专项突破(九)氨气的实验室制法及性质探究第章 非金属及其化合物栏目导航突破1氨气的实验室制法突破2以氨气的制备为载体的性质探究返回导航2019版高三一轮(对应学生用
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第83页)突破1|氨气的实验室制法[考纲知识整合]1．NH3的一般实验室制法(1)原理：___________________________________________。注：①不能用NH4NO3，因NH4NO3受热爆炸；②Ca(OH)2不能用KOH或NaOH代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。③不能只用NH4Cl固体加热制取NH3，因为NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl遇冷又化合成NH4Cl。2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O返回导航2019版高三一轮(2)实验装置返回导航2019版高三一轮返回导航2019版高三一轮2．两种简易
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(1)加热浓氨水(见图1)反应原理：NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O。图1 图2返回导航2019版高三一轮(2)浓氨水中加入固态碱性物质(见图2)反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。加CaO的化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2。返回导航2019版高三一轮[高考命题点突破]命题点 NH3的制取、除杂、收集和尾气处理1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )【导学号：97500076】返回导航2019版高三一轮A．①② B．②③C．③④D．①③D [NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管底部而使试管炸裂，故①③符合题意。]返回导航2019版高三一轮2．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲收集检验氨气B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气返回导航2019版高三一轮D [检验氨气用湿润红色石蕊试纸变蓝，A项错误；氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；收集氨气的烧瓶不应密闭，C项错误；氨气极易溶于水，用水吸收氨气时要注意防倒吸，可用丁装置，D项正确。]返回导航2019版高三一轮突破2|以氨气的制备为载体的性质探究[考纲知识整合]常见的几种NH3的性质探究1．NH3溶于水形成溶液的碱性探究。2．NH3的催化氧化产物的探究。返回导航2019版高三一轮3．NH3与CuO、NO2、NO的反应原理及产物探究。①2NH3＋3CuOeq\o(=====,\s\up17(△))3Cu＋N2＋3H2O②8NH3＋6NO2eq\o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))7N2＋12H2O③4NH3＋6NOeq\o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))5N2＋6H2O返回导航2019版高三一轮4．NH3与酸反应的现象探究。NH3与挥发性酸反应会产生白烟。5．NH3与Cl2的反应原理及产物探究。8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl返回导航2019版高三一轮[高考命题点突破]命题点 以NH3制备为载体的性质探究1．(2018·南通调研)下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )返回导航2019版高三一轮A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气C [A项，用装置甲制取氨气需要加热，错误。B项，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，错误。C项，氨气与氧化铜在加热条件下反应生成N2、水和铜，可以验证氨气具有还原性，正确。D项，用装置丁吸收尾气容易引起倒吸，错误。]返回导航2019版高三一轮2．(2018·泰安模拟)某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。图1 图2返回导航2019版高三一轮(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填字母代号)。a．碱石灰B．浓硫酸c．生石灰D．五氧化二磷e．烧碱(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图2装置中的________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是______________________________________________________________________________________________________________________。返回导航2019版高三一轮(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有____________、____________的洗气瓶；②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________；返回导航2019版高三一轮③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_______________________________________________________________。【解析】 (1)在浓氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，向其中加入生石灰[发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2生成Ca(OH)2]或烧碱，都会使平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，原理同上述，都可快速制备氨气。返回导航2019版高三一轮(2)氨气极易溶于水，不溶于CCl4，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择图2中的Ⅱ或Ⅲ。根据喷泉实验的原理，要使装置D发生喷泉现象。用热毛巾将烧瓶捂热，可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触，即产生“喷泉”。返回导航2019版高三一轮(3)①用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。②探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系NH3＋HCl===NH4Cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。③氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。返回导航2019版高三一轮【答案】 (1)ace (2)Ⅱ(或Ⅲ) 用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)(3)①饱和食盐水 浓硫酸②3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2③NaOH Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
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