物理化学自测题及答案

物理化学试 题库 doc摄影基础题库高中语文题库及参考答案安全生产模拟考试平台题库选择大学英语b统考题库消防知识竞赛题库 及答案第二章热力学第一定律一、选择题1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（）。A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统2．有关状态函数的描述不正确的是（）。A.状态确定，状态函数的值都确定B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变C.在数学上具有全微分的性质D.所有状态函数的绝对值都无法确定4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将()A.增加B.减少C.不变D.无一定规律5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。A.QB.WC.Q+WD.Q－W6．热力学第一定律以下式表达时dU=δQ－pdV，其适用条件为（）。A.理想气体可逆过程B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程C.理想气体等压过程D.理想气体等温可逆过程7．有关盖斯定律的说法，不正确的是（）。A.它是热力学第一定律的直接结果B.它的内容表明化学反应的Qp或QV是状态函数C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（）。A.Q>0，W>0，ΔU>0B.Q=0，W=0，ΔU>0C.Q=0，W=0，ΔU=0D.Q<0，W>0，ΔU<09．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p，右室中气体为0.03dm3、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（）。A.37.2JB.372JC.0D.237J10．1mol理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是（）。A.CV,m(T2－T1)B.(p2V2－p1V1)/(γ-1)C.Cp,m(T2－T1)D.nR(T2－T1)/(γ-1)12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的（）。A.Q<0，ΔH＝0，Δp<0B.Q=0，ΔH＝0，ΔT<0C.Q=0，ΔH<0，Δp<0D.Q=0，ΔH＝0，Δp<015．有一四壁导热容器，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸及其产物为系统，则（）。A.Q<0，W<0，ΔU<0B.Q<0，W=0，ΔU<0C.Q=0，W<0，ΔU<0D.Q=0，W<0，ΔU=016．1mol373Ｋ、101.325kPa的水经下列两个不同过程达到373K、101.325kPa下的水蒸气：（1）恒温可逆蒸发，（2）真空蒸发。这两个过程功和热的关系为（）。A.W１<W２，Q１>Q２B.W１>W２，Q１<Q２C.W１＝W２，Q１＝Q２D.W１<W２，Q１<Q２17．一定量的理想气体由始态A（T1、p1、V1）出发，分别经⑴等温可逆压缩；⑵绝热可逆压缩到相同的体积V2，设等温可逆压缩和绝热可逆压缩末态的压力分别p2，p2′，则有（）。A.p2<p2′B.p2>p2′C.p2=p2′D.不能确定18．1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H2O(l)和CO2(g)，同时放热3264kJ·mol-1，则其燃烧焓为（）kJ·mol-1。A.3268B.–3264C.3264D.–326819．某一定温度、p下，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的反应热为，下列说法中错误的是（）。A.B.C.=D.>20．在等压下进行一个A+B=C的反应，若<0，则该反应为（）。A.吸热反应B.放热反应C.视手段而定D.无放热也无吸热21．298K，100kPa下，1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)的过程中体积功为（）。A.RT/2B.－RT/2C.3RT/2D.－3RT/222．反应2A+B→C中，反应物A从6mol变到2mol，则反应进度变为（）。A.－1molB.－2molC.－4molD.2mol24．下列说法正确的是（）。A.因为△H=Qp，所以只有恒压过程才有△HB.只要是恒压下发生的化学反应，则有△H=QC.由△H=Qp可知Qp也是系统的状态函数D.对于封闭系统不作非体积功的恒压过程，其热量只决定于系统的始末态25．298K，100kPa下，反应A(g)+2B(g)→C(g)，1molA(g)与2molB(g)完全反应的恒压反应热为ΔrH，若只有50%的A参加反应时，则此反应的恒容反应热ΔrU为（）。A.ΔrH/2+RTB.ΔrH/2-RTC.ΔrH/2+RT/2D.ΔrH/2-RT/226．EMBEDEquation.3适用的条件是无相变、无化学变化的封闭系统的（）。A.恒压过程B.无非体积功的恒压过程C.恒容过程D.任何无非体积功的过程27．过程方程式适用的条件是（）。A.封闭系统气体绝热可逆过程B.封闭系统理想气体绝热过程C.封闭系统理想气体可逆过程D.封闭系统理想气体绝热可逆过程28．下列各式不受理想气体条件限制的是（）。A.B.C.D.ΔH=ΔU+pΔV29．下列公式中只适用于理想气体的是（）。A.ΔU=QVB.W=nRTln(p2/p1)C.ΔU=Q+WD.ΔH=ΔU+pΔV30．某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是（）。A.pVγ=常数B.pVm=RTC.D.31．下列叙述正确的是（）。A.恒温可逆压缩过程，环境对系统作最大功B.恒温可逆膨胀过程，系统对环境作最小功C.恒温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，系统对环境所作的功越少D.恒温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境对系统作的功越少32．对于理想气体，用定容热容CV计算ΔU的适用范围为（）。A.只适用于无相变、无化学变化的恒压变温过程B.只适用于无相变、无化学变化的恒容变温过程C.适用于无相变、无化学变化、无非体积功的任意过程D.以上答案均不正确33．对于2H2+O2=2H2O反应，反应进度ξ=1mol表示（）。A.有1mol水生成B.完成了一个单位的化学反应C.完成了两个单位的化学反应D.指单位时间内生成了1mol水34．对于反应进度，下面表述正确的是（）。A.反应进度与反应方程式的写法无关B.对于指定反应，反应进度与物质的选择有关C.反应进度与反应完成的程度有关D.反应进度与物质的量具有相同的量纲35．燃烧热的定义是1mol物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是（）。A.液态水、二氧化碳气体B.水蒸气、二氧化碳气体C.冰、二氧化碳气体D.液态水、一氧化碳气体36．基希霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与（）。A.压力的关系B.体积的关系C.温度的关系D.热容的关系39．在温度T时，反应C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)的△rHm与△rUm的关系为（）。A.△rHm>△rUmB.△rHm<△rUmC.△rHm=△rUmD.无法确定二、填空题（1—6填>或=）1．理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU0，ΔH0，Q0，W0。4．273K，101.325kPa下，1mol冰融化为水，则Q____0；W____0；ΔU____0；ΔH___0。5．一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始时中间用隔膜分开，弄破隔膜后水和浓硫酸混合，以水和硫酸为系统，则Q0；W0；ΔU0。6．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T可逆____T不可逆,终态体积V可逆____V不可逆,过程的焓变ΔH可逆____ΔH不可逆。第三章热力学第二定律一、填空题1.在高温热源T1和低温热源T2之间的卡诺循环,其热温熵之和___。循环过程的热级效率。2.任一不可逆循环过程的热温熵之和,可以表示为。3.在绝热密闭的刚性容器中发生某一化学反应,此过程的；。4.系统经可逆循环后,0,经不可逆循环后0。（填>,=,<）。5.某一系统在与环境300K大热源接触下经历一不可逆循环过程,系统从环境得到10kJ的功,则系统与环境交换的热；；6．下列过程的△U、△H、△S、△G何者为零⑴理想气体自由膨胀；⑵H2（g）和Cl2（g）在绝热的刚性容器中反应生成HCl（g）的过程；⑶在0℃、101.325kPa下水结成冰的相变过程。⑷一定量真实气体绝热可逆膨胀过程。⑸实际气体节流膨胀过程。7.一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀,吸热Q=600kJ,对外所做功为可逆功的40%,则系统的熵变。8.1molO2(p1,V1,T1)和1molN2(p1,V1,T1)混合后，总压为2p1，总体积为V1，温度为T1，此过程的△S0（填＞，＜或＝，O2和N2均可看作理想气体）。10.根据dG=－SdT+Vdp可知任一化学反应的（1）；（2）；（3）。11.某理想气体在500K、100kPa时,其（要求填入具体数值和单位）。12.任一化学反应的,因此一定温度范围内化学反应的不随温度变化的条件是。13.一定量理想气体,恒温条件下熵随体积的变化率;一定量范德华气体,恒温条件下熵随体积的变化率。14.1mol双原子理想气体由始态370K、100kPa分别经①等压过程；②等容过程；加热到473K，则①、②两个过程下列物理量的关系是：Q1Q2；W1W2；△H1△H2；△S1△S2（填＞，＜或＝）。16.1mol理想气体由始态Ⅰ（p1,V1,T1）分别经绝热可逆和绝热向真空膨胀至相同体积V2，其相应的终态为Ⅱ（p2,V2,T2）及Ⅲ（p3,V2,T3），则在两个终态间的关系为T2T3；p2p3；S2S3（填＞，＜或＝）。20.指出下列各关系式的应用条件：(1)△G＝－W＇：；(2)△S≥0(＞0自发；＝0平衡)：；(3)：。21.1mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson实验）压力自p1降低到p2，此过程的△A0，△U0,（填>，=或<）。22.在0℃、101.325kPa下液态水的摩尔熵冰的摩尔熵；液态水的摩尔吉布斯函数冰的摩尔吉布斯函数（填＞，＜或＝）。23.2mol理想气体在300K下100kPa压缩至1MPa，并放热10kJ，此过程的25.已知在汞的熔点-38.87℃附近,液体汞的密度小于固体汞的密度,因此汞的熔点随外压增大而，所依据的公式形式为。二、选择题1.理想气体与温度为T的大热源接触并作等温膨胀吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（）。A.Q/TB.0C.5Q/TD.－Q/T2.封闭系统中时的等温等压化学反应，可用（）式来计算系统的熵变。A.B.C.D.3.在隔离系统中发生的()过程,系统的熵变。A.任何B.循环C.可逆D.不可逆4.具有相同状态n,T,V的氧气和氮气,在维持恒温恒容条件下混合此过程系统的熵变。A.0；B.C.D.5.系统经过一个不可逆循环后，其（）。A.B.C.；D.6.在p压力下,将2mol、90℃的H2O(l)与1mol、20℃的H2O(l)在一绝热器中混合,此过程（）。A.B.C.D.不能判断的符号8.298K和101.325kPa下，若把Pb和Cu(CH3COO)2的反应安排在电池中以可逆的方式进行。系统作出电功91.84kJ,同时电池吸热213.6kJ。则（）。A.△U＞0，△S＜0B.△U＜0，△S＞0C.△U＜0，△S＜0D.△U＞0，△S＞09.在101.325kPa,－5℃过冷水结冰,则此过程的△H();△S();△G();△Samb()。A.>0B.=0C.<0D.无法确定10.在－10℃、p压力下，过冷水自动凝结成冰，若此过程的熵变为，且过程的热为Q，则（）。A.B.C.D.11.在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应,系统终态温度升高,压力增大，此过程的△U()，△H()，△S()，△Samb()。A.>0B.=0C.<0D.无法确定12.一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有（）。A.△S＞0　B.△S＝0C.△S＜0　D.无法判断△S的正负13.1mol理想气体从始态p1，V1，T1分别经两种不同途径变化到终态（1）绝热可逆压缩p2，V2，T2（2）恒外压下绝热压缩到p2＇，V2，T2＇，则（）。A.T2＝T2＇，p2＝p2＇　B.T2＞T2＇，p2＞p2＇C.T2＜T2＇，p2＜p2＇　D.T2＜T2＇，p2＞p2＇14.若已知某化学反应的,则该反应的随温度升高而()。A.增大B.减小C.不变D.无法确定15.对于理想气体,下列偏微分中,数值小于零的是()。A.B.C.D.16.状态方程为EMBEDEquation.DSMT4的真实气体和理想气体各1mol，并均从同一始态T1,p1,V1出发，经绝热可逆膨胀到相同的V2时，则两系统的过程△U(真实气体)()△U(理想气体)；△S(真实气体)()△S(理想气体)。A.>0B.=0C.<0D.无法确定17.某气体的状态方程　pVm＝RT＋ｂp（ｂ是大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温度（）。A.不变B.上升C.下降D.无法判断18.加压的液态氨通过节流阀而迅速蒸发为气态氨,则此过程的△U()；△H();△S()。A.>0B.=0C.<0D.无法确定19.在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应,系统的终态温度升高,体积增大,则此过程的W()；△H()；△S();△G()。A.>0B.=0C.<0D.无法确定20.在25℃时(),()。A.>0B.=0C.<0D.无法确定21.在真空密闭的容器中1mol100℃,101.325kPa的液体水全部蒸发为100℃,101.325kPa的水蒸气,此过程的△H()；△S();△A()。A.>0B.=0C.<0D.无法确定22．一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有（）。A.B.C.D.无法确定。23.1mol、300K、100kPa的理想气体，在外压恒定为10kPa条件下，体积等温膨胀为原来的10倍，此过程的（）。A.0B.19.1JC.5743JD.－5743J24.某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而（　　　）A.升高B.降低C.不变D.不能确定其变化25.在一定的温度下，任何系统的吉布斯函数之值均随压力增加而（）。A.增大B.不变C.减小D.无法判断第四章化学势一、填空题1.给出下列公式使用条件(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.写出下列定律或定义的数学表达式，并说明所用符号的意义。(1)偏摩尔量：(2)理想气体混合物的化学势：(3)拉乌尔定律：(4)稀溶液沸点升高公式：3.当挥发性溶质于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合定律，溶质符合定律；而对于理想液态混合物的定义是：。4.A、B两组分形成下列各系统，B物质的亨利常数与其饱和蒸汽压相比大小。(1)A与B形成理想液态混合物：；(2)A与B形成一般正偏差系统：；(3)A与B形成一般负偏差系统：。5.纯实际气体化学势μ(T.p)=，(T)是指；理想气体的化学势μB=,气体的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 态是指；稀溶液中溶质B的化学势可表示为,溶质B的标准态为。6.已知水的下列各种状态，试分析比较所给各组化学势的大小。已知：(1)100℃、1atm、液态；(2)100℃、1atm、气态；(3)100℃、2atm、液态；(4)100℃、2atm、气态；(5)101℃、1atm、液态；(6)101℃、1atm、气态。比较：(1)；(2)；(3)；(4)；(5)7.如右图由A和B组成的二组分溶液,以质量摩尔浓度表示组成时,溶质的标准态相当于图上的点.8.理想液态混合物是指；其混合性质有:。9.稀溶液的依数性指；这些性质仅与有关。10.纯水中加入少量葡萄糖构成稀的水溶液,与纯水相比较其饱和蒸气压，沸点,凝固点。11.真实液态混合物中组分B的活度aB的定义为:。二、选择题1.已知100℃时液体A的饱和蒸气压为133.322kPa，液体B为66.661kPa，假设A和B构成理想液态混合物，则当A在混合物中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为()。A.1B.1/2C.2/3D.1/32.已知某挥发性溶质的蒸气压为0.067kPa，某纯溶剂的蒸气压为26.664kPa，该溶质在此溶剂的饱和溶液中的摩尔分数为0.02，则此饱和溶液(假设为理想溶液)的蒸气压为()。A.26.133kPaB.0.600kPaC.26.198kPaD.0.599kPa※3.若，即气相中A组分增加dyA(g)，总压降低，则()。A.气相中A组分的浓度小于液相中A组分的浓度B.气相中A组分的浓度大于液相中A组分的浓度C.气相中A组分的浓度等于液相中A组分的浓度D.不确定4.在0℃和101.325kPa下，1dm3水能溶解49cm3的氧气和23.5cm3的氮气，在0℃和101.325kPa下，1dm3水能溶解()cm3空气。A.25.5B.28.6C.96.0D.72.55.在25℃、101.325kPa下，CH4(g)在水中和在苯中的亨利系数分别为4.185×106kPa和5.694×104kPa，则().A.CH4(g)在苯中的溶度大于CH4(g)在水中的溶度B.CH4(g)在苯中的溶度小于CH4(g)在水中的溶度C.CH4(g)在苯中的溶度等于CH4(g)在水中的溶度D.不确定6.下列物理量属于偏摩尔量的是()，属于化学势的是()。A.BC.D.E.F.7.由吉布斯—杜亥姆方可知，当二组分混合物的组成发生微小变化时，如果一组分的偏摩尔量增大，则另一组的偏摩尔量必然()。A.增大B.减小C.不变D.不确定8.298K、101.325kPa下有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为0.002m3(溶有0.5mol萘)，第二瓶为0.001m3(溶有0.25mol萘)，若以、分别表示两瓶中萘的化学势，则()。A.B.C.D.9.在α、β两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列()正确?A.B.C.D.不确定10.封闭的箱子处于恒温环境中，箱内有二杯液体：A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。静置足够长时间后，观察其变化，结果发现()。A.A杯水减少，B杯水满后不再变化B.B杯水减少，B杯水满后不再变化C.A杯变成空杯，B杯水满后并溢出D.B杯水干，并剩有蔗糖晶种，A杯水满后并溢出11.在恒温恒压下，A、B两液体混合成理想溶液，此过程()等于0。A.ΔHB.ΔSC.ΔAD.ΔG12.水中加入少量乙醇形成稀溶液，则溶液的沸点()。A.升高B.降低C.不可知D.无变化13.在100g水中含有4.5g某纯非电解质物质，于-0.465℃时结冰，该溶质的分子量最接近于下列哪一个数值()。已知水的Kf=1.86K·mol-1·kgA.135B.172.4C.90D.18014.溶剂中加入溶质构成稀溶液，会引起凝固点下降，此时析出的固体为()。A.纯溶质B.纯溶剂C.混合固体D.固溶体15.在660.7K时，钾的蒸气压为0.443kPa，当钾与汞形成溶液，且x钾=0.5时，钾的蒸气压是0.1427kPa，则钾在溶液的活度及活度因子分别为()。A.0.3221，0.6442B.3.0343，0.1648C.0.5，1.0D.0.4031，0.8602第五章化学平衡2.温度为T的某抽空容器中，NH4HCO3(s)发生下列分解反应：NH4HCO3(s)＝NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)反应达到平衡时，气体总压为60kPa，则此反应的标准平衡常数为=。3.已知反应B2(g)=2B(g)的与T的关系为则此反应的与T之间的函数关系为=；与T之间的函数关系为=；与T之间的函数关系为=。若T=1000K，p=200kPa,则题给反应的标准平衡常数与B2(g)的平衡转化率α分别为=，α=。4.已知1000K时反应：(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的；(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的；则此温度下反应(3)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的=。6.在T=600K，总压p=3×105Pa下，反应A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，各气体的物质的量之比为,则此反应的=；=；=。7.在T=293.15K，V=2.4dm3的抽空容器中装有过量的NH4HS(s)，发生分解反应NH4HS(s)＝NH3(g)+H2S(g)平衡压力为45.3kPa。则(1)此反应的=；(2)平衡时NH3(g)的物质的量n1(NH3)=；(3)若向上述平衡系统中通入N2(g)，使N2(g)的分压p(N2)=20kPa；此时系统的总压p=；n2(NH3)=。(二)1.反应PCl5=PCl3+Cl2在200℃平衡时有48.5%的PCl5分解，而300℃平衡时有97%的PCl5分解，则反应是（）反应。（a）吸热（b）放热（c）无热效应2.恒T、p下化学反应，可用()来判断反应进行的方向。（a）（b）（c）（d）3.某化学反应＜0,＞0,=0,则()。（a）＞1,且随T↑而↑（b）＞1，且随T↑而↓（c）＜1,且随T↑而↑（d）＜1,且随T↑而↓4.化学反应等温式，当选取不同标准态时，将改变，和Jp()。（a）都随之改变（b）都不变（c）变，不变（d）5.恒T、p气相反应2A+B=C平衡时nA=3mol，nB=3mol，nC=2mol，于平衡物系中添加1molB，指出用哪一种平衡常数判断平衡移动方向最方便()。（a）（b）（c）6.某气相反应aA+bB→mM当A与B投料比不同时平衡不同，其中A与B投料比为时，()。（a）A的转化率最大（b）M在平衡混合物中的含量最大（c）M平衡产量最大（d）A在平衡混合物中浓度最小7.合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡后加入惰性气体且保持系统温度、总压不变（设气体为理想气体），则()。（a）（b）（c）（d）8.2Mg(s)+2Cl2(g)=2MgCl2+O2(g)达平衡后，增加总压(视为理想气体)，则()。（a）（b）（c）（d）9.化学反应的平衡状态随()的改变而改变。（a）系统组成（b）标准态（c）浓度表示方法（d）化学反应计量式中的计量系数10.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的为负值，当此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，则需()。（a）升温加压（b）升温降压（c）降温升压（d）降温降压第六章相平衡㈠1.相律和相图应用于。(a)封闭系统(b)开放系统(c)未达平衡的开放系统(d)已达平衡的多相开放系统2.相律和相图之间的关系为。(a)相图由相律推导得出(b)相图决定相律(c)相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律(d)相图由实验结果绘制得出，与相律无关3.下述说法中错误的是。(a)通过相图可以确定一定条件下系统由几相构成(b)相图可表示出平衡时每一相的组成如何(c)相图可表示出达到相平衡所需的时间长短(d)通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少4.单组分系统的固液平衡线的斜率dp/dT的值。(a)大于零(b)等于零(c)小于零(d)不确定5.下列相点中自由度为零的是。(a)乙醇—水双液系中的最低恒沸点(b)二元固液相图中的低共熔点(c)部分互溶双液系溶解度曲线上的点(d)水相图中熔化曲线上的点6.某纯物质的液体密度大于固体密度，则该液体的凝固点随压力升高而。(a)升高(b)降低(c)不变(d)不能确定7.某一固体在25℃和101325Pa下升华，这意味着。(a)固体比液体密度大(b)三相点压力大于101325Pa(c)三相点温度小于25℃(d)三相点压力小于101325Pa8.在一定外压下，多组分系统的沸点。(a)有恒定值(b)随组分而变化(c)随浓度而变化(d)随组分及浓度而变化9.已知温度为T时，液体A的蒸气压力为13330Pa，液体B的蒸气压为6665Pa。设A与B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，其在气相中的摩尔分数为。(a)1/3(b)1/2(c)2/3(d)3/410.一定温度下二元理想溶液中，若纯B的饱和蒸气压大于纯A的，则当x增大时，气液两相达平衡时系统压力。(a)不变(b)减小(c)增大(d)不一定11.A、B可形成完全互溶系统，在一定温度下，若>，则当此二组分构成的混合液处于气液平衡时。(a)yB>xB(b)yB<xB(c)yB=xB(d)均可能12.A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生。(a)正偏差(b)负偏差(c)没偏差(d)无规则13.对于恒沸混合物，下列说法中错误的是。(a)不具有确定的组成(b)平衡时气相和液相组成相同(c)其沸点随外压的改变而改变(d)与化合物一样具有确定组成14.物质A与物质B构成的系统可形成低恒沸物E。已知纯A与纯B的沸点间关系为Tb(B)>Tb(A)。若将任意比例的A+B系统在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物是，塔底馏出物是。(a)纯B(b)纯A(c)低恒沸物E(d)不一定15.已知温度T时，液体A与液体B部分互溶，构成两个组成不同的平衡液层，该两个不同组成的液层必对应有组成的平衡气相。(a)相同(b)不同(c)也可能相同也可能不同16.A-B的气液平衡相图如图。液体A与液体B的关系为。(a)A-B完全互溶(b)A-B完全不互溶(c)A微溶于B，而B不溶于A(d)A不溶于B，而B微溶于A17.二元合金处于低共熔点时系统的条件自由度F为。(a)0(b)1(c)2(d)318.固熔体为相，二组分低共熔混合物为相。(a)一(b)二(c)三(d)不确定19.液体A与液体B不相混溶。在一定温度T0下当A(l)、B(l)及其蒸气共存并达到平衡时，液体A的蒸气压应。(a)与系统中A的摩尔分数成比例(b)等于T0下纯A的蒸气压(c)大于T0下纯A的蒸气压(d)等于系统的总压力20.水与苯胺的相图如图所示，C点为高临界会溶点，温度为0。.若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺中的物质，则操作的最佳温度为。(a)T>T0(b)T<T0(c)T=T0(d)任何温度均可21.A、B两种液体组成液态完全互溶的气-液平衡系统，已知A的沸点低于B的沸点。在一定温度下向平衡系统中加入B(l)，测得系统的压力增大，说明此系统。(a)一定具有最大正偏差(b)一定具有最大负偏差(c)可能具有最大正偏差也可能具有最大负偏差(d)无法判断22.在318K下，丙酮(A)和氯仿(B)组成液态混合物的气-液平衡系统，测得xB=0.3时气相中丙酮的平衡分压pA=26.77kPa，已知同温度下丙酮的饱和蒸气压=43.063kPa。则此液态混合物为。(a)理想液态混合物(b)对丙酮产生正偏差(c)对丙酮产生负偏差(d)无法判断23.已知A(l)与B(l)形成理想液态混合物的气-液平衡系统，温度T下A(l)与B(l)的饱和蒸气压之比。若此时气相组成yB=0.5，则平衡液相组成xB=。(a)0.152(b)0.167(c)0.174(d)0.18524.A、B两种液体可形成理想液态混合物，已知A的沸点低于B的沸点。现在体积分别为V1、V2的真空密闭容器中分别放有组成为xB,1和xB,2的液态混合物，且xB,1＜xB,2。设某温度下两容器均处于气-液平衡且压力相等，则容器1中的气相组成yB,1yB,2；容器1中气相量与液相量之比容器2中气相量与液相量之比。(a)大于(b)小于(c)等于(d)可能大于也可能小于25.A(s)与B(s)构成二元凝聚系统，A(s)与B(s)可以形成四种化合物：A2B(稳定)、AB(稳定)、AB2(不稳定)、AB3(稳定)。则该相图中有个最低共熔点和条三相线。(a)3，3(b)4，4(c)3，4(d)4，5㈡2.把任意量的N2(g)、H2(g)与NH3(g)于723K时放入压力为300×105Pa的压力反应器内，达到反应平衡后，系统的物种数为；组分数为；相数为；自由度数为。若开始时只充入NH3(g)，则达到反应平衡后上述各量分别为；；；。4.在80℃下将过量的NH4HCO3(s)放入真空密闭容器中按下式分解达平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)则该平衡系统的物种数为；组分数为；相数为；自由度数为。若在上述已达平衡的系统中加入CO2(g)，当系统达到新平衡时，系统的组分数为；相数为；自由度数为。5.指出下列平衡系统中的组分数和自由度数。⑴一个瓶中装有常温常压无催化剂时的H2O(l)，O2(g)和H2(g)，组分数为；自由度数为。⑵一瓶中装有高温有催化剂的H2O(l)，O2(g)和H2(g)的平衡物系，组分数为；自由度数为。6.C(s)、CO(g)、CO2(g)、O2(g)在1000℃时达平衡时，系统的物种数为；组分数为；相数为；自由度数为。8.在温度T下，由CaCO3(s)、CaO(s)及CO2(g)构成的平衡系统的压力为p，已知它们之间存在化学平衡：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，若向该平衡系统中加入CO2(g)，则重新达到平衡时，系统的压力会。9.在纯物质的p-T相图中的三相点附近，其固气平衡线的斜率与液气平衡线的斜率相比较大的是，摩尔相变焓绝对值较大的是。12.若A、B二组分能形成恒沸混合物，则只有在条件下，该恒沸混合物才有恒定的组成。15.A和B能生成二种稳定化合物及一种不稳定化合物，则A和B的T-x图中有个低共熔点，有条三相线，有个转熔温度。17.一定压力下，向液态完全互溶的A、B二组分气-液平衡系统中加入组分B后，系统沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成yB（大于、小于、等于）其液相组成xB。18.A、B双液系具有最高恒沸点，在100kPa下，恒沸混合物含21.5%的B和78.5%的A（均为质量百分数，下同），现将含A18.5%的A、B液态混合物系统在100kPa下进行分馏，则馏出物为，剩余物为。19.液态完全互溶、对理想液态混合物产生最大正偏差的二组分气液平衡系统，T-x相图中有一最低点，称为；而液态完全不互溶的二组分气液平衡系统，T-x相图中也有一最低点，称为。20.若A、B二组分可形成三个稳定化合物，则当A-B溶液冷却时最多可同时析出个固体。第七章电化学（一）1．已知25℃时，及水溶液的无限稀释摩尔电导率,分别是和。则该温度下离子的。4．今有以下两电池a.b.其中的电动势与氯离子的浓度无关。5．当有电流密度为的电流通过电解池和原电池时，其极化曲线分别为：电解池原电池6．的水溶液的离子平均活度系数，则其离子平均活度；离子强度I=。7．在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源，其原因是。8．电池在298K时，E=1.015V，当Z=1，电池可逆放电386库仑的电量时，则其反应进度变mol,吉布斯函数变J。9．若使过程在原电池内进行，则电池表示式应为。10．电池应该用做盐桥。T2．无限稀释的HCl，KCl和NaCl三种溶液，在相同温度、相同浓度、相同电场强度下，溶液中Cl-的迁移速率（），迁移数（）。T6．某LaCl3溶液的离子平均质量摩尔浓度b±=0.228mol∙kg-1，此溶液的离子强度I=（）。T7．已知25℃时Ag2SO4饱和水溶液的电导率(（Ag2SO4）=0.7598S∙m-1，配制溶液所用水的电导率(（H2O）=1.6×10-4S•m-1。离子极限摩尔电导率（Ag+）和（1/2SO）分别为61.9×10-4S∙m2∙mol-1和80.0×10-4S∙m2∙mol-1。此温度下Ag2SO4的活度积Ksp=（）。T8．原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|Pt的电池反应可写成以下两种方式：（1）(rGm(1)，E(1)（1）(rGm(2)，E(2)则(rGm(1)（）(rGm(2)，E(1)（）E(2)。T9．通过测定原电池电动势的方法来获取AgCl(s)的标准摩尔生成吉布斯函数ΔrGm(，需设计原电池来实现。设计的原电池为（）。T10．在一定的温度下，为使电池Pt|H2(g,p1)|H+(a)|H2(g,p2)|Pt的电动势E为正值，则必须使氢电极中H2(g)得分压p1()p2。T11．原电池和电解池极化的结果，都将使阳极的电极电势（），阴极的电极电势（）。从而随着电流密度增加，电解池消耗的能量（），原电池对外所做电功（）。（二）1．298K，当溶液的浓度从增加到时，其电导率和摩尔电导率将（）。(a)减小，增加(b)增加，增加(c)减小,减小(d)增加，减小2.用同一电导池分别测定浓度和的两个电解质溶液，其电阻分别为，，则它们的摩尔电导率之比为（）。(a)1:5(b)5:1(c)10:5(d)5:103.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）。(a)(b)(c)(d)4.的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（）。(a)(b)(c)(d)5*.298K时，的值分别为1.17×10-2,3.50×10-2和1.15×10-2，已知LiCl中的，则HI中的的迁移数为（）。（设电解质全部电离。）(a)0.82(b)0.18(c)0.34(d)0.666.298K时，有浓度均为的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是（）。(a)(b)(c)(d)7.的溶液的离子强度为（）。(a)(b)(c)(d)8.质量摩尔浓度为b的溶液（设其能完全电离），平均活度系数为，则的活度为（）。(a)(b)(c)(d)9.下列两电池反应的标准电动势分别为，则两个的关系为（）。（1）（2）(a)(b)(c)(d)10.298K时，要使电池成为自发电池，则必须使两个活度的关系为（）。(a)(b)(c)(d)可取任意值11．298K时，已知，，求反应（所有活度为1）的=（）。(a)-268.7(b)–177.8(c)-119.9(d)119.912.某电池在298K、的压力下，可逆放电的热效应为=-100J，则该电池反应的值（）。(a)=100J(b)=－100J(c)>100J(d)<－100J13.已知的电极电势，的，则电极的电极电势为（）。(a)0.305V(b)0.721V(c)0.914V(d)1.586V14.298K时有如下两个反应（１）（２）两个电池的电池反应都可写成。则两个电池的和之间的关系为（）。（a）和都相同(b)不同，都相同(c)和都不同(d)相同，不同15.，该反应可通过爆鸣反应完成，也可通过氢氧可逆电池完成，两者的焓变分别为(1)和(2)，若反应物与生成物的T，p均相同，则两个焓变的关系（　　　）。(a)(1)=(2)(b)(1)>(2)(c)(1)<(2)(d)无法确定16.在298K时，浓度为0.1和的HCl溶液的液接电势为，浓度相同而换用KCl溶液，其液接电势为，两者关系为（）。(a)>(b)<(c)=(d)无法判断17.298K时，欲使电池的电动势E为正值，则两个氢离子活度的关系为（）。(a)(b)(c)(d)和可取任意值18.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（）。(a)变大，变小(b)变小,变大(c)两者都变大(d)两者都变小19.用铜电极电解的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知，，(a)析出氧气(b)析出氯气(c)析出铜(d)铜电极溶解20.已知，，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含和含的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将（）(a)都溶解(b)Fe(s)不溶，Cd(s)溶解(c)都不溶解(d)Fe(s)溶解，Cd(s)不溶T1．用同一电导池分别测定浓度为0.1mol∙dm-3的不同电解质（单类型相同）溶液的电导，测得电阻分别为1000Ω和250Ω，则两种电解质溶液的摩尔电导率之比为（）。（a）25∶1；（b）1∶25；（c）40∶1；（d）1∶40。T2．柯尔劳施（Kohlrausch）公式Λm=-A适用于（）（a）弱电解质；（b）强电解质；（c）无限稀释溶液；（d）强电解质稀溶液。T10．电解金属盐的水溶液时，在阴极上，（）的反应优先进行。（a）标准电极电势最高；（b）标准电极电势最低；（c）极化电极电势最高；（d）极化电极电势最低。第十章表面现象与分散系统(一)1.高分散系统的内能U=f(S,V,As,n1,n2,…)，故dU=__________。2.表面张力与物质的本性有关，不同的物质，分子间作用力越大，表面张力也越___，当温度升高时，大多数物质的表面张力都是逐渐_____；固体物质一般要比液体物质更___的表面张力；临界温度下，液体的表面张力为_____。3.比较表面张力的大小⑴相同温度下，__________。⑵相同温度下，。4.将毛细管分别插入25℃和5℃的水中，测得毛细管内液体上升的高度分别为h1和h2，若不考虑毛细管半径的变化，则h1____h2。5.液滴愈小其饱和蒸气压愈_____，液体中的气泡愈小，气泡内的饱和蒸气压愈_____。6.空气中肥皂泡的附加压力△p=_____。8.水能完全润湿洁净的玻璃，而Hg不能，现将一根毛细管插入水中，管内液面将_____，若在管液面处加热，则液面将_____；当毛细管插入Hg中，管内液面将_____，在管液面处加热，则液面将_____(填上升，下降，不变)。10.朗缪尔吸附等温式是________________，其理论基本假设_______________，_____________，________________，。11.加入表面活性剂使液体表面张力_____，溶质在表面层中的浓度_____液体内部的浓度，称为_____吸附。15.将洁净玻璃毛细管（能被水润湿）垂直插入水中时，水柱将在毛细管中_______，管中水的饱和蒸汽压比相同温度下水的饱和蒸汽压值更___________。16.液滴自动成球的原因是____________________________________。17.分散在大气中的小液滴和小气泡，以及毛细管中的凸液面和凹液面，所产生的附加压力的方向均指向__________________________________________________。__________________。19.常见的四种亚稳态是____________________________________其产生的原因皆与__________________有关。可通过__________________方法来避免产生不利的亚稳态。20.固体对气体的吸附分为物理吸附和化学吸附，这两种吸附最本质的差别是__________________。22.在一定的T，p下，向纯水中加入少量表面活性剂。表面活性剂在溶液表面层中将_____________其在溶液本体的浓度，此时溶液的表面张力____________纯水的表面张力。23.20℃下，水汞、乙醚汞、乙醚水三种界面的界面张力分别为375mN·m1，379mN·m1和10.7mN·m1，则水滴在乙醚-汞界面上的铺展系数S=______________N·m1。(二)1.弯曲液面上的附加压力()。(a)一定等于零；(b)一定大于零；(c)一定小于零；(d)不确定。2.在一定的T，p下，将一个大水滴分散为很多小水滴，基本不变的性质为()。(a)表面吉布斯函数；(b)饱和蒸汽压；(c)弯曲液面下的附加压力；(d)表面张力。3.一个能被水润湿的玻璃毛细管垂直插入25℃和75℃的水中，则不同温度的水中，毛细管内液面上升的高度()。(a)相同(b)25℃水中较高(c)75℃水中较高(d)无法确定4.一定温度下，分散在气体中的小液滴，半径越小则饱和蒸汽压（）。(a)越大(b)越小(c)越接近100kPa(d)不变化5.一定温度下，液体形成不同的分散体系时将具有不同的饱和蒸汽压。分别以p平，p凹.p凸表示形成平液面、凹液面、和凸液面时对应的饱和蒸汽压，则()(a)p平>p凹>p凸(b)p凹>p平>p凸(c)p凸>p平>p凹（d）p凸>p凹>p平6.朗格缪尔提出的吸附理论及推导的吸附等温式()。(a)只能用于物理吸附；(b)只能用于化学吸附；(c)适用于单分子层吸附；（d）适用于任何物理和化学吸附。7.一定温度压强下，气体在固体表面发生吸附，过程的熵变△S（）0，焓变△H()0。(a)大于(b)等于(c)小于(d)无法判断8.亲水性固体表面与水接触时，不同界面张力的关系为()。(a)γsl<γs;(b)γs<γsl;(c)γs=γsl;(d)γs<γsl9.固体表面不能被液体润湿时，其相应的接触角()。(a)θ=0°(b)θ>90°(c)θ<90°(d)可为任意角10.某物质B在溶液表面吸附达平衡，则B在表面的化学势与其在溶液内部的化学势相比，有()。(a)μB（表）>μB（内）(b)μB（表）<μB（内）(c)μB（表）=μB（内）(d)难以确定11.向液体加入表面活性物质后（）。(a)dγ/dc<0，正吸附(b)dγ/dc>0，负吸附(c)dγ/dc>0，正吸附(d)dγ/dc<0，负吸附12.下列物质在水中发生正吸附的是（）。(a)氢氧化钠(b)蔗糖(c)食盐（d）油酸钠（十八烯酸纳）(三)多选题1.液体比表面吉布斯函数定义是恒温恒压恒定组成条件下()。(a)单位表面积的表面层分子具有的吉布斯函数；(b)增加单位表面积，表面层分子具有的吉布斯函数；(c)增加单位表面积，系统所增加的吉布斯函数；(d)比表面积的表面层分子具有的吉布斯函数。2.直径0.01ｍ的球型肥皂泡所受的附加压力为()，已知其表面张力为0.025N·m1。(a)5Pa(b)10Pa(c)15Pa(d)20Pa3.在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，性质不变的是()。(a)总表面吉布斯函数(b)比表面(c)液面下附加压力(d)表面张力4.一定温度下，凹液面的饱和蒸气压()水平液面的饱和蒸气压。(a)等于(b)高于(c)低于(d)高于或低于5.如右图所示，已知水能润湿毛细管，油则不能，若增加油层的量(深度h’)，则水在毛细管中上升的高度h()(a)愈小(b)愈大(c)不变7.水平放置的毛细管中装有非润湿性的液体，在毛细管左端加热，管中液体将()。(a)不移动(b)向右移动(c)向左移动(d)来回移动8.液体在毛细管中上升的高度反比于()。(a)温度(b)空气压力(c)表面张力(d)液体粘度(e)毛细管半径9.玻璃弯管两端有两个大小不同的肥皂泡，如右图所示，若开启玻璃管中间的活塞，使两端肥皂泡相通，则()。(a)大气泡变大,小气泡变小(b)大气泡变小,小气泡变大(c)无变化10.封闭在钟罩内的大小液滴的变化趋势是()。(a)小的变大,大的变小(b)小的变小,大的变大(c)大小液滴变为半径相等为止(d)不发生变化13.纯水的表面张力为γ1，某溶质的表面张力为γ2，且γ2>γ1，形成溶液后，溶质的表面浓度为cS，本体浓度c0，则()(a)cS>c0(b)cS<c0(c)cS=c0(d)cS=014.往固体表面加一滴液体，形成气、固、液三相间的接触，表面张力分别为γg-l，γg-s，γs-l，若液体与固体表面不润湿，则()。(a)γg-s>γs-l(b)γg-s<γs-l(c)γg-s=γs-l(d)γg-l=γs-l15.298K时，苯蒸汽在石墨上的吸附服从朗缪尔吸附等温式，在苯蒸汽压力为40Pa时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为()Pa。(a)400(b)760(c)1000(d)20016.已知水溶液表面张力γ与溶质活度a关系为γ=γ0Aln(1+Ba)，γ0为纯水的表面张力，A与B为常数，则溶液表面过剩Γ=()。(a)(b)(c)(d)18.溶液表面层对溶质发生吸附，当cB(表面浓度)>cB,0(本体浓度)，则()。(a)称为正吸附，溶液表面张力降低(b)称为正吸附，溶液表面张力不变(c)称为负吸附，溶液表面张力增加(d)称为负吸附，溶液表面张力降低第十二章1.胶体分散系统主要特点是。2.丁达尔效应是光的所引起的，其强度与入射光波长(λ)的次方成比，与粒子的数浓度成比。3.电泳、电渗、流动电势、沉降电势等电学性质均与间的相对移动有关,故统称为现象。4.胶体系统的动力性指、、、。6.胶体分散系统的三个主要特征：⑴，⑵，⑶。7.将0.2dm30.01mol·dm3的KCl溶液和0.2dm30.05mol·dm3的AgNO3混合以制备溶胶，该溶胶的胶团表达式为。8.憎液溶胶的稳定原因可归纳为⑴、⑵、⑶；的大小是衡量胶体稳定性的尺度。9.电动电势(ζ电势)是指。10.憎液溶胶是热力学系统，能暂时稳定的主要原因是胶粒带电；高分子溶液是热力学_______系统，稳定的主要原因是。当加入少量电解质时，胶体的___电势降低，到达_____电势时，发生_____作用；而高分子溶液只有加入更多的电解质，超过_____点时，才会聚沉，称为_____作用。11.高分子化合物的聚沉作用有效应、效应、效应。12.当胶体粒子的直径入射光的波长时，可出现丁达尔效应。（1）多选题1.溶胶基本特征之一是()。(a)热力学上和动力学上皆属稳定系统(b)热力学上和动力学上皆属不稳定系统(c)热力学上稳定而动力学上不稳定系统(d)热力学上不稳定而动力学上稳定系统2.在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明()。(a)胶粒带正电(b)胶团的扩散层带负电(c)胶团的扩散层带正电(d)ζ电位相对与溶液本体为正值3.0.012dm30.02mol·dm3的NaCl溶液和0.1dm30.005mol·dm1的AgNO3溶液混合制得的溶胶电泳时，胶粒的移动方向是()。(a)不移动(b)向正极(c)向负极(d)不能确定4.在一定量KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，聚沉能力顺