2022—2023学年度下学期2021级二月月考化学试卷时间：75分钟满分：100分命题人：蔡艳审题人：李昌坤考试时间：2023年2月23日可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Cr52一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是A．SO2B．NF3C．H3O+D．OF22．下列化学用语表述正确的是A．基态N原子电子排布图：B．次氯酸的结构式：C．的模型：D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：3．下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．BCl3B．NF3C．K2O2D．H2O4．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是83Bi铋6s26p3209.0A．Bi原子最外层有5个能量相同的电子B．基态Bi原子的价电子排布式为6p3C．Bi元素位于第六周期第V族D．Bi元素的相对原子质量是209.05．下列说法正确的是A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．共价键都具有方向性C．π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键6．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是A．CH3CH=CH2B．CH3C≡CHC．CH3CH2OHD．CH≡CH7．下列叙述正确的是A．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束B．价电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素D．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了洪特规则8．下列叙述中正确的有A．运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型B．具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同C．NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短D．日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关9．有关周期表和周期律的说法正确的是A．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级B．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种C．周期表第14列元素形成化合物种类最多D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素10．下列实验装置图合理的是A．装置①验证铁发生析氢腐蚀B．装置②可用于在实验室测定中和反应的反应热C．装置③能构成锌铜原电池D．装置④可用于粗铜的电解精炼11．HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是A．反应物的键能总和-生成物的键能总和B．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率C．HCHO与CO2分子中的中心原子的杂化轨道类型相同D．该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂12．下列有关化学用语表示正确的是A．HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+B．醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2OC．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+D．向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可得到CuS沉淀：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)13．X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是A．的价电子排布式为B．第一电离能C．的分子空间构型为直线形D．最简单氢化物分子键角：14．工业上制备硝酸过程中涉及反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-57kJ·mol-1。不同条件下反应达平衡时NO2的体积分数变化如图所示(图中X、Y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是A．图中X表示压强，Y表示温度B．X1＞X2＞X3C．平衡常数：ac(H2A)>c(A2-)D．当加入100mLNaOH溶液时，溶液显碱性二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）16．（13分）现有五种元素，其中Y、Z、W为同周期主族元素，Q为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期最多的W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子Q在周期表的第七列（1）Q位于第______族______区。（2）离子ZW的空间结构为：___________；化合物X2W的价层电子对互斥模型为___________。（3）比较ZX和ZX3的键角∠XZX的大小：ZX_____(填“＞”“=”或“＜”)ZX3。（4）化合物X3Y–Y≡Z中，Y元素原子的杂化形式有___________，该化合物中σ键和π键的个数之比为___________。17．（14分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等Z原子半径在同周期元素中最大M逐级电离能(kJ•mo1-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子请用化学用语填空：（1）X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。（2）请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：________________________，R元素基态原子的价层电子排布的轨道表示式____________________________。（3）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是_______________________________。（4）Y、Z、M三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。（5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。18．（14分）某电镀废水中的铬元素以和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。步骤一：取废水，加热浓缩成溶液，然后加入溶液将转化为；步骤二：加入稍过量的H2O2，使在碱性条件下转化成；步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质；步骤四：加入指示剂用溶液滴定，滴定过程中消耗溶液。已知：，请回答下列问题：（1）“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O，升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的_____0(填“＞”或“＜”)。（2）若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（3）“步骤四”中加入的指示剂为___________。（4）该废水中铬元素的含量为_______g/L。（5）硫代硫酸钠晶体()不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分，含少量)及纯碱等为原料制备的流程如下：溶液中____(填“＞”、“＜”或“=”)，“反应”过程中体系过小产品产率降低的原因是___________________________(用离子方程式表示)，提纯时，应用_______洗涤。19．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为________（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C-HC=OH-HC≡O(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的ΔH=____________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A”或“B”）。（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：____________________________。电池的正极反应式：6O2+6e =6O2-6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2反应过程中O2的作用是____________。该电池的总反应式：_____________________________。
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