化学平衡常数和化学平衡计算
1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO＋H2O
CO2＋H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 ( )
A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%
2．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)
N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为 ( )
A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol
3．某温度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( )
A．0.04mol·L－1 B．0.5mol·L－1 C．0.54mol·L－1 D．1mol·L－1
4．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)
2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
5．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)
2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2
6．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为( )
A．11.5 B．23 C．25 D．28
7．在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋nY(g)
2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为( )
A．4 B．3 C．2 D．1
8．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为( )
A．3.5mol·L－1 B．4mol·L－1 C．4.5mol·L－1 D．5mol·L－1
9．体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋3B(g)
2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是 ( )
A．原混合气体的体积为1.2VL B．原混合气体的体积为1.1VL
C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
10．在nL密闭容器中，使1molX和2molY在一定条件下反应：aX(g)＋bY(g)
c Z(g)。达到平衡时，Y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则a，c的值依次为( )
A．1,2 B．3,2 C．2,1 D．2,3
11．在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为( )
A．20% B．30% C．40% D．50%
12．已知CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的正反应为放热反应，850℃时K＝1。
(1)若温度升高到900°C，达平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)850℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)＝0.01mol·L－1，c(H2O)＝0.03mol·L－1，c(CO2)＝0.01mol·L－1，c(H2)＝0.05mol·L－1。则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能确定”)。
(3)恒温恒容时，若向容器内充入适量H2S气体，则重新达平衡时，CO的反应速率比充H2S之前________(填“大”、“小”或“不能确定”)，理由是______________________________。
t/°C
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
14．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是( )。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
15．恒温下将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a的值。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(
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状况下)，其中NH3的体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝______________________。
(4)原混合气体中，a∶b＝________。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。
(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
16．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？
(2)达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？
浙公网安备 33021202002483