高考化学选择阿伏伽德罗常数

高考化学选择阿伏伽德罗常数高考化学选择阿伏伽德罗常数PAGE高考化学选择阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数考察题组一　纯净物1.同位素(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA(×)与D2O的混合物中所含中子数为NA2.标况气体例：常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。(1)是否标况(2)标况下是否为气体无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3有机物标况下是气体的;烃：碳原子小于等于4烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl①LCO2中含有的原子数为②常温下L甲烷气体含有的甲烷分子数为③标准状况下，LHF含有的HF分子数为④标准状况下，LSO3中含有SO3分子数为1NA⑤标准状况下，LN2和H2混合气中含NA个分子⑥标准状况下，苯中含有分子的数目为⑦标准状况下，L盐酸含有nA个HCl分子3.有机物化学键①1mol苯中含有碳碳双键数为3NA②molCCl4中含有的共价键数为③1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA④15gC2H6中含有共价键数目为⑤32g甲醇中所含共价键数目为5NA⑥30g甲醛中含有共用电子对数目为4NA⑦56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA1molCnH2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA极性键，(n－1)NA非极性键]，1molCnH2n中含共用电子对数为3nNA,1molCnH2n＋2O中含共用电子对数为(3n＋2)NA。4.晶体共价键1mol金刚石中含碳碳键2NA,。1molSiO2中含硅氧键4NA,。1mol石墨中含碳碳键，含有NA个六元环。1mol白磷中含磷磷键6NA,.苯中无碳碳双键。①1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA②30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA(×)③12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为④1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA⑤1mol苯中含有碳碳双键数为3NA5.离子键个数Na2O2中含3个离子。NaHSO4水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离子。AlCl3熔融时不电离。①1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA②1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子6.羟基与氢氧根离子的区别①1mol—OH中含有的电子数为10NA②1molOH－中含有的电子数为10NA例题：1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC．84gNaHCO3晶体中含有NA个COeq\o\al(2－,3)D．标准状况下，mol己烷中共价键数目为19NA解析　A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12g混合物碳的物质的量为1mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含COeq\o\al(2－,3)，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则mol己烷中共价键数目为，D错误。答案　B2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)A．20gD2O中所含的电子数为10NAB．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NAC．mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA答案　B解析　重水(D2O)的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60gSiO2含有“Si—O”键的数目为4NA，B项错误；C项中无论是生成氧化钠(Na2O)，还是过氧化钠(Na2O2)，每摩尔物质都含3mol离子。3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是(　　)A．g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB．gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为C．常温常压下，gO2和O3的混合气体中所含电子数为D．常温下，gCO2和N2O混合物中含有的原子数为答案　A解析　A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是(　　)选项相关物质相关说法A1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目小于2NAB在密闭容器中加入molN2和molH2，充分反应后容器中的N—H键数目3NACmol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数D标准状况下，Leq\o\al(35,17)Cl2中含有的中子数目答案　C解析　A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项eq\o\al(35,17)Cl中含有18个中子。题组二　气体混合物molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，N2和CO的混合气体中含分子数为1NA①78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)②80gCuO和Cu2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)3.16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA①常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA②28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA③g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA例题：1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是(　　)A．g甲醛和醋酸的混合物中含有的原子数为4NAB．gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为C．常温常压下，gO2和O3的混合气体中所含电子数为D．常温下，gCO2和N2O混合物中含有的原子数为答案　A解析　A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。题组三　电解质溶液中粒子数目的判断1.是否给出溶液体积：C.V；PH.T.V描述全的问题①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为××1023②mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于③mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为④mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2.求H、O原子，H+、OH－离子数①1mol/L、1L的NaOH溶液中含有O原子的数目为NA②1mol/L、1L的NaOH溶液中含有OH－的数目为NA③25℃时pH＝13、1L的NaOH溶液中含有OH－的数目为NA④.室温下，lLpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH―离子数目为NA3.弱酸、弱碱、强酸弱碱盐溶液中的离子数目①1Lmol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为②1Lmol·L－1NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为③2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA④Lmol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)的数目为4.强碱弱酸盐中弱酸根离子的数目①1Lmol·L－1的Na2S溶液中S2－和HS－离子数之和为②1Lmol·L－1的NaHC2O3溶液中HC2Oeq\o\al(－,3)和C2Oeq\o\al(2－,3)离子数之和为③1Lmol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－和CH3COOH离子数之和为5.胶体①molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒例题：1.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）、1L溶液中Al3+离子数为1NA与足量的铁反应，转移的电子数为3NA=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.常温下，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．1LQUOTE\*MERGEFORMAT的NaHCQUOTE\*MERGEFORMAT溶液中HCQUOTE\*MERGEFORMAT和CQUOTE\*MERGEFORMAT的离子数之和为QUOTE\*MERGEFORMATB．1mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2NAC．molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成个胶粒D．VLamol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为×1023，则Cl－的数目大于3××1023题组四　可逆反应1.七大可逆反应2NO2(g)N2O4(g)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)I2(g)＋H2(g)2HI(g)Cl2＋H2OHCl＋HClOCH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O。Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)3①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA④1molNO2置于密闭容器中，所含分子数为NA2.反应不完全S＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。C＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OMnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O①50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为②含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA3.正常的过量与不过量的问题①1L、1mol·L－1盐酸与铁反应，生成的氢气为②1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA例题：1．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NAB．Lmol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数为C．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数小于2NA2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为B．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1，若放出热量kJ，则转移电子的数目为C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D．gCu与40mL10mol·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为题组五　氧化还原反应电子转移及产物物质的量1.失去电子总数=得到电子总数=转移电子总数（那个方便计算求那个）O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O,点燃：2Na＋O2\o(=====,\s\up7(△))Na2O2))①钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1QUOTE\*MERGEFORMAT2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O23Fe＋2O2===Fe3O4由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子①过氧化钠与水反应时，生成mol氧气转移的电子数为②3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA③1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA④1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA2.反应条件不同、产物不同，没有反应完全2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3Fe＋Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS2Cu＋Seq\o(=====,\s\up7(△))Cu2S3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe与过量稀HNO3的反应：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe与少量稀HNO3的反应：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NOKIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I①铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA②1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA③KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA④g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为⑤molZn与含molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为⑥向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×)⑦mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数例题：1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)A．molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移个电子B．用双氧水分解制取mol氧气，转移的电子总数为××1023C．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD．高温下，gFe与足量水蒸气完全反应失去个电子表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)A.常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NAmolCl2参加反应，转移电子数一定为2NAmol的Na2O2与足量的CO2反应，则转移的电子数为2aNA个Lmol·L－1的Na2CO3溶液中含有个COeq\o\al(2－,3)课上练习1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，L空气中O2、N2分子总数为NAB．mol羟基中所含电子数为NAC．28g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD．g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为答案　C解析　空气中还含有CO2等物质，A项错误；mol羟基中含有个电子，B项错误；乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”，28g“CH2”的物质的量为2mol，原子数为6NA，C项正确；铁与硝酸反应能生成Fe2＋或Fe2＋与Fe3＋或Fe3＋，D项错误。2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，28gN2所含电子数为10NAB．46g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC．mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－数为D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA答案　B解析　常温常压下，28gN2的物质的量为1mol，所含电子数为14NA，A项错误；46gNa的物质的量为2mol，充分燃烧生成1molNa2O2，转移电子2mol，B项正确；没有给出溶液的体积，无法确定Cl－的数目，C项错误；忽视了产物存在平衡2NO2N2O4，产物的分子数应小于2NA，D项错误。3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，LH2与LD2所含的质子数均为NAB．1Lmol·L－1FeCl3溶液中含Fe3＋数目为C．gCu与gS混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为D．mol乙醇与mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为答案　A解析　H2与D2的物质的量均为mol，含质子数均为mol×2＝1mol，A项正确；Fe3＋会发生水解，故溶液中所含Fe3＋数目小于，B项错误；硫的氧化性弱，发生反应2Cu＋Seq\o(=====,\s\up7(△))Cu2S，硫粉过量，故转移电子数为，C项错误；该反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于，D项错误。4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．标准状况下，L丙烷所含共用电子对数为8NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．常温下，1Lmol·L－1NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)数是答案　C解析　没有说明是在标准状况下，A项错误；标准状况下，L丙烷所含共用电子对数为10NA，B项错误；O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NHeq\o\al(＋,4)在溶液中会水解，故数目小于，D项错误。5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．gAl分别与含溶质mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为B．gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为C．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA答案　B解析　与molAl反应，要消耗molHCl，酸不足，A项错误；gNH4Cl固体是mol,1molNH4Cl固体含4molN—H键，则molNH4Cl固体含molN—H键，B项正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C项错误；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSOeq\o\al(－,4)，没有H＋，D项错误。6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生L气体B．2Lmol·L－1乙酸溶液中H＋数目为C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成molO2，转移电子的数目为答案　D解析　没有说明是在标准状况下，A项错误；醋酸是弱电解质，部分电离，故H＋数目小于，B项错误；等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相同，C项错误；Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成molO2，转移电子的数目为，D项正确。7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．mol环丙烷中含有共价键的数目为NAB．molCl2全部溶于水后转移电子的数目为C．标准状况下，LSO3中含有氧原子的数目为D．g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有氧原子的数目为答案　D解析　mol环丙烷中含有molC—H键和molC—C键，总共含有mol共价键，所含的共价键数目为，A项错误；氯气和水的反应为可逆反应，故mol氯气不能和水完全反应，故转移的电子数小于，B项错误；标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C项错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体，g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物的物质的量为eq\fg,46g·mol－1)＝mol，含有氧原子的数目为，故D项正确。8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于g过氧化钠固体的说法正确的是(　　)A．其中所含电子总数为B．其中所含离子总数为C．与足量的H2O反应，生成O2分子数为D．与足量的CO2反应，转移电子数为答案　D解析　1个Na2O2含38个电子，g过氧化钠所含电子总数为eq\fg,78g·mol－1)×38NA＝，A项错误；1个Na2O2含2个Na＋和1个Oeq\o\al(2－,2)，g过氧化钠所含离子总数为eq\fg,78g·mol－1)×3NA＝，B项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成O2分子数为eq\fg,78g·mol－1)×eq\f(1,2)×NA＝，C项错误；mol过氧化钠与足量的CO2反应，转移电子数为eq\fg,78g·mol－1)×NA＝，D项正确。9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．常温、常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体LC．molNa2O2中含有的阴离子数为D．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA答案　A解析　NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,92g该混合气体含有2molNO2，则含有原子数为6NA，A项正确；未指明是否处于标准状况，无法计算生成气体的体积，B项错误；Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，所以molNa2O2中含有的阴离子数为，C项错误；反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O转移5e－，则每生成3molI2转移的电子数为5NA，D项错误。B组1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数为eq\f(NA,B．将1molCO2通入水中，HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)粒子数之和为NAC．含gHCHO的水溶液中原子总数为D．gNH3中共用电子对数为答案　D解析　标准状况下，C2H5OH不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；将1molCO2通入水中，由于CO2与水的反应是可逆反应，溶液中还存在CO2和H2CO3，所以HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)粒子数之和小于NA，B错误；溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含gHCHO的水溶液中原子总数远大于，C错误；gNH3的物质的量是mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以molNH3中共用电子对数为，D正确。2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(　　)A．常温常压下，L乙烯中含C—H键的数目为4NAB．g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为C．含gH2SO4与gH3PO4的混合溶液中氧原子数为D．25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA答案　B解析　常温常压下，L乙烯的物质的量不是1mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，g混合气体的物质的量为mol，含有碳原子的物质的量为mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数远大于，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba2＋的数目，D项错误。3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAC．分子数目为的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为D．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为eq\f(aNA,14)答案　C解析　Fe(NO3)3与足量HI反应时，Fe3＋被还原为Fe2＋，NOeq\o\al(－,3)被还原为NO，故1molFe(NO3)3与足量HI反应时，转移10mol电子，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，氯元素存在于Cl2、HClO、Cl－、ClO－粒子中，将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，B错误；1个氮气和氨气分子中都含有3个共价键，则分子数为的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为，C正确；过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应Na2O2中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，2mol过氧化钠反应增重56g，电子转移2mol，将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为eq\f(2a,56)×NA＝eq\f(aNA,28)，D错误。4．某学习小组需0mol·L－1的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是(　　)A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重B．配制时需用托盘天平称取g无水Na2CO3C．mL上述溶液含离子总数为D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中答案　A解析　Na2CO3·xH2O相对分子质量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，否则会导致所配溶液浓度不准确，A项正确；配制时因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取g无水Na2CO3，B项错误；碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际含有的离子总数不是，C项错误；Na2CO3溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡胶塞的试剂瓶中，D项错误。5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(　　)A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NAB．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NAC．标准状况下，LCH2Cl2含氯原子数为2NAD．mol·L－1Al(NO3)3溶液中含Al3＋数小于答案　B解析　A项，过量的硝酸将Fe氧化为＋3价，转移电子数为3NA；B项，KHSO3与NaHSO4的相对分子质量均为120，且两种物质中均只含1个硫原子，正确；C项，CH2Cl2标准状况下非气体；D项，未知溶液的体积无法计算。6．常温常压下，某烧碱溶液与mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)A．氯气的体积为LB．原烧碱溶液中含溶质离子数为C．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NAD．所得溶液中ClO－的数目为答案　B解析　未指明标准状况，A项错误；由Na＋守恒得知，B项正确；没有溶液的体积，无法计算，C项错误；忽视了ClO－的水解，D项错误。7．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAB．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C．在标准状况下，LNO与LO2混合后所含分子数为D．mol·L－1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为答案　A解析　在纯水pH＝6情况下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝mol·L－1,10L该溶液中含有OH－的数目为NA，A项正确；1molCl2与足量铁反应时转移2NA个电子，而1mol铁与足量的Cl2反应时转移3NA个电子，B项错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2N2O4使得分子数小于，C项错误；因溶液的体积未说明，D项错误。8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　)A．工业上炼银时，若转移2mol电子，则产生O2的分子数为NAB．乙醇催化氧化生成44g乙醛时转移电子数为NAC．在标准状况下，LH2和D2的混合气体中含质子数为NAD．1molN2和5molH2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA答案　C解析　工业上炼银时发生反应2Ag2Oeq\o(=====,\s\up7(△))4Ag＋O2↑，转移2mol电子时生成molO2，A项错误；2CH3CH2OH＋O2eq\o(―――→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，n(CH3CHO)＝eq\f(44g,44g·mol－1)＝1mol，生成1molCH3CHO时转移电子数为2NA，B项错误；1个H2和1个D2分子中均含有2个质子，则molH2和D2的混合气体中含有的质子数为NA，C项正确；N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2的转化率小于100%，D项错误。9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NAB．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于C．含molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA答案　D解析　A项中，还原性：Fe2＋＞Br－，当1molFe2＋被氧化，转移电子数应等于NA；B项，Cu2S的相对分子质量是CuO的2倍，可看作平均160g的单元含有2molCu原子，故B项中应等于；C项，HSOeq\o\al(－,4)完全电离，NHeq\o\al(＋,4)虽然水解，每水解一个NHeq\o\al(＋,4)，即产生一个H＋，不会减少阳离子，再加上水自身电离的H＋，应略大于；D项，增加一个—NH2增加2个共用电子对，增加一个—OH增加一个共用电子对，故D正确。高考在线1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A．1Lmol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的数量为B．gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为C．标准状况下，LN2和O2的混合气体中分子数为D．molH2和molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为答案　D解析　A项，因铵根离子水解，其数量小于，错误；B项，gMg为mol，与硫酸完全反应后转移的电子为，错误；C项，标准状况下，L任何气体所含有的分子数都为，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。2．(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．mol的11B中，含有个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有个H＋C．L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键答案　A解析　A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故mol的11B中含有中子数为，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，LCCl4含有的共价键数为答案　A解析　A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故LCCl4的物质的量不是mol，则其含有的共价键数不是，错误。4.(2016四川，4）．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为B．标准状况下，气体中含有的氧原子数为C．氢原子数为的CH3OH分子中含有的σ键数为D．溶液中含有的H+数为【答案】B5.(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NALmol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成mol氧气转移的电子数为D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA答案　C解析　A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20g·mol－1和18g·mol－1，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2L×mol·L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成mol氧气转移的电子数为，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。6.(2015·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)g丙醇中存在的共价键总数为10NALmol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的离子数之和为C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAg核素eq\o\al(235,92)U发生裂变反应：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(――→,\s\up7(裂变))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，净产生的中子(eq\o\al(1,0)n)数为10NA答案　C解析　A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1Lmol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)和H2CO3粒子数之和为，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23gNa(即1molNa)充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235g核素eq\o\al(235,92)U即1moleq\o\al(235,92)U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。7.(2015·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)gHeq\o\al(18,2)O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下，g乙醛所含σ键数目为C.标准状况下，LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为答案　A解析　A项，Heq\o\al(18,2)O和D2O的摩尔质量都为20g·mol－1，且每个分子中的中子数都是10个，故gHeq\o\al(18,2)O与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，g乙醛的物质的量为mol，故g乙醛所含σ键数目为，错误；C项，标准状况下，LCO2的物质的量为mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50mL12mol·L－1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于，错误。8.(2015·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下，LN2和H2混合气中含nA个原子mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子答案　D解析　A项，23gNa即1molNa可失去1mole－，与足量的H2O反应生成个H2分子，错误；B项，1molCu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有2nA个原子，错误；D项，3molFe生成1molFe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3mol单质铁失去8nA个e－，正确。9.(2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)Lmol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案　B解析　A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错误；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×eq\f(1,3)×6＝2(个)，12g石墨烯含六元环的物质的量＝eq\f(12g,24g·mol－1)＝mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错误。10.(2012·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAg乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD.常温常压下，L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案　D解析　一定要注意气体摩尔体积为L·mol－1的条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28g混合气体中含CH2的物质的量为2mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g混合气体中含NO2的物质的量为2mol，故含有原子的总数为2×3NA＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用L·mol－1进行计算，故常温常压下，不能代入L·mol－1计算Cl2的物质的量。