辽 宁 师 范 大 学
2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
（注意：请考生将答案写在考场发的答题册上，注明题号，答在本试题纸上无效）
专业名称：
考试科目：无机化学
一、判断对错（对者打“√”号，错者打“×”号）（10分）
1. 稀HAc溶液中，HAc浓度越小，HAc电离度越大，H+离子浓度越小。
2. 基元反应H2+2I→2HI中，反应时H2和I碰撞，所以是双分子反应。
3. 原子核外任一电子主层中Pz轨道的波函数角度分布都是相同的。
4. 任何一个元素所在周期数都等于该元素原子核外电子主层数。
5. 同一σ键中的两个电子必须自旋相反。
6. 晶胞一定是晶体结构中最小重复单位。
7. Ga(OH)3的酸性强于Al(OH)3。
8. 焓是封闭体系等压过程的热效应。
9. 过渡金属配合物中，一般情况下中心原子杂化轨道数目等于配位数。
10. 第二周期元素含氧酸根中，中心原子都采取SP2杂化，所以酸根空间构型均为平面三角形。
二、选择题（15分）
1. 常温下，当溶液中[OH－]＝1×10－2mol·dm－3时，pKw值近似为：
A. 2 B. 12 C. 14 D. －2
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2. 下列分子中，极性分子是：
A. O3 B. P4 C. S8 D. B12
3. 原电池正极和电解池阴极分别发生：
A. 氧化反应和还原反应 B. 还原反应和氧化反应
C. 都是氧化反应 D. 都是还原反应
4. 下列分子中有两种几何异构体的是：
A. [Co(NH3)2H2O(NO2)2Cl]（八面体） B. CHFClBr（四面体）
C. [Pt(NH3)2ClBr]（平面正方形） D. PF2Cl3（三角双锥）
5. 稀土元素
A. 是原子序数从57到71号元素的总称 B. 有16种
C. 是具有4f电子的元素 D. 即是镧系元素
6. 引起螯合效应的因素是：
A. 熵值增加 B. 焓变减小 C. 电荷变化 D. 构型改变
7. 用于判断金属还原过程在高温下能否进行的艾林汉（Ellingham）图也称为：
A. 自由能图 B. 自由能—氧化态图
C. 元素电势图 D. pH电势图
8. 恒温373K下，将5×104 Pa的水蒸气从10dm3压缩至1dm3，此时水蒸气压力约为：
A. 5×105Pa B. 5×104Pa C. 1×105Pa D. 1×104Pa
9. CaF2晶体中Ca2+的配位数和单位晶胞内F－离子数目分别是：
A. 4和4 B. 4和8 C. 8和4 D. 8和8
10. 下列元素电离能最大的是：
A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧
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三、论述题（25分）
1. 简述P区元素含氧酸强度变化规律。（8分）
2. 讨论HN3和[Ni(CN)4]2－的价键结构。（8分）
3. 给出NCl3、PCl3和CCl4水解产物，并给予理论解释。（9分）
四、完成并配平下列化学反应方程式。（20分）
1. H3PO2 + NaOH（过量）——
2. Fe2+ + MnO4－（过量）+ H+ ——
3. Na2S2O3 + I2——
4. As2S3 + Na2S2 ——
5. PbO2 + H2SO4 △
6. Cu2+ + I－ ——
7. Hg2Cl2 + NH3 ——
8. KO2 + CO2 ——
9. Cr2O72－ + Pb2+ ——
10. [Co(CN)6] 4－+ H2O ——
五、鉴别题（20分）
往A溶液中加入NaCl，有白色沉淀B生成；B可溶于氨水生成C溶液；向C溶液中加入NaBr，有浅黄色沉淀D生成；D可溶于Na2S2O3溶液，得E溶液；向E中加入KI，生成黄色沉淀F；F溶于NaCN溶液，得G溶液；向G中加入Na2S，得黑色沉淀H；H与HNO3溶液中加热，得淡黄色悬浮物I和A溶液。指出A、B、C、D、E、F、G、H、I各是什么物质，写出有关化学反应方程式。
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六、计算题（60分）
1. 求0.050 mol ZnS溶于1.0dm3 HCl中，所需HCl最低浓度。 （20分）
[Ksp（ZnS）＝1.2×10－23，Ka1（H2S）＝5.7×10－8，Ka2（H2S）＝1.2×10－15]
2. 将含0.002 mol·dm－3NaCl的0.4 mol·dm－3NH3溶液与0.2 mol·dm－3AgNO3溶液等体积混合，有无AgCl沉淀生成？ （20分）
[Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，K稳[Ag(NH3)2]+= 1.70×107]
3. 在银电极的0.100 mol·dm－3AgNO3电池液中加入NH3水，使φAg+/Ag降至0.500V，求此时溶液中自由Ag+离子的浓度。 （10分）
（φ0Ag+/Ag＝0.800V）
4. 已知φ0B（H2O/ H2）＝－0.8288V,求水的离子积常数Kw 。 （10分）
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