初中自然科学第六册第一章
教案
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-酸碱盐的复习课
初中《自然科学》第6册教案
酸碱盐的复习课
教学目标
1(巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
2(巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的
书
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写，并加深对某些反应的认识。
教学过程
[引言]
前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。
一、酸、碱、盐的组成、命名和分类
1(让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。
2(写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物: 硫酸钠 碳酸钾 磷酸 硝酸 硝酸铜
氯化亚铁 氢氧化钡 氢氧化钙
3(写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物: Cu(OH)2 CaCO3 Fe(OH)3 MgCl2 NaHCO3
H2SO4 H2CO3 Ca(H2PO4)2
二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。 [练习]
判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式。
(1)Mg+HCl (2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4(稀) (4)Zn+CuSO4
(5)Ag+ZnSO4 (6)Zn+H2SO4(稀)
初中《自然科学》第6册教案
用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的实验。这实验也可在培养皿中进行，并用投影仪把实验现象投射到白色幕布上。师生共同
分析
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实验所产生的现象。 [小结]
1(金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2(单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
3(金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。 4(钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2?
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2?
三、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。
[练习]
判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。 (1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl
(3)FeCl3+NaOH (4)NaCl+Cu(OH)2
(5)K2SO4+Ba(NO3)2 (6)CaCO3+NaCl
1(复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。 2(盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。
3(盐跟盐反应时，反应物中两种盐都是可溶的。如上述练习中(5)可以反应，(6)则不能反应，因CaCO3不溶。
[作业]
对下列各对物质，能起反应的写出反应的化学方程式。不能起反应的说明理由。 (1)铜跟硝酸银溶液
(2)银跟盐酸
初中《自然科学》第6册教案
(3)氢氧化钠溶液跟氯化铁溶液
(4)氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液
(5)碳酸钙跟盐酸
(6)碳酸钙跟氢氧化钾溶液
(7)硫酸锌溶液跟硝酸钠溶液
(8)碳酸钠溶液跟氯化钙溶液
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