首页 氧化性、还原性强弱判断总结(课堂PPT)

氧化性、还原性强弱判断总结(课堂PPT)

举报
开通vip

氧化性、还原性强弱判断总结(课堂PPT)高考化学一轮复习氧化性、还原性强弱比较及其应用考纲应掌握要点:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。掌握氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。还原性:氧化性:失电子的能力得电子的能力金属性在本质上就是还原性,而还原性不仅仅表现为金属的性质非金属性在本质上就是氧化性,而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。氧化性、还原性强弱比较规律:决定因素:得失电子的难易,而非多少!氧化性、还原性相对强弱的判断金属性与非金属性?1.根据方程式判断对于任何氧化还原反...

氧化性、还原性强弱判断总结(课堂PPT)
高考化学一轮复习氧化性、还原性强弱比较及其应用考纲应掌握要点:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。掌握氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。还原性:氧化性:失电子的能力得电子的能力金属性在本质上就是还原性,而还原性不仅仅表现为金属的性质非金属性在本质上就是氧化性,而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。氧化性、还原性强弱比较规律:决定因素:得失电子的难易,而非多少!氧化性、还原性相对强弱的判断金属性与非金属性?1.根据方程式判断对于任何氧化还原反应,都满足下列规律:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化,发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原,发生还原反应例1:已知:5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O则有氧化性:PbO2>MnO4-Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性:Cl2>Br2还原性:Br->Cl-氧化性:Cu2+>Zn2+还原性:Zn>Cu【例1】根据下列三个反应的化学方程式:①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是()A.Cl2>I2>KMnO4>SB.KMnO4>Cl2>I2>SC.I2>Cl2>KMnO4>SD.KMnO4>Cl2>S>I2B练习.已知下列反应:Tl3++2Ag===Tl++2Ag+;Fe+Cu2+===Fe2++Cu;2Ag++Cu===Cu2++2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是A.Ag+>Tl3+>Cu2+>Fe2+B.Tl3+>Ag+>Cu2+>Fe2+C.Cu2+>Fe2+>Tl3+>Ag+D.Tl3+>Cu2+>Fe2+>Ag+B例22、根据元素周期表判断同一周期:同一主族:金属性增强(还原性增强),非金属性减弱(氧化性减弱)金属性减弱(还原性减弱),非金属性增强(氧化性增强)NaMgAlSiPSClLiNaKRbCs●原子半径大,最外层电子数少,其单质易_________________。由此概括出金属活动性顺序表●原子半径小,最外层电子数多,其单质易_________________。由此概括出非金属活动性顺序表原子结构判据:失电子,还原性强得电子,氧化性强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+单质还原性减弱对应阳离子氧化性增强K+<Al3+<Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+氧化性增强识记:●金属活动性顺序表●非金属活动性顺序表:F2Cl2Br2I2S(F-)Cl-Br-I-S2-单质氧化性减弱离子还原性增强3、根据物质活动性顺序比较判断Fe3+还原性逐渐减弱还原剂的还原性越强,相应氧化态的氧化性越弱氧化性逐渐增强氧化性F2Cl2、Br2、I2、S还原性F-Cl-、Br-、I-、S2-氧化剂的氧化性越强,相应还原态的还原性越弱微粒间氧化性、还原性的强弱判断单质氧化性减弱离子还原性增强扩展:氧化性F2Cl2O2Br2Fe3+I2S练习、向100mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl22.24L,溶液中的Fe2+恰好全部被氧化(已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(不考虑溶液体积的变化)(A.0.75mol•L—1B.1.5mol•L—1C.2mol•L—1D.3mol•L—1C练习(09全国卷Ⅱ13)含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-B【变式训练3】如何证明氧化性Cl2>S?(1)单质间的置换反应:H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物)最高价含氧酸的酸性:HClO4>H2SO4气态氢化物的稳定性:HCl>H2S(5)在电解池中阴离子的放电顺序:S2->Cl-(2)分别与铁反应:2Fe+3Cl2==2FeCl3;Fe+S==FeS(条件:加热)(3)H2+Cl2==2HCl;H2+S===H2S(剧烈程度)从化学反应角度(4)元素周期表位置从原子结构角度4、电极反应判据:●原电池●电解池:阳极阴极S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根K+<Al3+<Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+氧化性增强识记::活泼金属作负极(失电子):还原性强的离子先失;(得电子):氧化性强的离子先得。把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中,若甲极先溶解,乙极表面有大量气泡,则可说明还原性:_甲>乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极,一般来说,活动性强的是____,活动性弱的是____6.根据原电池.电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)*用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子氧化性较强;在阳极先放电的阴离子还原性较强。二、氧化性和还原性强弱的判断[变式训练4](2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回收Cu并制取纯净的FeCl3溶液,需要()①铁粉②浓硫酸③稀盐酸④烧碱⑤Cl2①②⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑤请大家写出有关的化学方程式!!!把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b.四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a!从反应所需条件来比较。一般来讲,一组反应中,反应条件越简单,对应反应物的氧化性或还原性越强。例2从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:KMnO4>MnO2>O2反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等5.根据与同一物质反应的难易(条件)判断:H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr当不同的氧化剂作用于同一种还原剂,越易反应,氧化剂的氧化性越强。阴冷光照或点燃氧化性:F2>Cl2>Br2高温较慢化合6.根据氧化产物的价态高低判断如:2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSCl2能将Fe氧化至+3价,而S只能将Fe氧化为+2价,故氧化能力Cl2>S。当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱在相同条件下,使同一种还原剂价态上升越高,则氧化剂的氧化性越强,反之亦然*【例4】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性:浓硝酸>稀硝酸(浓硝酸反应比较剧烈)【例3】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性:Cl2>S▲注:判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易,而不是电子转移多少。重要题型:1.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应例1.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为:H2O2Fe3+;MnO4->Fe3+>I2氧化性:MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中☆Br2水滴入FeSO4溶液中☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合6、根据反应中能量变化判断如:H2+X2=2HX;△H1H2+Y2=2HY;△H2若△H1<△H2,则X2的氧化性比Y2的氧化性强,X-的还原性比Y-还原性的弱7、影响物质氧化性(还原性)强弱的因素1、浓度:浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有;铁在纯氧和空气中的产物不同通过浓稀硝酸和铜反应2、温度:浓盐酸和二氧化锰需要加热3、酸度:碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反应;硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性.注意:某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如:①温度:一般温度高氧化剂的氧化性强(浓H2SO4与Cu常温不反应,加热则反应)。②浓度:一般氧化剂的浓度大时氧化性强;还原剂的还原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应③酸碱性:一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强;KClO3能氧化浓盐酸中的Cl-→Cl2,而不能氧化NaCl中的Cl-;又如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。[继续探索]!物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④!!已知常温下在酸性环境中能发生下列反应,则在该环境中下列结论正确的是()2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br22ClO3-+I2=2IO3-+Cl2BrO3-+I2=2IO3-+Br2A.氧化性:ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.氧化性:Cl2>ClO3->BrO3->IO3-C.还原性:I2>Br2>I2D.还原性:I2>Cl2>Br2(09广东)17、常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+CD【例5】*【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区1.认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然,氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度,而与电子得失的多少无关。2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上,同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律:相邻价态之间不发生氧化还原反应。如和浓不反应。相间价态,在一定条件下能发生反应。如*不同价态的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”,不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之:“只靠近,不交叉”,也即“就近律”。3.认为同种元素不同价态的化合物的氧化性(还原性)强弱只与元素化合价的高低有关。实际上,除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低,但次氯酸不稳定,氧化性却比高氯酸强。HClO>HClO2>HClO3>HClO4氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的计算应用(1)价态律A、元素处于最高价态:只能得电子只有氧化性B、元素处于最低价态:只能失电子只有还原性C、元素处于中间价态:既能得电子既有氧化性又能失电子又有还原性H2SO4H2SO3SH2SFe3+Fe2+Fe(四)氧化还原反应的规律如:SO2既有氧化性又有还原性,但以还原性为主。【例3】下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2OA(2)强弱律氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性氧化性:还原性:氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物3、强弱律氧化还原反应的基本规律氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化还原反应:则有:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物强弱律——比较性质、判断反应发生【例1】常温下,在溶液中可发生如下反应:⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O;⑵2A2++B2=2A3++2B—;⑶2B—+Z2=B2+2Z—,由此推断,下列说法错误的是()  A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z—可以进行  B、Z元素在⑴⑶反应中均被还原  C、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、Z2、B2、A3+   D、氧化性由强到弱的顺序为XO4—、A3+、B2、Z2BD【例2】(2005·全国高考江苏卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3C12+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.C12+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+C12↑+3H2OD.2Fe3++2I一=2Fe2++I2A练习、(山西省实验中学09届高三9月考.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+A1、KClO3与浓HCl反应的电子转移方向和数目,氧化产物与还原产物的质量比?2、能否用浓硫酸干燥H2S气体?理由?SO2气体呢?3、归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,不交叉”。同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OH2S不能;H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2OSO2可以。同种元素相邻价态两物质之间不发生氧化还原反应不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时:高价中间价低价两相靠,不相交同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。下列气体不能用浓硫酸干燥的有()A、H2          B、SO2       C、H2S       D、Cl2【例7】C4、守恒规律(即配平原则):电子得失守恒,左右电荷守恒,原子质量守恒1、当X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时恰好完全发生反应,X在还原产物中化合价A+1B+2C+3D+4C【小结】计算方法①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。②找准1个原子/离子得失电子数。③据电子守恒列等式氧化还原反应的配平(1)配平依据(2)配平步骤:1、先标化合价2、再定谁变化3、交叉配氧还4、观察平其他元素守恒化合价升降总数相等练习:MnO4-在酸性条件下能氧化I-,每1molMnO4-能氧化I-生成2.5molI2,则MnO4-转化成()A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3C*当一种氧化剂与多种还原剂在一起时,则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化,然后再将还原性弱的还原剂氧化;反之,当一种还原剂与多种氧化剂在一起时,则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原,然后再将氧化性弱的氧化剂还原。5、先后律如:将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中,则氯水先将Fe2+氧化,然后再将Br-氧化。作用:判断物质的稳定性及反应顺序。如:Cl2与FeBr2反应情况讨论:Cl2与FeI2反应情况讨论:Cl2少量,先氧化Fe2+Cl2少量,先氧化I-*【例8】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()A.MgB.CuC.AgD.H2C温故知新同周期,从左到右,氧化性____还原性____同主族,从上到下,氧化性____还原性____增强减弱减弱增强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+还原性减弱氧化性增强F2Cl2Br2I2S(F-)Cl-Br-I-S2-氧化性减弱还原性增强重要题型:3.根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的强弱例1.根据下列三个方程式:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->SO2D、SO2>I->Fe2+>Cl-D
本文档为【氧化性、还原性强弱判断总结(课堂PPT)】,请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑, 图片更改请在作品中右键图片并更换,文字修改请直接点击文字进行修改,也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享,如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服,我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生,若发现您的权利被侵害,请联系客服邮件isharekefu@iask.cn,我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
下载需要: ¥15.0 已有0 人下载
最新资料
资料动态
专题动态
个人认证用户
海洋里徜徉
暂无简介~
格式:ppt
大小:664KB
软件:PowerPoint
页数:53
分类:成人教育
上传时间:2023-09-03
浏览量:0