元素周期律教学反思元素周期律教学反思本章知识的重点是元素周期律和元素周期
表
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，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，掌握有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的'。由于这部分内容，概念较多，知识点繁杂，学生基础j较差，学习的习惯又不好，因此单纯的讲述、整理和归纳一方面显得有些枯燥、提不起学生的兴趣，另一方面学习效果、学生的收获都不是很理想，因此，复习时，应采取问答式的教学
方法
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，并讲练结合，使所授的内容和练习互为补充，才能达到较为理想的效果。根据本人几轮讲授，
总结
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出具体讲授思路为：牢记一条：要求学生记住1——20号元素的名称和元素符号，记住第ⅠA族和零族的原子序数及推导方法。三句口诀：周期表格要牢记，变化体现周期律；七主七副七周期，零族Ⅷ族镧锕系；同周金减非递增，同族金增非递减。注意：七周期包括三短三长一不完全。七主包括第ⅠA族（第一纵行），第ⅡA族（第二纵行），第ⅢA族（第十三纵行）……第ⅦA族（第十七纵行）。零族指第十八纵行，Ⅷ族指第八、九、十纵行。四条规律：1、原子（离子）半径大小变化规律：同周期从左到右原子（离子）半径依次减小，同主族从上到下原子（离子）半径依次增大。2、核外电子排布相同的微粒半径大小比较规律：核电荷数越大，微粒半径越小。3、金属性强弱判断规律：（1）金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。（2）最高价氧化物的水化物的碱性强弱。（3）金属单质间的置换反应。4、非金属性强弱判断规律：（1）非金属单质与氢气化合的难易程度及生成的气态氢化物的的稳定性强弱。（2）最高价氧化物的水化物的酸性强弱。（3）非金属单质间的置换反应。只要把以上内容，结合练习搞清楚了，本章的内容可以说就融会贯通了。第1页共1页
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