元素周期
表
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1. 掌握元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
2. 知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3. 认识元素、核素、质量数和同位素的含义。
知识点一．元素周期表的结构
1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则
(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构
5．元素周期表中的特殊位置
(1)．分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
结构巧记口诀:
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；
②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
知识点二.元素的性质与原子结构
1 ．碱金属元素：周期表中第IA族的元素（除H元素外）。
(1)．碱金属的原子结构
①．相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1。
②．递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
(2)．碱金属的化学性质
①．相似性：都能与O2和H2O发生化学反应，都表现出强还原性
②．递变性：从锂到铯金属性逐渐增强
具体表现在：
a．与水或酸反应置换出氢的难易程度，从锂到铯越来越易；
b．最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱，从锂到铯越来越强；
c．与氧气反应的产物越来越复杂，锂与氧气反应只能生成氧化锂，其余能形成两种氧化物。
(3)．碱金属的物理性质
颜色：银白色（铯略带黄色）、质：柔软、密度：从锂到铯呈增大的趋势、熔沸点：逐渐降低。
2 .卤族元素：周期表中第ⅦA族的元素。
(1)．卤族元素的原子结构
①．相同点：卤族元素原子结构的最外层电子数相同，都为7。
②．递变性：从F到I，卤族元素的原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
(2)．卤族单质的化学性质
①．相似性：都能与H2和H2O发生化学反应，都表现出强氧化性；
②．递变性：从F到I非金属性逐渐减弱
具体表现在：
a．与H2反应的难易程度，从F2到I2越来越难；
b．形成气态氢化物的稳定性，从HF到HI越来越不稳定；
c．与H2O（F2外）除最高氧化物对应水化物的酸性强弱，从HClO4到HIO4越来越弱。
(3)．卤族单质的物理性质（从上到下）
①．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色 颜色逐渐变深
②．状态：气态~液态~固态 ③．熔沸点：逐渐升高
④．密度：逐渐增大 ⑤．溶解性：逐渐减弱
3 .同主族元素的性质与原子结构的关系
同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力
依次增强，得电子能力依次减弱，金属性依次增强，非金属性依次减弱。
知识点三.核素与同位素
1．质量数
(1)．定义：原子的质量主要由质子和中子决定，主要集中在原子核上，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值，用符号A表示，其中质子数用Z表示，中子数用N表示；
(2)．关系式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
(3)．原子的表示方法：
X
2．元素、核素、同位数
(1)．概念辨别
①．元素：具有相同核电荷数的同类原子的总称。
②．核素：具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子。
③．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。
(2)．关系
类型一． 元素周期表的知识
例1．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定下列说法正确的（ ）
A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
B．第8、9、10三列元素中，有非金属元素
C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
解析：镧系和锕系位于第ⅢB，所以第3列元素种类最多，同时组成元素种类最多的元素为C，所以A项正确；第8、9、10列为第Ⅷ族，全为金属元素，B项错；第1列元素为碱金属元素，从上到下熔点逐渐升高，但第17列为卤族元素，从上到下熔点逐渐升高，C错；第2列为第ⅡA，最外层为2个电子，但是He最外层也为2，D错。
答案：A
例2．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是( )
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
解析：短周期（1-3）周期，全为主族元素，则ⅡA族和ⅢA族原子序数相差1，则A项对；第4、5周期，既有主族也存在ⅠB-ⅦB、Ⅷ族，无镧系和锕系，则ⅡA族和ⅢA族原子序数相差11，则B项对；第6、7周期，既有主族也存在ⅠB-ⅦB、Ⅷ族，又有镧系和锕系，则ⅡA族和ⅢA族原子序数相差25，则C项对；
答案：D
类型二． 元素周期表的应用
例3．科学家们相信，第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）
A．它的中子数是118 B．它是第八周期元素
C．它是活泼的金属元素 D．它的最外层电子数是8
解析：根据1-3周期元素种类为2、8、8,4-6元素种类为18、18、32、，可知惰性元素的第一到第六周期原子序数依次为2、10、18、36、54、86，又根据题意知，第七周期的元素种类为32，则第七周期第ⅦA的元素原子序数为118，则B、D项错；第ⅦA全为非金属元素，则C项错；
答案：A
例4．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后
可观察到的现象是( )
A．溶液呈橙色不分层 B．溶液分两层，上层呈橙色
C．溶液分两层，下层呈橙色 D．溶液呈紫色不分层
解析：根据卤族单质的化学性质，从到到下，非金属性逐渐增加，则氯气加入溴酸钾中，氯气能将溴离子氧化成溴单质，溴单质的颜色为深红棕色，加入四氯化碳，发成萃取，四氯化碳密度大于水，所以下层为橙色，上层为无色，则C项对；
答案：C
类型三 ．核素、同位素的运用
例5．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(
Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为( )
A．86 B．136
C．50 D．222
解析：根据
X其中A为质量数，Z为质子数，A=Z+N可知，所以中子数N为222-86=136，则中子
答案：C
例6．
U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。
U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关
U的说法中，正确的是（ ）。
A．
U原子核中有92个中子 B．
U原子核外有143个电子
C．
U与
U互为同位素 D．
U与
U互为同素异形体
解析：根据
X其中A为质量数，Z为质子数，A=Z+N可知，
U的中子数为235-92=143，则A项错；电子数=质子数=92，则B项错；又同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，则
U与
U质子数相同，中子数为143、146不同，则C项正确，D项错；
答案：C
例7．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）。
A．n(A－N＋8)/(A+16) mol B．n(A－N＋10)/(A＋16) mol
C．(A－N＋2) mol D．n(A－N＋6)/A mol
解析：根据题意可知，R的质子数=A-N，R的氧化物RO的质量数=A+16，质子数=A-N+8，根据
可知n(RO)=
mol，则n(Z)=
*(A-N+8)，则A项正确；
答案：A
基础演练
1．选择题
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）
A．8，18，32，32 B．8，18，18，32
C．8，18，18，18 D．8，8，18，18
2．下列各组元素都属于短周期的是（ ）
A．Li、Na、K B．C、Si、P C．Mg、A1、Fe D．F、C1、Br
3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ）
4．（2014-2015年北京市东城区期末考试）下列关于元素周期表的说法中，错误的是（ ）
A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
5．（2014-2015年北京市东城区期末考试）锝（
Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）
A. 13 B. 43 C. 56 D. 99
6．（2014-2015年人大附中朝阳学校期末考试）有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．（2014-2015年北京市西城区期末考试）月球上含有丰富的
He。关于
He的说法不正确的是 （ ）
A. 是一种核素 B. 原子核内有1个中子
C. 与
He互为同位素 D. 比
He少一个电子
8．（2014-2015年北京市西城区期末考试）与OH―具有相同质子数和电子数的粒子是（ ）
A. F― B. C1― C. NH3 D. Na+
9．（2014-2015年北京市西城区期末考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
B. 右上方区域的非金属元素
C. 过渡元素
D. 稀有气体元素
10．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
2、
填空题
11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示，据此回答下列问题：
（1）X元素形成单质的分子式是 ；
（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式 ；
（3）写出单质Z与钠反应的化学方程式： ；
12．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是 ，Y是 ，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 .
巩固提高
一．选择题
1．某主族元素R原子的质量为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是 （ ）
A．R位于第四周期ⅥA族 B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
C．元素R气态氢化物的化学式为H2R D．R的阴离子具有强还原性
2．与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是 （ ）
A．S2- B．NH4+ C．Al3+ D．K+
3．X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是 ( )
A．Na、K、Ca B．N、P、S C．F、Cl、S D．O、S、Cl
4．下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数。其中X为37的是（ ）
19
20
A．
X
B．
X
55
56
26
28
17
C．
X
D．
X
53
5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．Z一定是活泼的金属
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D．1 molY单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移
6．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是( )
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成氢气
C．在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水
2、填空题
7．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)．F元素在元素周期表中的位置是______________。
(2)．B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。
(3)．A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是______________。
(4)．E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。
8．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素.
(1)．表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：属于短周期元素的有 ；属于主族元素的有 ；e元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。
(2)．下列哪些元素的单质可能是电的良导体（ ）
A．a，c，h B．b，g，j C．c，h，l D．d，e，f
(3)．i元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是 ，最低化合价
是 。它的单质能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常
用干燥剂，写出它的单质与氧气反应的化学方程式：
1.选择题
1．(2014-2015年人大附中朝阳学校期末考试）下列说法中正确的是( )
A．最外层电子数相同的元素一定属于同一族
B．同周期元素的电子层数相同
C．非金属元素的最外层电子数都≧4
D．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
2．(2014-2015年人大附中朝阳学校期末考试）已知元素砷（As）的原子序数为33，与N元素同主族，下列叙述正确的是( )
A．砷元素的最高化合价为+3
B．砷的气态氢化物比NH3稳定
C．砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性
D．砷原子的
第3电子层含有18个电子
3．（2014-2015年北京市东城区期末考试）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，而在地球上氦元素则主要以
的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A.
原子核内含有4个质子
B.
与
互为同位素
C.
与
在元素周期表中占有不同的位置
D.
的最外层电子数为2，故
易失去最外层电子
4．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
5．下列关于铷(Rb)的叙述中，正确的是( )
A．铷的密度比钠小，熔点比钠高
B．铷与冷水不反应，但与热水反应，并放出氢气
C．铷盐大多数都易溶于水
D．铷的原子半径和离子半径都比钠的小
6．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的3种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( )
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
7．有人认为，在元素周期表中位于IA族的氢元素也可放在VII族。下列物质能支持这种观点的（ ）
A．HF B．H3O+ C．KH D．H2O2
2、填空题：
8．（2014-2015年北京市东城区期末考试）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。
（2）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；
（3）工业上制
取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10
mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。
9．（2014-2015年北京市东城区期末考试）周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）写出工业制备E单质的化学方程式____________________。
（2）写出一种由其中两种元素组成的18电子微粒 （写化学式）。
（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O
，请写出乙的化学式是__________。
（4）3mol DABC
和2mol D
C
混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
1．选择题
1．下列叙述错误的是（ ）。
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2．有关
X与
X+两种粒子的叙述正确的是（ ）。
A．化学性质几乎相同 B．一定都是由质子、中子和电子组成
C．核电荷数和核外电子数一定相同 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
3．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与水反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而降低
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
4．
H、
H、
H、H+、H2是（ ）
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素
C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子
5．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
6．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )
A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY
7．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是 （ ）
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a+31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
二、填空题
8．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（
标准
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状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
（1）A是_______元素，B是_______元素，C是_______元素。（填化学式）
（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶
液反应的离子方程式：_____________________________________________。
___________________________________________________。
（3）C的单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变 色，其原因是（用化学方程式表示） 。这说明氧化性：C的单质 I2。（填“＞”、“＜”或“＝”）
9．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
E
（1）请在表中完成：
①．用粗实线补全元素周期表边界；
②．标出Fe元素和“52”号元素在周期表中的位置（将“Fe”和“52”填入对应的表格）；
③．用粗实线标出金属和非金属的分界线；
④．标出下列族的族序数：ⅢA、ⅢB、ⅦA、ⅦB、ⅡB（在每一族第一种元素的上面书写）
（2）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是
。
（3）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是： （用元素符号表示）。
（4）在①～⑩标识元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填写化学式，下同），其名称为 ；碱性最强的是 ，呈两性的是 。
（5）在①～⑩标识元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________（填写元素名称）。
（6）第二周期所有元素的单质中熔点最高的可能是________(填名称)。
（7）⑤的原子结构示意图 ⑥的离子结构示意图 ；
（8）①该氢化物比②的氢化物不稳定，其原因是________________________________。
（9）⑦与⑩中较活泼的是 （填写元素名称），用化学方程式表示原因
；
（10）元素X其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X的元素符号是_____________。
（11）写出上图中元素“E”在周期表中的位置是第 周期第 族。
（12）铊（Tl）是元素周期表中第六周期的ⅢA族元素，下列关于铊的性质的描述中不正确的是（ ）
A．单质是银白色固体B．氢氧化物呈两性C．原子半径比Cs的大D．与酸反应比铝剧烈
（13）元素周期表中前7周期的元素种数如下：
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是__________种。
本讲参考答案：
基础演练
一 选择题
1.B 2.B 3.D 4.C 5.A 6.B 7.D 8.A 9.A 10.B
二 填空题
11.①He ②2F2+2H2O=4HF+O2↑ ③S+2Na====Na2S
12.Mg；N；Br；溴水褪色；Mg+Br2=MgBr2
巩固提高
一 选择题
1.A 2.B 3.B 4.B 5.C 6.A
二 填空题
7.(1)第3周期ⅦA族 （2）NH3．H2O
NH4++OH-
(3)
（4）S+2H2SO4（浓）===3SO2↑+2H2O
8.(1)a,b,c,f,m ; a,b,c,d,f,m ; 四；ⅡB （2）AD
(3)非金属；+5；-3；4P+5O2
2P2O5；
当堂检测
一 选择题
1.B 2.D 3.B 4.C 5.D 6.D 7.C
高温
二 填空题
8.(1)第五周期第IIA族；难溶 (2)OH-+Al(OH)3===AlO2-+2H2O (3)Al2O3+3C+3Cl2===2Al2O3+3CO
9.(1) 2Al2O3 （熔融）
4Al + 3O2↑ (2)H2O2或C2H6
(3)Na2O2 (4)3molNa2CO3 1molNaOH
家庭作业
一 选择题
1.D 2.D 3.A 4.D 5.B 6.D 7.D
8.（1） Na Al Cl （2）OH— + H+ == H2O ; Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
（3） 蓝色 Br2 + 2KI == I2 + 2 KBr ＞
9.（1）
ⅢA
ⅦA
①
②
③
④
ⅢB
ⅦB
ⅡB
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
Fe
⑩
E
52
（2）元素原子核外电子排布呈周期性变化 （3）Na、Al、S、F
（4）HClO4 高氯酸 KOH Al(OH)3 (5)钾 氟 氩 （6）碳(金刚石)
（7） (8) ②的非金属性比①强
（9）氯 Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 （10）F
（11）第5周期 第
A族 （12）BC
（13）50
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