酸、碱、盐在水溶液中的电离PPT教学课件

第二章　化学物质及其变化第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1．了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。2．了解电离的概念，掌握电离方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写。3．了解酸、碱、盐的概念。一、电解质和非电解质不能化合物能不能分类电解质非电解质相同点均为____________不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都____导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身_____发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都_________发生电离所含物质类型①酸：H2SO4、H2CO3；②碱：NaOH、NH3·H2O；③盐：NaCl、CaCO3；④活泼金属氧化物：Na2O；⑤水①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO；②非酸性气态氢化物：NH3；③部分有机物：蔗糖、酒精二、电离及电离方程式电解质离子1．概念：__________在熔融状态或水溶液中产生自由移动的________的过程叫电离。电离过程可用电离方程式 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示，如：(1)硫酸的电离方程式：______________________；(2)烧碱的电离方程式：______________________。2．酸、碱、盐的概念阳离子H＋(1)酸：电离时生成的__________全部是________的化合物。(2)碱：电离时生成的__________全部是________的化合物。(3)盐：电离时生成的阳离子为_____________________，阴离子为_________的化合物。金属离子或铵根离子酸根离子阴离子OH－对电解质、非电解质及强弱电解质的理解1．对电解质和非电解质概念的理解(1)电解质和非电解都是针对化合物而言，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。如铜、食盐水能导电，但它们分别是单质、混合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。(2)溶于水或熔融状态下能导电，只要具备其中之一的化合物即是电解质。如HCl熔融时不导电，但它溶于水时能导电，所以HCl是电解质。(3)非电解质必须是在水溶液和熔融状态下都不能导电，两个条件同时具备才行。如酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电且是化合物，是非电解质。(4)电解质导电需自身电离，即与水反应的生成物电离能导电，则原物质不是电解质。如CO2、SO2、NH3等都是非电解质，而H2CO3、H2SO3、NH3·H2O为电解质。2．强电解质与弱电解质的比较分类强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离成离子在水溶液中只有一部分电离成离子相同点都是电解质，水溶液中都能电离，电解质的强弱与溶解度无关续表分类强电解质弱电解质不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆可逆表示方法用等号“”表示用可逆符号“”表示电解质粒子存在形式离子(或水合离子)离子和分子共存在离子方程式中的形式写离子符号(可溶)或化学式(不溶)只能写分子式，不能写离子符号3.强电解质、弱电解质、非电解质的物质类别电解质电离与导电1．对电离和导电的理解(1)电解质的电离不需要直流电；而电解质溶液的导电则是在直流电的作用下。(2)电解质导电的实质是在溶液中或受热熔化时，电离出自由移动的离子，在直流电的作用下作定向移动。若没有自由移动的离子，即使是电解质也不能导电，如氯化钠固体就不能导电。(3)导电的物质不一定是电解质。如金属单质、石墨和电解质溶液都能导电但不是电解质。2．影响溶液导电性强弱的因素溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和自由移动离子所带的电荷数。自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。归纳为自由移动的电荷浓度越大，溶液的导电性越强。3．电解质的强弱与溶液的导电性的关系溶液中自由移动的离子的浓度的大小由溶液的浓度和电解质的电离程度决定。在相同浓度条件下，强电解质溶液的导电能力会大于弱电解质溶液的导电能力；但浓度不同时无法比较，即溶液的导电性强弱与电解质的强弱无必然的联系。电解质与非电解质[例1](2011年广东广州检测)下列物质属于电解质的是()A．铜丝C．食盐晶体B．酒精D．二氧化碳解析：电解质的前提是化合物，强调的是在水溶液或熔融状态下，自身能发生电离，使其能导电。铜丝虽能导电，但不是化合物；无论是水溶液还是熔融状态下，酒精都不能导电，属于非电解质；CO2溶于水，发生了化学变化生成了H2CO3，H2CO3部分电离使溶液能导电，故H2CO3属于电解质而CO2属于非电解质。答案：C1．下列说法正确的是()A．液态HCl和固态氯化钠均不能导电，所以HCl和氯化钠都不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均可以导电，NH3、CO2是电解质C．铜、石墨能导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化状态时均不能导电，所以它们是非电解质答案：D强电解质与弱电解质[例2](2011年广东湛江检测)下列物质属于弱电解质的是()A.NaClB．HClC.KOHD．H2CO3解析：强弱电解质的前提都是电解质，其本质区别是在水溶液中是否全部电离。H2CO3在水溶液中只有部分电离，属于弱电解质。答案：D2．今有10种物质：①石墨、②硫酸钡、③盐酸、④氨气、⑤石灰水、⑥氢氧化镁、⑦熔融HCl、⑧蒸馏水、⑨二氧化硫、⑩固体氯化钠。其中：(1)属于电解质的是__________；(2)属于非电解质的是__________；(3)属于强电解质的是__________；(4)属于弱电解质的是__________；(5)能导电的是__________。答案：(1)②⑥⑦⑧⑩(2)④⑨(3)②⑦⑩(4)⑥⑧(5)①③⑤⑧溶液导电能力强弱的判断[例3]把0.05molNaOH固体加入到100mL下列液体中，)溶液的导电能力变化最小的是(A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液解析：水和醋酸都是弱电解质，它们的导电能力都很弱，当加入NaOH固体后，溶液中的离子浓度大大增加，必然使溶液导电能力增强；100mL0.5mol/L盐酸中，HCl的物质的量为0.05mol，而离子总浓度为1mol/L，当加入0.05molNaOH固体(忽略体积变化)，反应后生成0.05molNaCl和H2O，溶液中的离子总浓度还是1mol/L，变化不大；在100mL0.5mol/LKCl溶液中加入0.05molNaOH固体，会使溶液中离子的总浓度增大1倍，因而导电能力也大大增强。答案：B3．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是()A．CO2通入NaOH溶液B．CO2通入石灰水C．NH3通入CH3COOH溶液D．NH3通入盐酸溶液中解析：溶液中自由移动的电荷浓度越大，溶液的导电性越强。由于CH3COOH是弱酸，其电离程度小，溶液中的离子浓度较小，相同条件下，导电能力弱于强电解质，当通入NH3后，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力显著增强。答案：C第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时知识回顾：1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;碱性的pH_________。2、水的pH_________，水中有没有H+、OH-？一、水的电离[定性讨论]纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？[定量讨论]阅读教材P45---P46思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？由水电离出的H+、OH-的物质的量相等25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）一、水的电离室温下1L(55.6mol)水中电离的只有10—7mol1000/18:10—7=n:155.6:10—7=n:1——水的离子积常数例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.625℃时纯水KW=c(H+).c(OH-)=10—141.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 下表中的数据有何规律，并解释之讨论：2.水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：注：常数无单位KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。2)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW值增大思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+，任何碱中只含OH-吗?结论:在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)（Kw25℃=10-14）如：KW25℃=10-14KW100℃=10-12一、水的电离讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离1)升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100℃时纯水中的c(H+)等于多少？2)温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变加入NaCl呢？3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响无影响一、水的电离练习：水的电离平衡的移动D←↑↓—→↓↑—————→↑↑↑2)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？1)判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)√××c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L3)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？一、水的电离3)25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10—3mol/L，B中c(OH-)=510—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？4)25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=210—8mol/LC中c(H+)=10—.4mol/L③＞④＞①＞②思考讨论1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？2)0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？4.利用Kw的定量计算——2.求c(H+)H2O或c(OH-)H2O任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等一、水的电离计算1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性②＞①=④＞③第二节水的电离和溶液的酸碱性广州市第44中学黄橄荣第二课时判断：1、任何水溶液中都存在KW=10-14。2、某水溶液中c(H+)=10-6一定是酸性溶液。3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20复习练习计算：1、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液.溶液中，c(OH-)=________mol/L.将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H+)=_______mol/L、c(OH-)=_____mol/L。将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)=_________、c(OH-)=___________。2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的[H+]可能为_______10-1010-510-9接近10-7接近10-710-12mol/L或10-2mol/L讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？常温下c(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较100℃时，c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？练习：1)10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？2)10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？计算碱溶液pH值应先算c(OH-)，再利用KW计算出c(H+)若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示，则0.1mol/LNaOH溶液的pOH值为多少？1、意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lgc(H+)pH+pOH=14(一)pH值概念∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广∴所以引入了一种方便 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：　c(H+)→10-12mol/L→负对数——pH+（hydrogen）——Hlg2=0.3lg3=0.477lg5=0.7Lg5.5=0.74二、溶液的酸碱性与pH(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系pH=7pH＜7pH＞7讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强练习:KW100℃=10-12，试求在100℃时纯水的pH值pH=6是否说明100℃时纯水成弱酸性？pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的c(H+)10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×××√×√×√练：pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的（）　①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余　A．③④⑤　　B．③④⑥　　C．②③⑤　D．②③⑤⑥A(三)pH值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法（书P49阅读）2.定量测定：pH试纸法（书P47阅读）、pH计法等酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以HIn代表石蕊分子3.1—4.45.0—8.08.0—10.0指示剂的变色范围pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比1、pH试纸使用操作中正确的是（）A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照C练习酸过量c(H+)==10-4mol/LpH=42、将10mL0.21mol/L的盐酸和10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合,再加入水稀释至1L.取出10mL滴入、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+酚酞B、C溶液的pH值c(H+)酸性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱当c(H+)>1mol/L或小于10-14（c(OH-)>1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱第二节水的电离和溶液的酸碱性广州市第44中学黄橄荣第三课时pH值的计算一——直接求酸和碱的PHpH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)常温下：pH+pOH=141、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.(四)有关pH的计算——1.简单计算（单一溶液）(四)有关pH的计算——1.简单计算（单一溶液）2、下列溶液在常温下酸性最强的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是（）A、是酸性最强的溶液B、与0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同C、c(H+)＝0的溶液D、与1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)同1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）A、100B、1/100C、3D、1/3pH相差a，c(H+)相差10aＣＢB(四)有关pH的计算——1.简单计算（单一溶液）4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？pH(醋酸)>pH(盐酸)>pH(硫酸)pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何？[H+]相等；物质的量浓度：[弱]>[一元强]>[多元强]（酸或碱均符合）现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_______，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是__________。5、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。则此时纯水中的c(OH-)=_____mol/L；滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=______mol/L；滴入NaOH溶液使得c(OH-)=5×10-6mol/L，则pH=_____。6、pH=3的盐酸pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍pH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍相等醋酸＞硫酸＝盐酸1）酸的稀释：在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？如果稀释到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lgc(H+)=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水([H+]水+10-8).[H+]水=10-14[H+]=[H+]水+10-8=1.05×10-7pH≈7(四)有关pH的计算——2.溶液的稀释关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]将pH=5的醋酸溶液稀释。①稀释10倍，求pH值（范围）（5，6）pH值、V相同的不同酸,稀释相同的倍数pH弱、=)＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍(四)有关pH的计算——2.溶液的稀释练：1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为（）A、2.8B、3.2C、3.3D、4B2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5＞a＞2C、D2）碱的稀释在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？C(OH—)=10—5/10≈10—6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH—)=-lg10—8=8(四)有关pH的计算——2.溶液的稀释向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？关键：1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+）在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后，pH值为多少？pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-]1、强酸与强酸混合在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略(四)有关pH的计算——3.溶液的混合pH=-lgc(H+)=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]=-lg[2×10—4]=4-lg2=3.71、强酸与强酸混合(四)有关pH的计算——3.溶液的混合pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。两种pH值不同的强酸等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH小+0.3pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝　　　　。△pH=1时，pH混=pH小+0.262、强碱与强碱混合(四)有关pH的计算——3.溶液的混合C(OH-)=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/LpH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+D2、强碱与强碱混合(四)有关pH的计算——3.溶液的混合1、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。2、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。两种pH值不同的强碱等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH大-0.3△pH=1时，pH混=pH大-0.263、pH=13的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。3、强酸与强碱混合——一般中和(四)有关pH的计算——3.溶液的混合在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.043、强酸与强碱混合——一般中和(四)有关pH的计算——3.溶液的混合1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。把pH=12的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性,体积比与pH之和（X）关系pHa+pHb=14，两溶液中[H+]=[OH-]，Va:Vb=1；pHa+pHb＜14，两溶液中[H+]＞[OH-]，Va:Vb=1:1014-X＜1；pHa+pHb＞14，两溶液中[H+]＜[OH-]，Va:Vb=10X-14:1＞1。1.将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为（）A.1∶10B.1∶20C.1∶9D.1∶1002.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（）A.12B.13C.14D.15练习3.把1ml0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于.A.1X10-4mol/LB.1X10-8mol/lC.1X10-11mol/lD.1X10-10mol/l４.常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的(　　)A.pH酸+pH碱=15B.pH酸>pH碱C.pH酸+pH碱=13D.pH酸=10pH碱５.取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）A.醋酸和锌反应放出的氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸和锌反应速率较大D.盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大ＣＣ6.25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白；　(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)，其理由是。　(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)，其理由是。　(3)a的取值范围是。  2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为：（）A、V1>V2>V3B、V1