江苏省南通市2022届高三基地学校第四次大联考-化学试题【含答案】

2022届新高考基地学校第四次大联考化学注意事项考生在答 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Ni59一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，其原理：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇。下列说法正确的是A．葡萄糖转化为乙醇是氧化还原反应B．淀粉、葡萄糖、乙醇均属于糖类C．葡萄糖是由碳原子和水分子构成D．卫生防疫常用无水乙醇直接消毒2．将有机工业副产品氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。德国研究发以MnCl2为催化剂的催化氧化法：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列有关说法正确的是A．HCl的电子式：20B．中子数为20的碳原子：17Cl3C．H2O中O原子杂化类型：spD．Mn2＋基态价层电子排布式：3d34s23．下列有关物质的性质与用途不．具有对应关系的是A．N2性质稳定，可用于食品的保存B．NH3具有还原性，可用于制硝酸C．HNO3具有氧化性，可用于制三硝酸甘油酯D．NH4Cl分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂4．前四周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的3p轨道上只有1个电子，W原子核外有14种运动状态不同的电子，Q原子的质子总数等于X、Z、W原子的质子总数。下列说法正确的是A．XY2属于离子化合物B．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．Q的简单气态氢化物空间构型为平面正三角形D．Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱阅读下列资料，完成5~7题：《新高考学科基地秘卷》命题化学第1页（共6页）硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为－12SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ·molSO2具有较强的还原性，能将铜离子、银离子等还原。5．氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。实验室制备CuCl的反应原理为SO2＋2CuSO4＋2NaCl＋2H2O＝2CuCl↓＋2H2SO4＋Na2SO4，用下列装置进行实验，不．能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2B．用装置乙制取CuClC．用装置丙将CuCl与母液分离D．用装置丁干燥CuCl6．“接触法制硫酸"的核心反应是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如图：下列说法正确的是A．过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成B．增加O2的浓度对上述反应过程的速率影响不明显C．SO2→SO3过程中分子增加O原子导致键角减小D．V2O5能降低该反应活化能，提高SO2平衡转化率7．化学小组为探究SO2与AgNO3溶液的反应，进行如下实验：实验1：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。实验2：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。下列关于实验说法不．正确的是A．铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1《新高考学科基地秘卷》命题化学第2页（共6页）B．上述装置中试剂a为浓硫酸，作用是干燥SO2气体C．实验2初步确定沉淀B为Ag2SO3，不含有Ag2SO4D．该条件下SO2与AgNO3溶液不易发生氧化还原反应8．在给定条件下，下列选项所示的金属及其化合物之间转化均能实现的是A．CuSO4(aq)新制Cu(OH)2Cu2O(s)B．NaCl(熔融)NaOH(aq)NaAlO2(aq)C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D．CaCl2(aq)CaCO3(s)CaSiO3(s)9．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是A．充电过程中，a电极接外接电源的负极C．充电过程中，b电极反应为：Zn2＋＋2e－＝Zn2－B．放电过程中，H2SO4溶液中SO4向a电极迁移D．放电过程中，转移0.4mole－时，a电极消耗0.8molH＋10．CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：CH2COOHCO(CH2COOH)2HOH2SO4/10～25℃OHHOOO间苯二酚CMU下列说法正确的是A．1mol间苯二酚最多可与1.5molBr2反应B．1molCMU最多可与3molNaOH反应C．间苯二酚与足量H2反应后存在对映异构体D．可用酸性KMnO4溶液鉴别间苯二酚和CMU11．研究氮氧化物的形成、利用、转化与消除有着重要意义。下列说法正确的是A．放电时能发生反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＞0，说明该反应ΔS＜0B．用NaOH溶液吸收NO和NO2制备NaNO2，增加气体流速能提高氮氧化物的利用率C．NO2与N2O4平衡体系中存在2NO2(g)N2O4(g)，压缩体积至新平衡（保持温度不变），混合气体颜色变深D．汽车环保尿素[CO(NH2)2]用于消除NO2污染生成CO2、N2和H2O，生成1molN2转移8mole－《新高考学科基地秘卷》命题化学第3页（共6页）12．从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示，下列说法不．正确的是A．砷化镓晶胞中相邻的砷原子围成正四面体形B．碱浸时滤渣I的主要成分为Fe(OH)3和CaCO3C．25℃时相同浓度的Na3AsO4和NaGaO2溶液，后者碱性更强D．电解尾液中溶质主要H2SO4，可以循环利用，提高经济效益13．实验室以(NH4)2Co(SO4)2·12H2O和草酸（H2C2O4）为原料制备CoC2O4晶体。（已知：－2－4－625℃时，H2C2O4：Ka1＝5.6×10，Ka2＝1.5×10；Ksp(CoC2O4)＝4.0×10）－1步骤1：25℃时，配制100mL0.1mol·L（NH4)2Co(SO4)2溶液，测得溶液pH＝6。步骤2：向（NH4)2Co(SO4)2溶液中加入饱和草酸溶液，析出CoC2O4晶体。下列说法正确的是＋－－14A．步骤1中（NH4)2Co(SO4)2溶液由水电离产生c(H)和c(OH)乘积为1×10＋＋－2－－B．步骤2所得溶液中存在：c(H)＋c(NH4)＝c(HC2O4)＋2c(C2O4)＋c(OH)2＋＋C．步骤2中反应为Co(aq)＋H2C2O4(aq)CoC2O4(s)＋2H(aq)，平衡常数K＝2.1D．步骤2中用Na2C2O4溶液代替草酸溶液，能获得更多更纯的CoC2O4晶体14．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：－1反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49kJ·mol－1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3在5MPa下，按照n(CO2):n(H2)＝1:3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能B．曲线n代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数C．该条件下温度越低，越有利于工业生产CH3OHD．图示270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为20%二、非选择题：共4题，共58分。15．(15分)雷尼镍(Raney－Ni)是一种镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣(主要含Cu、Fe和Ni等金属)生产雷尼镍的流程如下:⑴“酸浸”时，为了提高铜镍渣浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③▲等。如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为▲。《新高考学科基地秘卷》命题化学第4页（共6页）－1⑵“电解”时，工业上用惰性电极电解0.05~0.1mol·LNiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度的镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图15图－1。NH4Cl浓度在－110~15g·L时，随着NH4Cl浓度增大，镍的成粉率下降的原因是▲。⑶“熔融”所得的镍铝合金不可用作烯烃氢化反应的催化剂，而“碱浸”后所得的新制雷尼镍可直接与烯烃发生氢化反应，其原因是▲。⑷硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]常用于电镀镍领域。为测定其组成，进行如下实验：15图－1①称取3.950样品，配成250mL溶液A。②取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH344.80mL( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况)。2＋③另取25.00mL溶液A，用0.05000mol//L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni(离2＋2－2－＋子方程式为Ni＋H2Y＝NiY＋2H)，进行三次平行实验，平均消耗20.00mLEDTA标准溶液。通过计算确定硫酸镍铵的化学式为▲(写出计算过程)。16．(14分)有机化合物F是一种镇痛药，它的合成路线如下：⑴B分子中手性碳原子数为▲。⑵C中含氧官能团的名称为▲。⑶已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为▲。⑷F的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：▲。Ⅰ．核磁共振氢谱有3个峰，苯环上的一取代物有2种；Ⅱ．能发生水解反应，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。⑸请以2-戊烯和CH2＝CHCHO为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17．(15分)溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：已知：①Br2＋H2OHBr＋HBrO，3Br2＋3H2O5HBr＋HBrO3；《新高考学科基地秘卷》命题化学第5页（共6页）－－②BrO、BrO3酸性条件下具有强氧化性；③该流程中不考虑氨、溴等少量的挥发。⑴从分子结构的角度解释HBrO3酸性强于HBrO的原因：▲。⑵“合成”发生的化学方程式为▲。⑶“合成”投料时控制n(Br2):n(NH3)＝1:0.8，其目的是▲。⑷“合成”时，向Ca(OH)2中滴加溴和氨水的顺序是▲(填字母)，其原因是▲。A．先加氨水再滴溴B．先滴溴再加氨水C．边滴溴边加氨水－－⑸“滤液”中含有少量BrO、BrO3，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，▲，在真空干燥箱中干燥。[实验中须使用的试剂有：HBr溶液、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗]18．(14分)铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。⑴制备铁黄：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中， 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 溶液pH变化如图18图－1所示。－5已知：25℃时，Fe(OH)2完全沉淀（离子浓度≤10mol/L）的pH＝8.5。①滴加氨水至pH为6.0时，溶液中残留Fe2＋浓度为▲mol/L②0~t1时段，溶液pH几乎不变；t1~t2时段，溶液pH明显降低。请解释原因：▲。18图－1③实验中产生灰绿色物质，甲同学认为该物质是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，乙同学2＋认为是Fe(OH)2吸附Fe形成的混合物。 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 验证哪一位同学的观点正确：▲。⑵H2O2在催化剂α－FeOOH的表面上，分解产生·OH。·OH较H2O2和O2更易与烟气中－的NO发生反应生成NO3。18图－218图－3当一定浓度H2O2溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂α－FeOOH的反应管，NO的脱除效率与温度的关系如题18图－2所示。仅用相同浓度相同流速的H2O2溶液通过反应管（无催化剂）进行实验测得：随着温度升高，H2O2热分解速率加快，升温至80℃以上，H2O2大量汽化。①80~120℃时，随着温度升高NO的脱除效率显著提高的原因是▲。②温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是▲。⑶α－FeOOH用于常压电化学法合成氨。该电解装置如图18图－3所示。在阴极α－FeOOH参与反应，电解前后α－FeOOH的质量不变。该电极的反应过程可描述为▲。《新高考学科基地秘卷》命题化学第6页（共6页）2022第四次基地学校大联考化学参考答案与评分标准单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。1．A2．C3．C4．D5．D6．B7．B8．A9．D10．C11．C12．B13．C14．D15．(15分)⑴适当增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）（2分）＋2＋2Cu＋4H＋O2═2Cu＋H2O（3分）（物质均正确得2分，配平1分）⑵在电流效率不变的情况下，增加氯化铵浓度，铵根离子水解导致溶液中氢离子浓度增加，阴极氢离子放电速率大于镍离子，镍的成粉率下降。（3分）（“电流效率不变”1分，“氢离子放电速率大于镍离子”2分）⑶铝与氢氧化钠溶液反应，形成多孔结构，吸附反应生成的氢气（3分）（“铝与氢氧化钠溶液反应，形成多孔结构”2分，“吸附反应生成的氢气”1分）⑷(NH4)2Ni(SO4)2·6H2O（4分）250mL溶液中：×-3+44.810L250mLn(NH)＝n(NH)＝－×＝0.02mol(1分)4322.4L·mol125mL250mLn(Ni2+)＝n(EDTA)＝0.05mol·L－1×0.02L×＝0.01mol(1分)25mL+2+n(NH4)＋2n(Ni)0.02mol＋2×0.01moln(SO2-)＝＝＝0.02mol4223.950g－0.02mol×18g·mol－1－0.01mol×59g·mol－1－0.02mol×96g·mol－1n(HO)＝－218g·mol1＝0.06mol(1分)+2+2-n(NH4)：n(Ni)：n(SO4)：n(H2O)＝0.02mol：0.01mol：0.02mol：0.06mol＝2：1：2：6硫酸镍铵的化学式为：(NH4)2Ni(SO4)2·6H2O(1分)16．(14分)⑴3（2分）⑵醛基、醚键（2分）（各1分）⑶CH3NCO（3分）⑷(CH3)3CCOONO2（3分）BrCHOCH2OHBr2NaOH/乙醇CH2＝CHCHOH2⑸△THFNi△（4分）Br（每步1分，条件错误或者中间产物结果简式错误，则后续不再得分，共4分）化学参考答案第1页（共2页）17．(15分)⑴HBrO3分子中非羟基氧的数目比HBrO多，Br的正电性高，导致羟基中O的电子向Br偏移，因而在水分子的作用下易电离出H+（2分）（回答到“HBrO3分子中非羟基氧的数目比HBrO多”1分，“羟基中O的电子向Br偏移，因而在水分子的作用下易电离出H+”1分）⑵3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH3·H2O═3CaBr2＋N2↑＋8H2O（3分）（物质均正确得2分，配平和箭头等共1分）－⑶尽量使Br2被还原为Br（2分）（“保证Br2被充分反应”也可）⑷A(1分)（如“A”选错，则下一步不再得分）－－－－－先加溴会生成BrO、BrO3，氨水不易将BrO、BrO3转化为Br，溴元素利用率低(2分)－－（“先加溴会生成BrO、BrO3”1分，“溴元素利用率低”1分。）⑸用氢溴酸调节滤液呈酸性，(1分)加入活性炭吸附生成的Br2，(1分)用砂芯漏斗过滤，(1分)将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、(1分)用乙醇洗涤(1分)（共5分）18．(14分)⑴①1（2分）＋2＋②0~t1时段，4Fe(OH)2＋O2＝4FeOOH＋2H2O，c(H)不变；t1~t2时段，4Fe＋6H2O＋O2＝4FeOOH↓＋8H＋，c(H＋)增大（3分）＋2＋（“0~t1时段，4Fe(OH)2＋O2＝4FeOOH＋2H2O，c(H)不变”1分，“t1~t2时段，4Fe＋6H2O＋＋＋O2＝4FeOOH↓＋8H，c(H)增大”2分，用文字正确描述也得分）③取少量混合物于试管中，加入足量的稀盐酸，再滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变为2＋血红色，则该物质是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，否则为Fe(OH)2吸附Fe形成的混合物（2分）（“取样酸溶”、“KSCN”、“现象”、“结论”有环节遗漏或者错误则0分）⑵①H2O2大量汽化与催化剂的接触更好，产生更多的·OH，·OH浓度增大，与NO反应速率更快（3分）（“H2O2大量汽化与催化剂的接触更好”1分，“产生更多的·OH，·OH浓度增大，与NO反应速率更快”2分）②180℃以后，H2O2热分解速率加快，高于H2O2催化分解生成·OH的速率，导致·OH浓度减小，NO的脱除效率下降（2分）（“H2O2热分解速率大于催化分解生成·OH的速率”1分，“导致·OH浓度减小”1分）⑶α－FeOOH在阴极发生得电子生成低价态的铁或0价铁，低价态的铁与N2、水反应生成NH3和α－FeOOH，α－FeOOH在该过程中起催化作用（2分）（“α－FeOOH在阴极发生得电子生成低价态的铁或0价铁，低价态的铁与N2、水反应生成NH3和α－FeOOH”1分；“α－FeOOH在该过程中起催化作用”1分）化学参考答案第2页（共2页）