初二化学

初二化学 班级            姓名             学号           1、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ，每小题2分，共30分） 1. 实验操作必须正确而规范是学习科学的基本要求，以下实验操作正确的是（  ） 镁条 稀盐酸 A. 稀释浓硫酸                        B.镁条与稀盐酸反应 B. 液体倒至试管内                    D.用PH试纸测溶液的PH 【答案】C 2.资料 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 明氢氧化钾的性质与氢氧化钠相似，下列关于氢氧化钾性质的说法错误的是（  ） A.氢氧化钾溶液敞置于空气中易发生变质    B.氢氧化钾固体有较强的腐蚀性 C.氢氧化钾固体极易溶于水                D.氢氧化钾溶液能使无色酚酞变蓝色 【答案】D 3.下列反应中，不属于复分解反应的是（  ） A.CaO+H2O=Ca(OH)2              B.2HCl+CuO=CuCl2+H2O C.2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O        D.H2SO4+BaCO3=BaSO4  +H2O+CO2 【答案】A 4. 有两瓶失去标签的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，下列能将它们鉴别出来的方法为（  ） ①滴加无色酚酞溶液 ②滴加稀盐酸 ③通入二氧化碳气体 ④滴加氯化钙溶液 ⑤滴加紫色石蕊试液 A. ①②⑤      B.②③⑤        C.①③      D.②④ 【答案】D 5. 酸和碱发生反应生成盐和水，这样的反应叫中和反应。该反应在工业和生产中有着广泛的用途。下列应用中不属于中和反应的是（  ） A.用熟石灰来改良酸性土壤 B.用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多 C.用稀盐酸除去铜丝表面的黑色物质 D.用氢氧化钠溶液处理石油产品中的硫酸 【答案】C 6.类推是科学学习中的常用思维方法，下列实例中的类推结果成立的是（  ） A.氧化物一定含有氧元素，则含素的物质就是氧化物 B.燃烧一般都伴随发光、发热现象，则有发光、发热现象的变化是燃烧 C.碱性溶液都能使无色酚酞试液变红色，则能使无色酚酞试液变红色的就是碱溶液 D.酸的水溶液的PH<7,则稀硫酸的PH<7 【答案】D 7.小明同学准备用稀HC1和下列几种物质反应来制备FeCl3,其中可行的（  ） A. Fe(OH)3               B.Fe            C. FeO            D.FeSO4 【答案】A 8.对下列物质的类别、性质、用途及解释等方面的说确的是（  ） A.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中后，溶液质量均增加，质量分数均减小 B.烧碱、纯碱均为碱类，溶液均呈碱性 C.生石灰、烧碱均能作干燥剂，由于它们均能与水反应 D.稀硫酸、稀盐酸均能用来除铁锈且均能与碱发生反应 【答案】D 9.物质R可发生下列所示的两个反应，则R是（  ） ①R+碱—盐+水    ②R+水—酸    A. CuO        B. H2SO4            C.CO              D.S02    【答案】D 10.我们都知道“能反应不共存，不反应能共存”，下列各组物质溶于水后能得到无色溶液的是（  ） A．KCl、AgNO3、NaCl                B. NaCl、Na2CO3、Na2SO4 C．BaCl2、FeCl3、Na2CO3                          D．CuSO4、NaOH、BaCl2 【答案】B 11.下列除去物质（括号内为杂质）中的杂质时所用的试剂及操作方法正确的是（  ） A.Na2CO3溶液（NaCl）,加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B.Fe（Mg）粉，加过量FeCl2溶液、过滤、洗涤并烘干 C.CaO（CaCO3），加稀盐酸，过滤 D.HNO3溶液（H2SO4）,加适量BaCl2溶液、过滤 【答案】B 12.小王在实验室做实验时将稀盐酸缓缓滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，测得杯中溶液的温度与稀盐酸质量的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（    ） A.B点时杯中溶液的溶质只有两种物质 B．A点一B点过程中，杯中溶液的PH先变小后变大 C．C点时杯中溶液的溶质为氯化钠、氯化氢 D．该反应是先放热后吸热 【答案】C 13.现有一瓶含有盐酸和氯化铜的混合溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，下列曲线图正确的是（  ） A                B                  C                  D 【答案】A 14.资料表明：氯气（Cl2）能与水发生如下反应Cl2＋H2O=HCl+HClO。其中HClO是一种酸，若将Cl2通入氢氧化钙溶液中，则反应的生成物有（    ） A．CaCl2、Ca（ClO）2                    B．CaCl2、Ca（ClO）2、H2O C.Ca（ClO）2、H2O                      D.CaCl2、H2O 【答案】B 15.下列图像能与对应的实验操作和行合的是（    ） A                  B                  C                  D A．在一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向硫酸铁和硫酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C．用相等质量、质量分数的双氧水来制取氧气 D．向一定量的氢氧化钠溶液中加足的水 【答案】B 二、填空题（每空1分，共20分） 16．小红在取浓硫酸时不小心将浓硫酸沾到了纸上，结果发现“纸张变黑”，这是由于浓硫酸具有        ，而小红也发现“一杯露置在空气中的浓硫政质量会增加”现象，该现象是由于浓硫酸具有        ，两个现象中前者是      变化（填“物理”或“化学”） 【答案】脱水性  吸水性  化学 17.某同学在学习“盐酸的化学性质”时，将生锈的铁钉放入试管中并滴加稀盐酸，结果出现“溶液逐渐变黄色，过一段时间后溶液中还会冒气泡”的现象，请帮助分析 （1）溶液变黄色”所对应的化学反应方程式为                                     （2）“冒气泡”现象表明：盐酸不仅能与金属氧化物反应，也能与       反应。 【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  （2）金属 18．如图所示为科学实验中的“多功能”装置 （1）若用来收集氢气，则气体应从  端通入 （2）若用来干燥氧气，则气体应从  通入且瓶中所盛放的液体名称是         （3）若要用来检验二氧化碳气体，则瓶中所盛放液体的化学式是        【答案】（1）b  （2）a 浓硫酸  （3）Ca(OH)2 19．如图所示为某科学兴趣小组对“盐酸的化学性质”知识构建的网络图，回答; （1）若A为一种酸碱指示剂，则该试剂变红色的原因是                            （2）若B是一种碱，则B的化学式为        （3）若C是一种单质，则该反应所属的基本反应类型是              （4）若D是碳酸钙，则请写出该反应的化学方程式                            红色溶液 A D B 黄色溶液 无色气体 盐酸 C 浅绿色溶液 【答案】（1）酸能使紫色石蕊试液变红  （2）Fe(OH)3  （3）置换反应 （4）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 20.菜农在种植蔬菜过程中必要时都会购买一些适量的化肥，从而蔬菜长势得到改善，采量增加，分析回答下列问题： （1）下列化肥中属于复合肥的是          A．草木灰（主要成分为K2CO3）        B．硝酸钾（KNO3） C.碳酸氢铵（NH4HCO3）              D．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2 ·H2O］ （2）若某种植基地内土壤的PH<7,则明该土壤呈    性、可在土壤中施加        （填物质名称）改良成中性土壤 （3）若施加草木灰来补充植物所缺的钾元素、则草木灰能否与碳酸氢铵（NH4HCO3）混合使用，理由是什么？                                                           【答案】（1）B（2）酸  熟石灰 （3）不能，草木灰呈碱性，铵态氮肥遇碱性物质会产生氨气降低肥效 21.某同学在验证“盐酸能与氢氧化钠反应”实验中采用如图的方式进行实验 （1）当察到                            现象时才能说明两者恰好完全反应 （2）使用玻璃棒的目的是                            （3）下列关于“能证明该反应盐酸己过量”的实验操作及现象的描述，正确的有        A．放入已打磨光滑的铁片后观察到产生气泡 B．滴加硫酸铜溶液后观察到产生蓝色沉淀 C．滴加一定量的氢氧化钠溶液后观察到溶液不变 D．滴加硝酸银溶液后观察到白色沉淀 【答案】（1）酚酞试液恰好由红色变为无色 （2）搅拌，使两者充分反应与加快反应速率 （3）AC 三、实验探究题（每空2分，共20分） 22.现有一包固体粉末，可能是FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CaCO3中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验，请根据实验现象判断： （1）取试样溶于水，得刭无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有              （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入对量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定有                     （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确，理由是什么？ （4）为了进一步判断固体粉末中是否含有NaCl，我们可对步骤(2)中的试剂作改进；可将BaCl2溶液换成         溶液 【答案】（1）FeCl3 、CaCO3  （2）Na2CO3 、Na2SO4 （3）不正确，因为步骤2中加了BaCl2干扰了实验结果 （4）Ba(NO3)2 23. 用如图所示装置（图中K1、K2为导管夹持仪）测定某品牌牙膏样品中碳酸钙的质量分数，（假设样品中其他成分遇盐酸不产生气体） K2 K1 （1）该测量实验中装置甲的作用是                                （2）丙装置中的溶液能否换成Ca(OH)2溶液，为什么？                                （3）将该实验中的操作步骤按先后顺序排列起来                  （可重复）        ①关闭K1，打开K2：②滴加稀盐酸让其反应：③打开K1，打开K2④停止滴加稀盐酸：⑤抽气一段时间： （5）若牙膏样品质量为40g，测得丙装置在实验前后质量增加了8．8g，则该品牌牙中碳酸钙的质量分数为         【答案】 （1）吸收空气中的二氧化碳，防止对实验产生干扰 （2）不能，因为氢氧化钙的溶解度小，不能充分吸收二氧化碳 （3）①②④③⑤ （4）50% 4、解答题（24题8分，25题12分，26题10分，共30分） 24．某校科学兴趣小组的同学有一包只含有氯化钠杂质的纯碱样品，为测定该纯碱样品中纯碱的纯度，进行如下实验操作并记录如下实验数据 ①称取该纯破样品12g放入烧杯中 ②往烧杯中加入100g水，用玻璃棒搅拌后使其充分溶解 ③往烧杯中加入足量的100g稀盐酸溶液 ④充分反应后，测得烧杯中剩余物质量为207.6g （1）试计算纯碱样品中纯碱的纯度 （2）试计算实验中所用稀盐酸的质量分数 （3）计算充分反应后烧杯中所得溶液溶质的质量； 【答案】 （1）mCO2=m总-m剩=212g-207.6g=4.4g 2HCl  +  Na2CO3  =  2NaCl  +  H2O  +  CO2 73        106        117              44 mHCl                  m Na2CO3    m NaCl                  4.4g 根据化学方程式列式106/ m Na2CO3=44/ 4.4g 得 m Na2CO3=10.6g 纯碱的纯度为 10.6g/12g=0.883 （2）根据化学方程式列式73/mHCl=44/ 4.4g 得mHCl=7.3g  所以盐酸的质量分数为：7.3g/100g=0.73 （3）根据化学方程式列式 117/ m NaCl =44/ 4.4g 得 m NaCl =11.7g 原来的NaCl质量为12g-10.6g=1.4g 所以总的溶质的质量为：11.7g+1.4g=13.1g 25.请从NaOH、HCl、K2CO3、CuCl2几种溶液中选出两种后将它们混合成混合液； （1）混合后出现沉淀的两种溶液是                      ，产生气泡的两种溶液是 （写出一种组合即可） （2）混合后溶液质量不变的有A组、B组：A组混合液中逐渐滴加稀硫酸后产生的气体体积与稀硫酸质量关系如图甲，B组混合液中逐渐滴加稀氢氧化钠溶液后产生的沉淀质量与氢氧化钠溶液质量如图乙 甲                                  乙 分别写出A组、B组中的两种溶液组合：A组           ； B组            （3）分别写出甲图M点、乙图中P点时溶液中所有溶质的化学式： M（甲）点                         ；    P（乙）点                         【答案】（1）NaOH 、CuCl2                HCl、K2CO3 （2）NaOH、K2CO3                  CuCl2 、HCl （3）K2CO3 、Na2SO4              NaOH、NaCl 26.某科学学习兴趣小组在实验室里取得一瓶久置的氢氧化钙，同学们对该瓶氢氧化钙中是否含有碳酸钙杂质产生了兴趣，于是他们做了如下实验：称取研细的该样品10g放入锥形瓶中，加入40g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐渐滴加盐酸使其充分反应，测得锥形瓶中物质总质量与加入盐酸的质量关系如下表所示： 实验次数 1 2 3 4 加入盐酸的质量/g 0 12 24 36 锥形瓶中物质的总质量/g 50 62 71.8 83.8           （1）分析实验1、2数据：当加入12g稀盐酸时，瓶中物质总质量恰好是原悬浊液与所加稀盐酸质量之和，则可知所加入的稀盐酸实际上是与          物质反应 （2）分析实验3、4数据，分析可得：样品中是否存在碳酸钙？        反应产生二氧化碳的质量共为      g （3）实验3中锥形瓶中溶液溶质的质量数是多少？ 【答案】 （1）氢氧化钙 （2） 存在  2.2 （3） 2HCl  +  CaCO3  =  CaCl2  +  H2O  +  CO2 100      111            44 mCaCO3    m1CaCl2                2.2g 根据化学方程式列式 100/mCaCO3  =44/2.2g  得 mCaCO3=5g 所以mCa(OH)2=m总- mCaCO3=10g-5g=5g 2HCl  +  Ca(OH)2   =  CaCl2    +  2H2O 74          111 5g        m2CaCl2  根据化学方程式列式 111/ m1CaCl2 =44/2.2g  得 m1CaCl2=5.55g 111/ m2CaCl2  =74/5g    得 m2CaCl2=7.5g 所以溶质得总质量为5.55g+7.5g=13.05g 溶质的质量分数为13.05g/71.8g=0.1818