2019-2020学年高三物理下学期第三次质量检测试题（高新部）

2019-2020学年高三物理下学期第三次质量检测试题（高新部） 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分 14.“月亮正加速远离地球!后代没月亮看了。”一项新的研究 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 明，月球的引力在地球上产生了周期性的潮汐现象，潮汐力耗散地球的自转能量，降低地球的旋转速度，同时也导致月球正在以每年3.8cm的速度远离地球。不考虑其他变化，则很多年后与现在相比，下列说法正确的是 A.月球绕地球做圆周运动的周期将减小 B.月球绕地球做圆周运动的线速度增大 C.地球同步定点卫星的高度增大 D.地球同步定点卫星的角速度增大 15. 1932年考克饶夫特(J．D．Cockroft)和瓦耳顿(E．T．S．Walton)发明了世界上第一台粒子加速器——高压倍压器，他们将质子（）加速到0.5MeV的能量去撞击静止的原子核X，得到两个动能均为8.9MeV的氦核()，这是历史上第一次用人工加速粒子实现的核反应。下列说法正确的是 A．X是 B．X由组成 C．上述核反应中出现了质量亏损 D．上述核反应的类型是裂变 16.用于热处理的电阻炉，由于发热体R在升温过程中电阻值的增大很多，所以在炉子和电网之间配备一台自耦变压器，如图所示。已知R的正常工作电压与电网电压相同，欲使R启动时的热功率与正常工作时基本相同，下列说法正确的是 A.启动时，应将P向下滑动，使副线圈的匝数小于原线圈的匝数 B.启动时，应将P向上滑动，使副线圆的匝数大于原线圈的匝数 C.保持P的位置不变，启动后的一段时间内，电流表的示数会逐渐增大 D.保持P的位置不变，启动后的一段时间内，R的功率会逐渐增大 17．如图所示，一倾斜的匀质圆盘绕垂直于盘面的固定对称轴以恒定角速度ω转动，盘面上距离转轴某处有一小物体与圆盘始终保持相对静止，物块与盘面间的动摩擦因数为μ（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力），盘面与水平面的夹角为θ，重力加速度为g，则 A．小物体由最低点运动至最高点的过程中摩擦力逐渐减小 B．小物体由最低点运动至最高点的过程中摩擦力逐渐增大 C．小物体由最低点运动至最高点的过程中摩擦力没有做功 D．小物体在最低点与最高点所受的摩擦力的大小可能相等 18．如图所示，竖直的xOy平面内有一曲杆，可以绕竖直的y轴转动。曲杆上套有一小环，可以无摩擦地沿着杆自由滑动，当曲杆以某一角速度ω绕y轴匀速转动时，小环可以保持在任意位置相对曲杆不动。理论上可以证明曲杆的形状为过原点的抛物线，已知抛物线y=ax2在x0处的切线斜率K=2ax0，则抛物线方程是 A． B． C． D． 19．如图所示，A、B、C、D是真空中一正四面体的四个顶点（正 四面体是由四个全等正三角形围成的空间封闭图形），所有棱 长都为a。现在A、B两点分别固定电荷量分别为均+q和-q的 两个点电荷，静电力常量为k，下列说法正确的是 A．C、D两点的场强相同 B．C、D两点的场强大小相等，方向不同 C．C、D两点电势相等 D．将一正电荷从C点移动到D点，电场力做正功 20．光滑的水平面上，物体A、B的质量分别为m1和m2，且，它们用一根轻质弹簧相连接（栓接）。开始时，整个系统处于静止状态，弹簧处于自然长度。第一次给物体A一个沿弹簧轴线方向水平向右的初速度v，第二次给物体B一个沿弹簧轴线方向水平向左的等大的初速度v，如图所示。已知弹簧的形变未超出弹性限度，比较这两种情况，下列说法正确的是 A．两种情况物体A、B的共同速度大小相等 B．第一次物体A、B的共同速度较小 C．两种情况弹簧的最大弹性势能相同 D．第二次弹簧的最大弹性势能较大 21．如图所示，在坐标系xOy的第二象限内有沿y轴负方向的 匀强电场，电场强度大小为E．第三象限内存在匀强磁场 Ⅰ，磁感应强度为B1，y轴右侧区域内存在匀强磁场Ⅱ， 磁感应强度为B2=3 B1．Ⅰ、Ⅱ磁场的方向均垂直于纸面 向里．一质量为m、电荷量为＋q的粒子自P(－l，l)点由静 止释放，沿垂直于x轴的方向进入磁场Ⅰ，接着以垂直于y轴的方向进入磁场Ⅱ，不计粒子重力．下列说法正确的是 A．磁场Ⅰ的磁感应强度B1= B．粒子从第一次经过y轴到第四次经过y轴的时间t= C．粒子从第一次经过y轴到第四次经过y轴这段时间内的位移s＝l D．粒子从第一次经过y轴到第四次经过y轴这段时间内的位移s＝l 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分） 22．（6分）某同学用如图甲所示装置做“探究合力做功与动能改变的关系”的实验，他们将光电门固定在水平轨道上的B点，如图所示，并用重物通过细线拉小车，然后保持小车和重物的质量不变，通过改变小车释放点到光电门的距离（s）进行多次实验，实验时要求每次小车都从静止释放． （1）用游标卡尺测出遮光条的宽度d如图乙所示，d=__________cm． （2）如果遮光条通过光电门的时间为t，小车到光电门的距离为s．该同学通过描点作出线性图象来反映合力做的功与动能改变关系，则他作的图象关系是下列哪一个时才能符合实验要求__________． A．s-t B．s-t2 C．s-t-1 D．s-t-2 （3）下列哪些实验操作能够减小实验误差________． A．必须保证小车从静止状态开始释放 B．必须满足重物的质量远小于小车的质量 C．调整轨道的倾角，在未挂重物时使小车能在轨道上匀速运动 D．细线与轨道平面平行 23．（9分）某物理兴趣小组的同学准备测量一个定值电阻的阻值，实验室提供了以下实验器材供选择，请你帮助该实验小组完成以下操作。 A．待测电阻Rx：阻值约为200 Ω； B．电源E：电动势为3.0 V，内阻可忽略不计； C．电流表A1：量程为0～30 mA，内电阻r1＝20 Ω； D．电流表A2：量程为0～50mA，内电阻r2约为8 Ω； E．电压表V： 量程为0～15V，内电阻RV约为10kΩ； F．定值电阻R0：阻值R0＝80 Ω； G．滑动变阻器R1：最大阻值为10 Ω； H．滑动变阻器R2：最大阻值为1000 Ω； J．开关S，导线若干。 （1）由于实验室提供的电压表量程太大，测量误差较大，所以实验小组的同学准备将电流表A1和定值电阻R0改装成电压表，则改装成的电压表的量程为 V； （2）为了尽可能减小实验误差，滑动变阻器应该选择 （选填 “G”或“H”），请在右侧方框内已经给出的部分电路图中，选择恰当的连接点把电路连接完整。 （3）若某次测量中电流表A1的示数为I1，电流表A2的示数为I2，则Rx的表达式为Rx＝____________。 24．(12分)如图所示，一质量M＝2 kg的带有弧形轨道的平台置于足够长的水平轨道上，弧形轨道与水平轨道平滑连接，水平轨道上静置一小球B。从弧形轨道上距离水平轨道高h＝0.3 m处由静止释放一质量mA＝1 kg的小球A，小球A沿轨道下滑后与小球B发生弹性正碰，碰后小球A被弹回，且恰好追不上平台。已知所有接触面均光滑，重力加速度为g。求小球B的质量。(g取10 m/s2) 25．(20分)如图甲所示，空间存在一范围足够大、方向垂直于竖直xOy平面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B。让质量为m，电荷量为q(q>0)的粒子从坐标原点O沿xOy平面入射。不计粒子重力，重力加速度为g。 (1)若该粒子沿y轴负方向入射后，恰好能经过x轴上的A(a,0)点，求粒子速度v0的大小； (2)若该粒子以速度v沿y轴负方向入射的同时，一不带电的小球从x轴上方某一点平行于x轴向右抛出，二者经过时间t＝ (3)如图乙所示，在此空间再加入沿y轴负方向、大小为E的匀强电场，让该粒子改为从O点静止释放，研究表明：粒子在xOy平面内将做周期性运动，其周期T＝ 26．（14分）前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答以下问题。 （1）一定条件下，可用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。 ①已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = −566 kJ·mol‾1 S(l) + O2(g) = SO2(g) ΔH = −296 kJ·mol‾1 则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是 。 ②在一定温度下，向2 L 密闭容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K = 。 （2）SNCR─SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下： 已知该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH = −1646 kJ·mol‾1，在一定温度下的密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a．4υ逆(N2) = υ正(O2) b．混合气体的密度保持不变 c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4 d．单位时间内断裂4 mol N─H键的同时断裂4 mol N≡N键 （3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。 ①SNCR技术脱硝的温度选择925 ℃的理由是 。 ②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是 ；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是 。 （4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示： ①中间室的Cl‾ 移向 （填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH （填“增大”或“减小”）； ②若图中有机废水中的有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式： 。 27．（15分）三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下： I．制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 PCl3 －112.0 76.0 137.5 均为无色液体，遇水均剧烈 水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 POCl3 2.0 106.0 153.5 （1）仪器a的名称为_______________________________； （2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________； （3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_____________________； （4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________； （5）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________； Ⅱ．测定POCl3产品含量的实验步骤： ①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液； ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液（Ag++Cl－=AgCl↓）； ③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）； ④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN－=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。 （6）达到终点时的现象是_________________________________________； （7）测得产品中n(POCl3)= ___________________________； （8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。（填“偏高” “偏低”或“不变”） 28．（14分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其性质有关的催化剂研究曾被列入国家863 计划 项目进度计划表范例计划下载计划下载计划下载课程教学计划下载 。 (1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.0 kJ·mol－1 反应Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 266.6 kJ·mol－1 写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。 (2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应Ⅰ，测得不同时间NH3和O2的浓度如下表： 时间(min) 0 5 10 15 20 25 c (NH3)/(mol·L－1) 1.00 0.36 0.12 0.08 0.072 0.072 c(O2)/(mol· L－1) 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 0.84 则下列有关叙述中正确的是________。 A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B．若测得容器内4v正(NH3)＝6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡 C．当容器内 D．前10分钟内的平均速率v(NO)＝0.088 mol·L－1·min－1 (3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 某催化剂对该反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的量关系如下图： ①该催化剂在低温时选择反应____(填“Ⅰ”或“ Ⅱ”)。 ②520 ℃时，4NH3＋3O22N2＋6H2O的平衡常数K＝__________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。 ③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。 (4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2＋。 已知：25 ℃时，K1(H2S)＝1.3×10－7，K2(H2S)＝7.1×10－15，Ksp(CuS)＝8.5×10－45。 在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.1 mol ·L－1氢硫酸的pH≈______(取近似整数)。 29．(8分) 分析下面与酶有关的曲线，回答下列问题： (1)酶的作用机理可以用甲图纵坐标中 段来表示。如果将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将 ______ (填“上移”或“下移”)。 (2)乙图中160 min时，生成物的量不再增加的原因是___________________。 (3)联系所学内容，分析丙图曲线： ①对于曲线abc，若x轴表示pH，则曲线上b点的生物学意义是________________________。 ②对于曲线abd，若x轴表示反应物浓度，则y轴可表示_____________。曲线bd不再增加的原因是_____________。 30．（10分） 血液在血管内不断地循环流动，具有运输能力，还具有维持内环境稳态、参与体液调节、防御和保护等作用。请回答下列问题： （1）各种营养物质和激素都是通过血液运输的，请比较饭后4小时肝细胞周围的毛细血管动脉端和静脉端中血糖浓度的高低： 。 （2）正常人肌肉在剧烈运动时产生的乳酸进入血液，血浆要依靠 等无机盐离子的调节，使血浆的PH维持在7.35～7.45。 （3）人进食后的一段时间，在胃酸的作用下， 分泌促胰液素进入血液，随血液循环导致 。 （4）研究表明，人体血液中含有的生长素来源于消化道，请给出合理的解释： 。 31．（9分）我国第三个国家级湿地公园的建设流程如下：退田还湖、水道清淤→清理地基，铺设减渗层→回填富含有机物的土壤和砂石（土壤取自原湿地生态系统的河底）→栽培本土水生及湿生植物，如芦苇、蒲草等，并注水→引入鲤鱼、草鱼等水生生物。据此回答下列问题： （1）上述流程涉及的生态系统的组成成分有生产者、消费者、______________。 （2）该湿地生物群落的演替类型属于_____演替，物种丰富度的变化趋势是____。可见，人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的______和______进行。 （3）此湿地生态系统岸边到湖中央的不同区域分布着不同的动物，这体现出群落的______结构。其中阅海园区有鸟类107种，鸣翠湖园区有鸟类97种，这体现出生物多样性中的______多样性。 （4）湿地在改善水质、蓄洪防旱、调节气候等方面具有重要作用，这体现了生物多样性的_______价值。 32．（12分）下图是两个家族两种不同单基因遗传病的系谱图，图1中3号和4号为双胞胎，图2中4号不含致病基因。回答下列问题： （1）在图1中若3号、4号为异卵双生，则二者基因型相同的概率为_____。若3号、4号为同卵双生，则二者性状差异来自_____________。 （2）图2中该病的遗传方式为______________遗传，理由是_____________。若8号与10号近亲婚配，生了一个男孩，则该男孩患病的概率为 。 （3）若图2中8号到了婚育年龄，从优生的角度考虑，你对她有哪些建议？ __________________________________________。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33．【物理——选修3-3】（15分） （1）（5分）下列说法不正确的是 (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分) A．竖直玻璃管里的水银面不是平面，而是“上凸”的，这是表面张力所致 B．相对湿度是空气里水蒸气的压强与大气压强的比值 C．物理性质表现为各向同性的固体一定是非晶体 D．压缩气体需要用力，这是气体分子间有斥力的表现 E．气缸里一定质量的理想气体发生等压膨胀时，单位时间碰撞器壁单位面积的气体分子数一定减少 （2）（10分）如图，体积为V、内壁光滑的圆柱形导热气缸顶部有一质量和厚度均可忽略的活塞；气缸内密封有温度为2.4T0、压强为1.2P0的理想气体。P0和T0分别为大气的压强和温度。已知：气体内能U与温度T的关系为U=aT，a为正的常量；容器内气体的所有变化过程都是缓慢的．求： ①气缸内气体与大气达到平衡时的体积V1； ②在活塞下降过程中，气缸内气体放出的热量Q． 34．【物理——选修3—4】（15分） （1）(5分)一列简谐横波沿x轴传播。t= 0时的波形如图所示，质点A与质点B相距lm，A点速度沿y轴正方向；t=0.02s时，质点A第一次到达正向最大位移处。由此可知（ ）（填正确答案标号。选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分） A.此波沿x轴正方向传播 B.此波的传播速度为25m/s C.从t=0时起，经过0.04s，质点A沿波传播方向迁移了1m D.在t=0.04s时，质点B处在平衡位置，速度沿y轴正方向 E此列波不能和频率为50 Hz的横波发生干涉现象 （2）(10分)高速公路上的标志牌都用“回归反射膜”制成，夜间行车时，它能把车灯射出的光逆向返回。这种“回归反射膜”是用球体反射元件制成的。如图所示，透明介质球的球心位于O点，半径为R，光线DC平行于直径AOB射到介质球的C点，DC与AB的距离H=。若DC光线经折射进入介质球，在介质球内经一次反射，再经折射后射出的光线与人射光线CD平行。试作出光路图，并计算出介质球的折射率。 35．【选修3——物质的结构与性质】（15分） 金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。 （1）Ti基态原子的价电子排布式为_________。 （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一电离能：N____O，原因是_________ 。 （3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为________形，其中硫原子的杂化方式为_______，写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式：________。 （4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1，Ti位于立方体的体心。该晶体中，Ca2+的配位数为______。 （5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构如图2。FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为___________g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，1pm=10-12m，写出计算式即可）。 36．【选修5——有机化学基础】（15分） 从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下： 已知： （1）B所含官能团的名称为_____________。 （2）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有___种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为________。 （3）D→E的反应类型为_________。 （4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式________。 （5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为____。 （6）写出E→F的化学反应方程式：________________。 （7）参照上述合成路线， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 由苯为原料（无机试剂任选）合成己二酸的合成路线。 37.[生物——选修1：生物技术实践]（15分） 木聚糖酶可以将半纤维素（一种多糖）转化为单细胞蛋白和其他有用物质。有些嗜热菌能产生耐热木聚糖酶，在食品工业上具有较高的潜在应用价值。现欲从温泉中分离能分解半纤维素的嗜热菌，并从中筛选木聚糖酶高产菌株，获得耐热木聚糖酶。回答下列问题： （1）实验中，接种环使用前后都在酒精灯上灼烧，其目的是___________________________。 （2）取适量体积的样品涂布在富含__________且其为唯一碳源的固体培养基上，置于恒温培养箱中培养，菌落长出后，挑取单个菌落并进行一系列操作，然后在培养基上用_____________法接种培养，进行菌株的________________。最后将得到的菌株接种到__________（填“固体”或“液体”）培养基中富集。 （3）将富集后的菌株接种于固体培养基上，待菌落长出后用0.1%的__________染色1 h，再用1 mol/L的NaCl溶液脱色。菌落周围会出现__________，筛选___________________的菌落即为木聚糖酶高产菌株。 38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分） Ⅱ型糖尿病病因复杂，多数是胰岛素拮抗引起机体对胰岛素的敏感性降低，而胰岛素单克隆抗体可用于快速检测血清胰岛素的含量。请回答下列有关胰岛素单克隆抗体制备的问题： （1）首先需要将人胰岛素注射到健康成熟小鼠体内，其目的是获取__________________细胞；再将该细胞与______________相融合，以制取杂交瘤细胞；其中诱导融合的常用生物诱导因素是________________。 （2）细胞融合实验完成后，融合体系中除含有未融合的细胞和杂交瘤细胞外，可能还有______________________________________________等两两融合的细胞。细胞融合过程体现了细胞膜具有___________的特性。 （3）为检验得到的杂交瘤细胞能否分泌胰岛素抗体，可用___________与从杂交瘤细胞培养液中提取的抗体杂交。在体外条件下，当培养的小鼠杂交瘤细胞达到一定密度时，需进行___________培养以得到更多数量的细胞。 （4）细胞融合技术的优点是_________________________________。 生物 1—6 DAACCC 29．（8分） (1) ab （2分） 上移（1分） (2) 底物已被完全消耗掉（2分） (3) ① 在最适pH下，酶的催化效率最高（1分） ② 酶促反应速率（1分） 酶浓度的限制（1分） 30．（10分，每空2分） （1） 血糖浓度动脉端小于静脉端 （2）HCO3-、HPO42-（答出前者就可得2分） （3）小肠黏膜 胰腺（胰液）分泌量增加 （4）人体的消化道中没有分解生长素的酶 31. （9分 每空1分） （1）分解者、非生物的物质和能量（2分） （2）次生 增大 速度 方向 （3）水平 物种 （4）间接 32.（12分 每空2分） (1)5/9　 环境因素　 (2)伴X染色体隐性 该病为隐性遗传病，4号不含致病基因而7号患病，因此致病基因不可能位于常染色体上而是位于X染色体上 　1/4 (3)与不患病的男性结婚，生育女孩 37.（1）杀灭所有微生物及其孢子、防止细菌等的污染 （2）半纤维素 平板划线法或稀释涂布平板 分离纯化 液体 （3）刚果红溶液 透明圈 透明圈（直径）大 38.（1）能分泌抗人胰岛素抗体的B 小鼠骨髓瘤细胞 灭活的病毒 （2）B细胞相互融合形成的细胞、骨髓瘤细胞相互融合形成的细胞 流动性 （3）人胰岛素 传代 （4）突破了有性杂交的局限，使远缘杂交成为可能 物理14.C 15.C 16.A 17.A 18.B 19.AC 20.BC 21.ABD 22． (1). 1.075 (2). D (3). AD 23．（1）3.0V 或3 V （2）G 如图所示 （3） 24解析：设小球A下滑到水平轨道上时的速度大小为v1，平台水平速度大小为v， 由动量守恒定律有0＝mAv1－Mv 由能量守恒定律有mAgh＝ 联立解得v1＝2 m/s，v＝1 m/s 小球A、B碰后运动方向相反，设小球A、B的速度大小分别为v1′和v2。由于碰后小球A被弹回，且恰好追不上平台，则此时小球A的速度等于平台的速度，有v1′＝1 m/s 由动量守恒定律得mAv1＝－mAv1′＋mBv2 由能量守恒定律有 联立解得mB＝3 kg。 答案：3 kg 25解析：(1)由题意可知，粒子做匀速圆周运动的半径为r1，有：r1＝ 洛伦兹力提供向心力，有：qv0B＝m 解得：v0＝ (2)洛伦兹力提供向心力，又有：qvB＝m 解得：r2＝ 粒子做匀速圆周运动的周期为T，有：T＝ 则相遇时间为：t＝ 在这段时间内粒子转动的圆心角为θ，有： θ＝ 如图所示，相遇点的纵坐标绝对值为：r2sin 30°＝ 小球抛出点的纵坐标为： y＝ (3)相遇时间t′＝ 由对称性可知相遇点在第二个周期运动的最低点 设粒子运动到最低点时，离x轴的距离为ym，水平速度为vx 由动能定理，有：qEym＝ 联立解得：ym＝ 故小球抛出点的纵坐标为：y＝ 答案：(1) (3) 33.【物理——选修3-3】（15分）(1)BCD（5分） (2)【解答】解：（1）在气体由压强P=1.2P0到P0时，V不变，温度由2.4T0变为T1， 由查理定律得……………………………1分 得：T1=2T0……………………………1分 在气体温度由T1变为T0的过程中，体积由V减小到V1，气体压强不变， 由着盖•吕萨克定律得……………………………1分 解得：V1=0.5V……………………………1分 （2）活塞下降过程中，活塞对气体的功为W=P0（V﹣V1）………………2分 在这一过程中，气体内能的减少为△U=a（T1﹣T0）……………………………1分 由热力学第一定律得，气缸内气体放出的热量为Q=W+△U……………………………2分 得：Q=……………………………1分 34．【物理——选修3—4】（15分） (1)（5分） BDE (2)（10分）解析光路如图所示；光线经反射后到达介质与空气的界面时发生折射，由几何关系和折射定律得：，；折射光线PQ与入射光线DC平行，则∠POA=∠COA=i，sini=，i=60° （5 分） 由几何关系可知，r=i/2=30°，sinr=1/2，故n=sini/sinr=（5分） 化学7 C 8 A 9 A 10 C 11.B 12.C 13.D 26（1）2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) ΔH = −270 kJ/mol 1620 （2）b （3）① 925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小 ② 没有使用催化剂，反应的活化能较高 因为脱硝的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动（或高温下N2与O2生成了NO等合理答案） （4）①左室 增大 ②C6H12O6 – 24e‾ + 6H2O = 6CO2↑ + 24H+ 27（1）冷凝管(或球形冷凝管) （2） 2PCl3+O2=2POCl3 （3） 控制分液漏斗中双氧水的加入量 （4）平衡气压、干燥氧气 （5）温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度 （6）滴入最后一滴试剂，溶液变红色，且半分钟内不恢复原色 （7）0.11mol （8）偏低 28.（14分）(1)2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH＝－180.8 kJ·mol－1　（2分） (2)AD（2分） (3) ①Ⅱ　（2分） ② ③该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动（2分） (4) 4　（3分） 35.（1） 3d24s2 （2）> > N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定 （3）正四面体 sp3 CCl4、SiCl4、SO2Cl2等 （4）12 （5） 36.（1） 羰基、羧基 （2）4 （3）取代反应 （4） （5）聚丙烯酸钠 （6） （7） ω θ x y O A1 A2 R0 Rx y x B A O