吸热：升温电离程度增大影响因素特点水的电离电解质与非电解质电解质W厂本质电解质能电离非电解质不能电离电解质和非电解质区别1-所属化合物一电解质是离子化合物或共价化合物非电解质是共价化合物厂强电解质:=、一步判断方法：熔融状态是否导电电离方程式书写L弱电解质：可逆号、多元弱酸分步，其他极其微弱，水中含极少量离子，几乎不导电只与温度有关，升温，Kw增大加酸碱盐，只影响平衡和电离程度，不改变K形态：水合离子或水和分子导电性:决定因素：与离子浓度有关，与离子多少无关向盐酸中加少量NaOH固体导电性几乎不变向醋酸中通nh3导电性增强[H+]=[OH-]中性本质[H+]>[OH-]酸性,[H+]越大，酸性越强[H+]〈[OH-]碱性,[OH-]越大，碱性越强溶液的酸碱性pH无限稀释（不能忽略水的电离）：只能无限靠近7,但不能超过7定义：pH=-lg[H+]范围：lWpHW14关系：若pH=a,贝9[H+]=10-a,[0H-]=10a-i4电离平衡电离度一电离常数等V等C的盐酸与醋酸强酸与弱酸对比厂TTF-l-tAyrfx-x1一1-V/\.——山+」相等，但C后者大n(酸)后者大，故后者消耗n(NaOH)多—与足量Zn反应，u相等，u后者大，产生H2后者多稀释相同倍数，盐酸的pH大［H+］前者大，pH前者小n(酸)相等，消耗n(NaOH)相等与足量Zn反应，20前者大，0前者大，产生电一样多等V等pH的盐酸与醋酸稀释后pH仍相同，醋酸需要的水多计算已知Ka=X10-5mol・L-i,求・L-1的CHCOOH溶液中[H+]3及电离度。用到近似，电离程度很微弱，醋酸的变化量忽略掉，［H+］=X10-3mol・L-i,a=%水的电离平衡酸碱都抑制，盐类水解促进pH=8的NaOH溶液和“8283溶液中[H+]分别是10-smol•L-i和水10-6mol・L-i浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液中［田］水由大到小的是：醋酸〉盐酸=硫酸pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6的盐酸和醋酸溶液中［H+］水相等，都水是是10-8mol・L-i原理厂阳离子结合水电离出的0H-生成弱碱盐电离出的_1-酸根离子结合水电离出的H+生成-促进水的电离,使［H+］工［0H-］。盐类的水解规律^11观特点：中和反应的逆反应一微弱、吸热影响加入水解后酸碱性相反的盐相互促进水解方程式配制FeCl溶液时常加入少量盐酸Fe3++3HOFe(OH)+3H+323明矶净水A13++3HOAl(OH)(胶体)+3H+ZnCl和NHCl溶液做除锈剂24热的纯碱溶液去油污co32-+h2ohco3-+oh-、升温促进水解镁粉放到NHC1溶液中有刺激性气味Mg+2NH+=Mg2++NHf+Hf4432泡沫灭火器「用Al(SO)与NaHCO溶液混合］A13++3HCO-=A1(OH)；+3COf2433332不用复分解法制AlS2Al3++3S2-+6HO=2Al(OH)2323；+3HS2f写可逆号、不写(和仁双水解彻底的，写等号、(和f。多元弱酸酸根水解，要分步写，以第一步为主。草木灰与铵态氮肥不混用NH++HONH・HO+H+,CO2-+HO423232HCO-+OH-,H++OH-=HO,二者相互促进，NH+转化成NH・HO,NH・H03243232分解成NH，损失氮肥。3除杂质KNO/Fe3+)加热、过滤「加热促进Fe3+水解］MgCl(Fe3+)加MgO、过滤「调节pH，使pH升高，Fe3+变为Fe(OH)］加热蒸干溶液①A1C1-Al(OH)、FeCl-Fe(OH)TOC\o"1-5"\h\z3333Al(SO)、Fe(SO)、NaCO、NaSiO-原溶质432432323NaHCO-原溶质、Ca(HCO)-CaCO、Mg(HCO)-Mg(OH)323322FeSO、NaSO被氧化得不到原溶质423关键准确测定酸液或碱液的体积（用滴定管）准确判断滴定终点（用酸碱指示剂）酸碱中和滴定滴定管特点：0刻度在上，往下刻度标数越来越大，下端有一部分没有刻度，全部容积大于它的最大刻度值，精确到。不能混用：碱式滴定管一一碱性溶液，酸式滴定管一一酸性溶液（NaHSO）和有氧化性的溶液（KMnO/H+）34—溶解平衡方程式—AB(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)mn—溶度积(g)K[c(An+)]m・[c(Bm-)]nSP=沉淀溶解平衡—加水，正移，K不变SP影响因素一—升温，多数正移(K变大)SP—加入含有相同离子的电解质，逆移，Ksp不变判断沉淀的生成与溶解Q>K,过饱和，生成SPQ=K,饱和，平衡。SPQCO2-(HCO-)>[Al(OH).]-、SiO.2-3333「^43Fe3+注：NH+与CHCOO、S2-(HS-)、S02-(HS0-)、CO2-(HCO-)都是可以共存43-3333的，只能与水解能力很强的[Al(OH)]-、SiO2-等不共存。43无色溶液排除MnO-、Fe2+、Fe3+、Cu2+4PH<7、加Mg放气体、石蕊变红、[0H-]=lX10-i3mol・L-i——酸性PH〉7、HSi0溶解、酚酞变红、[H+]=1X10-i3mol・L-i——碱性23加Al放H、[H+]=1X10-i3mol・L-i可能酸性也可能碱性2水附加条件离子浓度大小②电荷守恒③物料守恒④质子守恒离子浓度关系NHC14[Cl-]〉[NH+]〉[H+]〉[OH-]4[NH+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]4]NH+]+[NH•HO]=[Cl-]432[OH-]+[NH•HO]=[H+]32CHCOONa3[Na+]>[CHCOO-]>[OH-]>[H+][Na+]+[H+]=[OH-]+[CHCOO-]3[CHCOOH]+[CHCOO-]=[Na+]33[H+]+[CHCOOH]=[OH-]3CHCOONa、CHCOOH(1:1)3[CHCOO-]>[Na+]>[H+]>[OH-][Na+]+[H+]=[OH-]+[CHCOO-]3[CHCOOH]+[CHCOO-]=2[Na+]3[CHCOOH]+2[H+]=[CHCOO-]+2[OH-]NHCl、NaCl、NH・HO(1:1:1)32[Cl-]>[NH+]〉[Na+]〉[OH-]〉[H+]4[NH+]+[Na+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]4@[NH+]+[NH•HO]=[Cl-]=2[Na+]32④[NH+]+2[H+]=[NH•HO]+2[OH-]432HCN、NaCN(1:1)[Na+]>[CN-]〉[OH-]〉[H+][Na+]+[H+]=[OH-]+[CN-][HCN]+[CN-]=2[Na+][HCN]+2[H+]=[CN-]+2[OH-]NaCOTOC\o"1-5"\h\z23[Na+]〉[CO32-]〉[OH-]〉[HCO3-]〉[H+][Na+]+[h+]=2[CO2-]+[hCo-]+[OH-]332([CO2-]+[HCO-]+[HCO])=[Na+]3323[H+]+[HCO-]+2[HCO]=[OH-]323NaHCO3[Na+]〉[HCO-]〉[OH-]>[CO2-]〉[H+]33[Na+]+[H+]=2[CO2-]+[HCO-]+[OH-]33[Na+]=[CO2-]+[HCO-]+[HCO]3323[H+]-[CO2-]+[HCO]=[OH-]323NaHSO3[Na+]〉[HSO-]〉[H+]〉[SO2-]〉[OH-]TOC\o"1-5"\h\z33[Na+]+[H+]=2[SO2-]+[HSO-]+[OH-]33[Na+]=[SO2-]+[HSO-]+[HSO]3323[H+]-[SO2-]+[HSO]=[OH-]._323(NH)SO44[NH+]>[SO2-]〉[H+]〉[OH-]3[NH+]+[H+]=2[SO2-]+[OH-]44@[NH+]+[NH•HO]=2[SO2-]4324④[OH-]+[NH(・Hp]=[H+]等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液[Na+]〉[HCO-]>[CO2-]〉[OH-]〉[H+]33[Na+]+[H+]=2[CO2-]+[HCO-]+[OH-]332[Na+]=3([CO2-]+[HCO-]+[HCO])3323……采用“少定多变”的方法，使少量的反应物系数为1,过量反应物需要多少写多少。离子浓度关系
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