1．把aL(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子物质的量浓度为()A．(b-2c)/amol/LB．(2b-4c)/amol/LC．(2b-c)/amol/LD．(b-22a)/amol/L计算2——守恒法2018年7月27日13:00分区秋上的第1页2．30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（）A．9mol/LB．8mol/LC．5mol/LD．10mol/LA．5gB．10gC．15gD．20g3．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（）分区秋上的第2页4．用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10-2mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4A．mnB．20m/nC．20mnD．10mn5．某金属硝酸盐溶液，用铂做电极电解，电解时阳极产生的气体为560mL（标准状况），在阴极析出mg金属，若金属在硝酸盐中为+n价，则金属的相对原子质量为（）分区秋上的第3页A．0.045mol/LB．0.035mol/LC．0.055mol/LD．0.040mol/L6．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为（）7．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60mL2.0mol/L的盐酸中，再用20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。则镁带的质量为____g。分区秋上的第4页8．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24LCl2（标准状况），结果溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_____mol/L。9．3.84g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24L（标况）。（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。分区秋上的第5页（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。（2）欲使2.24L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）。10．在铁和氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150mL，标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化为氢氧化亚铁，共消耗3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为_____mol/L。分区秋上的第6页11．现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。分区秋上的第7页12．某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。13．用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为分区秋上的第8页分区秋上的第9页分区秋上的第10页分区秋上的第11页分区秋上的第12页分区秋上的第13页分区秋上的第14页分区秋上的第15页分区秋上的第16页分区秋上的第17页分区秋上的第18页分区秋上的第19页分区秋上的第20页分区秋上的第21页
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