广东省潮阳一中明光学校2012届高三入学测试
题
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化学
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潮阳一中明光学校2011-2012学年度高三入学
理科综合化学
试题
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7、下列说法正确的是
A(酸式盐的水溶液不一定显酸性
金属氧化物一定属于碱性氧化物 B(
C(丁达尔效应是胶体的本质特征
D(NaO属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物 2
8(N为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 [M(Fe)=56] A
A(常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1N A
B(22.4LCH和CHCl的混合物所含有的分子数目为N 43A
C(5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A
D(1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A
9(下列说法正确的是
A(乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B(淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料
C(用水可区分乙酸乙酯和苯
D(钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈
10(A、B、C、D、E 五种短周期元素,核电荷数依次增加(只有D为金属,A 与D 同主
,+3族,C与E同主族,B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍,D与C具有相同的
电子层结构(下列说法正确的是
A(C的氧化物都能跟碱反应
B(B的最高价氧化物的水化物是非电解质
C(C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
,+3D(沸点:CA,EA 离子半径:D,C 33
11(下列离子方程式正确的是
,2+ A(石灰石溶于醋酸: CaCO+ 2CHCOOH = 2CHCOO+ Ca+ CO?+ HO 3 3322
2+ +B(钠与硫酸铜溶液反应: Cu+ 2Na = 2Na + Cu
,+ 2+ C(铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe + 8H+ 2NO,3Fe+ 2NO?+ 4HO 32
,2+ 3+D(FeI溶液中通入少量氯气:2Fe+ Cl, 2Fe + 2Cl 22
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高考资源网( www.ks5u.com),您身边的高考专家 12(下列所示的实验装置中,能达到实验目的的是
22(如图,在置于空气的容器里盛有NaCl溶液,再放入缠绕铜丝的铁钉,下列叙述正确的
是
A(铜丝
表
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面有气泡产生
-2+ = Fe B(铁钉上发生的反应为:Fe -2e
C(一段时间后铁钉上出现红色物质
D(如果把铜丝换成镁条,会加快铁钉的溶解
23(关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:?CHCOOH、?NaOH、?CHCOONa溶液,下33
列说法不正确的是 (((
,A(c(CHCOO):?,? 3
,B(水电离出的c(OH):?,?
,+C(?和?等体积混合后的溶液: c(OH),c(H)+ c(CHCOOH) 3
,,++D(?和?等体积混合后的溶液: c(Na),c(CHCOO),c(H),c(OH) 330、(15分)从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:
OH OCH3
CH,CH—CHOOH OCH3
CH—CH,CHCH—CH,CH22 22 ABC
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高考资源网( www.ks5u.com),您身边的高考专家 (1)有关A、B、C三种物质的说法正确的是 (填序号)
a.均能发生加聚反应 b.只有B能与FeCl发生显色反应 3
c.均不能与碳酸钠溶液反应 d.只有C能发生银镜反应 (2)A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为 。 (3)0.5molB与足量的溴水充分反应,消耗 mol单质溴。
[O] (4)已知: CH,CHR RCOOH+RCOOH。 有机物 CHO发生如下反应: R121298
,O, COOH COOH
CHO + 98COOH
则CHO的结构简式为 。 98
(5)写出A与B在一定条件下相互反应,生成高分子化合物的化学方程式:
。
31((17分)蛇纹石可以看作由MgO、FeO、AlO、SiO组成。实验室以蛇纹石为原23232
料制取水合碱式碳酸镁,已知:
氢氧化物 Fe(OH) Al(OH) Mg(OH) 332
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 实验步骤如下:
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请回答下列问题:
所用到的玻璃仪器有________________ 。 (1)实验室完成操作?
,3(2)检验溶液?中是否含有Fe的操作与结论是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________,
再进行__________、 、 (依次填写实验操作名称)。
(4)操作?中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。
A(小于1.5 B(1.5,3.3
C(7,8 D(大于9.4
(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO?yMg(OH)?zHO]的组成,取样7.28 g于装置322
A的玻璃管中,请按由左―?右顺序将下列装置连接好(填序号,装置可重复使用):________________________________________________________________________,
pH
装置C应盛的试剂是______________________。
a 32((16分)常温下,在20.0mL 0.20mol/LCHCOONa 3
溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 7.0
值的变化关系如右图所示。
(1) a ,7.0的理由是(用离子方程式表示)
0.0 V V(HCl)/mL 1(2)如图,当加入稀盐酸的体积为VmL时,溶液的pH值 1
-刚好为7.0。此时溶液中c(Cl) c(CHCOOH) 3
(填,、,或,)。简要写出判断依据
。
+-3 (3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H)为1.3×10mol/L,求CHCOOH3
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的电离平衡常数K(设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字)。 a
33((16分)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO与NaO反应的产222
物(
?(装置B的作用 (
装置D的作用 (
?(如何检验反应中是否有O生成 2
(
?(对C中固体产物提出如下假设: ((((
假设1:只有NaSO 23
假设2:只有NaSO 24
假设3: (
(1)假设2的反应方程式为 (
(2)若NaO反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验: 22
)溶液 加足量稀HNO 加Ba(NO323 C中的固体配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
得出结论:产物是NaSO( 24
该
方案
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是否合理 (填“是”或“否”),理由是 (
(3)设计实验验证假设3:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶
解, ,则假设3成立(
化学
答案
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7 8 9 10 11 12 题号
A D B C A C 答案
22 23 题号
BC BD 答案
30(15分)
(1)a b d (3分,每个1分,填错倒扣分,扣完为止)
(2)3 (3分)
(3)2 (3分)
(4) (3分)
OH OCH3
OHOH OCHHCO 3 3
OH OCH3 一定条件下 n n + (5) CHCH2 2
[ ] CH—CH,CHCH—CH,CH—CH—CH—CH—CH—22 22 2 2 n
(高聚物只要符合加聚原理即可得3分,结构简式写错者不给分) 31((17分)(步步高活页244页15题)
(1)玻璃棒、漏斗、烧杯 (3分,对一个1分)
,3(2)取少量溶液?于试管中,加入KSCN溶液,无明显现象,说明Fe沉淀完全;若溶液变
,3红色,说明Fe没有沉淀完全 (3分)
,,(3)OH,Al(OH)===AlO,2HO (3分) 过滤、洗涤、加热(3分) 322
(4)C (1分)
(5)C―?B―?A―?B―?D―?B(或D) (3分)
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NaOH溶液或其他合理答案(1分)
32((16分)
--(1)CHCOO + HO CHCOOH + OH (3分) 323
2分) (2)(6分) = (
- - - ++- 根据电荷守恒有:c(OH) + c(Cl) + c(CHCOO) = c(H) + c(Na) 由于溶液的pH=7,c(OH) 3
+- - += c(H),所以c(Cl) + c(CHCOO) = c(Na) (2分); 3
- +而根据物料守恒有:c(CHCOO H) + c(CHCOO) = c(Na) (1分) 33
- 所以有c(CHCOO H) = c(Cl) (1分) 3
(3)解:当加入盐酸的体积为20.0mL时,两种物质刚好完全反应,生成c(CHCOOH) 3= 0.10mol/L (1分)
-+ CHCOOH CHCOO + H (2分) 33
-3-3 c(平) 0.1 1.3×10 1.3×10 (1分)
-+COO)×c(H) C(CH3(2分) = Ka C(CHCOOH) 3
-32 (1.3×10) -5 = = 1.7×10(1分) 0.10
33((16分)
?(B:干燥SO气体,防止较多的水蒸气与NaO反应…………(2分, 222
D:防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与NaO反应;同时吸收过量的SO,222
以免污染空气。…………………………………………………………………(2分, ?(用带用火星的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧。…………………(2分,
?(有NaSO和NaSO ……,1分, 2324
(1)NaO + SO = NaSO……(2分, 22224
(2)否……,1分,
HNO有氧化性,据此不能确定产物是NaSO还是NaSO或二者兼有。…(2分, 32324
(3)先加入过量的稀盐酸,产生剌激性气味气体,再加入适量的BaCl溶液,又产生白色2沉淀。(或先加入过量BaCl溶液,产生白色沉淀;再加入过量的稀盐酸,白色沉淀部分溶2
解,并产生剌激性气味气体。)……,试剂的选择和实验现象各2分共4分,
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