11/31第PAGE\*MERGEFORMAT#页共31页11/31第PAGE\*MERGEFORMAT#页共31页物理化学试
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及答案第二章热力学第一定律一、选择题1把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（）。敞开系统B.圭寸闭系统C.孤立系统D.绝热系统2•有关状态函数的描述不正确的是（）。状态确定，状态函数的值都确定从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变在数学上具有全微分的性质所有状态函数的绝对值都无法确定4•当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将（）增加B.减少C.不变D.无一定规律5•—封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。QB.WC.Q+WD.Q—W6•热力学第一定律以下式
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达时dU=SQ—pdV,其适用条件为（）。理想气体可逆过程B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程C.理想气体等压过程D.理想气体等温可逆过程7•有关盖斯定律的说法，不正确的是（）。它是热力学第一定律的直接结果它的内容表明化学反应的Qp或Qv是状态函数用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热8•在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（）。Q>0，W>0，AU>0B.Q=0,W=0，AU>0C.Q=0，W=0，AU=0D.Q<0,W>0，AU<0将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p，右室中气体为0.03dm3、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（）。A.37.2JB.372JC.0D.237JTOC\o"1-5"\h\z1mol理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是（）A.Cv,m(T2—T1)B.(P2V2--P1V1)/(y-1)C.Cp,m(T2—T1)D.nR(T2—T1)/(丫-1)12•实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的（)0A.Q<0，AH=0，Ap<0B.Q=0,AH=0，AT<0C.Q=0，AH<0，Ap<0D.Q=0,AH=0，Ap<0TOC\o"1-5"\h\z15•有一四壁导热容器，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸及其产物为系统，则（）。Q<0，W<0，AU<0B.Q<0，W=0，AJ<0C.Q=0，W<0，AU<0D.Q=0，W<0，AJ=01mol373K、101.325kPa的水经下列两个不同过程达到373K、101.325kPa下的水蒸气:（1）恒温可逆蒸发，（2）真空蒸发。这两个过程功和热的关系为（）。A.Wi
Q2B.Wi>W2，Q1P2‘p2=P2‘D.不能确定18.1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H2O（I）和CO2（g），同时放热19.3264kJ•mol-1，则其燃烧焓为（)kJ•mol-1。A.3268B.-264C.3264D.43268某一定温度、下，C（石墨）O2（g）=CO2（g）的反应热为rHm，下列说法中错误的是A.rHmcHm(C,石墨).■-*1B.rHmfHm(CO2,g)C.-J-■rHm=rUmD.rHm>Um20•在等压下进行一个A+B=C的反应，若rHm<0,则该反应为（）A.吸热反应B.放热反应C.视手段而定D.无放热也无吸热298K,100kPa下，1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2OQ）的过程中体积功为（）。RT/2B.—RT/2C.3RT/2D.—3RT/2反应2A+B—C中，反应物A从6mol变到2mol,则反应进度变为（）。—1molB.—2molC.—4molD.2mol下列说法正确的是（）。因为△H=Qp,所以只有恒压过程才有厶H只要是恒压下发生的化学反应，则有△H=Q。由厶H=Qp可知Qp也是系统的状态函数D.对于封闭系统不作非体积功的恒压过程，其热量只决定于系统的始末态298K，100kPa下，反应A（g）+2B（g）—C（g），1molA（g）与2molB（g）完全反应的恒压反应热为△rH，若只有50%的A参加反应时，则此反应的恒容反应热△rU为（）。A.△rH/2+RTB.△rH/2-RTArH/2+RT/2D.△rH/2-RT/2TOC\o"1-5"\h\zHT2CpdT适用的条件是无相变、无化学变化的封闭系统的（）。T1pA.恒压过程B.无非体积功的恒压过程C.恒容过程D.任何无非体积功的过程过程方程式pMrp2V＜适用的条件是（）。A.封闭系统气体绝热可逆过程B.封闭系统理想气体绝热过程C.封闭系统理想气体可逆过程D.封闭系统理想气体绝热可逆过程下列各式不受理想气体条件限制的是（）。A.pMp2V2rB.（p/T）Vp/TC.QpQVRTnB（g）D.AH=AU+pAVB下列公式中只适用于理想气体的是（）。A.AU=QvB.W=nRTln（p2/p1）C.AU=Q+WD.AH=AU+pAV某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是（）。A.pVY=常数B.pVm=RTC.HCpdTD.WUCvdTT1T|31•下列叙述正确的是()。恒温可逆压缩过程，环境对系统作最大功恒温可逆膨胀过程，系统对环境作最小功恒温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，系统对环境所作的功越少恒温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境对系统作的功越少32•对于理想气体，用定容热容Cv计算△U的适用范围为()只适用于无相变、无化学变化的恒压变温过程只适用于无相变、无化学变化的恒容变温过程适用于无相变、无化学变化、无非体积功的任意过程以上答案均不正确=1mol表示(对于2H2+02=2出0反应，反应进度EA.有1mol水生成B.完成了一个单位的化学反应D.指单位时间内生成了1mol水)°C.完成了两个单位的化学反应对于反应进度，下面表述正确的是(A.反应进度与反应方程式的写法无关对于指定反应，反应进度与物质的选择有关反应进度与反应完成的程度有关D.反应进度与物质的量具有相同的量纲燃烧热的定义是1mol物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是()°A.液态水、二氧化碳气体B.水蒸气、二氧化碳气体C.冰、二氧化碳气体D.液态水、一氧化碳气体基希霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与()A.压力的关系B.体积的关系C.温度的关系D.热容的关系39.在温度T时，反应C2H5OH(I)+302(g)—2CO2(g)+3H20(l)的厶rHm与厶rUm的关系为()°A.△rHm>△rUmB.ArHm<△rUmC.ArHm=△rUmD.无法确定二、填空题(1—6填>或=)理想气体等温可逆膨胀过程，△U0，AH0，Q0，W0273K,101.325kPa下，1mol冰融化为水，则Q0;W0;△U0;△H___0。5•—个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始时中间用隔膜分开，弄破隔膜后水和浓硫酸混合，以水和硫酸为系统，则Q0；W0；△U0。理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T可逆T不可逆,终态体积V可逆V不可逆,过程的焓变△H可逆△H不可逆。第三章热力学第二定律一、填空题在高温热源Ti和低温热源T2之间的卡诺循环,其热温熵之和色仝。循环过程的TiT2TOC\o"1-5"\h\z热级效率。任一不可逆循环过程的热温熵之和，可以表示为Q0。T不可逆在绝热密闭的刚性容器中发生某一化学反应，此过程的Ssys0；Samb0。系统经可逆循环后,S—L经不可逆循环后S0。(填＞,=,＜)。某一系统在与环境300K大热源接触下经历一不可逆循环过程,系统从环境得到10kJ的功,则系统与环境交换的热Q；Ssys；Samb下列过程的△U、AHAS、AG何者为零TOC\o"1-5"\h\z⑴理想气体自由膨胀;⑵H2(g)和CI2(g)在绝热的刚性容器中反应生成HCI(g)的过程;⑶在0C、101.325kPa下水结成冰的相变过程。⑷一定量真实气体绝热可逆膨胀过程。⑸实际气体节流膨胀过程。一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀,吸热Q=600kJ,对外所做功为可逆功的40%,则系统的熵变S。8.1molO2(p1,V,「)和1molN2(P1,V1,T1)混合后，总压为2p1，总体积为V1，温度为「，此过程的厶S0(填＞，＜或=，Q和N均可看作理想气体)。10.根据dG-—SdT+Vdp可知任一化学反应的(1)△rGm.PT(2)△rGm.Tp(3)△rVm。Tp某理想气体在500K、100kPa时，其-Sm(要求填入具体数值和单位)PT12.任一化学反应的S-rmTp,因此一定温度范围内化学反应的rSm不随温度变化的条件是13.一定量理想气体，恒温条件下熵随体积的变化率SdVt定量范德华气体，恒温条件下熵随体积的变化率1mol双原子理想气体由始态370K、100kPa分别经①等压过程；②等容过程；加热到TOC\o"1-5"\h\z473K，则①、②两个过程下列物理量的关系是：QQ;WW△H△H2;△Si△S2(填>,v或=)。16.1mol理想气体由始态1(Pi,Vi,Ti)分别经绝热可逆和绝热向真空膨胀至相同体积V2,其相应的终态为^(P2,V2,T2)及川(P3,V2,T3),则在两个终态间的关系为T2T3；P2p3;S2S3(填>,V或=)。指出下列各关系式的应用条件:(1)⑵⑶G=-W：；S>0(>0自发；=0平衡)：9QdS:T1mol理想气体经节流膨胀(即Joule-Tomson实验)压力自P1降低到P2，此过程的△A0,△U0,(填>,=或<)。在0C、101.325kPa下液态水的摩尔熵冰的摩尔熵；液态水的摩尔吉布斯函数冰的摩尔吉布斯函数(填>,<或=)。2mol理想气体在300K下100kPa压缩至1MPa,并放热10kJ,此过程的1■11△SmJKmol25.已知在汞的熔点-38.87C附近，液体汞的密度小于固体汞的密度，因此汞的熔点随外压增大而，所依据的公式形式为。选择题理想气体与温度为T的大热源接触并作等温膨胀吸热功的20%则系统的熵变为()。Q,所作的功是变到相同终态的最大A.Q/TB.0封闭系统中W'A.任何B.循环具有相同状态n,T,VS。A.0；B.nRln24.A.SQB.T在隔离系统中发生的(C.5Q/TD.0时的等温等压化学反应，可用(S丄C.S丄」TT)过程，系统的熵变C.可逆的氧气和氮气D.—Q/T)式来计算系统的熵变。SnRIn^V1不可逆,在维持恒温恒容条件下混合此过程系统的熵变D.C.5.系统经过一个不可逆循环后，其A.S系统0,片0C.S系统0，%0；B.D.nRln2S(S系统0，S系统0，D.0；02nRln2在P压力下，将2mol、90C的H2O(l)与1mol、20C的HO(I)在一绝热器中混合，此过程()。A.S0B.S0C.S0D.不能判断S的符号298K和101.325kPa下，若把Pb和Cu(CHCOO)的反应安排在电池中以可逆的方式进行。系统作出电功91.84kJ,同时电池吸热213.6kJ。贝U()。A.△U>0,^Sv0B.△Uv0,^S>0C.△Uv0,^Sv0D.△U>0,^S>0在101.325kPa,—5°C过冷水结冰，则此过程的△H();△S();△G();△Sam()。10.在—10C、P压力下，过冷水自动凝结成冰,若此过程的熵变为则(）0A.S0,SQ0B.S0,QS0TTC.S0,SQ0D.S0,QS0TTA.>0B.=0C.vOD.无法确定11.在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，系统终态温度升高S，且过程的热为Q,,压力增大，此过程的△U()，△H()，△S()，△Sam()。A.>0B.=0C.<0D.无法确定一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有()A.△S>0B.△S=0C.△Sv0D.无法判断厶S的正负1mol理想气体从始态pi,V1,Ti分别经两种不同途径变化到终态(1)绝热可逆压缩P2,V2,T2(2)恒外压下绝热压缩到P2Z,V2,T2/,贝U()。A.T2=T2z,p2=P2/C.T2v丁2‘，P2vp2/14.若已知某化学反应的T?>T2/,p2>P2/D.T2v丁2,,p2>P2/A.增大B.减小C.不变D.无法确定rCp,m0,则该反应的rSm随温度升高而（）对于理想气体，下列偏微分中，数值小于零的是()A.状态方程为pVmRTbpb0的真实气体和理想气体各1mol,并均从同一始态T1,P1,V1出发，经绝热可逆膨胀到相同的V2时，则两系统的过程厶U(真实气体)()△U(理想气体);△S(真实气体)()△S(理想气体)。A.>0B.=0C.<0D.无法确定某气体的状态方程pVm=RT+bp(b是大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后的温度()。A.不变B.上升C.下降D.无法判断加压的液态氨NH3I通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH3g,则此过程的△U)；△H)；△S()0A.>0B.=0C.<0D.无法确定在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应，系统的终态温度升高，体积增大，则此过程的W);△H()；△S()；△q)0A.>0B.=0C.<0D.无法确定在25C时fGm石墨(),fGm金刚石()。A.>0B.=0C.<0D.无法确定在真空密闭的容器中1mol100C,101.325kPa的液体水全部蒸发为100C,101.325kPa的水蒸气，此过程的△H)；△S();△A)0A.>0B.=0C.<0D.无法确定22•—定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有()oA.GA;B.GA;C.GA;D.无法确定。1mol、300K100kPa的理想气体，在外压恒定为10kPa条件下，体积等温膨胀为原来的10倍，此过程的G()oA.0B.19.1JC.5743JD.—5743J11/31第PAGE\*MERGEFORMAT#页共31页11/31第PAGE\*MERGEFORMAT#页共31页48/31第PAGE\*MERGEFORMAT#页共31页某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而()A.升高B.降低C.不变D.不能确定其变化在一定的温度下，任何系统的吉布斯函数之值均随压力增加而()。A.增大B.不变C.减小D.无法判断第四章化学势一、填空题*Pb；*Pb；*Pb。给出下列公式使用条件(1)dGSdTVdpBbdnB(2)BdnBB00自发(3)=0平衡Pbkx,BXB⑷AmixSRnBlnXb(5)BATfKfbB(6)VgRT(7)aBPB/PB(8)BpB/(yBP)|b/PB2.(1)写出下列定律或定义的数学表达式，并说明所用符-偏摩尔量：(2)理想气体混合物的化学势：(3)号的意义。拉乌尔定律:⑷稀溶液沸点升高公式:当挥发性溶质于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合定律，溶质符合定律；而对于理想液态混合物的定义是：。A、B两组分形成下列各系统，B物质的亨利常数kx,B与其饱和蒸汽压p*B相比大小。⑴A与B形成理想液态混合物：kxB⑵A与B形成一般正偏差系统：kxB⑶A与B形成一般负偏差系统：kxB;理想气体的纯实际气体化学势u(T.p)=，(T)是指化学势口b=,气体的
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分析
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比较所给各组化学势的大小气态;bB/曲tB已知：(1)100C、1atm、液态；(2)100C、1atm、⑶100°C、2atm、液态；⑷100°C、2atm、气态；⑸101C、1atm、液态；(6)101C、1atm、气态。TOC\o"1-5"\h\z比较：(1)⑴(2)；(2)(1)⑶；(3)(2)(4)；(4)(4)(1)；(5)(5)如右图由A和B组成的二组分溶液，以质量摩尔浓度表示组成时，溶质的标准态相当于图上的点.理想液态混合物是指TOC\o"1-5"\h\z其混合性质有：。稀溶液的依数性指;这些性质仅与有关。纯水中加入少量葡萄糖构成稀的水溶液,与纯水相比较其饱和蒸气压，沸点,凝固点。真实液态混合物中组分B的活度aB的定义为：。二、选择题已知100C时液体A的饱和蒸气压为133.322kPa，液体B为66.661kPa，假设A和B构成理想液态混合物，则当A在混合物中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为()。A.1B.1/2C.2/3D.1/3已知某挥发性溶质的蒸气压为0.067kPa,某纯溶剂的蒸气压为26.664kPa,该溶质在此溶剂的饱和溶液中的摩尔分数为0.02，则此饱和溶液(假设为理想溶液)的蒸气压为()。A.26.133kPaB.0.600kPaC.26.198kPaD.0.599kPa探3.若[Inp/yA(g)]tv0，即气相中A组分增加dyA(g)，总压降低，贝U()气相中A组分的浓度小于液相中A组分的浓度气相中A组分的浓度大于液相中A组分的浓度气相中A组分的浓度等于液相中A组分的浓度不确定在0C和101.325kPa下，1dm3水能溶解49cmn的氧气和23.5cmn的氮气，在0C和101.325kPa下，1dm3水能溶解()cm3空气。A.25.5B.28.6C.96.0D.72.5在25C、101.325kPa下，CH(g)在水中和在苯中的亨利系数分别为4.185x106kPa和5.694x104kPa，则().CH4(g)在苯中的溶度大于CH(g)在水中的溶度CH(g)在苯中的溶度小于CH(g)在水中的溶度CH(g)在苯中的溶度等于CH(g)在水中的溶度不确定下列物理量属于偏摩尔量的是()，属于化学势的是()。A.(H/nB)T,p,nCB(U/nB)S,V,nCC.(U/nB)S,p,nCD.(G/nB)T,p,ncE.(H/nB)s,p』cF.(G/nB)T,x,nC由吉布斯一杜亥姆方nBdxB0可知，当二组分混合物的组成发生微小变化时，如果一B组分的偏摩尔量增大，则另一组的偏摩尔量必然()。A.增大B.减小C.不变D.不确定298K、101.325kPa下有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为0.002m3(溶有0.5mol萘)，第瓶为0.001m3(溶有0.25mol萘)，若以1、2分别表示两瓶中萘的化学势，则()。A.1102B.122C.11/22D.12在a、B两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列()正确？A.ABB.AAC.ABD.不确定封闭的箱子处于恒温环境中，箱内有二杯液体：A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。静置足够长时间后，观察其变化，结果发现()。A杯水减少，B杯水满后不再变化B杯水减少，B杯水满后不再变化A杯变成空杯，B杯水满后并溢出B杯水干，并剩有蔗糖晶种，A杯水满后并溢出在恒温恒压下，A、B两液体混合成理想溶液，此过程()等于0。A.△HB.△SC.△AD.△GTOC\o"1-5"\h\z水中加入少量乙醇形成稀溶液，则溶液的沸点()。A.升高B.降低C.不可知D.无变化在100g水中含有4.5g某纯非电解质物质，于-0.465C时结冰，该溶质的分子量最接近于下列哪一个数值()。已知水的Kf=1.86K•mol-1•kgA.135B.172.4C.90D.180溶剂中加入溶质构成稀溶液，会引起凝固点下降，此时析出的固体为()。A.纯溶质B.纯溶剂C.混合固体D.固溶体在660.7K时，钾的蒸气压为0.443kPa,当钾与汞形成溶液，且x钾=0.5时，钾的蒸气压是0.1427kPa，贝U钾在溶液的活度及活度因子分别为()。A.0.3221，0.6442B.3.0343，0.16480.5，1.0D.0.4031，0.8602第五章化学平衡温度为T的某抽空容器中，NHHCOs)发生下列分解反应：NHHCOs)=NH(g)+CO2(g)+H20(g)反应达到平衡时，气体总压为60kPa，则此反应的标准平衡常数为K*=。已知反应B(g)=2B(g)的Mm与T的关系为ArGm8.0103RK-10RTIn(T/K)55RT则此反应的ArHm与T之间的函数关系为ArHm=;ArSm与T之间的函数关系为ArSm=；ln与T之间的函数关系为lnK「=。若T=1000K,p=200kPa，则题给反应的标准平衡常数K匸与TOC\o"1-5"\h\zR(g)的平衡转化率a分别为K==，a=。已知1000K时反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的k「2.7521020;(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的k2-1.719;则此温度下反应⑶2C(s)+O2(g)=2CO(g)的k严。在T=600K总压p=3X105Pa下，反应A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，各气体的物质的量之比为nA.nBnBnC1,贝U此反应的AGm=；ArGm=；K-。在T=293.15K，V=2.4dm3的抽空容器中装有过量的NHHS(s)，发生分解反应NHHS(s)=NH(g)+H2S(g)平衡压力为45.3kPa。则(1)此反应的K亠;(2)平衡时NH(g)的物质的量n1(NH)=;(3)若向上述平衡系统中通入N2(g)，使2(g)的分压P(N2)=20kPa；此时10/31第10页共31页11/31第PAGE\*MERGEFORMAT#页共31页11/31第PAGE\*MERGEFORMAT#页共31页系统的总压p=;n2（NH3）=。（二）1.反应PCl5=PCl3+Cl2在200r平衡时有48.5%的PCI5分解，而300C平衡时有97%的PCb分解，则反应是（）反应。（a）吸热（b）放热（c）无热效应恒T、p下化学反应，可用（）来判断反应进行的方向。（a）ArGm（b）ArGm（c）as系（d）K-某化学反应AH；298KV0,ArSm298K＞0,AGm=0,则*（）。（a）＞1,且随TT而T（b）＞1,且随TT而J（c）v1,且随TT而T（d）v1,且随TT而J化学反应等温式ArGmAG；RTInJp，当选取不同标准态时，ArG；将改变，AGm和Jp（）。（a）都随之改变（b）都不变（C）Jp变，ArGm不变（d）ArGm变Jp不变恒T、p气相反应2A+B=（平衡时nA=3mol，nB=3mol，nc=2mol，于平衡物系中添加1molB，指出用哪一种平衡常数判断平衡移动方向最方便（）。（a）Kp（b）Ky（C）Kn某气相反应aA+bB-nM当A与B投料比不同时平衡不同，其中A与B投料比为ab时，（）。（a）A的转化率最大（b）M在平衡混合物中的含量最大（c）M平衡产量最大（d）A在平衡混合物中浓度最小合成氨反应N（g）+3H2（g）=2NH3（g）平衡后加入惰性气体且保持系统温度、总压不变（设气体为理想气体），则（）。（a）nN2减小，nH2减小,nNH3增加，K不变（b）nN2,nH2,nNH3,K增加（c）nN2,nH2,nNH3不变，Kp不变（d）n^,%2,gH3,Kp不变2Mg（s）+2Cl2（g）=2MgCl2+O（g）达平衡后，增加总压（视为理想气体），则（）。a）nq,氐“，K'（b）po2,pci2,K■不变（c）no?,n^，Ky（d）TOC\o"1-5"\h\zno2,nci2,Kc化学反应的平衡状态随（）的改变而改变。（a）系统组成（b）标准态（c）浓度表示方法（d）化学反应计量式中的计量系数b反应2NO（g）+Q（g）=2NQ（g）的ah；为负值，当此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，则需（）。（a）升温加压（b）升温降压（c）降温升压（d）降温降压第六章相平衡㈠1.相律和相图应用于开放系统已达平衡的多相开放系统TOC\o"1-5"\h\z(a)封闭系统(b)(c)未达平衡的开放系统(d)相律和相图之间的关系为。(a)相图由相律推导得出(b)相图决定相律相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律相图由实验结果绘制得出，与相律无关下述说法中错误的是通过相图可以确定一定条件下系统由几相构成相图可表示出平衡时每一相的组成如何相图可表示出达到相平衡所需的时间长短通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少单组分系统的固液平衡线的斜率dp/dT的值。(a)大于零(b)等于零(c)小于零(d)不确定下列相点中自由度为零的是。(a)乙醇一水双液系中的最低恒沸点(b)二元固液相图中的低共熔点(c)部分互溶双液系溶解度曲线上的点(d)水相图中熔化曲线上的点某纯物质的液体密度大于固体密度，则该液体的凝固点随压力升高而(a)升高(b)降低(c)不变(d)不能确定某一固体在25C和101325Pa下升华，这意味着。(a)固体比液体密度大(b)三相点压力大于101325Pa(c)三相点温度小于25C(d)三相点压力小于101325Pa在一定外压下，多组分系统的沸点。(a)有恒定值(b)随组分而变化(c)随浓度而变化(d)随组分及浓度而变化已知温度为T时，液体A的蒸气压力为13330Pa,液体B的蒸气压为6665Pa。设A与B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，其在气相中的摩尔分数为。(a)1/3(b)1/2(c)2/3(d)3/4一定温度下二元理想溶液中，若纯B的饱和蒸气压pB大于纯A的pA，则当xB增大时,气液两相达平衡时系统压力(d)不一定。(a)不变(b)减小(c)增大A、B可形成完全互溶系统，在一定温度下，若pB>pA,则当此二组分构成的混合液处于气液平衡时。(a)yB>xb(b)yBTb(A)。若将任意比例的A+B系统在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物是，塔底馏出物是。(a)纯B(b)纯A(c)低恒沸物E(d)不一定已知温度T时，液体A与液体B部分互溶，构成两个组成不同的平衡液层，该两个不同组成的液层必对应有组成的平衡气相。(a)相同(b)不同(c)也可能相同也可能不同A-B的气液平衡相图如图。液体A与液体B的关系为(a)A-B完全互溶(b)A-B完全不互溶(c)A微溶于B，而B不溶于A(d)A不溶于B，而B微溶于ATOC\o"1-5"\h\z二元合金处于低共熔点时系统的条件自由度F为。(a)0(b)1(c)2(d)3固熔体为相，二组分低共熔混合物为相。(a)一(b)二(c)三(d)不确定19•液体A与液体B不相混溶。在一定温度To下当A(l)、B(l)及其蒸气共存并达到平衡时,液体A的蒸气压应。水曲认苯胺第20题附图在一(a)与系统中A的摩尔分数成比例(b)等于T。下纯A?的蒸气压(c)大于T0下纯A?勺蒸气压(d)等于系统的总压力水与苯胺的相图如图所示，C点为高临界会溶点，温度为牝.若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺中的物质，则操作的最佳温度为。(a)T>To(b)TE/VE/V电解池原电池6•O.OImolkg1的&Fe(CN)6水溶液的离子平均活度系数0.571,则其离子平均活度a；离子强度I=。7•在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源，其原因是。8•电池Zn(s)ZnCl2(0.555molkgJAgCI(s)Ag(s)在298K时，E=1.015V，当Z=1，电池可逆放电386库仑的电量时，则其反应进度变_l,吉布斯函数变rGJ。9.若使过程Cl2(2pT)Cl2(p〜)在原电池内进行，则电池表示式应为。10•电池AgAgCl(s)Cl(Q)|Ag(a?)Ag应该用做盐桥。T2•无限稀释的HCl,KCl和NaCl三种溶液，在相同温度、相同浓度、相同电场强度下，溶液中C「的迁移速率()，迁移数()。T6.某LaCb溶液的离子平均质量摩尔浓度b±=0.228mol*g-1，此溶液的离子强度I=()。T7.已知25C时AgSQ饱和水溶液的电导率(AqSQ)=0.7598S帘，配制溶液所用水的41+电导率(H2Q=1.6x10-S?m。离子极限摩尔电导率m(Ag)和m(1/2SQ24)分别为61.9x10-4S?m?mol-1和80.0x10-4S?Ti?nol-1。此温度下AgSQ的活度积Ksp=()。T8•原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2©p)|Pt的电池反应可写成以下两种方式：1Ag(s)Cl2(g)2AgCl(s)(1)rG(1)，E(1)2Ag(s)CUg)2AgCl(s)(1)rG<2)，E(2)则rG(1)()rG(2)，E(1)()E(2)TOC\o"1-5"\h\zT9.通过测定原电池电动势的方法来获取AgCl(s)的标准摩尔生成吉布斯函数△「G，需
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
原电池来实现。设计的原电池为()。T10.在一定的温度下，为使电池Pt|H2©pj|H+(a)|H2©P2)|Pt的电动势E为正值,则必须使氢电极中H?(g)得分压P1()P20T11.原电池和电解池极化的结果，都将使阳极的电极电势()，阴极的电极电势()o从而随着电流密度增加，电解池消耗的能量()，原电池对外所做电功()。(二)1.298K,当H2SQ4溶液的浓度从0.01molkg1增加到0.1molkg1时，其电导率和摩尔电导率m将()o(a)减小，m增加(b)增加，m增加(c)减小，m减小(d)增加，m减小2.用同一电导池分别测定浓度b10.01molkg1和b20.1molkg1的两个电解质溶液，其电阻分别为R11000，R2500，则它们的摩尔电导率之比m(1):m(2)为()。(a)1:5(b)5:1(c)10:5(d)5:10TOC\o"1-5"\h\z在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是()(a)Al3(b)Mg2(c)H(d)KCaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是()。(a)m(CaCI2)2m(Ca)m(Cl)(b)m(CaC")12-m(Ca)m(Cl)2(c)m(CaCl2)m(Ca2)2m(Cl)(d)m(CaCl2)22m(Ca)m(Cl)5*.298K时，m(LiI),Am(H),和m(LiCl)的值分别为1.17X10-2,3.50X10-2和1.15X10-2Sm血，已知LiCl中的t0.34，则HI中的H的迁移数为()。(设电解质全部电离。)(a)0.82(b)0.18(c)0.34(d)0.66298K时，有浓度均为0.001molkg1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是()。(a)CuSO4(b)CaCl2(c)LaCl3(d)NaCl1.0molkg1的gFe(CN)6溶液的离子强度为()。(a)15molkg1(b)10molkg1(c)7molkg1(d)4molkg1质量摩尔浓度为b的FeCl3溶液(设其能完全电离)，平均活度系数为，则FeCl3的活度为()。(a)4(P)(b)44』)4(c)4(2)(d)274』)4TOC\o"1-5"\h\zb”b”bb'下列两电池反应的标准电动势分别为匕和E：，贝U两个E的关系为()。11—H2(p)—Cl2(p)HCl(a1)222HCl(a1)H2(p)Cl2(pJ?门广］.,L.八(a)E22E<(b)E2巳(c)E22巳(d)E；E{298K时，要使电池Na(Hg)(a1)Na(aq)Na(Hg)(a2)成为自发电池，则必须使两个活度的关系为()。(a)a1a2(b)a1a2(c)a1a2(d)印和a2可取任意值11.298K时，已知E-(Fe3,Fe2)…40.771V，E(Sn,Sn2)0.150V，求反应2Fe3Sn22Fe2Sn(所有活度为1)的rGm=()kJmoI。(a)-268.7(b)-177.8(c)-•119.9(d)119.9某电池在298Kp的压力下，可逆放电的热效应为Qr=-100J，则该电池反应的「Hm值()。(a)=100J(b)=—100J(c)>100J(d)<—100Jaca-已知TI3+,TI+Pt的电极电势巳1.250V,Tl+TI的E20.336V，则电极Tl3+TI的电极电势E3为()。(a)0.305V(b)0.721V(c)0.914V(d)1.586V298K时有如下两个反应(1)Cu(s)Cu(aj|Cu(aJ,Cu2(a?)Pt(2)Cu(s)Cu2(a?)Cu(aJ,Cu2(a2)Pt两个电池的电池反应都可写成Cu(s)Cu2(a2)2Cu(aj。则两个电池的E和「Gm之间的关系为()。(a)E和rGm都相同(b)E不同，rGm都相同(C)E和rGm都不同(d)E相同，rGm不同H2(g,p)-O2(g,p-)H2O(I)，该反应可通过爆鸣反应完成，也可通过氢氧可逆电池完成，2两者的焓变分别为rHm(1)和rHm(2)，若反应物与生成物的T，P均相同，则两个焓变的关系()。(a)rHm(1)=rHm(2)(b)rHm(1)>rHm(2)(C)rHm(1)Ej(2)(b)Ej(1)C6H6-g'Hg-g__________。(2)相同温度下，h2O-CCl4-Hg-H2O。将毛细管分别插入25C和5C的水中，测得毛细管内液体上升的高度分别为h1和h2，若不考虑毛细管半径的变化，则h1h20液滴愈小其饱和蒸气压愈，液体中的气泡愈小，气泡内的饱和蒸气压愈。空气中肥皂泡的附加压力△p=。8.水能完全润湿洁净的玻璃，而Hg不能，现将一根毛细管插入水中，管内液面将，若在管液面处加热，则液面将；当毛细管插入Hg中，管内液面将，在管液面处加热，则液面将（填上升，下降，不变）。朗缪尔吸附等温式是，其理论基本假设，加入表面活性剂使液体表面张力，溶质在表面层中的浓度液体内部的浓度，称为吸附。将洁净玻璃毛细管（能被水润湿）垂直插入水中时，水柱将在毛细管中管中水的饱和蒸汽压比相同温度下水的饱和蒸汽压值更。液滴自动成球的原因是分散在大气中的小液滴和小气泡，以及毛细管中的凸液面和凹液面，所产生的附加压力的方向均指向。常见的四种亚稳态是产生的原因皆与关。可通过法来避免产生不利的亚稳态。固体对气体的吸附分为物理吸附和化学吸附，这两种吸附最本质的差别是在一定的T，p下，向纯水中加入少量表面活性剂。表面活性剂在溶液表面层中将在溶液本体的浓度，此时溶液的表面张力纯水的表面张力。20C下，水汞、乙醚汞、乙醚水三种界面的界面张力分别为375mNm1,379mN-m和10.7mN-m二则水滴在乙醚-汞界面上的铺展系数S=Mm10（二）1.弯曲液面上的附加压力（）。（a）一定等于零；（b）—定大于零；（c）一定小于零；（d）不确定（a）表面吉布斯函数；（b）（c）弯曲液面下的附加压力；（d）3.一个能被水润湿的玻璃毛细管垂直插入内液面上升的高度（）。（a）相同（b）25C水中较高（c）75在一定的T，p下，将一个大水滴分散为很多小水滴，基本不变的性质为（）饱和蒸汽压；表面张力。25C和75E的水中，则不同温度的水中，毛细管°C水中较高（d）无法确定一定温度下，分散在气体中的小液滴，半径越小则饱和蒸汽压（）（a）越大（b）越小（c）越接近100kPa（d）不变化一定温度下，液体形成不同的分散体系时将具有不同的饱和蒸汽压。分别以p平,P凹.p凸表示形成平液面、凹液面、和凸液面时对应的饱和蒸汽压，则（）(a)p平＞p凹＞p凸(b)（c）p凸＞p平＞p凹（d）p凸＞p凹＞p平朗格缪尔提出的吸附理论及推导的吸附等温式（）。（a）只能用于物理吸附；（b）只能用于化学吸附；（c）适用于单分子层吸附；（d）适用于任何物理和化学吸附。一定温度压强下，气体在固体表面发生吸附，过程的熵变△S（）0,焓变厶H（）0（a）大于（b）等于（c）小于（d）无法判断TOC\o"1-5"\h\z亲水性固体表面与水接触时，不同界面张力的关系为（）。slsssississi（a）Y＜Y；（b）丫＜Y；（c）丫=Y；（d）丫＜Y固体表面不能被液体润湿时，其相应的接触角（）。（a）9=0°（b）9＞90°（c）9＜90°（d）可为任意角某物质B在溶液表面吸附达平衡，则B在表面的化学势与其在溶液内部的化学势相比,（a）卩B（表）>[1B（内）（b）1B（表）<1B（内）（c）1B（表）=1B（内）（d）难以确定向液体加入表面活性物质后（）。（a）d丫/dc<0,正吸附（b）d丫/dc>0,负吸附（c）d丫/dc>0,正吸附（d）d丫/dc<0，负吸附下列物质在水中发生正吸附的是（）。（a）氢氧化钠（b）蔗糖（c）食盐（d）油酸钠（十八烯酸纳）（三）多选题1•液体比表面吉布斯函数定义是恒温恒压恒定组成条件下（）。（a）单位表面积的表面层分子具有的吉布斯函数；（b）增加单位表面积，表面层分子具有的吉布斯函数；（c）增加单位表面积，系统所增加的吉布斯函数；（d）比表面积的表面层分子具有的吉布斯函数。2.直径0.01m的球型肥皂泡所受的附加压力为（），已知其表面张力为0.025N•m(a)5Pa(b)10Pa(c)15Pa(d)20Pa3.在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，性质不变的是（）（a）总表面吉布斯函数（b）比表面（c）液面下附加压力（d）表面张力一定温度下，凹液面的饱和蒸气压（）水平液面的饱和蒸气压。（a）等于（b）高于（c）低于（d）高于或低于如右图所示，已知水能润湿毛细管，油则不能，若增加油层的量（深度h），则水在毛细管中上升的高度h（）（a）愈小（b）愈大（c）不变水平放置的毛细管中装有非润湿性的液体，在毛细管左端加热，管中液体将（）。（a）不移动（b）向右移动（c）向左移动（d）来回移动液体在毛细管中上升的高度反比于（）。（a）温度（b）空气压力（c）表面张力（d）液体粘度（e）毛细管半油Zha----二琢八.h‘玻璃弯管两端有两个大小不同的肥皂泡，如右图所示,肥皂泡相通，则（）。（a）大气泡变大,小气泡变小（b）大气泡变小,变化封闭在钟罩内的大小液滴的变化趋势是（）。若开启玻璃管中间的活塞，使两端小气泡变大（c）（a）小的变大,大的变小（b）小的变小，大的变大（c）大小液滴变为半径相等为止（d）不发生变化纯水的表面张力为y1，某溶质的表面张力为丫2,且丫2>丫1,形成溶液后，溶质的表面浓度为Cs,本体浓度C。，贝U（）（a）cs>c0（b）cs丫s-l（b）丫g-s<丫s-l（c）丫g-s=丫s-l（d）丫g-l=丫s-l298K时，苯蒸汽在石墨上的吸附服从朗缪尔吸附等温式，在苯蒸汽压力为40Pa时，覆盖度9=0.05，当B=0.5时，苯蒸气的平衡压力为（）Pa。（a）400（b）760（c）1000（d）200已知水溶液表面张力丫与溶质活度a关系为丫=丫°Aln（1+Ba）,丫°为纯水的表面张力，A与b为常数，则溶液表面过剩r=（）。(a)18.(a)(c)Aa(b)ABaRT(1Ba)RT(1Ba)溶液表面层对溶质发生吸附，当称为正吸附，溶液表面张力降低称为负吸附，溶液表面张力增加ABaBa(d)RT(1Ba)RT(1Ba)Cb(表面浓度)>Cb,0(本体浓度)，则()(b)称为正吸附，溶液表面张力不变称为负吸附，溶液表面张力降低第十二章TOC\o"1-5"\h\z胶体分散系统主要特点是。丁达尔效应是光的所引起的，其强度与入射光波长(入)的次方成比，与粒子的数浓度成比。电泳、电渗、流动电势、沉降电势等电学性质均与间的相对移动有关,故统称为现象。胶体系统的动力性指、、、。胶体分散系统的三个主要特征：⑴，⑵，⑶。将0.2dm3O.OImol•dm3的KCI溶液和0.2dm30.05mol•dm3的AgN
浙公网安备 33021202002483