物理化学实验思考题

实验一焚烧热的测定1．搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不平均，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热互换增多，也使实验结果不准。2．蔗糖的焚烧热测定是怎样操作的？焚烧样品蔗糖时，内筒水是否要改换和从头调温？答案：用台秤粗称蔗糖克,压模后用剖析天平正确称量其重量。操作略。内筒水自然要改换和从头调温。3．焚烧皿和氧弹每次使用后，应怎样操作？答案：应冲洗洁净并檫干。4．氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能遇到焚烧皿，免得惹起短路，致使点火失败。5．测定量热计热容量与测定蔗糖的条件能够不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不合用了，例两次取水的量都必须是升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。6．实验过程中有无热损耗，怎样降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反响前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反响后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。7．药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行?答案：需要干燥，否则称量有误差，且焚烧不完全。不行。8．怎样保证样品焚烧完全？答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。9．充氧的压力和时间为多少？充氧后，将怎样操作？答案：，充氧时间不少于30S。用万用电表检查两电极是否通路（要求约3至10?）；检漏。10．搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？答案：说明摩擦力较大，由此而产生的热量也较多，使结果偏大（数值）11．本实验中，那些为体系？那些为环境？。答案：氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。12．压片时，压力必须适中，片粒压的太紧或太松对实验结果有何影响？答案：片粒压的太紧，使焚烧不完全，结果偏小（数值）。片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真切焚烧的药品少了，结果偏小（数值）。13．写出萘焚烧过程的反响方程式？蔗糖和氧气反响生成二氧化碳和水的反响方程式？答案：C10H8（s）＋12O（g）→10CO2（g）＋4H2O（l）C12H22O11(s)+12O2(g)11H2O(l)+12CO2(g)14．内桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？答案：为了减少热损耗，因反响后体系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小程度，体系的热损耗也就最少。低1度左右合适，因这个质量的样品焚烧后，体系放热会使内筒的温度升高大体2度左右，这样反响前体系比环境低1度，反响后体系比环境高1度，使其温差最小，热损耗最小。15．怎样用萘或蔗糖的焚烧热资料来计算萘或蔗糖的标准生成热。答案：C12H22O11(s)+12O2(g)11H2O(l)+12CO2(g)C10H8（s）＋12O2（g）→10CO2（g）＋4H2O（l）HrHcmCH,s108νBHfmBB10fHmCO2,g4fHmH2O,lfHmC10H8,sfHmC10H8,s10fHmCO2,g4fHmH2O,lcHmC10H8,s蔗糖的计算过程同上,注意分子式和系数的差别.16．充氧量太少会出现什么情况？答案：会使焚烧不完全，结果偏小（数值）。17．怎样根据实验测得的Qv求出Qpm？写出公式？QP,m=QV,m+vBgRT实验二液体饱和蒸气压的测定真空泵在开关以前为什么要先通大气？答案：保护真空泵，防备真空泵油被倒抽出来而破坏真空泵。本实验中缓冲压力罐有什么作用？答案：缓冲压力和调节压力。怎样判断等压计中的空气已被抽尽？答案：从头抽气3分钟，若同一温度下两次压力读数相同则说明等压计中的空气已被抽尽。怎样判断等压计中的气体和液体已达气液平衡？答案：等压计中的B、C两管液面不再移动。实验测准时放入空气太多会出现什么情况？出现这种情况应当怎么办？答案：B管液面高于C管液面，甚至出现空气倒灌。这时从头排气泡3分钟。本实验怎样求取液体的正常沸点？答案：在Lnp─1/T直线上求取p=对应的T。实验开始前为什么要将压力计采零？怎样由压力计读数计算液体的饱和蒸气压？答案：选择压力计所测表压的相对零点。p(饱)=p(大气压)+p(表压)。实验开始时抽气的目的是什么？答案：驱赶U型管和试液球间气柱内的空气。克—克方程的合用条件是什么？答案：纯物质一级相变有气相存在的两相平衡，气体可视为理想气体，凝集相体积可忽略不计。H近似为常数（只针对克-克方程积分式）。发生空气倒灌后为何要从头抽气？答案：保证U型管和试液球间气柱内的蒸气为纯的乙醇蒸气。怎样进行压力计采零操作？答案：翻开进气阀，封闭抽气阀，通大气情况下,按下压力计采零键。怎样设定控温仪的温度？该目标温度与恒温槽的实际温度是否始终一致？答案：操作略，不一致。什么叫正常沸点？答案：当外压为时,液体的蒸气压与外压相等时的温度称为该液体的正常沸点。怎样进行开始抽气时缓冲压力罐有关调节操作？答案：封闭进气阀，翻开平衡阀，翻开抽气阀。怎样进行抽气完成后缓冲压力罐有关调节操作？答案：封闭抽气阀，根据实际情况翻开进气阀或平衡阀。怎样正确控制等压计的抽气速率？为何要控制？答案：气泡应中断逸出，否则无法将AB管内的空气抽尽或致使U型管中乙醇大量减少。怎样调平B、C两管的液面？答案：迟缓翻开进气阀放入空气（当C管液面比B管液面高时），迟缓翻开平衡阀（或抽气阀）抽气（当C管液面比B管液面低时）。本实验怎样由不同温度下液体的饱和蒸气压求取液体的摩尔蒸发焓ΔΗ？答案：以Lnp对1/T作图得一直线，由直线斜率求H.ln[p*/Pa]vapHmCRT实验三旋光法测定蔗糖水解反响的速率常数说出蔗糖溶液在酸性介质中水解反响的产物是什么？此反响为几级反响？答案：C12H22O11H2OHC6H12H6(果糖)C6H12O6(葡萄糖)准一级反响WZZ-2S数字式旋光仪的使用分为哪几步？答案：①.翻开电源开关(POWER仪器左侧),待5-10分钟使钠灯发光稳定。②.翻开光源开关(LIGHT仪器左侧),开关指DC档,此时钠灯在直流电下点燃。③.按“测量”键,液晶显示屏应有数字显示。④.清零⑤.测量旋光管中的液体有气泡是否会影响实验数据？应怎样操作？答案：会，若管中液体有微小气泡，可将其赶至管一端的凸颈部分。本实验为什么能够经过测定反响系统的旋光度来胸怀反响进度？答案：在本实验中，蔗糖及其水解产物都拥有旋光性，即能够经过它们的旋光度来量度其浓度。蔗糖是右旋的，水解混淆物是左旋的，所以随水解反响的进行，反响体系的旋光度会由右旋渐渐转变为左旋，因此能够利用体系在反响过程中旋光度的改变来量度反响的进度。旋光法测定蔗糖水解反响的速率常数实验分哪几步？答案：①.调节恒温槽的温度在30±℃。②.溶液配制与恒温。③④.测量（1）t的测定（2）的测定.仪器零点校正。反响开始时，为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不是相反？答案：因为将反响物蔗糖加入到大量HCl溶液时，由于H+的浓度高，反响速率大，一旦加入蔗糖则马上会分解产生果糖和葡萄糖，则在放出一半开始时，已经有一部分蔗糖产生了反响，记录t时刻对+小，反响速率小，计时以前所进行的反响的量很小。7.t的测量时间是否正好为2，4，60分钟?蔗糖水解过程中体系的旋光度增大仍是减小？答案：不是，应在旋光度读数稳定后，先记录精准的反响时间，几分几秒，再读旋光度。由于反响体系的旋光度会由右旋渐渐转变为左旋，蔗糖水解过程中旋光度是在不断减小。8.本实验需测哪些物理量？是怎样测得的？答案：本实验需测不同时刻的t及。将节余混淆液置于50-60℃的水浴中加热40分钟，以加快水解反响，然后冷却至实验温度，测其旋光度，此值即可认为是。氢离子浓度对反响速率常数测定是否有影响？答案：有影响。因k值与温度和催化剂的浓度有关。10.实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点?答案：蒸馏水没有旋光性，其旋光度为零可用来校正仪器。实验结束后为什么必须将旋光管洗净？答案：防备酸对旋光管的腐化。12.记录反响开始的时间迟点或早点是否影响k值的测定？答案：不影响。因k值与温度和催化剂的浓度有关，与时间无关。13.在测定时，经过加热使反响速度加快转变完全，加热温度可否超过60℃？为什么？答案：的测量过程中，节余反响混淆液加热温度不宜过高以50～55℃为宜，否则有副反响发生，溶液变黄。因为蔗糖是由葡萄糖的苷羟基与果糖的苷羟基之间缩合而成的二糖。在H+离子催化下，除了苷键断裂进行转变外，由于高温还有脱水反响，这就会影响测量结果。蔗糖水解反响速率系数和哪些因素有关？答案：对指定的反响，速率系数反响温度、催化剂有关。在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正？它对旋光度的精准测量有什么影响？在本实验中若不进行零点校正对结果是否有影响？答案：旋光仪由于长时间使用，精度和敏捷度变差，故需要对零点进行校正。若不进行零点校正，则各个时间点所得的溶液的旋光度都存在偏差。本实验数据办理时，以ln对t作图计算，故t若不进行零点较正，只是α值不正确，但并不影响旋光度的其差值，对k的结果无影响。16.配置蔗糖和盐酸溶液浓度不够正确，对测量结果是否有影响？答案：当蔗糖的浓度不正确时，对反响速率常数的测量结果无影响。当速率常数的测量结果有影响。HCl溶液浓度不正确时，对反响蔗糖水解实验中为什么不用浓硫酸和稀硝酸，而用盐酸？答案：浓硫酸有脱水性（会使蔗糖脱水变成碳）和强氧化性，浓稀硝酸都有强氧化性，所以不能使用（蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖拥有复原性）。为什么配蔗糖溶液能够用粗天平称量？答案：本实验经过测t来求得k,k与反响物浓度无关，不同t对应于不同的浓度值，无须知道它的准确浓度，所以配置蔗糖溶液能够用粗天平称量。旋紧旋光管的套盖时，使劲过大会影响测量结果吗？答案：会，若使劲过大，易压碎玻璃盖片，或使玻璃片产生应力，影响旋光度。实验四二级反响－乙酸乙酯皂化原理：CH3COOC2H5NaOHCH3COONaC2H5OH11ckt(G0Gt)G0GtcxktG)(G0Gt)]GtGc[(G0由(G0Gt)/(GtG)对t作图,应得一直线,从其斜率即可求得速率常数k值。1.为什么以l的NaOH溶液和l的CHCOONa溶液测得的电导，就能够认为是G0和G?3∞答案：因为它们是强电解质，在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，乙酸乙酯和乙醇对电导率的贡献会忽略，而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。2.如果两溶液均为浓溶液，可否用相同的方法求k值？为什么?答案：不能。因为浓溶液电导率与浓度不可正比关系。怎样从实验结果来考证乙酸乙酯皂化反响为二级反响？G0Gt答案：GtG与时间成线性关系。乙酸乙酯皂化反响不只是限制于电导测定的方法，所以可由尝试法确定反响级数。为什么实验用NaOH和乙酸乙酯应新鲜配制?答案：氢氧化钠溶液易吸收空气中二氧化碳而变质；乙酸乙酯容易挥发和发生水解反响而使浓度改变。5.为什么要使两种反响物的浓度相等?若乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度不等时，应怎样计算k值?答案：为了使二级反响的数学公式简化。根据公式：1lnb(ax)k2ta-ba(bx)为什么测量时要将电导率仪的温度旋钮选为“25”？答案：测量值就是待测液在实际温度下未经补偿的原始电导率值。如果知道不同温度下的反响速率常数，怎样能够计算出该反响的活化能？答案：可根据阿伦尼乌斯公式lnk2Ea(11)计算。k1RT1T28.在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数实验中，可否将NaOH溶液稀释一倍后测得的电导率值作为皂化反响的初始电导率？为什么？答案：能够，乙酸乙酯不拥有显然的电导率。乙酸乙酯的皂化反响为吸热反响，试问在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数实验中，怎样处理这一影响而是使实验获得较好的结果?答案：采用恒温槽恒温，并用稀溶液来减少吸热量。10.在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数实验中，如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时，可否用此法求k值，为什么?答案：不能。因为1、浓的强电解质的电导率值与浓度不可正比；2、浓溶液反响吸热对温度的影响不可忽略。11.为什么电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数实验中要在恒温条件下进行先恒温？，且溶液在混淆前还要预答案：动力学实验，一般情况下要在恒温条件下进行，因为不同的温度的反响速率不同样，反响速率常数与温度有关，电导率的数值与温度也有关，所以要正确进行动力学测量，必须在恒温条件下进行。预先恒温能够减少混淆时温度的波动，减少实验误差，因为他们一混淆反响就进行，所以先恒温，再混淆，能够进少误差。在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数实验中，由于某些原因不知道电导池常数，若是直接测电导是否对实验结果产生影响?答案：没有影响，该实验是以G0Gt对t作图，而电导池常数在计算时可被约去，因此对k没有影响。GtG13.在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数实验中，实验过程中所用的NaOH是否需要精准标定?答案：需要，为了办理方便起见，本实验在 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验时将反响物CHCOOCH和NaOH采用相同的浓度作为325开端浓度。即反响物CHCOOCH和NaOH开端浓度要相等ckt(G0Gt)G0Gt才325[(G0G)(G0Gt)]GtGNaOH需要精准标定。能用。因此实验过程中所用的在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数实验中，记录数据所隔时间是否越长越好？为什么？答案：不是。刚开始电导率的变化很大，若时间太长，不易记录数据，对实验有影响。在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数实验中，需用电导水，并防止接触空气及尘埃杂质的落入，为什么?答案：电导水含杂质少，对电导率的测定影响小，进而减少误差；由于空气中的CO2会溶入电导水和配制的Na0H溶液中，而使溶液浓度发生改变。因此在实验中可用煮沸的电导水，同时可在配好的NaOH溶液瓶上装配碱石灰吸收管等方法办理。在电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数实验中，各溶液在恒温及操作时为什么要盖好？答案：因为本实验要测定溶液的电导率，对溶液浓度要求高。若在恒温及操作过程中不盖好，会因为溶液及溶剂的挥发或杂质的进入而造成溶液浓度的改变而影响实验结果。因此必须盖好装溶液的容器。实验五溶液电导的测定和应用1.电导法测醋酸的电离平衡常数实验中，影响正确测定结果的因素有那些?答案：溶液的浓度，恒温槽的温度，电导水的电导率。用不同的电导电极测定同一温度下同一溶液的电导率时所得结果应当怎样？为什么？答案：理论上应当相同，因为溶液的电导率是溶液本身的性质。如果电导池常数或电极常数没有标定，会致使用不同的电导电极测定同一溶液的电导率获得的结果略有不同。怎样定性地解释电解质的摩尔电导率随浓度增加而降低？答案：对强电解质而言，溶液浓度降低，摩尔电导率增大，这是因为随着溶液浓度的降低，离子间引力变小，粒子运动速度（离子淌度）增加，故摩尔电导率增大。对弱电解质而言，溶液浓度降低时，解离度增加，因此摩尔电导率也增加，在溶液极稀时，随着溶液浓度的降低，摩尔电导率急剧增加。测定溶液的电导率时为何要用沟通电？可否用直流电？答案：沟通电能够抑制电导电极上发生电化学反响。不能用直流电，如果用直流电，将可能发生电解和极化，使测量结果不准。什么是电导水？测醋酸的电离平衡常数时为何要测电导水的电导率？水越纯，电导率是越大仍是越小？答案：电导水是指实验室中用来测定溶液电导时所用的一种纯净水。因此要测定水的电导率。水越纯，一般电导率越小。水的电导率对溶液的电导率有影响，6.电解质溶液电导率与哪些因素有关？答案：电解质溶液电导率主要与电解质的性质，溶剂的性质，测量环境的温度有关。在测HAc的电离平衡常数实验中，用移液管移取溶液时可否先用该溶液润洗？为什么？答案：需要先用该溶液润洗，因为要正确知道醋酸的浓度，不用醋酸润洗移液管就会造成醋酸浓度偏小，造成实验误差。在电导法测醋酸的电离平衡常数实验中，为什么要测电导池常数？怎样获得该常数？答案：在电导法测醋酸的电离平衡常数实验中，要求醋酸的电离平衡常数，需测出HAc溶液不同浓度的电导率κ，要正确测定HAc溶液电导率κ，必须先正确知道实验中所用电导池常数或电极常数。电导池常数或电极常数用标准溶液（常用氯化钾溶液）标定。c9.在电导法测醋酸的电离平衡常数实验中率，温度是否要一致？，测电导率时为什么要恒温？实验中测电导池常数和溶液电导答案：电离平衡常数、电导率都是温度的函数，随温度而变，所以测准时要在恒温条件下进行。温度需要一致，否则给实验造成一定误差。测溶液的电导时，为了除去极化作用，实验中采取了什么举措？答案：用沟通电，用镀铂黑的铂电极，增大电极面积，减小电流密度，减小极化。实验六固体在溶液中吸附的测定吸附作用与哪些因素有关？答案：吸附作用与温度、压力、溶剂、吸附质和吸附剂性质有关。弗伦德利希吸附等温式与朗缪尔吸附等温式有何区别？答案：朗缪尔吸附等温式是一个理想的吸附公式，它代表了在平均表面上,吸附分子彼此没有作用,而且吸附是单分子层情况下吸附达平衡时的规律性，有饱和吸附量值，能求出吸附剂的比表面积（偏小）；弗伦利希吸附等温式是根据真切吸附获得的经验公式，主要合用于中压气体的吸附。怎样加快吸附平衡的抵达？怎样判断是否达到吸附平衡？答案：可利用振荡加快吸附平衡的抵达；滴定两次振荡时间相差较大的认为已达平衡的醋酸溶液时，两次消耗NaOH体积在误差 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范围内，即可判断吸附已达到平衡。简述测定活性炭在醋酸水溶液中对醋酸的吸附求出活性炭比表面的实验原理。答案：根据固体对气体的单分子层吸附理论，认为固体表面的吸附作用是单分子层吸附，即吸附剂一旦被吸附质占有之后，就不能吸附。Γ∞为饱和吸附量，即固体表面完全被吸附质占有，再假定吸附质分子在吸附剂表面上是直立的，每个醋酸分子所占的面积以计算，则吸附剂的比表面6.0210230.243，就能够求出吸附剂的比表面。固体在溶液中吸S01018，则只需求出xVc0cck附量：m，固体在溶液中吸附切合朗缪尔吸附等温式：，从头m1ck整理可得：c11c，以c对c作图，得一直线，由直线的斜率可求得。k5.在固体在溶液中的吸附实验中，对滴定用的锥形瓶作如下的办理：（1）洗涤后锥形瓶没吹干，（2）用待测液洗涤锥形瓶两次，问对实验有何影响？答案：（1）中的情形对实验没有影响，因为在滴准时，只与物质的量有关，而与浓度是无关的。（2）中的情形对实验是有影响的，将会使实验的结果偏大，用待测液洗涤会使锥形瓶中的物质的量增大。固体在溶液中的吸附实验中，活性碳在HAc水溶液中对HAc的吸附达到平衡后溶液的浓度会怎样？答案：达到平衡后溶液的浓度将降低到某一值后不再随时间的改变而改变。在固体在溶液中的吸附实验中，吸附作用与那些因素有关？答案：在固体在溶液中的吸附实验中，吸附作用与下列因素有关：（1）温度，固体在溶液中吸附是放热过程，因此，一般温度升高，吸附量减少。（2）溶解度，溶解度越小的溶质越易被吸附。（3）吸附剂、溶质和溶剂的性质，吸附听从相像相吸的原则。（4）界面张力，界面张力越低的物质越易在界面上吸附。（5）吸附剂孔径，孔径越多饱和吸附量越大。（6）溶质浓度，在达到饱和吸附以前溶质浓度越大吸附量越大。固体吸附剂吸附气体与从溶液中吸附溶质有何异同？答案：相同：两种情形一般温度升高都是吸附量减少，两种情形的吸附都会受吸附剂和吸附质性质的影响，且吸附孔径越大饱和吸附量越大。不同：与气体吸附比较，溶液吸附更复杂，因为溶液中各样组分，包括溶剂、溶质、电解质溶液中的各样离子和分子，均会在固—液界面上竞相吸附，存在一系列的可能互有关系的吸附平衡，而且主要听从相像相吸的原则；其次溶液吸附较气体吸附要慢好多，因为被吸附组分必须经过扩散穿越一个相当厚度的溶剂层方能抵达固面。而固体吸附剂吸附气体除受温度及吸附剂和吸附质性质影响外，还受压力显然影响，压力增大,吸附量和吸附速率增大；而且一般吸附质分子构造越复杂,被吸附能力越高。在固体在溶液中的吸附实验中，引入误差的主要因素是什么？答案：醋酸的挥发，蒸馏水中残留的CO2，还有滴定的读数误差以及系统误差等这些都是引入误差的因素。10.活性炭吸附醋酸的实验中根据朗缪尔单分子层吸附的模型计算的比表面积，比实际值大仍是小？为什么？答案：根据朗缪尔单分子层吸附的模型计算的比表面积，往往要比实际数值小一些。原因有二：一是忽略了界面上被溶剂占有的部分；二是吸附剂表面上有小孔，醋酸不能钻进去，故这一方法所得的比表面一般偏小。可是这一方法测准时手续简易，又不要特殊仪器，故是认识固体吸附剂性能的一种简易方法。在配制50mL醋酸溶液时，要随时盖好瓶塞，为什么？答案：因为醋酸易挥发，随时盖好瓶塞以防醋酸挥发。从锥形瓶里取样剖析时，若不小心吸入了少量的活性炭，对实验结果有什么影响？答案：使测得的平衡浓度偏大，计算的吸附量将偏小。13.弗伦德利希经验方程中的常数k和朗缪尔吸附等温式中的常数k是否相同？为什么？答案：两个k是不同样的。弗伦德利希经验方程中的性质决定，无物理意义；而朗缪尔吸附等温式中的数的性质，有物理意义。k是经验常数，由温度、溶剂、吸附质及吸附剂的k是吸附系数，带有吸附和脱附平衡的平衡常按记录表格中所规定的浓度配制50mL醋酸溶液时，锥形瓶是否需要干燥？为什么？答案：必须干燥。锥形瓶中如果残留有水会使醋酸的实际吸附前浓度与根据原始溶液浓度值计算出的不一致。活性炭在频频使用好多次老化后，持续用来进行实验，会对实验产生什么影响？答案：活性炭老化后，对醋酸的吸附作用减弱，造成实验结果偏小。实验七溶液表面张力测定1、实验时，为什么毛细管口应处于恰好接触溶液表面的地点？如插入一定深度将对实验带来什么影响？答案：减少测量Pmax误差，因为Pmax是气泡内外的压力差，在气泡形成的过程中，由于表面张力的作用，凹液面产生一个指向液面外的附加压力△P，假定毛细管半径为R，则PmaxRK，如果插入一定深度h，还要考虑插入这段深度的静压力γ=2Pmax2PmaxghR，使得Pmax的绝对值变大。因此，如果是测纯水时插入一定深度，则将使计算出毛细管半径偏小，测得溶液表面张力将偏小；如果是测溶液时插入一定深度，测得溶液表面张力将偏大。2、最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差?答案：调节毛细管口与液面恰好相接时有22cosP，随着气泡的形成，曲率半径R’渐渐由R'R大变小又变大，当曲率半径等于毛细管半径时，气泡呈半球形，气泡曲率半径最小，△P最大。这时的表面张力为:γ=PmaxrKP，式中的K为仪器常数，可用已知表面张力的标2max准物质测得。由压力计读出。Pmax3、实验中为什么要测定水的Pmax？答案：当曲率半径等于毛细管半径时的表面张力为:γ=PmaxrKP式中的K为仪器常数，可用2max已知表面张力的标准物质测得，这种标准物质就是水。4、对测量所用毛细管有什么要求？答案：毛细管一定要冲洗洁净，管口平齐。5、在毛细管口所形成的气泡什么时候其半径最小？答案：测量时微压差计显示最大值时。6、怎样用镜象法从γ—C等温线上作不同浓度的切线求或Z？cT答案：平面镜的一个边放在需作切线的点a上，镜面垂直纸面，如下图；然后以过线为轴转动镜面，使镜面中的曲线与原曲线连成一条平滑曲线，即可确定法线；再过直于法线的直线即为过a点的切线，设该切线与纵坐标交点为b。经过切点直线，交纵坐标于σ点。以Z表示切线和平行线在纵坐标上截距间的距离(b-a点垂直纸面的直a点画出垂a作平行于横坐标的σ)，显然Z的长度等于c，即Zc。cTcT7、表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定？答案：表面张力值受温度的影响，不同温度条件下表面张力值不同。8、如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，对实验结果有何影响?答案：如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，即气泡形成时间很短，则吸附平衡就来不及在气泡表面成立起来，测得的表面张力也不能反应当浓度之真切的表面张力值。9、根据什么来控制滴液漏斗的放液速度？对本实验有何影响？答案：要求气泡从毛细管迟缓逸出，经过控制滴液漏斗的放液速度调节逸出气泡时间间隔5s以上。若形成时间很短，则吸附平衡就来不及在气泡表面成立起来，测得的表面张力也不能反应当浓度之真切的表面张力值。10、测定正丁醇溶液的表面张力时，浓度为什么要按低到高的次序依次测定？答案：溶液的表面张力与浓度有关，浓度按低到高的次序依次测定，可减少由测量瓶冲洗不够洁净惹起的误差。11、温度变化对表面张力有何影响？答案：温度升高，表面张力下降。12、测准时怎样读取微压力计的压差？答案：测量时读取微压计上的最大压力。13、对同一试样进行测准时，每次脱出气泡一个或连串两个所读结果是否相同，为什么？答案：不同；每次脱出一个气泡结果才正确。如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，即气泡形成时间很短，则吸附平衡就来不及在气泡表面成立起来，测得的表面张力也不能反应当浓度之真切的表面张力值。14、正确地取xml正丁醇和(1000－x)ml蒸馏水能获得正确的1000ml溶液吗？为什么？x越大时差别越大仍是越小（1