化学原理情境1-4作业答案(1)

化学原理作业系：专业：班级：姓名：学号：学习情境一:物质结构一、选择题原子价电子的四个量子数，其正确组合是(A)。(A、4，0，0，-1/2B、4，1，0，+1/2C、4，1，1，1/2D、3，0，0，-1/22.原子中3d和4s电子的能量相比时(D)。一定大于4s一定大于3d与4s一定相等D.不同原子中情况可能不同3.决定原子轨道数目的量子数是(A)。A.nB.lC.n,lD.n,l,m轨道的磁量子数可能有(D)。，2，3，1，2，±1，±1，±25.在苯和H2O分子间存在着(C)。A.色散力和取向力B.取向力和诱导力C.色散力和诱导力D.色散力,取向力和诱导力6.关于下列对四个量子数的说法，正确的是(D)。A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l+的外层电子排布式为(D)。A.3d24s1B.3d34s0C.3s23p63d64s1D.3s23p63d38.今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是(A)。A.24CrC.26FeD.30Zn9.下列各组分之间只存在色散力的是(B)。A.氦和水B.二氧化碳气体C.溴化氢气体D.甲醇和水10.下列物质中，用3p轨道和sp杂化轨道成键的是(B)。A.BF3B.BeCl2C.NH311.在下列所示的电子排布中，哪些是不存在的（BC）。A．1s22s22p6D．1s22s22p63s112.下列化合物属极性共价化合物的是(D)。DHCl13.下列说法正确的是(CD)。A、色散力的大小与分子的变形性有关，取向力、诱导力与变形性无关B、分子的极性越大，分子间力也越大C、分子间力一般不具有方向性和饱和性D、对于大多数分子，色散力是主要的14.铁原子的价电子构型是(C)。A.4s2B.4s24d6C.3d64s2D.3s23p63d615.下列物质中，分子之间不存在氢键的有(D)。A.H2O2B.C2H5OHC.H3BO3D.CH3CHO16.在液态HCl分子之间的主要作用力为(D)。A.氢键B.取向力C.诱导力D.色散力17.某物质熔点低,难溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不导电,则此物质可能是(B)。A原子晶体B、分子晶体C、离子晶体D金属晶体18.下列分子中，属于极性分子的是(C)。A、BF3B、CO2C、H2SD、CH419.下列每组分子之间仅存在着色散力的是(D)。A、NaCl和H2OB、HBr和HBrC、He和H2OD、苯和CCl420.外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是(D)。A.第四周期VIIB族B.第五周期IIIB族C.第七周期VIIIB族D.第六周期IIIB族21．下列元素基态原子的电子排布式正确的是（　Ｄ　）　（A）５B１ｓ２２ｓ３　　(B)１１Ｎａ１ｓ２２ｓ２２ｐ７(C)２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ６(D)２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５４ｓ１22．某元素的价电子结构为３ｄ２４ｓ２，则该元素位于周期表中（　Ｃ　）　　（A）四周期，ⅥＡ，ｓ区　　(B)　四周期，ⅥＢ，ｓ区(C)四周期，ⅣＢ，ｄ区　　(D)四周期，ⅣＢ，ｄ区23.在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为(B)(A)3(B)4(C)5(D)6二、判断题1.原子中3d和4s电子的能量相比时3d一定大于4s。（x）2.最外层电子组态为ns2np1～6的元素，都在p区。（√）3.氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。（√）4.当分子的空间结构相同时，键的极性越强，其分子的极性越强。（x）5.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。（√）6.金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。（x）7.一般来说，σ键的键能比π键键能小。（x）族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。（x）9.不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。（x）10.主量子数n为4时，其轨道总数为16，该电子层电子的最大容量为32。（√）11.非极性分子中只有非极性共价键。（x）12.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数（x）13.最外层电子组态为ns1～2的元素，都在s区。（x）三、填空题1.锰元素(Z=25)的基态原子核外电子排布式为____，其简单离子Mn2+的电子排布式可表示为_____，属____电子构型。熔点880℃，属______晶体，晶格结点上排列的粒子是____，微粒之间的作用力为_____。3.化合物NH3、HNO3、C6H6、H3BO3、CH3OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3Cl中能形成氢键的有。4.杂化轨道理论认为BF3分子的空间构型为。5.(1)BBr3熔点-46℃，属______晶体，晶格结点上排列的粒子是_____，微粒之间的作用力为__。(2)Si熔点1423℃，属______晶体，晶格结点上排列的粒子是_____，微粒之间的作用力为___。6.符号“5p”表示电子的主量子数等于，角量子数等于，该亚层最多可以有种空间取向。7.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是和。8.具有下列电子构型的元素位于周期表中哪一区ns2np5,(n-1)d5ns2,(n-1)d10ns1与C2H5OH分子之间存在的相互作用力有.、HCl、HBr、HI的沸点由高至低排序为。11.某元素价层电子构型为4s24p5，该元素在周期表中属于区族。12.某元素原子序数为24，该元素位于周期表周期族,特征电子构型,属区，其最高化合价为。分子之间存在的相互作用力是。14.用元素符号填空：⑴最活泼的气态金属元素是⑵最活泼的气态非金属元素是⑶最不易吸收电子的元素是⑷第四周期的第六个元素电子构型是⑸第Ⅰ电离势能最大的元素是⑹第Ⅰ电子亲核势能最大的元素是⑺第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是⑻3d半充满和全充满的元素分别是和⑼电负性相差最近的元素是⑽电负性相差最大的元素是15.配合物[CoClNH(en)]Cl的中心离子是__________；配离子是______________________；配位体是________________；配位原子是__________。16.写出下列配合物的化学式：(1)六氟合铝(Ⅲ)酸___________________；(2)二氯化三乙二胺合镍(Ⅱ)______________________；(3)氯化二氯·四水合铬(Ⅲ)________________________；(4)六氰合铁(Ⅱ)酸铵________________________。17.配合物[Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)]的系统命名法名称为________________________。18.四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)的结构简式为_________________________。19.配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是_________，配位原子是________，配位数为________，它的系统命名的名称为______________________________。20.配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为_________________________，配离子的电荷是____，配位体是________，配位原子是________。中心离子的配位数是___。解：1.[Ar]3d54s2,[Ar]3d5,13e（9～17e）2.离子，离子，离子键3.NH3、HNO3、H3BO3、CH3OH、CH3COOH4.平面三角形5.分子，共价分子，范德华力（色散力），原子，原子，共价键，1，3，l区，d区，d区（ds区）9.取向力，诱导力，色散力，氢键>HI>HBr>HCl，1712.四，6，3d54s1，d，+613.色散力14.⑴Cs⑵F⑶Fr⑷1s22s22p63s23p64d54s1⑸He⑹Cl⑺N,P,As⑻Cr,Mn;Cu,Zn⑼Ce和Pr,Pr和Nd,Dy和Ho,Ho和和Tm;⑽F和Cs+[CoCl(NH3)(en)2]2+ClNH3enClNN16.(1)H3AlF6(2)[Ni(en)2]Cl2(3)[CrCl2(H2O)4]Cl17.一羟基水草算根二亏合铬(III)18.[Pt(NH3)4][PtCl4]+ClN4三氯合氨铂()酸20.五氨化水合铁(II)酸铵-2FH2OFO6三、简答题1.已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s3p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。解（（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期）2.某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。解（该元素的基态原子电子组态为[Kr]4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即1s22s22p63s23p63d104s24p6，相应氧化物为AO2。）3.请指出写列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子CCl4CHCl3CO2BCl3H2SHI(CCl4、CO2、BCl3为非极性分子外，其余为极性分子)。4．指出下列各套量子数中，哪几套不可能存在（1），3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（4）1，0，0，0答：（1）可能存在。（2）不可能存在。因为当l=0时，m只能等于0。（3）不可能存在，因为当n=2时，l只能等于0或1。此外，自旋量子数只能为1/2或-1/2，不能为其它数。（4）不可能存在。因为自旋量子数只能为1/2或-1/2，不能为其它数。答：绝大多数元素的最高氧化态等于它所在族的序数。非金属元素普遍可呈现负氧化态。总的说来，同族元素从上到下表现正氧化态的趋势增强，但这种总的趋势并不意味着从上到下正氧化态越来越稳定或者从上到下愈来愈容易表现最高正氧化态。5.极性分子—极性分子﹑极性分子—非极性分子﹑非极性分子—非极性分子，其分子间得范德华力各如何构成为什么6.判断下列化合物中，哪些基本属于离子化合物，哪些属于共价化合物哪些是极性分子，哪些是非极性分子：MgF2，BrCl，SO2，CHCl3，CaO，CBr4，AsH3，C2H2，CO2，KCl7.填充下表 物质 晶体中质点间作用力 晶体类型 熔点高低 KCl 离子键 离子晶体 高 SiC 共价键 原子晶体 高 H2O 范德华力 分子晶体 低 HI 范德华力 分子晶体 低 MgO 离子键 离子晶体 高 Cu 金属键 金属晶体 高8.说明下列每组分子之间存在着什么形式的分子间作用力（取向力、诱导力、色散力、氢键）。（1）苯和CCl4（2）甲醇和水（3）HBr气体（4）He和水（5）NaCl和水解：苯—CCl4非极性分子—非极性分子色散力甲醇—水极性分子—极性分子取向力、诱导力、色(分子中有与O原子结合的H原子)色散力、氢键HBr—HBr极性分子—极性分子取向力、诱导力、色散力He—水非极性分子—极性分子诱导力、色散力NaCl—水正、负离子—极性分子取向力、诱导力、色散力9.H原子和Zn原子中n=3的电子层中有哪些原子轨道其中哪些是简并轨道简并度分别是多少答：n=3的电子层中，电子亚层有3s、3p、3d。H原子为单电子原子体系，3s、3p、3d都是简并轨道，简并度为9.Zn原子为多电子原子体系，3p亚层简并轨道，简并度为3，3d亚层简并轨道，简并度为5。10.写出元素Cu、Cr、Ag、Pd核外电子排布式及其价电子构型，并指出其在周期表中的区族和周期。学习情境二:化学平衡一、选择题时，PCl5分解为PCl3和Cl2，设分解百分率为a，总压力为P总，则达到平衡时的分压为（B）总a2/（1-a）B.P总（1-a）/（1+a）C.P总（1+a）/（1-a）D.P总（1+a）/（1-a2）2.对于反应CaCO3CaO（s）+CO2（g），其平衡表达式为（C）=[CaO][CO2]/[CaCO3]˚=-RTlnKc+RTlnJc=Pco2=-RTlnKc3.反应：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）在300K时的Kc与Kp的比值约为（A）相同温度下：2H2（g）+S2（g）2H2S（g）Kp12Br2（g）+2H2S（g）4HBr+S2（g）Kp2H2（g）+Br2（g）2HBr（g）Kp3则Kp2等于（B）A.Kp1·Kp3B.（Kp3）2/Kp1C.2Kp1·Kp3D.Kp3/Kp15.某温度时，下列反应已达平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H为负值，为提高CO的转化率，可采取（D）方法。A.增加总压力B.减少总压力C.升高温度D.降低温度（g）+3H2（g）2NH3（g），H=·mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（D）A.取出1molH2B.加入NH3以增加总压力C.加入稀有气体以增加总压力D.减小容器体积以增加总压力时，Kp˚的数值大于Kc的反应是（D）（g）+S（g）H2S（g）（g）+S（s）H2S（g）（g）+S（s）H2S（l）（s）Ag2O（s）+CO2（g）8.已知300K和101325Pa时，下列反应：N2O4（g）2NO2（g）达到平衡时有20﹪的N2O4分解成NO2，则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为（D）反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)平衡时总压力为P,分解率a=50﹪,则此时的Kp为(A)324510.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为(　　D　)(1)H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)　K1(2)N2(g)+O2(g)2NO(g)　　K2(3)2NH3(g)+5/2O2(g)2NO(g)+3H2O(l)　K3(4)N2(g)+3H2(g)2NH3　K+K2-K3·K2/K3·K3/K2·K2/K311.下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加(　D　　)A.升高温度　　B.增加压力　　C.加入催化剂　　D.增加起始物时，反应2NO2N2O4，其平衡常数的比值Kp/Kc=(RT)△n为(　D　　)×300D.时，根据下列数据，判断哪个化合物分解放氧倾向最大(　　D　)A.N2(g)+O2(g)==2NO2(g)Kc=1×10―30B.H2(g)+O2(g)==H2O(g)Kc=1×1081C.2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)Kc=1×10―92D.2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)Kc=1×103714.某温度时，反应H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)的Kc=4×10―2，则反应HBr(g)1/2H2(g)+1/2Br2(g)的Kc为(　B　　)A.　　B.　　×10―2　　　D.2×10―215.对反应：3H2(g)+N2(g)　　　　　　2NH3(g)=—22kJ•mol―1若升高温度100℃，则下列数值变小的是(　C　　)正（反应速度）　　逆（速度常数）　　　正（速度常数）16.有下列平衡A（g）+2B（g）2C（g），假如在反应器中加入等物质的量的A和B，在达到平衡时，总是正确的是（C）A.[B]=[C]B.[A]=[B]C.[B]＜[A]D.[A]＜[B]17.在Kp=Kc(RT)△n中，如果压力单位为atm，浓度单位为mol·L-1，则R为（D）mol-1·K-1mol-1·K-1atm·mol-1·K-1atm·mol-1·K-118.已知反应A（g）+2B（l）4C（g）的平衡常数K=，那么反应4C（g）A（g）+2B（l）的平衡常数为（D）有可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）rH=KJ·mol-1，下列说法正确的是（D）A.加入催化剂可以加快正反应速度B.由于反应前后分子数相等，压力对平衡没有影响C.加入催化剂可以增加生成物的浓度D.加入催化剂可加快反应达到平衡的时间20.在一定温度和压力下，一个反应体系达到平衡时的条件是（B）A.正、逆反应速度停止B.正、逆反应速度相等C.正反应速度减慢，逆反应速度加快D.反应物全部转化成产物21.在一定温度下，将（g）放入一密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内有NO2，气体总压为KPa，则该反应的为（A）。ABCD22.已知下列反应及其 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 平衡常数：试确定下列关系式中错误的是（D）。A=·B=/C=/D=/23.在℃时，NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)反应的标准平衡常数=，平衡混合气体的总压是（C）。AB26KpaC53KpaD24.在某容器中，反应＜0，反应达到平衡后，为提高SnCl4（g）的生成量，应采取下列措施中的（B）。A升高温度B压缩减小体积C增加Sn（s）的量D通入氮气25.某可逆反应的＜0，当升高温度时，下列叙述中正确的是（D）。（A）正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，增大（B）逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，减小（C）正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，增大（D）正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小26.某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是（A）。Ap(NO)＝p(Cl2)Bp(NO)＝p(NOCl)Cp(NO)＜p(Cl2)Dp(NO)＞p(NOCl) 27.某反应的速率方程为r= [c（A）]x[c（B）]y。当仅c（A）减少50%时，r降低至原来的1/4；当仅c（B）增大到2倍时，r增加到倍；则x，y分别为（C）Ax=，y=1Bx=2，y=Cx=2，y=Dx=2，y=28.下列叙述中正确的是（B）。A在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等B通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快C加入催化剂，使Ea（正）和Ea（逆）减小相同倍数D反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快29.增大反应物浓度，使反应加快的原因是（D）A分子总数增大B活化分子分数增大C反应级数增大D单位体积内活化分子总数增加30.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（C）A吸热反应B放热反应CEa较大的反应DEa较小的反应二、判断题1．在／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动。（√）2.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是υ正(N2)=υ逆(NH3)（x）3.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率（√）4.催化剂加快正反应速度，降低逆反应速度（x）5.在体积不变的密闭容器中发生2NO+O22NO2反应，并达到平衡，若升温体系的颜色变浅，则正反应是吸热的。（x）6.加少量KCl固体能使FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡发生移动。（x）7.在N2+3H22NH3+Q的平衡体系中，保持温度不变，充入氩气，使容器体积和压强均增大一倍，此时平衡将向逆反应方向移动。（√）8.恒温、恒压下，使1LNO2按下式分解：2NO22NO+O2，达到平衡时气体体积为，此时NO2的转化率为40％　。（√）9.反应混合物的浓度发生改变肯定某化学平衡发生了移动。　（x）10.合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO+H2OCO2+H2+Q，要使CO转化率提高，可采用的措施是增大水蒸气的浓度和降低温度　（√）三、填空题1.要降低反应的活化能，最有效的方法是。2.在等温（1000K）等压条件下，某反应的Kp=1，则其G˚的值等于。3.温度一定，转化率随反应物的起始浓度，平衡常数反应物的起始浓度而变4.反应2A+B2D的Kp=PD2/PB，升高温度和增大压力都使平衡逆向移动，则正反应是热反应，KC的表达式是5.请填写下面的空格： 化学反应条件的改变 对的影响 活化能Ea 速率常数k 平衡常数K 恒压.恒浓度下升高温度 恒温.恒压.恒浓度下加催化剂 6.在5升容器中装入等摩尔数的PCl3和Cl2，在523K时达到平衡，若PCl5的分压为(1大气压)，此时PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应的Kp=，问原来装入的PCl3为摩尔，Cl2为摩尔。7.已知下列反应Ag2S(s)+H2(g)==2Ag(s)+H2S(g)在740K时的Kp=，若在该温度下，在密闭容器中，将3molAg2S还原为Ag，试计算最少需要H2为摩尔。8.在一密闭容器中，于1000K时进行反应CO2(s)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)平衡时测知=,=,PCO=,,在恒温、恒容下，如设法除去CO2，使CO2减少为，则反应重新平衡时=，Kc=。9.合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在673K时，K˚=×10―4；在473K时，K˚=。则873K时，K˚=。10.某温度下，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数K˚=。把一定量的PCl5引入一真空瓶内，达平衡后PCl5的分压为×10―4Pa，则PCl3的分压是Pa，PCl5的解离分数为。填空题 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1.加催化剂2.03.而变，不随4.放，[D]2/[B]5. 化学反应条件的改变 对的影响 活化能Ea 速率常数k 平衡常数K 恒压.恒浓度下升高温度 基本不变 增加 改变 恒温.恒压.恒浓度下加催化剂 降低 增加 不变6.解：　PCl3和Cl2的摩尔数分别为　PCl3+Cl2PCl5起始物质的量：　amola0变化量：　　　　xxx平衡时：　　　　a－xa－xx∴∴x=∴∴a=7.解：　　　　　　Ag2S(s)+H2(g)==2Ag(s)+H2S(g)起始物质的量：（mol）a　　　　0变化量：　　　　　3　　　　3平衡时：　　　　　　　　　a－3　　3∴Kp＝KC＝∴a=8.解：KC＝Kp＝CO2(s)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)　　　　　　　　　　　　　x63∴∴x=9.×10―510.×104，75%11.已知反应的该反应是放热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向正反应方向移动；加入催化剂后平衡将不移动。12.对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数正将增大，逆将增大，标准平衡常数将增大。13.在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3（s），使其在较高温度下分解为NaCO3（s），N2（g）,H2O(g),CO2(g)。当反应达到平衡后，若将系统中的NaCO3（s）除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将不移动；若将系统中的NaHCO3（s）全部除去，其他条件不变时，系统处于非平衡状态。14.已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数：①②③则，，之间的关系是==。15.在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：△c（NH3）/△t=mol·L-1·S-1；如果以—△c（N2）/△t表示反应速率，其值为，；mol·L-1·S-1；若以—△c（H2）/△t表示，则为mol·L-1·S-1。16.反应2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（l）在—10℃下的反应速率实验数据如下：   浓度c/（mol·L-1） 初始速率r/（mol·L-1·min-1） NO Cl2 123  推断NO的反应级数为2，Cl2的反应级数为1；-10℃下，该反应的速率系数=180L2·mol-2·min-1。17.对于基元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而增大，与物种浓度无关，的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位是S-1，则该反应为1级反应。18.反应A（g）+2B（g）C（g）的速率方程为r= c（A）·（B）。该反应为2级反应，的单位是mol-1·L·S-1。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大3倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将9倍。19.催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。20.如果某反应的速率方程为：r= [c（A）]x[c（B）]3/2，则该反应一定不是基元反应。三.计算题的容器中装入等物质的量的PCl3和Cl2。在523K时达到平衡，如PCl3分压为1×10-5Pa，此时PCl5+PCl3Cl2反应的Kp=×105Pa。问原来装入的PCl3和Cl2为多少摩尔2.在LaCl3（s）+H2O（g）=2LaClO（s）+2HCl（g）平衡体系中，若温度和体积不变，当加入较多的水蒸气，建立新的平衡，若水蒸气的压力增加2倍，那么原来的HCl气体压力应乘以什么数才相当于新平衡时HCl气体的压力时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），Kp＇=，则反应SO3（g）SO2（g）+1/2O2（g）的Kp和Kc各是多少计算题答案1.解：PCl5+PCl3Cl2，已知Kp=×105Pa，PPCl3=PCl2Kp=PPCl3PCl2/PPCl5=（PPCl3）2/1×105=×105∴PPCl3=PCl2=（×105×105）1/2=×105（Pa）PV=nRT，nPCl5=PPCl5·V/RT=1×105×5/8314×523=（mol）nPCl3=PPCl3·V/RT=×105×5/8314×523=（mol）原装入摩尔数为：+=（mol）2.解：在原来平衡状态中设PHCl=a，PH2O=b，在LaCl3（s）+H2O（g）=2LaClO（s）+2HCl（g）反应中：Kp=PHCl2/PH2O=a2/b在新平衡状态中，设HCl的新平衡分压为PHCl＇，设换算因子为x，那么设PHCl＇=xa，PH2O＇=，则Kp=（PHCl＇）2/PH2O＇=x2a2/=a2/b（Kp值不变）∴x2=，x=∴原来HCl气体的压力乘上才相当于新平衡时HCl气体的压力。3.解：对反应SO3（g）SO2（g）+1/2O2（g）Kp=PSO2（PO2）1/2/PSO3=1/[（PSO3）2/（PSO2）2PO2]1/2=1/（Kp＇）1/2=1/（）1/2=根据Kp=Kc（RT）△n得Kc=Kp（RT）-△n∴Kc=×（RT）-1/2当R=时，Kc=当R=时，Kc=×10-3当R=8314时，Kc=×10-44.已知反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的Kc=(1273K)。若起始浓度cCO=mol·L-1,cCO2=mol·L-1，问1．反应物、生成物的平衡浓度各是多少2．CO的转化率是多少3．增加FeO的量，对平衡有何影响解：Qc<Kc，反应将向右进行，设平衡时CO2增加浓度为xmol·L-1，则平衡时：FeO(s)+CO(g)(Fe(s)+CO2(g)mol·L-1+x，解之x=mol·L-1.[CO]=mol·L-1–mol·L-1=mol·L-1[CO2]=mol·L-1+mol·L-1=mol·L-15.在523K时，将的PCl5(g)引入1L容器中建立了下列平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时，PCl3(g)的浓度为·L-1，求：⑴平衡时PCl3和Cl2的分压为多少⑵在523K时的标准平衡常数K为多少解：PCl5(g)(PCl3(g)+Cl2(g)平衡浓度/mol·L-16.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请计算：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余，C的浓度为L。①1min内，B的平均反应速率为多少；x等于多少；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度大于还是小于L③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是多少；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式是什么。（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数大于还是小于22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入多少molA气体和多少molB气体。答案（1）3A(g)+B(g)xC(g)起始物质的量浓度（mol/L）0转化物质的量浓度（mol/L）=平衡物质的量浓度（mol/L）2、1min内，B的平均反应速率为mol/L÷1min=mol/(L·min)，x=2。3、随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。4、同理列式可解得：3A(g)+B(g)2C(g)起始物质的量（mol）310转化物质的量（mol）3aa2a平衡物质的量（mol）3－3a1－a2a平衡总物质的量（mol）3－3a+1－a+2a=4－2a2a/（4－2a）×100%=22%，a=36%，则A的转化率是36%。5、在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则采用极端讨论的方法得：n(A)+3n(C)/2=3n(B)+n(C)/2=1。（2）若维持容器压强不变：①因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。②在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。7.可逆反应2SO2+O2(2SO3，已知起始浓度[SO2]=L,[O2]=1mol/L,某温度下达到平衡时，二氧化硫转化为80%，计算平衡时各物质的浓度和反应的平衡常数。8.已知可逆反应CO+H2O(气)(CO2+H2在1073K达到平衡时,[CO]=L、[H2O]=L、[CO2]=L、[H2]=L,计算(1)平衡常数Kc;(2)一氧化碳和水蒸气的起始浓度;(3)一氧化碳的平衡转化率。.在某温度下，可逆反应：Fe3O4（s）+4H2（g）3Fe（s）+4H2O（g）开始时用氢气和过量的四氧化三铁作用，达平衡时生成铁，求平衡常数K。解起始时氢气的物质的量为2=，平衡时生成的铁的物质的量为56=设反应消耗掉氢气的物质的量为x根据反应方程式可得：3：4=：x，x=则生成水的物质的量为，Kc==10.反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在723时达平衡，测得混合气体中CO2和H2的物质的量都是。若反应是在容器中进行，开始时加入和H2O（g），试计算：（1）体系中各物质的平衡浓度。（2）反应的平衡常数KC和KP。解由已知和反应方程可得平衡时：（1）===mol/L==mol/L==mol/L（2）K===Kp=Kc.（RT）△n=（RT）0=答略。学习情境三:酸碱平衡一、选择题1.乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为：(C)2；4；5；5.2.配制3%的Na2CO3溶液(密度为cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O：(C)；；；盐酸溶液的pH值是(C)C.略小于7D.约为3在水溶液中(C)A.电离度很大,酸度也很大B.氢全部电离出,酸度也很大C.电离度很大,酸性也很强D.氢全部电离出,酸性也很强5.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（A）(A)H3O+(B)(C)(D)[Fe(H2O)4(OH)2]+6.下列离子中，碱性最强的是（D）(A)Cl-(B)CN((C)Ac((D)F-7.根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4+正反应中的酸是（C）(A)(B)HNO3(C)H2SO4(D)8.下列物质的酸性由强到弱的次序是(C)A.NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClOB.H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+>H3AsO4>HClO>NH4+>HS->HS->H3AsO4>NH4+>HClO=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的(D)倍.A.3B.1/3C.300D.1/100010.在×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为(C)A.×10-2B.2.10-1(D.10-12时，水的Kw是×时，Kw是×10-14.此时，C(H3O+)=×10-7的水溶液是(C)A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液12.下列叙述正确的是(BC)A.同离子效应与盐效应的效果是相同的B.同离子效应与盐效应的效果是相反的C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多E.以上说法都不正确13.下列几组溶液具有缓冲作用的是(D)A.H2O——NaAcB.HCl——NaClC.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3——Na2CO314.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将(B)A.增大B.减小C.不变D.无法判断15.配制SbCl3水溶液的正确方法应该是(C)A.先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解B.先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解C.先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解D.先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解16.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是(C)A.NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCNB.NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4D.NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac17.某温度下，K(Mg(OH)2)=×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为(C)mol·L-1A.×10-6B.×10-6(C.×10-6(D.×10-618.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是(D)A.电离理论的反应实质是H++OH-(=(H2OB.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应19.欲配制pH=的缓冲溶液，用下列何种酸最好(A)A.(CH3)2AsO2H(Ka=×10-7)B.ClCH2COOH(Ka=×10-3)C.CH3COOH(Ka=×10-5)D.HCOOH(Ka=×10-4)20.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(C)A.NH4和NH4ClB.H2PO4-和HPO42-C.氨水和过量的HClD.HCl和过量的氨水21.将pH=与pH=两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是(A)A.B.C.D.22.室温下饱和H2S溶液的浓度约为mol·L-1，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是(D)A.×10-5B.×10-9C.×10-8D.1×10-1423.已知:Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是(D)mol·L-1A.×10-1(B.×10-1(C.×10-1(D.×10-1(24.下列说法正确的是(B)A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B.对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C.难溶物质的溶度积与温度无关D.难溶物的溶解度仅与温度有关25下列离子中只能作碱的是（C）。A．H2OB．HCOC．S2-D．[Fe(H2O)6]3+26．下列物质既可能酸，又可作碱的是（A）。A．H2OB．Ac-C．H2CO3D．Al(H2O)6]3+27．在水溶液中能大量共存的一组物质是（C）。A．H3PO和POB．H2PO和POC．HPO和POD．H3PO和HPO28.某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是（A）。A．离子积<溶度积常数B．离子积<溶度积常数C．离子积=溶度积常数D．无法判断29.难溶电解质AB2的平衡反应式为AB2(S)A2+(aq)+2B-(aq)，当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积的关系为（B）。A．S=(2)2B．S=(/4)1/3C．S=(/2)1/2D．S=(/27)1/430.在Aa2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液，则（B）。A．沉淀增加B．沉淀溶解C．无现象发生D．无法判断二、判断题1.多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。（×）3相同。（×）4与Ca2+的浓度近似相等。（×）567891011121314151617．同离子效应可以使沉淀的溶解度降低，因此，在溶液中加入与沉淀含有相同离子的强电解质越多，该沉淀的溶解度愈小。（×）18．氢硫酸是很弱的二元酸，因此其硫化物均可溶于强酸中。（×）19．与同离子效应相比，盐效应往往较小，因此可不必考虑盐效应。（×）20．难溶性强电解质在水中的溶解度大于乙醇中的溶解度。（√）21．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。（×）22.在配制缓冲溶液时，只要[共轭酸]＝[共轭碱]，则该溶液的pH值就可用pH＝pKa＋lg公式进行计算。(√)的标准溶度积常数表达式为：K(Ag2CrO4)=4[c(Ag+)/ c]2·[c(CrO42-)/c]。  （     × ）mol·dm-3HAc溶液中C[H+]是mol·dm-3HAc溶液c[H+]的2倍。   ( × )25.同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减小，但一定会使电解质的电离度降低。                                                                                                           (√   )=7的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。                                            (  ×)27.阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性.                                    (  ×)28.浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。                                     (  √ )和HS-既是酸又是碱。                                                           (  √ )30.溶液中若同时存在两种离子都能与沉淀剂发生沉淀反应，则加入沉淀剂总会同时产生两种沉淀。（×）31.稀释缓冲溶液时，c碱/c酸的比值不变，因此稀释对缓冲溶液的pH值无影响。(√)32.在缓冲比固定的情况下，缓冲溶液的总浓度越大，其缓冲容量也越大。(√)33.在配制缓冲溶液时，只要[共轭酸]＝[共轭碱]，则该溶液的pH值就可用pH＝pKa＋lg公式进行计算。(√)34.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。(×)35.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka⊕±1范围内。(√  )三、填空题1.向10g蒸馏水中，加入10g  ·kg-1HCl后，水离子积常数KwӨ _______。  不变  2.用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积_____，溶解度_______，溶解量_______。不变、不变、增多 ·kg-1的HCl溶液与 ·kg-1的NaAc溶液混合，可以作为缓冲溶液使用，是否正确_______。正确 3.25℃时，KsӨ[Ca(OH)2]=×10-6，Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+)=_______，b(OH-)=_______，Ca(OH)2的溶解度_______。 ·kg-1、mol·kg-1、S=mol·kg-14.同离子效应可使弱电解质的解离度_______，使难溶强电解质溶解度_______。减小、减小同离子效应使难溶电解质的溶解度_______。减小5.已知18℃时水的KwӨ=×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为_______mol·kg-1，pH为_______。8×10-8、6.在mol·kg-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会_______，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会_______。  减小、增大7.将pH值均为的等体积的HCl和HAc溶液分盛两个容器中，各加等体积的水稀释，pH值变化较小的是，这是因为。HAc，HAc是弱酸，其离解度随稀释而增大，部分抵消了稀释的影响。8.等体积混合pH＝的溶液和pH＝的溶液，混合后溶液pH＝。升pH＝10的NH4+-NH3缓冲溶液中，加入200ml蒸馏水，溶液的pH＝10。10.人体血液的pH值正常范围为，人体血液中缓冲能力最强的缓冲对为。～，H2CO3-HCO3-11.在mol/LH3PO4水溶液中，存在的分子和离子有。H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H2O，H+，OH-12.在10mlmol/LHAc(pKa＝溶液中加入10ml的mol/LNaAc溶液，混合后的溶液是，HAc的离解度(＝，溶液的pH＝。缓冲溶液，%，13.已知K(CuS)=x10-36，则其溶解度为_________mol·L