2016化学计算题(附答案)

2016年 中考 中考数学全套课件中考心理辅导讲座中考语文病句辨析修改中考语文古诗文必背中考单选题精选 化学计算 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 1、欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．                          （1）你认为能测出的质量分数的　合金．                           （2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．         ①生成气体的质量为  g．                                       ②请计算该合金中铜的质量分数．                                  2、为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应） （1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是  ． （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑） （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会  （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 3、为测定某锌和铜的混合物样品中锌的含量，现将10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸（样中的铜不与稀硫酸反应）．所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．计算该样品中铜的质量分数． 4、某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题： （1）配制lOOg的29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是  ． （2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是　． （3）若20g的赤铁矿粉恰好与lOOg的29.4%的稀硫酸完全反应．求解20g该赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式为　          　． （4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为　． （5）向反应后所得溶液中加入44g水，则最终溶液中溶质的质量分数是  ． （6）要炼制含铁96%的生铁126t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要用这种赤铁矿的质量是  ． 5、计算尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的质量分数？（计算结果精确到0.1%） 通过计算说明该广告是否真实。 6、一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应．过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%．试计算： （1）100g氯化钙溶液中溶质的质量； （2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数． 7、过氧化氢不稳定，会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）反应生成氧气的质量为       。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 8、实验室准备用氯酸钾制氧气．取氯酸钾、二氧化锰混合物40克，加热完全反应后，称得剩余固体的总质量是30.4g，请根据要求回答下列问题： （1）生成氧气的质量是  克． （2）参加反应的氯酸钾的质量是多少克？（书写计算过程） 9、为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（滴定反应为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，计算结果均保留1位小数） （1）AgNO3溶液的溶质质量为  g； （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．     10、石灰石的主要成分是碳酸钙．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，请回答下列问题： （1）欲配制100g的7.3%的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量是  ； （2）将石灰石粉碎，加入稀盐酸后发生反应的化学方程式是  ； （3）若称取12.5g 石灰石粉末放在烧杯里，然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100g，恰好完全反应后，称得反应剩余物为108.1g．（假设其他物质不与盐酸反应），求解石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为　  　； （4）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　； （5）向反应后过滤所得滤液中加入5.4g 水，则最终溶液中溶质的质量分数是  ； （6）若某建筑工地需要含杂质5%的生石灰2240t，用煅烧石灰石的方法制取，则需这种石灰石的质量是  t（假设制取过程中石灰石的利用率为95%）． 11、社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验帮助计算回答： 取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀． （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比． （2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2g H2的体积为22.4　L） 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量/g 2.836 5.672 8.508 生成气体的体积（标准状况）/L 1.12 2.24 2.80 请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数． （3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示） 12、某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g该样品，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 6.88 6.55 6.36 6.36 试计算： （1）加热t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？  （填“是”或“否”）；高锰酸钾中锰、氧元素的质量比为  ． （2）求完全反应后产生氧气的质量． （3）求该样品中高锰酸钾的质量分数．（精确到0.1%） 13、美国科学家进行了大量的实验，发现在农村的作物生长旺盛期和成熟期使用二氧化碳，对农作物的生长效果显著．如果每周喷射两次二氧化碳气体，喷射4～5次后，蔬菜可增产90%，水稻增产70%，大豆增产60%，高粱甚至可以增产200%．现在一定范围内使用二氧化碳进行实验，每周需要二氧化碳的质量是4400g．试计算： （1）4400g二氧化碳在标准状况下的体积是  升（二氧化碳在标准状况的密度是1.977g/L）． （2）若实验室用碳酸钙与稀盐酸制取这些二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少克？ 14、将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为105.8g，试行算： （1）H2SO4的相对分子质量为  ； （2）生成H2的质量为  ； （3）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数） 15、已知：将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需要的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g，求生成氯化钾的质量． （1）小意很快得到（10g+2g﹣7.2g）是O2（填化学式）的质量； （2）进而求出KCl的质量，请你写出小意计算KCl的质量的过程； （3）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题．请你通过简单的计算，论证他的发现． （4）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围为多少？ 16、现在两种金属单质组成的混合物，向100g某种稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如右图所示，下列说法正确的是     A．若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2g     B．若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2g     C．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%     D．若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量 分数可能是50%   17、用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验． ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：   锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量（克） 35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体      克； （2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为      克； （3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数； （4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数      （选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是      ． 　 18、某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示． （1）生成二氧化碳的质量是      g； （2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是      、      （填化学式）； （3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）． 19、在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算： （1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数． （2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？ 20、铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验： 实验编号 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g） 实验1 30 392 2 实验2 30 588 3 实验3 30 600 3 （1）所用稀硫酸溶质的质量分数为  ． （2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？ 21、某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓ （1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为      g． （2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算）． 　                  22、淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题： （1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是      ． （2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数      ．（填“变大”、“变小”或“不变”）． （3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是      ． 23、已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g．向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液． （提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算： （1）m=  g． （2）原混合溶液中H2SO4的质量分数． （3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？ 24、取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示． （1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为  ； （2）与氯化铜反应的NaOH的质量为  g； （3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）． 25、铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题： （1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？ （2）充分反应后共生成多少二氧化碳？ （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 26、永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下： 【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数． 检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形： 结果编号 ① ② 计算结果 14.2% 7.1% 请你分析并回答： （1）你赞同的计算结果是      （填结果编号）． （2）请写出该题正确计算的详细过程． 　 27、某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶内加入一定量的碳酸氢铵（NH4HCO3),反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳。若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答： ⑴一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克。（写出计算过程） ⑵当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是一种 （填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”)。 28、在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状 试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水， 充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据 有关信息回答问题。     (1)a的数值为    ，兴趣小组的同学通过实验， 得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和 图像做出你的分析）    。 (2)b的数值为    。   计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结 果保留一位小数）。 29、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：   （1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的 浓盐酸的质量是______； （2）发生反应的化学方程式为____________________________________________； （3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________； （4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________； （5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。 30、华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g． （1）发生反应的化学方程式为  ． （2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程） （3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）【出处． 31、    某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：        （1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是       。        （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 32、马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： （1）m的值为　g． （2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于  g． （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？　． （写出计算过程，计算结果精确至0.1） 33、我市盛产石灰石，主要成分是CaC03。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表:（假设反应匀速进行;杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。） 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134,5 134.5 请计算： (1)表中的“m”为_      g； (2 )该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1 % ) 34、某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．请回答下列有关问题： （1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是　 　． （2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究．先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数） ①生成氢气的体积．（ρ氢气=0.09g/L） ②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数． 35、毒品危害生命．“冰毒”是毒性极强的毒品之一．“冰毒”的化学式为C10H15N．计算： （1）一个“冰毒”分子由      个原子构成． （2）“冰毒”中碳、氢、氮三种元素的质量比     36、将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算： （1）产生气体的质量为：          g； （2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。 37、地沟油中含有一种强致癌物质黄曲霉素B2（化学式：C17H14O6）,长期食用会引起消化道癌变。请计算：    （1）黄曲霉素B2的相对分子质量。 （2）15.7g黄曲霉素B2中含氧元素的质量（精确到0.1g）。 38、实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克。） 39、小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的量/mL 25 25 25 生成气体的质量/g 2.2 m 1.1 试求： （1）m的值是  g． （2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）． 40、 “氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g． 请分析并计算回答： （1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　    　． （2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为　  　g． （3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）． 参考答案 一、计算题 1、【考点】根据化学反应方程式的计算．                              【专题】综合计算（图像型、 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 型、情景型计算题）．                  【分析】（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出金属的质量分数．                                                         （2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数．                                【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．            故答案为：Cu～Zn                                             （2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g； 故答案为：0.2g．          ②设：合金中锌的质量为x                                         Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑                                            65             2                                             x             0.2g                                                                                               x=6.5g                                                       合金中铜的质量为：26g﹣6.5g=19.5g                               合金中铜的质量分数=×100%=75%                              答：合金中铜的质量分数为75%．                                   【点评】稀硫酸是混合物，其溶质是硫酸，在做有关化学方程式的计算时，不能把稀硫酸的质量当成反应物的质量直接代入计算． 2、【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】空气中含有二氧化碳，会对测定结果产生干扰； 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够被氢氧化钠溶液吸收，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数； 浓盐酸易挥发，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水． 【解答】解：（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰． 故填：排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰． （2）设碳酸钠质量为x， 由图中数据可知，生成二氧化碳质量是3.52g，  Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，  106                          44   x                          3.52g =， x=8.48g， 碳酸钠的质量分数为：×100%=84.8%， 答：碳酸钠的质量分数是84.8%． （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，由于浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能够被氢氧化钠溶液吸收，导致实验中C装置增加的质量会偏大． 故填：偏大． 3、【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算样品中铜的质量分数． 【解答】解：生成氢气的质量是0.2g； 设锌的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65             2 x            0.2g x=6.5g 样品中铜的质量分数为×100%=35% 答：该样品中铜的质量分数为35%． 【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性． 4、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】（1）配制溶液时根据溶质质量不变即可列等式求解； （2）赤铁矿的组要成分是氧化铁，碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水； （3）根据化学反应方程式计算参加反应的物质量时，带入方程式计算的必须是完全反应的物质质量，lOOg的29.4%的稀硫酸在计算是必须算出硫酸的质量在带入方程式； （4）混合物中某物质的质量分数=×100%，由（3）求出氧化铁的质量，带入上式即可求解； （5）最终所得溶液为硫酸铁溶液，溶质质量可根据化学方程式求出，溶液质量为：16g+100g+44g=160g，据此可求出溶质质量分数； （6）根据钢材中含铁质量和铁矿石中含铁质量相等可列式求解． 【解答】解：（1）需98%的浓硫酸的质量==30g； （2）稀硫酸溶解赤铁矿的化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O； （3）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O        294    160 100g×29.4%    X X=16g （4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数==80% （5）设反应产生硫酸铁质量为y Fe2O3～Fe2（SO4）3 160     400  16g     y y=40g 溶液质量为：16g+100g+44g=160g 故最终溶液中溶质的质量分数==25% （6）设需这种赤铁矿的质量为a，则 126t×96%=a×80%×（1﹣10%）× a=240t 故答案为：（1）30g； （2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O； （3）； （4）80%； （5）25%； （6）240t 【点评】本题是有关化学方程式、溶液质量分数、混合物组分的综合计算， 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 难度大，容易出错．根据化学方程式的相关计算是初中化学的重点，但不是难点，一般学生容易解答．本题较难的是（5）（6）小问，（5）小题，求反应后溶液中溶质的质量分数时，关键是要找准溶质的质量和溶液质量，求溶液质量是要注意如有产生气体或沉淀，则必须将气体或沉淀质量减去，如本题中20g的赤铁矿粉中只有16g氧化铁的质量进入溶液中，所以计算溶液质量是必须用16g带入计算而不能是20g，此处学生很容易出错．（6）小题，一看题目中出现很多数据，有的学生就混乱了，其实仔细读题不难发现，在铁的整个加工和使用过程中，铁元素的质量是守恒的，只要把铁元素的质量作为桥梁即可列出等式求解． 5、    14×2 12+16+（14+1×2）×2 ∵46.7%<50.8%……………………………1分 ∴该广告不真实……………………………1分 6、【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】计算题；有关化学方程式的计算． 【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应．碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算氯化钙溶液中溶质的质量， （2）结合题给的条件可以求算出滤液中氯化钠的质量，再求出原混合物中氯化钠的质量，最后即可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数． 【解答】解：（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z， Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl  106   111    100     117  x      y     10g      Z ===    解得：X=10.6g   y=11.1g   Z=11.7g （2）由题意可知，设原混合物中氯化钠的质量为a，则 ×100%=10% 解得：a=9.4g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=53% 答：（1）氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%． 【点评】在解答本题一定要注意，滤液的质量不是100g+101g﹣10g=211g，否则计算出的滤液中氯化钠的质量小于生成的氯化钠的质量． 7、（1）0.8g    （2）设样品溶液中含过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68         32 x          0.8g                                                                                                                 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 8、【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】图示题． 【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算反应的氯酸钾质量． 【解答】解：（1）生成氧气的质量是：40g﹣30.4g=9.6g， 故填：9.6． （2）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x， 2KClO32KCl+3O2↑， 245             96 x              9.6g =， x=24.5g， 答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性． 9、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，根据反应的化学方程式和图中通过的数据可以进行相关方面的计算． 【解答】解：（1）设硝酸银的质量为x，反应生成硝酸质量为y， 由图中信息可知，反应生成氯化银沉淀的质量是2.87g， HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，      170   143.5  63       x   2.87g   y ==， x=3.4g，y=1.26g， 故填：3.4． （2）恰好完全反应时消耗10.0g稀盐酸，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=2.2%， 答：恰好完全反应时消耗10.0g稀盐酸，所得溶液的溶质质量分数为2.2%． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性． 10、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】（1）加水稀释时，稀释前后浓、稀溶液中的溶质质量不变．可根据这一特点建立方程解决问题． （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．据此写出化学方程式即可； （3）根据质量守恒定律可以计算出生成的二氧化碳的质量，然后结合反应的化学方程式可以列出求算碳酸钙的比例式； （4）利用（2）的比例式可以计算出碳酸钙的质量，进而计算才碳酸钙的质量分数； （5）所得不饱和溶液的质量=反应前物质的总质量﹣杂质质量﹣二氧化碳的质量+加入水的质量，溶质质量就是（3）中计算出的溶质（CaCl2）的质量，然后（6）根据溶质质量分数公式计算即可根据钙元素的质量守恒可以计算出石灰石的质量． 【解答】解：（1）设需要浓盐酸的质量为x 100g×7.3%=x×36.5% 解之得：x=20g （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g+﹣108.1g=4.4g， 设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100         111        44 x            y       4.4g  ， 解得：x=10g，y=11.1g （4）石灰石中的质量分数为：×100%=80%； （5）石灰石样品中杂质的质量为：12.5g﹣10g=2.5g， 所得不饱和溶液的质量为：100g+12.5g﹣2.5g﹣4.4g+5.4g=111g， 则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%； （6）设需要石灰石的质量为z，则根据钙元素的质量守恒可以知道： z×80%××100%×95%=2240t×（1﹣5%）××100% 解得：y=5000t 故答案为：（1）20g；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3），（4）80%；（5）10%；（6）5000． 【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量均为纯净物的质量，不纯净的物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算． 11、【考点】生铁和钢；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】根据题干提供的信息进行分析，碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，铁能与硫酸反应生成氢气，根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气1.12L，第三次加入8.508g钢样只生成氢气2.80L，则此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g硫酸共生成氢气2.80L，此时可以根据氢气的量求得硫酸的质量分数，加入的m钢样粉末只有铁参加反应，求得参加反应的铁的质量，即可求得剩余固体的质量． 【解答】解：（1）C+O2CO2  ① CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O  ② 根据方程式①②可得  C﹣CaCO3设生成3g碳酸钙沉淀需要碳的质量为x，则有 C﹣CaCO3 12      100 x        3g   x=0.36g 所以28.36g钢样中含有铁的质量为28.36g﹣0.36g=28g 钢样粉末中铁和碳的质量之比为：28g：0.36g=700：9 （2）根据表格提供的数据可知，每2.836g钢样粉末能生成氢气1.12L，第三次加入8.508g钢样只生成氢气2.80L，则此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g硫酸共生成氢气2.80L，氢气的质量为：2.80L×=0.25g，设硫酸的质量分数为y，则有 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑     98          2     50g×y    0.25g          y=24.5% （3）设生成0.25g氢气需要铁的质量为z     Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑      56             2      z              0.25g         z=7g 含铁7g的钢样中含有碳的质量为：0.09g， 7.09g﹣5.672g=1.418g 当m＞1.418 g，硫酸全部参加反应，加入的mg钢样生成氢气的体积为2.80L﹣2.24L=0.56L，所以氢气的质量为0.56L×=0.05g，设需要铁的质量为a  Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑  56             2  a             0.05g    a=1.4g 此时mg中参加反应剩余固体质量为：（m﹣1.4）g，同时5.672g钢样中含碳的质量为5.672g×=0.072g．所以最后得到的固体为（m﹣1.4g）+0.072g=m﹣1.328g． 当 m≤1.418 g，钢样中的铁全部参加反应，剩余的固体就是钢样中含有的碳，所以剩余固体质量为：（5.672+m）×g 答：（1）此钢样粉末中铁和碳的质量之比为700：9， （2）硫酸中H2SO4的质量分数为24.5%， （3）当m＞1.418 g，剩余固体质量为：（m﹣1.328）g；当 m≤1.418 g，剩余固体质量为：（5.672+m）×g． 【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，关键是分析明确表格提供的数据，根据数据依据方程式进行计算． 12、【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后的质量差即为负影视城氧气的质量，根据氧气质量可以计算高锰酸钾质量，进一步可以计算高锰酸钾的质量分数． 【解答】解：（1）加热t3时间后，剩余固体质量不再变化，说明高锰酸钾已经完全反应； 高锰酸钾中锰、氧元素的质量比为：55：（16×4）=55：64． 是；  55：64． （2）反应生成氧气质量为：7g﹣6.36g═0.64g， 答：生成了0.64g氧气． （3）设KMnO4的质量为x， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑， 316                  32 x                   0.64g         =， x=6.32g， KMnO4的质量分数为：×100%=90.3%， 答：样品中KMnO4的质量分数为90.3%． 【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解． 13、【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】（1）由二氧化碳的质量，二氧化碳在标准状况的密度是1.977g/L，计算出在标准状况下的体积即可． （2）由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算出需要碳酸钙的质量即可． 【解答】解：（1）二氧化碳在标准状况的密度是1.977g/L，4400g二氧化碳在标准状况下的体积是4400g÷1.977g/L≈2225.6L． （2）设需要碳酸钙的质量是x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 x                    4400g      x=10000g． 答：（1）2225.6；（2）需要碳酸钙的质量是10000g． 【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性． 14、【考点】根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算． 【专题】计算题；有关化学方程式的计算． 【分析】（1）分子中各原子的相对原子质量之和就是相对分子质量； （2）铁和稀硫酸反应会产生氢气，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成氢气的质量；（3）根据铁和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量可求出参加反应的铁的质量，进而求出生铁中铁的质量分数． 【解答】解：（1）H2SO4的相对分子质量=2×1+32+16×4=98，故填98 （2）根据质量守恒定律可以知道生成的氢气的质量为：6g+100g﹣105.8g=0.2g，故填：0.2g （3）设生铁样品中铁的质量为x． Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56              2 x              0.2 g 则，解得：x=5.6g 铁的质量分数为×100%≈93.3% 答：该生铁样品中铁的质量分数93.3%． 【点评】在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．反应中因氢气放出而使烧杯内物质总质量变小，这是解决本题的关键． 15、【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算． 【分析】（1）①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为化学反应中生成的气体逸出，故生成氧气的质量=参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和； （2）根据氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出生成氯化钾的质量； （3）剩余固体的质量=生成氯化钾的质量+二氧化锰的质量（催化剂不参与反应）； （4）①根据完全反应后剩余固体的质量和化学方程式计算，得出氯酸钾的质量； ②假设氯酸钾没有反应，也就是氯酸钾最少的质量就是剩余固体质量﹣二氧化锰质量． 【解答】解：（1）①生成氧气的质量为：10g+2g﹣7.2g=4.8g； （2）设生成氯化钾的质量为x， 2KClO32KCl+3O2↑             149   96              x    4.8g 解得：x=7.45g； （3）所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g＞7.2g，所以题目有错误． （或氯酸钾质量=7.45g+4.8g=12.25g＞10g所以题目有错误．） （4）①如果完全反应后剩余固体质量为7.2g，则氯酸钾质量为y， 2KClO32KCl+3O2↑ 245         149 y         7.2g﹣2g 解之得：y=8.55g； ②假设氯酸钾没有完全反应，则其质量为：7.2g﹣2g=5.2g． 由于氯酸钾一定会分解，只是分解完全与否的问题，所以氯酸钾质量一定大于5.2g．故a的取值范围是：5.2g＜a≤8.55g． 故答案为：5.2g＜a≤8.55g． 故答案为： （1）O2， （2）7.45克； （3）所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g＞7.2g，所以题目有错误． （4）5.2g＜a≤8.55g． 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力． 16、C 17、8025偏大滴加的氢氧化钠溶液过量 18、解：（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；故答案为：2.2； （2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；故答案为：CaCl2；HCl； （3）设样品中碳酸钙的质量分数为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                  44 15g×x               2.2g 解之得： x=33.3% 答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%． 19、解：（1）由图象可知，CaCO3的质量为5g， 设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y． Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106           100       117 x             5g       y == x=5.3g，y=5.85g 所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=10.6% （3）原固体混合物的质量是w 所以×100%=10% w=8.95g 答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6% （2）原固体混合物的质量是8.95g     20、考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．. 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： 加入392g稀硫酸时，生成氢气的质量是2g，加入588g稀硫酸时，生成氢气的质量是3g，继续加入稀硫酸时不再产生氢气，说明588g稀硫酸和铝恰好反应生成3g氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸和铝的质量，进一步可以计算所用稀硫酸溶质的质量分数和该铝铜合金中铝的质量分数． 解答： 解：（1）设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y， 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑， 54    294               6 x     y                3g ==， x=27g，y=147g， 所用稀硫酸溶质的质量分数为：×100%=25%， 故填：25%． （2）该铝铜合金中铝的质量分数为：×100%=90%， 答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%． 点评： 铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此过程中产生的氢气都是由铝和稀硫酸反应生成的． 21、解：（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为：100g×10%=10g． （2）由反应的曲线可知，当加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应； 设MgSO4溶液中溶质的质量为x MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4 120    80 x   40g×10%    解得：x=6g MgSO4溶液中溶质的质量分数为：=20% 故答为：（1）10．（2）MgSO4溶液中溶质的质量分数为20%． 22、　氯化钠；不变；降温结晶 23、考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．. 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： （1）由图示可知氧化铜为8g，根据方程式可知氧化铜质量全部进入溶液； （2）根据氧化铜的质量和方程式计算硫酸的质量，进一步计算原混合溶液中H2SO4的质量分数； （3）根据溶液稀释或浓缩前后溶质的质量不变分析． 解答： 解：（1）根据方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知氧化铜质量全部进入溶液，所以m=200g+8g=208g （2）设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80   98    160 8g    x    y == x=9.8g  y=16g 原混合溶液中H2SO4的质量分数×100%=4.9% （3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为×100%=10% 设需要30%的硫酸铜溶液z 10g×10%+z×30%=（10g+z）×20% z=10g 答：（1）208g （2）原混合溶液中H2SO4的质量分数4.9% （3）需要30%的硫酸铜溶液10g 点评： 本题是借助于 数学 数学高考答题卡模板高考数学答题卡模板三年级数学混合运算测试卷数学作业设计案例新人教版八年级上数学教学计划 模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力． 　 24、考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．. 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： （1）根据图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析； （2）根据图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变进行分析； （3）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，结合题中所给的数据进行分析． 解答： 解：（1）从图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的NaOH的质量为12g﹣4g=8g； （3）设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x， CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl   135   80        x  8g×20% =    x=2.7g 所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：×100%=10%． 故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）8g； （3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10%． 点评： 本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目． 25、考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．. 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： 首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应后剩余固体即为杂质，质量差即为碳酸钙的质量结合化学方程式可以计算生成二氧化碳气体的质量和所用稀盐酸的溶质质量，就可以进一步求出所用稀盐酸的溶质质量分数是． 解答： 解：（1）石灰石中碳酸钙的质量是12g﹣2g=10g； （2）设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸的溶质质量为y， CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑  100   73               44   10g   y                x x=4.4g y=7.3g （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是×100%=14.6%； 答：（1）石灰石中碳酸钙的质量是10g； （2）生成二氧化碳的质量为4.4g． （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%． 点评： 解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可． 26、                          （1）②    （2）解：由2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O可知，氢氧化钠与硫酸的反应的质量为80：98，当100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸的质量为：（100g×8%）：（100g×19.6%）=80：196，所以，硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量计算． 设生成生的硫酸钠的质量为x 2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O 80           142 100g×8%      x    解得：x=14.2g， 所得溶液中硫酸钠的质量分数：=7.1% 27、 28、 29、（6分）（1） 40 g（l分）    （2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑（1分）     （4）80%（1分）     （5）13.6%（1分）     （6）107 g（l分） 30、考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．. 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： （1）根据铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银进行分析； （2）首先对合金的类型进行判断，再利用物质反应时量的关系进行分析探讨解决，首先利用方程式确定铜与银的关系，再利用合金的质量列出关系式求出质量比； （3）分析图象知完全反应时硝酸银溶液的质量是mg，利用合金中的质量比求出铜的质量，再利用化学方程式求解即可． 解答： 解：（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （2）解：设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64                 2×108 x                  15.2g+x = x=6.4g m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1  答：该合金中铜与银的质量比为 2：1． （3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×170 6.4g  y = y=34g 硝酸银溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%； 答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%． 故答案为：（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （2）2：1； （3）×100%． 点评： 本题属一道综合计算题，涉及到化学方程式及溶液的计算，解题的关键是对问题进行深入的探讨与分析，从而确定反应时量的关系，从难度上讲应该属于竞赛题系列． 31、  （1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是  65%          （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X，     Zn   +   H2SO4   ===   ZnSO4   +   H2     65        98       6.5g      X       解得：X = 9.8g 所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：     32、考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．. 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： （1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值； （2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量； （3）根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数． 解答： 解：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g； （2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100         111      44 x            y       4.4g 解得：x=10g   y=11.1g （3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：≈10.5% 故答为：（1）3.3；（2）10；（3）10.5%． 点评： 本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力． 　 33、(1) 134.5g    ..................1分 (2) 137.8g-135.6g=2.2g, 135.6g-134.5g=1.lg, 共产生二氧化碳的质量为2.2+2.2g+l.lg=5.5g    ............1分 解：设石灰石样品中碳酸耗的质量为X。 CaC03 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2↑ .................1分 100                          44 x                           5.5g 100    x    44    5.5g x=12.5g    ..................1 分 134.5g+5.5g-25g-100g=15g    ............1 分 12.5g/15g*100%=83.3%    .................1分 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 说明：1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。 2.计算题解题过程不符合法定单位制（设未知数不符合要求或运算过程不带单位）和计算结果不符合要求者共扣1分 34、【答案】（1）能和水反应．（2）66.7L;16.5%  【解析】    考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．   35、 36、（1）4.4 （2）解：设样品中含有碳酸钾的质量为X     2HCl + K2CO3  2KCl + CO2 + H2O 138                                                        44 X                4.4g 138/X=44/4.4g     解得 X=13.8g            则样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g            所以样品中氯化钾的质量分数为86.2g/100g×100%=86.2%           答：样品中氯化钾的质量分数为：86.2% 37、（1）314（2）8.4g 38、解：设50克10.6%的Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl的质量为X1，CO2的质量为a;要生成5克沉淀需Na2CO3溶液的质量为Y，同时生成NaCl的质量为X2. Na2CO3     + 2HCl  =   2NaCl   +H2O  + CO2↑ 106                    117             44 50g×10.6%              X1             a 106∶117＝50g×10.6%∶X1                106∶44＝50g×10.6%∶a X1＝5.85 g                                     a＝2.2 g CaCl2+Na2CO3  ＝  2NaCl  +CaCO3↓ 106     117    100 Y×10.6%    X2     5 g 106∶100＝Y×10.6%∶5                 100∶117＝5∶X2               Y＝50 g                                  X2＝5.85 g                                    A点溶液的质量：50克+50克＝100克 NaCl溶液中溶质质量分数为：（ 5.85+5.85克）/(141.2g+100g－5g-2.2g) ×100％＝5% 20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为：36 g /(100g+36g) ×100％＝26.5% 因为5% ＜26.5%  所以该溶液为不饱和溶液。                    答……. 39、根据化学反应方程式的计算． 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： （1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g； （2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可． 解：（1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g，所以m的值为2.2；共产生CO2的质量=2.2g+2.2g+1.1g=5.5g； 故答案为：2.2； （2）设石灰石中CaCO3的质量为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 x                     5.5g x=12.5g 石灰石样品中CaCO3的质量分数==83.3% 答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%． 40、考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用． 专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析： （1）根据质量守恒定律分析； （2）根据氯气的质量利用化学方程式计算氢气的质量； （3）根据化学方程式利用氯气的质量计算出反应的氯化钠的质量，进而求出剩余氯化钠的质量，再求质量分数． 解答： 解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得x=2； 故答案为；2； 设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 117                   2    71 y                     x    7.1g x=0.2g，y=11.7g （2）产生氢气的质量为0.2g； （3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g×﹣11.7g=14.8g 电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：=16% 答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16%． 点评： 会利用溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数． 　 文档已经阅读完毕，请返回上一页！