化学平衡中转化率求法和规律总结(1)

化学平衡中转变率求法和规律 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf (1)化学平衡中转变率求法和规律总结(1)化学平衡中转变率求法和规律总结(1)化学平衡中转变率求法和规律总结平衡转变率＝某反应物的初步浓度-该反应物的平衡浓度100%该反应物的初步浓度或:平衡转变率＝某反应物的初步物质的量-该反应物的平衡物质的量100%该反应物的初步初步物质的量某反应物转变的物质的量或物质的量浓度)平衡转变率＝(100%该反应物的初步初步物质的量(或物质的量的浓度)【规律】反应物用量的改变对转变率的一般规律（1）若反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A的量平衡向正反应方向搬动，但是A的转变率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法解析)。①若a＝b+c：A的转变率不变；②若a＞b+c：A的转变率增大；③若a＜b+cA的转变率减小。（2）若反应物不单一种：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向搬动，但是A的转变率减小，而B的转化率增大。②若按原比率同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向搬动，但是反应物的转变率与气体物质的计量数有关：如a+b=c+d，A、B的转变率都不变；如a+b＞c+d，A、B的转变率都增大；如a+b＜c+d，A、B的转变率都减小。3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转变率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)，（a＋b≠c＋d，）在压强变化以致平衡搬动时，学生感觉迷惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向搬动？转变率怎样变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不搬动。因平衡系统的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转变率不变。2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向搬动。由于此时容器容积必然增大，相当于对反应系统减压，既而可判断指定物质的转变率变化。4、NO2、N2O4平衡问题2NO2（g）N2O4（g）（1）恒温、恒容的条件下，若分别向容器中通入必然量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后：可视为加压，平衡都向右搬动，达到新平衡时NO2的转变率都增大，N2O4的转变率将减小。NO2体积分数减小，N2O4体积分数增大，混杂气体相对分子质量增大。若要求某一时辰的转变率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时辰的反应物浓度（或物质的量）即可。现将有关平衡转变率的问题小结以下：对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。这类情况无论状态怎样均认为所加物自己转变率减小其他物质转变率增大例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向搬动，的转变率增大，而的转变率降低。逆向运用:例2.反应:3A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）达到平衡后加入C求A的转变率解析：加入C促使D向A、B进一步转变故D向减小。A、B转变的转变率增大而A、B向C、D转变的转变率对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比率增加反应物的用量，故认为有两种情况：1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比率扩大或减小反应物的用用量均与原平衡等效故转变率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡对照，等比率增加，但浓度不变2）恒温恒容：此时能够看作反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向搬动，例3．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转变率增大。解析：该反应能够为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体整体积增加，为了使体积保持不变，只能向系统加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向搬动。逆向运用:例4．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4向NO2转变的转变率减小。解析：该反应能够为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体整体积增加（此时，NO2的量会比原来的多，）为了使体积保持不变，只能向系统加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向搬动。例5．反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，达到平衡后，PCl3的物质的量会（填“增加”）但是反应达到新的平衡时PCl5物质的量会（填“增加”）的转变率（填减小），PCl5在平衡混杂物中的百分含量较原平衡时（填“增加”）答案：增加、增加、减小，增加例6．反应达到平衡后，再向密闭容器中加入HI，HI的平衡转变率不变，。H2的物质的量增加，I2的物质的量增加。3.对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比率加入各种反应物。也有2种情况：1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比率扩大或减小反应物的用用量均与原平衡等效，故转变率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡对照，等比率增加，但浓度不变。2）恒温恒容：此时能够看作反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向搬动。例7．。在密闭容器中按的比率充入和，反应达到平衡后，若其他条件不变，再按的比率充入和，反应重新达到平衡后，和的平衡转变率都有等同程度的增大。即反应达到平衡后按物质的量的比率增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转变率均有等同程度的增大。例8．。反应达到平衡后按比率增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转变率均有等同程度的减小。总结：其实问题2、3都是等比率扩大或减小反应物用量的问题，大家只要抓住这类问题的模型特色，便能轻松解决这类问题。4．等温等压下对于有多种反应物的可逆反应达到平衡时不按比率加入各种反应物。一般先让加入量满足等效平衡，尔后把多出来或少的看作是单独再加入减少的物质，利用问题一的方法来解决。（此类问题一般谈论恒温恒压）例9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）===2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡后再向系统中加各加入1molA和1molB本题经过一边倒去后可获取原平衡的初步量为：2A（g）+B（g）===2C（g）加入1molA和1molB后初步物质量变为：所以我们能够把9molA和5molB看作先加后再单独加入（此时能够再进一步按问题初步物质量/mol84初步物质量/mol959molA和后满足等效（此时按问题1办理）003恒温恒压的情况来办理）特别注意：1．解决这类问题必然要理解题型特色2．要理解“等比率”所指的是与原平衡初步用量等比率，而不是与化学计量数等比比方2A（g）+B（g）===2C（g）3种不同样初步量可否等比率我们经过一边倒便很简单看出来2A（g）+B（g）===2C（g）2A（g）+B（g）===2C（g）①310①310②322②530③323③620原加入情况一边倒后的情况在上述3种加料中③与①是等比率，而②与①是不等例的。例10．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）=2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡后再向系统中加各物质按以下情况加入平衡怎样搬动？A．均加1mol，B.均减1mol答案：A右移B左移