专题31弱电解质的电离—2019年高考化学备考之五年高考真题——pdf解析版

（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：–1．【2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）–的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．溶液中存在3个平衡–2–3–B．含P元素的粒子有H2PO4、HPO4、PO4–C．随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小-1D．用浓度大于1mol·L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】D【解析】－2－3－3－精准 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ：A、溶液中存在H2PO4、HPO4、PO4，前两个既有水解也有电离，PO4发生水解，溶液 中考 中考数学全套课件中考心理辅导讲座中考语文病句辨析修改中考语文古诗文必背中考单选题精选 点定位：考查弱电解质电离、盐类水解、物料守恒等知识。－－【试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 点评】思路点拨：H3PO4属于中强酸，LiH2PO4溶液中H2PO4发生电离H2PO4H＋2－－2－＋HPO4，H2PO4属于弱酸根，也能发生水解，HPO4属于酸式根离子，能发生电离：2－3－2－3－HPO4H＋PO4，HPO4也能发生水解，PO4只能发生水解，该溶液中存在水，水是弱电解质，存在电离平衡，根据物料守恒，P在水中存在的微粒有H3PO4、H2PO4－2－3－、HPO4、PO4，C和D两个选项根据图像判断即可。－2．【2015年10月浙江选考】常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是()A．c(HCl)>c(CH3COOH)－－B．c(Cl)＝c(CH3COO)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多【答案】B【解析】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，点睛：明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。3．【2016年4月浙江选考】室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是-1A．0.1molL·NH3·H2O的pH小于13-1B．0.1molL·NH4Cl溶液的pH小于7-1C．相同条件下，浓度均为0.1molL·NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱-1D．0.1molL·NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色【答案】D14-1－10-1【解析】A项，室温下0.1molL·氨水溶液pH<13，溶液中c（OH）<13mol·L=0.1mol/L10＜c（NH3·H2O），说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确；B项，室温下0.1molL·－１NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，B－1正确；C项，相同条件下，浓度均为0.1mol·LNaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，－1说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确；D项，0.1molL·NH3·H2O－能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH，不能证明是弱电解质，D错误。点睛：本题考查强、弱电解质的判断，根据电离程度，电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，所以只要证明氨水部分电离即可。4．【2016上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。点睛：强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以CH3COOH为例，通常采用的方法是：①测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH＞1，说明CH3COOH没有完全电离；②将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3＞pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离方向移动；③测定0.1mol/L-CH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO水解使溶液呈碱性。5．【2015新课标Ⅰ卷】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀VVpH释至体积，随lg的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（）V0A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点－C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等Vc(M)D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则错误！未找到引用源。增大V0c(R)【答案】D【解析】A、根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶点晴：本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。-5-36．【2015海南卷】下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10）在水中的电离度与浓度关系的是（）【答案】B【解析】A、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误；B、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像相符，正确；C、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误；D、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像不符，错误。点睛：本题将弱电解质的电离常数及影响电离平衡的外界因素与图像结合在一起考查了学生对弱电解质电离常数、电离度的意义、浓度对弱电解质的电离的影响等 基础知识 税务基础知识象棋入门,基础知识常见鼠类基础知识常用电子元器件基础知识电梯基础知识培训资料 掌握的熟练程度，又结合图像考查了学生的观察能力和思维能力。难度中等。7．【2017新课标1卷】（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_____（填标号）。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸-1C．0.10molL·的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸【答案】（1）D【解析】（1）A．根据复分解反应的规律：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸，可知酸性H2SO3>H2CO3>H2S，A错8．【2016新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数++7-14值为_______(已知：N2H4+HN2H5的K=8.7×10；KW=1.0×10)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。-7【答案】（4）8.7×10，N2H6(HSO4)2【解析】（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式+-++7-14为N2H4＋H2ON2H5＋OH，已知：N2H4+HN2H5的K＝8.7×10；KW＝1.0×10，+-+-+联氨第一步电离的平衡常数K＝[c(N2H5)×c(OH)]÷c(N2H4)＝[c(N2H5)×c(OH)×c(H)]+7-14-7÷[c(N2H4)×c(H)]＝K×Kw＝8.7×10×1.0×10＝8.7×10；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。