2022～2023学年高三年级模拟试卷化学（答案在最后）(满分：100分考试时间：75分钟)2023．2可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mn—55一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是()A.活性炭可用于吸附航天舱中异味可用作宇航乘组的供氧剂B.Na2O2C.镁铝合金可用作飞船零部件材料可用作航天器的太阳能电池板D.SiO2氧炔焰可用于焊接和切割金属，可利用反应＋↑＋2.C2H2CaC22H2O===C2H2Ca(OH)2制备。下列说法正确的是()只含离子键A.CaC2的空间构型为直线形B.H2O中元素的化合价为－C.C2H2C1··的电子式为2＋··－D.Ca(OH)2Ca[·O·H]2··3.下列物质性质与用途不具有对应关系的是()A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料B.次氯酸钠具有强氧化性，可用作漂白剂受热易分解，可用作泡沫灭火剂C.NaHCO3能使蛋白质变性，可用作游泳池消毒剂D.CuSO44.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是空气中含量最多的元素，基态时Z原子s能级和p能级的电子总数相等，W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是()A.半径大小：r(X)
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(N－1，是常用的火箭燃料；氮和磷都是2H4)的燃烧热为624kJ·mol植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，AsH3与Ga(CH3)3通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。5.氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是()A.栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮尿素属于含氮量较高的固态氮肥B.[CO(NH2)2]1自然界“氮循环”中不存在“－→蛋白质”的转化C.NO3工业上利用反应＋＋＋↓＋生产纯D.2NaCl2NH3CO211H2O===Na2CO3·10H2O2NH4Cl碱实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是6.NH3()用装置甲制取用装置乙收集A.NH3B.NH3用装置丙检验水溶液呈碱性用装置丁吸收多余的C.NH3D.NH37.下列说法正确的是()＋和中的键角相等A.NH4NH3H—N—H和晶体类型均为共价晶体B.AsH3Ga(CH3)3和都是由极性键构成的非极性分子C.NH3N2H4基态砷原子核外价电子排布式为23D.(33As)4s4p8.下列化学反应表示正确的是()肼的燃烧：＋＋；＝－－1A.N2H4(l)3O2(g)===2NO2(g)2H2O(l)ΔH624kJ·mol制单质磷：＋＋电弧炉＋↑＋↑B.2Ca3(PO4)26SiO210C=====6CaSiO3P410CO制砷化镓晶体：＋＋C.AsH3Ga(CH3)3===GaAsC3H12D.铅蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e－===Pb2＋9.在无水乙醇中发生单分子消去反应的机理如下：下列说法错误的是()A.X分子中含有1个手性碳原子B.Y中C原子的杂化类型为sp2能使溴的溶液褪色和均能使酸性溶液褪色C.ZCCl4D.XZKMnO410.活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为C(s)＋2NO(g)⇌＋；。下列说法错误的是CO2(g)N2(g)ΔH()A.增大压强，平衡向脱硝方向移动c（CO）·c（N）B.上述脱硝反应平衡常数K＝22c2（NO）若烟气中含量过高，可能会产生二次污染C.O2D.每处理标准状况下2.24LNO，转移电子0.2mol211.下列探究
方案
气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载
能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的室温下，测定浓度均为0.1mol·L－1的比较室温下CHCOOH和NH·HO的电A332、溶液的离能力CH3COONaNH4ClpH将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄浓硫酸和木炭反应产生和气体BNaHCO3SO2CO2清石灰水，观察现象将少量FeO溶于过量热浓盐酸中，再滴C34FeO中含Fe2＋加几滴溶液，观察溶液颜色变化34KMnO4向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯NaOH溶液，振荡后静置分液一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用－112.SO20.1mol·LNaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓SO2SO2H2O度c＝c(HSO)＋c(HSO－)＋c(SO2－)。HSO的电离常数分别为K＝1.29×10－2、K＝总233323a1a26.24×10－8。下列说法正确的是()A.“吸收”应在较高的温度下进行“吸收”所得溶液中：＋＋＋＝－＋2－＋－B.c(Na)c(H)c(HSO3)c(SO3)c(OH)C.“吸收”所得c＝0.1mol·L－1溶液中：c(HSO)>c(SO2－)总233“氧化”调节溶液约为，主要发生反应－＋2－＋＋D.pH52HSO3O2===2SO42H甲烷湿空气自热重整制过程中零耗能是该方法的一个重要优点，原理如下：13.—H23反应ⅠCH(g)＋O(g)===CO(g)＋2HO(g)；ΔH＝－519kJ·mol－14222反应Ⅱ＋＋；＝－1CH4(g)H2O(g)===CO(g)3H2(g)ΔH206kJ·mol反应Ⅲ＋＋；＝－－1CO(g)H2O(g)===CO2(g)H2(g)ΔH41kJ·mol在1.0×105Pa下、按n(CH)∶n(空气)∶n(HO)＝1∶2∶1的混合气体以一定流速始4始始2通过装有催化剂的反应管，、的转化率及、的选择性的选择性＝CH4O2COCO2[COn（CO）生成×100%]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是()n（CO）·n（CO）生成生成2图中曲线②表示的转化率随温度的变化关系A.O2B.由图可知，温度升高，CO选择性增大3时，改用高效催化剂能提高平衡时的选择性C.975KCO2n（HO）D.其他条件不变，增大2的值可提高CH的转化率（）4nCH4二、非选择题：共4题，共61分。14.(17分)以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成，还含有Cu等元素)为原料，制备脱硫剂，可用于脱除煤气中的。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示如下：MnxOyH2S(1)上述过程中可循环的物质是________________(填化学式)。“氨浸”时，在浸出的2＋催化下，将结核中的转化为。(2)[Cu(NH3)4]COMnO2MnCO3发生反应的离子方程式为＋2＋＋＋＋＋＋2－CO2[Cu(NH3)4]4NH3·H2O===2[Cu(NH3)4]4NH4CO3＋、。2H2O________“沉锰”中若产生沉淀。现用一定浓度的溶液将其转化(3)amolMn(OH)25LNa2CO3为，需溶液的浓度至少为－1用含的表达式表示。MnCO3Na2CO3________________mol·L(a)已知：＝×－11，＝×－13。Ksp(MnCO3)1.110Ksp[Mn(OH)2]1.110“沉锰”得到的在空气中煅烧可制得脱硫剂。(4)MnCO3MnxOy剩余固体的质量①测得煅烧过程中固体残留率[固体残留率＝×100%]随温度变化起始的质量MnCO3的曲线如图所示。时，煅烧后得到固体产物为填化学式，写出计1975KMnCO3________(算过程)。图14②工艺上控制温度煅烧以生成更多含量的，其原因是MnCO3MnO2________________________________________________________________________________。的长方体晶胞结构如图所示，图中已表示出晶胞边长及坐标轴，图为沿(5)MnO223y轴方向晶胞投影图。请在图4方框中画出沿z轴方向晶胞投影图。515.(15分)茚草酮(H)是一种新型稻田除草剂，其人工合成路线如下：(1)茚草酮中含氧官能团的名称为________；B→C的反应类型为________。(2)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀；②分子中有3种不同化学环境的氢原子。(3)F→G反应中有HCl产生，则X的结构简式为____________。(4)写出以和HCHO为原料，制备的合成路线
流程
快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计
图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。分实验室以氟碳铈矿主要成分为为原料制备粗品，并测定粗品16.(14)(CeFCO3)CeO2中的含量。CeO2酸洗。氟碳铈矿和浓硫酸发生反应，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中进行，(1)Ce2(SO4)3其原因是________。焙烧。在空气中高温焙烧可得到和，其反应方程式为(2)Ce2(SO4)3CeO2SO3________________________________________________________________________________。测定粗品中的含量。部分实验操作如下：(3)CeO2步骤Ⅰ称取0.5000g样品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和浓硫酸，边搅拌边加入双氧水，低温加热至样品反应完全。步骤Ⅱ煮沸，冷却后滴入催化剂硝酸银溶液，加入过量的溶液，将Ⅲ(NH4)2S2O8Ce()氧化为Ⅳ，低温加热至锥形瓶中无气体产生＋△＋Ce()[2(NH4)2S2O82H2O=====4NH4HSO4↑。再次煮沸、冷却，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。O2]①“步骤Ⅰ”中加入双氧水的作用是________。6②“步骤Ⅱ”中“再次煮沸”的时间不宜太短，其原因是________。③请补充完整制备晶体的实验方案：称取一定质量的铁粉，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O________________________________________________________________________________，______________________________________________低温干燥，即可得到硫酸亚铁铵晶体。已知：＋＋。(NH4)2SO4FeSO46H2O===(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O须使用的试剂：－1溶液、的乙醇溶液、固体。1mol·LH2SO495%(NH4)2SO4分的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。17.(15)CO2CO2(1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。主反应：＋＋；＝－1CH4(g)CO2(g)===2CO(g)2H2(g)ΔH246.5kJ·mol副反应：Ⅰ＋＋；＝－1H2(g)CO2(g)===CO(g)H2O(g)ΔH41.2kJ·molⅡ＋；＝－－12CO(g)===CO2(g)C(s)ΔH172.5kJ·molⅢ＋；＝－1CH4(g)===C(s)2H2(g)ΔH75kJ·mol其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。①在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是O2________________________________________________________________________________。②在催化剂中添加少量多孔能提高转化率并保持催化剂的活性，其原因是CaOCO2________________________________________________________________________________。③主反应过程机理。甲烷二氧化碳重整＋＋反应过程机理模型如(CH4CO2===2CO2H2)图1所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成CO的过程可描述为________________________________________________________________________________。图1我国科学家以材料作光电阴极、饱和的－1的溶液作电解(2)Si/BiCO20.5mol·LKHCO3液＝，将转化为，原理如图所示。(pH7.4)CO2HCOOH2图2①根据图示，写出光电阴极电极反应式：________。②从能源利用和资源综合利用角度
分析
定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析
该方法优点是________。72022～2023学年高三年级模拟试卷(南京、盐城)化学参考答案及评分标准1.D2.C3.C4.A5.B6.D7.D8.B9.B10.A11.A12.D13.C14.(17分)、或、分(1)(NH4)2SO4NH3(NH3·H2O)MnxOy(3)＋＋＋＋＋2－＋2＋＋＋(2)MnO22[Cu(NH3)4]4NH4CO32H2O===2[Cu(NH3)4]MnCO3分4NH3·H2O(3)80a2＋a(3)(3分)5①时，残留固体是锰的氧化物。假设煅烧的量为，则时(4)975KMnCO31mol975K79g－55gm(固体)＝115g×(1－31.4%)＝79g(1分)，因n(Mn)＝1mol，n(O)＝＝1.5mol(116g·mol－1分，则∶＝∶，即固体化学式为分)n(Mn)n(O)23Mn2O3(1)②等量的分解生成各类脱硫剂中以吸收的的量最多分MnCO3MnO2H2S(2)(5)(3分)15.(15分)(1)羰基、醚键(2分)取代反应(2分)16.(14分)(1)反应生成的HF会腐蚀玻璃(2分)＋焙烧＋分(2)2Ce2(SO4)3O2=====4CeO26SO3(3)8①在酸性环境下将还原为Ⅲ或3＋分(3)H2SO4H2O2CeO2Ce()(Ce)(2)②防止没有分解的与硫酸亚铁铵反应，使硫酸亚铁铵滴定量增多，造成(NH4)2S2O8CeO2含量的测定结果偏大(2分)③加入适量－1溶液反应至无明显气泡产生分，过滤、洗涤，称量残余1mol·LH2SO4(1)固体质量分，向滤液中加入计算量的固体，充分溶解分，加热浓缩，冷却结(1)(NH4)2SO4(1)晶(1分)，过滤，用95%的乙醇溶液洗涤晶体(1分)17.(15分)①微量及时和副反应Ⅱ、Ⅲ产生的碳反应，防止催化剂表面积碳分(1)O2(3)②少量多孔及其生成的有利于将吸附至催化剂表面，促进主反应发生，CaO(CaCO3)CO2提高的转化率分，高浓度的有利于消除催化剂表面积碳，保持了催化剂的活性CO2(2)CO2(1分)③吸附在催化剂表面的解离成和活性氧原子分；吸附在催化剂表面的CO2COO*()(1)解离成和活性亚甲基分，和反应生成，和反应生成CH4H2CH2*()(1)O*H2H2OCH2*H2O和，从催化剂表面脱附成分H2CO*CO*CO(1)①＋－＋－－＋2－或＋＋＋－－分(2)CO22eHCO3===HCOOCO3CO2H2e===HCOO(3)②利用太阳光能，理论上无需额外消耗能量分；将捕集的转化为有用的产品()(1)CO2分，既能有效减少温室气体的排放量，又能充分利用碳资源分HCOOH(1)CO2(1)9
浙公网安备 33021202002483