高中化学等效平衡大总结　

高中化学等效平衡大总结　 化学等效平衡解题技巧 一、概念 在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”)。 概念的理解: (1)外界条件相同:通常可以是?恒温、恒容，?恒温、恒压。 (2)“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同:“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数(或体积分数)对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 (3)平衡状态只与始态有关，而与途径无关，(如:?无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始?投料是一次还是分成几次?反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，)只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的分类 在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种: I类:恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即?V?0的体系):等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类:恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即?V=0的体系):等价转化后，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类:恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题 三、例题解析 I类: 在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 例1:在一定温度下，把2 mol SO和1 mol O通入一定容积的密闭容器中，发生如下22 反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 初始时加入的的物质的量(mol)，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空: (1)若a=0，b=0，则c=___________。 (2)若a=0.5，则b=___________，c=___________。 (3)a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c) 解析:通过化学方程式:可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时，无论怎样改变 的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆 反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。 (1)若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式 可以看出，反应从2 mol SO开始，通过反应的化学计量数之比换算成和的物质的3 量(即等价转换)，恰好跟反应从2 mol SO和1 mol O的混合物开始是等效的，故c=2。 22 (2)由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式 可以看出，要使0.5 mol SO反应需要同时加入0.25 mol O才能进行，通过反应的化22 学计量数之比换算成SO的物质的量(即等价转换)与0.5 mol SO是等效的，这时若再加33 入1.5 mol SO就与起始时加入2 mol SO是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol 33 SO和1 mol O是等效的。故b=0.25，c=1.5。 22 (3)题中要求2 mol SO和1 mol O要与a mol SO、b mol O和c mol SO建立等效22223平衡。由化学方程式可知，c mol SO等价转换后与c mol SO和32 等效，即是说，和与a mol SO、b mol O和c mol 22SO等效，那么也就是与2 mol SO和1 mol O等效。故有。 322 II类: 在恒温恒容下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。 例2:在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应: 已知加入1 mol H和2 mol Br时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表已知项)，在22 相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号?,?的状态，填写下表中的空白。 解析:在定温、定容下，建立起化学平衡状态，从化学方程式可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数相等的可逆反应。根据“等价转换”法，通过反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 ?因为标准项中n(起始):n(起始):n(HBr平衡)=1:2:a，将n(H起2始)=2 mol，n(Br起始)=4 mol，代入上式得n(HBr平衡)=2a。 2 ?参照标准项可知，n(HBr平衡)=0.5a mol，需要n(H起始)=0.5 mol，n(Br起22始)=1 mol，n(HBr起始)=0 mol。而现在的起始状态，已有1 mol HBr，通过等价转换以后，就相当于起始时有0.5 mol H和0.5 mol Br的混合物，为使n(H起始):n(Br起2222始)=1:2，则需要再加入0.5 mol Br就可以达到了。故起始时H和Br的物质的量应为0 222mol和0.5 mol。 ?设起始时HBr的物质的量为x mol，转换成H和Br后，则H和Br的总量分别为2222()mol和()mol，根据，解得。设平衡时HBr的物质的量为y mol，则有，解得。 III类: 在恒温恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。 例3:如图所示，在一定温度下，把2体积N和6体积H通入一个带有活塞的容积可变22 的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应:(正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题: (1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N、H和NH的体积，如223果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么: ?若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。 ?若需 规定 关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定 起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。 (2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。 解析:(1)?化学反应:在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效，只要起始时就可以达到。已知起始时各物质的体积分别为1体积N、b体积H和2体积。根据“等价转换”法，将2体积通过反应的化学计22 量数之比换算成和的体积，则相当于起始时有(1+1)体积和(b+3)体积，它们的比值为，解得b=3。 因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时为1体积;而在起始时，的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达 到同一平衡状态，的体积必须减小，所以平衡逆向移动。 ?若需让反应逆向进行，由上述?所求出的平衡时的体积为1可知，的体积必须大于1，最大值则为2体积和6体积完全反应时产生的的体积，即为4体积，则。 (2)由6.5<7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以采取降温措施。 例4:(一)恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应: (1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________ mol。 (2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_________mol。 (3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=________，y=________。平衡时，B的物质的量________(填编号)。 (甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是___________。 (二)若维持温度不变，在一个与(一)反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。 (5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较__________(填编号)。 (甲)a>b(乙)ab，即应填(甲)。