选修三-物质结构与性质专题第四讲分子间作用力与配合物专题一、分子的各种性质1、作用力：化学键>氢键>范德华力（分子内）（分子间）例：【13福建】BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及______（填序号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力2、分子的极性极性分子：非极性分子：Cl—Cl／CCl4／P4例：试解释极性H2O>OF2练：比较CH4、C2H4、C2H2在水中的溶解度，并解释其原因练：试从结构的角度解释极性分子CO难溶于水的原因练：试解释沸点：H2O>HF>NH33、无限长片段处理法例：V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。练习：在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为________在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________。Si与O的原子数之比为________________________。【练习】经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度
分析
定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析
，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为66），则N5-中的大π键应表示为____________。③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、__________、___________。二、配合物专题1、概念［Cr(NH3)4(H2O)2］Cl32、常见考点（1）键个数/同分异构例：【13江苏】［Cu(NH3)4］Cl2σ键：NA配位原子：已知其为空间八面体结构，其可能的结构有_____种练：[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl4中溶解度较大。试画出A、B分子的几何构型（2）判断作用力种类练：【15武汉联考】将CrCl3•6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，上述溶液中，不存在的微粒间作用力是______（填标号）．A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力【14辽宁模拟】氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时生成紫色配合物，其配离子的结构如图①此配离子中含有的作用力有______________(填字母)。A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键E．配位键F．氢键G．σ键H．π键（3）配位能力/配位原子判断NH3_______H2O解释：CO中配位原子为_________两可配体：【09广东】往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。练：胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如图2：下列说法正确的是（填字母）。A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去【14全国II】该阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是_____________。练：下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式。请回答下列问题：(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______写出基态Fe原子的核外电子排布式___________。(2)血红素中N原子的杂化方式为_____，用“→”标出Fe2+的配位键（4）滴定法确定内外界【14辽宁模拟】Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色。相关实验
证明
住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问
，两种物质的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种配合物的成键情况，设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液；分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现由原绿色物质得到的沉淀质量是由原紫色物质得到的沉淀质量的2/3。则原绿色配合物的内界的化学式为________________________________________。【15张掖模拟】在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H+→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为____________，中心离子的配位数为________．练：配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位数为6，H2O和Cl－均可作配位体，H2O、Cl－和Cr3＋有三种不同的连接方式，形成三种物质：一种呈紫罗兰色、一种呈暗绿色、一种呈亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度的溶液，各取相同体积，向其中分别加入过量的AgNO3溶液，完全反应后，所得沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。(1)请推断出三种配合物的内界，并简单说明理由。(2)写出三种配合物的电离方程式。（5）18e规则Fe(CO)x中x=_________（6）多齿配合物例：K2Cr2O7(H+)与H2O2反应：练：Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
浙公网安备 33021202002483