离子浓度大小比较归类解析【学生用
溶液中离子浓度大小比较归类解析
一、电离平衡理论和水解平衡理论
1.电离理论：
⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；
例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：___________________________________，
所以溶液中微粒浓度关系为：___________________________________
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；
例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
H2S溶液中存在下列平衡：___________________________________，
所以溶液中微粒浓度关系为：___________________________________。
2.水解理论：
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)____c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），所以水解后的酸性溶液中c(H+（或碱性溶液中的)c(OH-)）总是_____水解产生的弱电解质的浓度；
例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：___________________________________。
(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：________________,___________________，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：
c(CO32-)___c(HCO3-)。
二、电荷守恒和物料守恒
1． 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：________________＝___________________________________
2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：________＝___________________________________
3．水的电离守恒（质子守恒）：根据水的电离：H2O
－
－H++OH，由水电离出的c(H+)、 c(OH)始终是相等的，－－溶液中的H+、OH离子虽被其他离子结合，以不同形式存在，但其总量仍是相等的。 如在K2S溶液中，水电离出的c(H+)、 c(OH)即存在如下关系：_______= _____________________
4．应用守恒规律的思维方法
若粒子间用等号连接，应根据守恒原理，视不同情况，从以下几个方面思考：
（1） 若等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑溶液中阴、阳离子的电荷守恒。
（2） 若等号一端各项中都含同种元素时，首先应考虑这种元素的原子守恒，即物料守恒。
（3）若等号一端为c(H+)或c(OH－)时，应首先考虑是否符合水的电离守恒。
（4）若等号两端既有分子又有离子，则将电荷守恒与物料守恒相加或相减。或利用质子来源进行分析。
【常见题型】
一、溶质单一型 关注三个守恒
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
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