化学元素周期
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
读音1氢（aTng）2氦（h^i）3壬锂仃丫）4铍（pi）5硼（p6ng）6碳（t沁）7氮（d^n）8氧（y^ng）9氟（fG10氖（n"）11钠血12镁（m©i）13铝（W）14硅（guT）15磷（Hn）16硫（liG17氯（W）18氩仙19钾（ii幻20钙（g^i）21钪（k^ng）22钛（t^i）23钒（伽）24铬（g»25锰（m^ng）26铁（tig）27钻（gk）28镍（ni»29铜（t6ng）30锌（xTn）31镓（iia）32锗（zhg）33石申（shgn）34硒（xT）35溴（xih）36氟（k§）37铷（诚）38锶（sT）39钇宜40锆（g^o）41铌（ni）42钼（mh）43锝（d6）44钉仃诅o）45铑（1血46钯（诡）47银（yin）48镉（g6）49铟（yTn）50锡（xT）51锑（tT）52碲（di）53碘（di^n）54氙（xian）55铯（s§）56钡（b^i）57镧（Mn）58铈（shi）59错（pk）60钕（n®61钷（p6）62钐（shan）63铕（y6u）64钆（g£65铽（埴66镝（dT）67钦（hu6）68铒（gr）69铥（diu）70镱（yi）71镥（lk）72铪（ha）73钽（t汕）74钨（wU）75铼（Mi）76锇⑥77铱（yT）78铂（b6）79金（jTn）80汞（g6ng）81铊（ta）82铅（qian）83铋（bi）84钋（p0）85砹Gi）86氡（dOng）87钫（fang）88镭（16i）89锕⑸90针（tk）91镤（ph）92铀（y6u）93镎（nd）94钚（bh）95镅（m6i）96锔（血97锫（p6i）98锎（kai）99锿（ai）100镄（fH）101钔（m6n）102锘nu6）103铹（1壮）104钅卢（M）105钅杜（dh）106钅喜（xY）107钅波（bo）108钅黑（hgi）109钅麦（m^i）110钅达（d£111钅仑（1hn）B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。4、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。6、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。二、推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：1、元素周期数等于核外电子层数；2、主族元素的序数等于最外层电子数；3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数
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