安徽省宣城市高一化学下学期期末考试试题（PDF）

书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 书书宣城市２０１８—２０１９学年度第二学期期末调研测试高一化学试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 考生注意事项：１本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分１００分，考试时间１００分钟。２答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。３考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用０５毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：Ｈ１　Ｃ１２　Ｏ１６　Ｎａ２３　Ａｌ２７　Ｃｌ３５５　Ｆｅ５６第Ⅰ卷（选择题　共４８分）一、选择题（本题包括１６小题，每小题３分，共４８分。每小题只有一个选项符合题意。）１《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是Ａ蒸发Ｂ蒸馏Ｃ升华Ｄ干馏２元素２９５１１８Ｏｇ中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是Ａ核外电子数是１１８Ｂ中子数是２９５Ｃ质量数是１７７Ｄ第六周期０族元素３４ＮＨ３＋５Ｏ２催化剂幑幐帯帯△４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误獉獉的是Ａ使用催化剂可以加快反应速率Ｂ增大压强可以加快反应速率Ｃ达到平衡时，ｖ（正）＝ｖ（逆）Ｄ增大Ｏ２的浓度可以使ＮＨ３全部转变为ＮＯ４乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确獉獉獉的是Ａ两者互为同分异构体Ｂ沸点都比ＣＨ４的沸点高Ｃ两者之间能发生反应Ｄ两者均是某些调味品的主要成分５下列各项中表示正确的是ＡＦ－的结构示意图：ＢＣＨ４的球棍模型示意图：ＣＮａＣｌ的电子式：ＤＮ２的结构式：）页６共（页１第卷试学化一高市城宣６下列过程只需破坏离子键的是Ａ晶体硅熔化Ｂ碘升华Ｃ熔融ＮａＣｌＤＨＣｌ（ｇ）溶于水７今年是门捷列夫发现元素周期律１５０周年，联合国将２０１９年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是Ａ元素周期表共有１６列Ｂ第ⅦＡ元素的非金属性自上而下逐渐减弱Ｃ主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价Ｄ第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大８下表是元素周期表的一部分，Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与Ｘ的最高化合价之和为８。下列说法错误獉獉的是Ａ原子半径：Ｗ＜ＸＢＹ在自然界中只以化合态形式存在Ｃ气态氢化物热稳定性：Ｚ＜ＷＤＷ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ　　　ＷＸＹＺ９下列过程中能量的转化与图示吻合的是ＡＢａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ与ＮＨ４Ｃｌ反应ＢＣ与ＣＯ２（ｇ）反应Ｃ酸碱中和反应Ｄ断开Ｈ２中的Ｈ－Ｈ键１０同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是Ａ甲烷与丙烷ＢＣＨ２＝ＣＨ２与ＣＨ３ＣＨ３Ｃ蔗糖与麦芽糖Ｄ纤维素与淀粉１１下图是用模型表示的某有机反应，该反应的类型为Ａ加成反应Ｂ取代反应Ｃ加聚反应Ｄ酯化反应１２已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示。下列关于它的叙述正确的是Ａ易溶于水　　　　Ｂ一定条件下可以与氧气反应Ｃ其密度大于水的密度　　　　Ｄ与己烷互为同系物）页６共（页２第卷试学化一高市城宣１３下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选　项物　质特征反应Ａ油　脂遇浓硝酸变黄Ｂ蛋白质碱性条件下发生水解反应Ｃ淀　粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝Ｄ葡萄糖加热条件下，与新制Ｃｕ（ＯＨ）２反应生成砖红色沉淀　　１４根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理獉獉獉的是选项事　实推　测Ａ１２Ｍｇ与水反应缓慢，２０Ｃａ与水反应较快５６Ｂａ（ⅡＡ族）与水反应会更快ＢＳｉ是半导体材料，同族的Ｇｅ也是半导体材料ⅣＡ族的元素单质都是半导体材料ＣＨＣｌ在１５００℃时分解，ＨＩ在２３０℃时分解ＨＢｒ的分解温度介于两者之间ＤＳｉ与Ｈ２高温时反应，Ｓ与Ｈ２加热能反应Ｐ与Ｈ２在高温时能反应　　１５某课外活动小组 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 的用化学电源使ＬＥＤ灯发光，装置如下。下列说法错误獉獉的是Ａ铜片表面有气泡生成Ｂ装置中存在“化学能→电能→光能”的转换Ｃ电子由锌片→稀硫酸→铜片Ｄ电解质溶液中，阳离子移向铜片１６一定温度和压强下，在２Ｌ的密闭容器中合成氨气：Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐）２ＮＨ３（ｇ）。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误獉獉的是Ａ０～１０ｍｉｎ内，以ＮＨ３表示的平均反应速率为０００５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｂ１０～２０ｍｉｎ内，ｖ（Ｎ２）∶ｖ（Ｈ２）∶ｖ（ＮＨ３）＝１∶３∶２Ｃ该反应在２０ｍｉｎ时达到化学平衡状态ＤＮ２的平衡转化率与Ｈ２平衡转化率相等）页６共（页３第卷试学化一高市城宣第Ⅱ卷（非选择题　共５２分）二、填空题（本题包括４小题，共５２分。）１７（１０分）下表是元素周期表短周期的一部分：（１）①表示的元素名称是，②对应简单离子结构示意图为，简单离子半径比较②④。（填“大于”、“小于”、“等于”）（２）③位于元素周期表第周期第族。（３）④的单质与ＮａＯＨ溶液反应的离子方程式。（４）用电子式表示③和⑤形成化合物的过程。１８（１４分）从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：（１）以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是（填字母代号）。Ａ水解　　　　　　　　Ｂ裂解　　　　　　　　Ｃ分馏（２）乙烯的结构简式是，Ｂ分子中官能团的名称是。（３）Ａ与Ｂ反应的化学方程式是，反应类型是，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为。（原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比）（４）某同学用右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量Ａ和Ｂ，试管甲中应先加入，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是（用化学方程式表示），最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是。）页６共（页４第卷试学化一高市城宣１９（１１分）某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素（铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量），甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１）铁的状态温度／℃１２００块状２０２２００粉末２０３１００块状２０４２００块状４０请回答：（１）若四组实验均以收集到５００ｍＬ（已转化为 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下）氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是。（２）实验和是研究铁的状态对该反应速率的影响（填实验编号，下同）；实验和是研究温度对该反应速率的影响。（３）测定在不同时间ｔ产生氢气体积Ｖ的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线ｃ、ｄ分别对应的实验组别可能是、。（４）乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是。Ａ１８４ｍｏｌ·Ｌ－１硫酸Ｂ５０ｍｏｌ·Ｌ－１硝酸Ｃ３０ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸Ｄ２０ｍｏｌ·Ｌ－１硫酸２０（１７分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Ａｌ２Ｏ３、Ｆｅ２Ｏ３、ＦｅＯ及ＳｉＯ２等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：（１）配料中属于两性氧化物的是，步骤Ⅱ酸溶时，Ｆｅ２Ｏ３被溶解的化学方程式为。（２）“滤渣１”的主要成分为（填化学式），为检验“过滤１”后的溶液中是否含有Ｆｅ３＋，可选用的化学试剂是。）页６共（页５第卷试学化一高市城宣（３）步骤Ⅳ加入Ｈ２Ｏ２溶液的目的是，发生反应的离子方程式为。（４）步骤Ⅴ调节ｐＨ＝３发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液ｐＨ过大，可能造成的影响是；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、、干燥得到产品。（５）测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［ＦｅａＡｌｂ（ＯＨ）ｘＣｌｙ］ｎ｝中ｎ（Ｆｅ）／ｎ（Ａｌ）的比值的步骤如下：步骤１：准确称取产品５７１０ｇ溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到３３５０ｇ固体。步骤２：另准确称取相同质量样品，溶于足量ＮａＯＨ溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体０８０００ｇ。计算产品中ｎ（Ｆｅ）／ｎ（Ａｌ）的比值。（写出计算过程））页６共（页６第卷试学化一高市城宣宣城市２０１８—２０１９学年度第二学期期末调研测试高一化学参考答案一、选择题（本题包括１６小题，每小题３分，共４８分。每小题只有一个选项符合题意。）题　号１２３４５６７８答　案ＢＡＤＡＡＣＢＤ题　号９１０１１１２１３１４１５１６答　案ＣＣＡＢＤＢＣＤ二、填空题（本题包括４小题，共５２分。）１７（１０分）（１）碳（１分）　　（１分）　　大于（２分）（２）三　　ⅡＡ（各１分）（３）２Ａｌ＋２ＯＨ－＋２Ｈ２Ｏ＝２ＡｌＯ－２＋３Ｈ２↑（２分）（４）　（２分）１８（１４分）（１）Ｂ（２分）（２）ＣＨ２＝ＣＨ２（２分）　　羧基（１分）（３）ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ浓硫酸幑幐帯帯△ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ２Ｏ（２分）　　酯化反应（或取代反应）（１分）　　８３％（２分）（４）饱和碳酸钠溶液（１分）　　２ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｎａ２ＣＯ３＝２ＣＨ３ＣＯＯＮａ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ（２分）分液漏斗（１分）１９（１１分）（１）收集５００ｍＬ氢气所需的时间（２分）（答案合理给分）（２）１　　２　　１　　４（每组２分，２个编号都对才给分，共４分）（３）１　　３（每空１分，共２分）（４）Ｄ（３分）２０（１７分）（１）Ａｌ２Ｏ３（１分）　Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ＝２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ（２分）（２）ＳｉＯ２（１分）　　ＫＳＣＮ溶液（１分）（３）将Ｆｅ２＋氧化为Ｆｅ３＋（２分）　　２Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ＋＝２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ（２分）（４）生成Ｆｅ（ＯＨ）３和Ａｌ（ＯＨ）３（２分，其他合理答案也给分）　　洗涤（２分）（５）１∶５（要有计算过程，４分））页１共（页１第案答考参学化一高市城宣