初三教案

1.1 化学使世界更美好 教学重难点: 物理变化物理性质、化学变化化学性质(B) 教学过程: 1.引入: 【教师提出疑问,引领学生提高对学习化学的兴趣】 水能否变成汽油?铅笔芯能否通过一系列手段变成金刚石?地沟油能否加工为燃料供汽车使用呢? 【小结】这些问题有些凭经验能得出答案,有些显然暂时还不知道,要解决这些问题就必须学好化学 2.化学变化物理变化 【过渡】人类的好奇心引领者社会的进步,“这是什么为什么会这样?”这种好奇心激发了人类的探索欲望,于是自然科学孕育而生了 【举例】p教材3,分析五张图,教师把它说成为什么,从而学生引发思考 【讲述】自然科学范畴非常广,随着科学的发展逐渐引申出三条重要的分支:物理学、化学、生物学 【思考】根据常识推测上述问题分别属于哪类学科研究范畴? 【归纳】自然界中的各个学科都各自描述与研究不同的物质运动 【分析问题中变化】 化学研究的问题:分析蜡烛燃烧变为XXX、钢铁生锈变成了铁锈 物理研究的问题:略 【提问】上述研究问题中存在着两种典型的变化,物理变化与化学变化,显然XXX是化学变化,XXX是物理变化,那么同学们能否找出区分物理变化与化学变化的方法? 【各抒己见后归纳】关键看有无新物质生成! 【练习1】学生再举例 【练习2】见 ppt 关于艾滋病ppt课件精益管理ppt下载地图下载ppt可编辑假如ppt教学课件下载triz基础知识ppt 【过渡】感受化学变化 【如何描述化学现象?】 角度:颜色变化、温度变化、物质状态变化 (实验1:镁带燃烧) 【引导】①描述现象②文字表达式(条件)③化学反应式 (实验2:澄清石灰水) 【同上】 (实验3:盐酸滴到大理石) 【同上】 【学生总结】化学变化常伴随有哪些现象?(见ppt) 【思考】见ppt(学生举例说明)再次强调判断依据 【提问】根据上述问题分析物理变化与化学变化两者的关系 3.物理性质与化学性质 【讲述】物理变化和化学变化的过程中都能体现出物质的性质 【引导】比如物质的密度、颜色、气味、硬度、导电性、熔沸点这些性质是否只有通过化学变化才能反映出来?平时无法反映?(可以举例铁比铝重) 【下定义】物理性质,举例 【引导】那什么是化学性质呢?(举例:氧气助燃) 【下定义】化学性质,举例 【思考】性质和变化有何不同?(ppt) 【练习】见ppt 【讲述】“性质决定用途”(举例氧气与二氧化碳灭火与助燃) 【小结】化学到底研究什么、化学使生活更美好(注意正反举例) 1.2 走进化学实验室 教学重难点: 实验室安全守则(A) 基本仪器(B) 教学过程: 1. 引入: 【教师创设情境,化学离不开实验,实验往往在化学实验室中完成】 【讲述】实验室 规则 编码规则下载淘宝规则下载天猫规则下载麻将竞赛规则pdf麻将竞赛规则pdf 、安全守则(ppt) 2.认识化学实验仪器 【过渡】化学实验通常由化学试剂之间相互反应进行或加热或常温等等,所以需要特定的盛放这些试剂和进行反应的容器,让我们来认识化学仪器 【介绍仪器、结合事物】见ppt ①试管②烧杯③石棉网④铁架铁圈⑤酒精灯⑥胶头滴管⑦玻棒⑧集气瓶⑨试剂瓶⑩水槽、锥形瓶、烧瓶、蒸发皿、药匙、漏斗、量筒、天平 【小结】直接加热和间接加热(ppt) 【反馈练习】见ppt 3.实验的基本操作 【过渡】有了实验的仪器,接下来如何使用呢?我们从取用药品、加热、称量、装置的气密性检查、仪器的洗涤等5个方面来认识 (1)取用药品(ppt) (2)加热(ppt) (3)称量(ppt) (4)气密性检查(ppt) 【引导分析】①气密性检查关键是检查是否漏气②利用热胀冷缩原理结合物理中大气压的原理可以检查气密性③可视性——液体住④分析讨论⑤总结方案 (5)洗涤(ppt) 4.怎样进行化学实验 【过渡】有了仪器和操作方法,那么怎么进行试验呢? 【讲述】基本要求:先明确实验目的,然后预习实验内容对现象进行预估,实验室认真观察实验现象,最后完成实验报告,学会分析和导出结论 【过渡】可见在做实验时现象的观察很重要,那么我们主要要观察那些现象呢? 【分析】 (1)颜色变化ppt (2)沉淀生成和溶解ppt (3)气体生成ppt (4)热量变化ppt 【过渡】最后怎么写实验报告呢【分析】ppt 1.3 物质的提纯 教学重难点: 纯净物与混合物(A) 过滤、蒸发的操作(B) 粗盐提纯(B) 教学过程: 1. 引入: 生活中我们接触的水有许许多多中,比如:蒸馏水、矿泉水、自来水、海水、雨水等,你认为哪种水是比较纯净的? 【分析】对每种水的来源、成分进行分析,最后得出蒸馏水 2.纯净物与混合物 【过渡】结合上述例子可知生活中接触的物质有些是组分是单一的,有些组分是多种物质混合的 【下定义】纯净物与混合物 【反馈练习】判断纯净物ppt 【学生举例】再说说生活中你知道的纯净物与混合物 (解释p18 24K金与Si的问题) 3.纯度 【过渡】借用资料库中24k金来引出纯度(再举一例,90%的工业用酒精),抛出问题%代表什么? 【讲解】强调质量的百分比 【下定义】纯度,强调质量 【反馈练习】见ppt 【讲解】以美国硅谷生产计算机芯片为例阐述纯净物相对纯净 【强调】没有绝对纯净的物质 4.过滤 【过渡】食盐是生活中必不可少的调味品,食盐怎么来的?(海水晒出来的)是否把海水全部晒干就是食盐了呢? 【设问】通过海水晒盐,除了会析出食盐(NaCl),还会析出如泥沙等一些杂质颗粒,为了获取较纯的食盐,第一步就是要把泥沙除去,怎么除去泥沙呢? 【引导】①结合生活经验,食盐是否溶于水?泥沙是否溶于水? ②滤纸具有细微的空隙能让液体流过,把不溶于水的固体颗粒除去 【提问】这种操作具有很强的实用性,比如捡草药。化学上是一种常见的分离提纯操作,请 回忆刚才的分析想一想,何种情况下的混合物适用于这种形式的方法将组分逐一分离?【归纳】①对象:难溶性固体和液体 ②下定义:过滤 【提问】过滤的前提是要有可以过滤的仪器就是滤纸,但是光有滤纸也没法进行过滤操作,滤纸需要和必要的化学仪器组装才能形成过滤器用于过滤操作,回想上节课学过的化学仪器,可以选用什么和滤纸组装呢?(漏斗、铁架铁圈、烧杯) ★演示制作过滤器 【提出问题】过滤器制作完毕后,展示一杯泥浆水,暗示要通过过滤除去泥沙 ①为使滤渣不混入滤液,过滤过程中应该注意哪些问题?(一贴、二低) ②怎么样才能使过滤速率加快?(三靠) ★边分析变演示 【归纳】一贴二低三靠 【思考】为什么要使用玻棒(引流) 【小结】过滤的仪器 5.蒸发 展示一包粗盐,其中混有泥沙 【提问】如何将其中的泥沙除去? 【引导】 ①过滤的对象是什么? ②因此粗盐提纯的第一步是什么?(溶解)第二步是什么?(过滤)★边讲边做 ③过滤后的粗盐还在液体中,如何让固体重新洗出来? 【下定义】蒸发,分析原理 【引导】①蒸发需要一定的温度,需要的仪器是?(酒精灯) ②此外还需要一种专门为蒸发操作所 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 的仪器——蒸发皿(实物展示) 【强调蒸发皿的使用要点】可以直接加热、不能超过2/3 ③完成蒸发操作还需要哪些仪器? ★边讲边演示 【引导】蒸发过程中如何提高蒸发速率?(搅拌——玻棒)作用是什么?(均匀受热加速)【归纳仪器】 ★边讲边演示 【提问】结合生活经验,如果在蒸发过程中将水直接蒸干会有什么后果? ★余热烘干,什么时候余热烘干呢? 【提问】请总结蒸发操作的实验要点(ppt) 【小结】 刚才完整的一套实验操作就是粗盐提纯的整个流程 ①步骤有哪些? ②每一步分别使用的仪器是哪些? ③共同使用的仪器是什么?作用分别是什么? 1.4 世界通用的化学语言 教学重难点: 元素符号、化学式(B) 单质、化合物(B) 教学过程: 1. 引入: 人的好奇心会随着科学的进步而不断增长。我们生活的地球究竟是有什么构成的?我们人体又是由什么构成的? 以我们生活的地球为例,目前已经探明组成的物质由三千多万种而且随着科技的进步这一数字正在飞快的增长 2. 元素 【设问】那么这三千多万种物质又是由什么构成的呢? 【讲述】①引出化学的最基本用语——元素,我们讲万物是由元素构成的 ②元素是一个宏观的概念也就是说只能讲种不能讲个 ③那么既然世界上已探明的物质由三千多万种,是否元素就有三千多万种呢? ★举例分析,最后得出结论只有100多种 ③国际通用的表示元素的方法是元素符号,见ppt ★教会记忆方法 【引导】观察元素的中文字写法,有何不同? ★得出金属元素与非金属元素的区分,注意Hg ★非金属常见的边旁、稀有气体 【过渡】正是这100多种元素构成了万千世界以及我们的人体,那么我们不禁要问了,地球上那种元素含量最多呢?阅读p24资料库 【小结】元素在自然界的分布(★质量分数见ppt) 3.单质与化合物 【练习】见ppt 【引导】给出这些纯净物的化学式,观察在组成上有何不同 【归纳,下定义】纯净物分单质和化合物,见ppt ★强调概念中纯净物为什么不能改成物质的原因!可举例氧气和臭氧说明 【小结】物质的分类,见ppt 【过渡】由此可见元素在纯净物中可能存在于化合物中,也有可能存在于单质中,对于存在于化合物和单质中的元素我们说他们的状态是不一样的 【下定义】游离态和化合态 【反馈练习】见ppt 4.化学式 【过渡】物质可以看做是由不同的元素按照不同的比例构成的,学过了元素符号我们就能用元素符号按照一定的规律排列组合来表示物质的组成了 【下定义】化学式 (1)单质的化学式 【讲解】单质的特点是只含一种元素,按照之前对元素的划分我们可以看做有常见的三种单质:金属单质、非金属单质、稀有气体单质。 ①金属单质直接写出元素符号即可表示其单质 ②非金属单质一般有的要写角标有的不要写:气态非金属单质如H2、O2、N2等需要写角标(可适当提前阐述原因),液态的非金属单质如Br2往往也要,而固态的除了I2外一般不用写角标如B ③稀有气体直接用元素符号表示 【小结记忆】见ppt (2)化合物的化学式 【过渡】化合物的化学式书写要比单质的化学式书写较难,但是也是有一定规律可循的,在运用这个规律前,我们需要先学会什么是化合价 【下定义】化合价,所谓性质通过价态来表现,称为化合价(可通过举例海拔来说明)【讲述】关于物质中的化合价我们要分为两类来看:①单质中的元素化合价均为0价 ②元素只有在化合物中期化合价才会有正负之分,其表示方法为···· ③常见的元素化合价(ppt)指化合物中 【引导】之所以说化合价的学习对我们书写化合物的化学式是有帮助的请看下面一例:列举氧化镁、水、NaCl,根据前面的规律标出价态,再相加得出什么结论? 【小结】化合物中化合价之和为0 【过渡】利用这个特点就可以书写化合物的化学式了 【引导】写氯化镁的化学式,先分析价态 【边分析变写】①先写出元素符号,根据价态分析,正价通常在前负价通常在后 ②标出化合价③确定角标 【反馈练习】见ppt 【口诀】见ppt ★举例特例,氨气 【过渡】通过化合价我们能写出化学式,反过来通过化学式我们同样可以确定化合价 【例题分析】见ppt 【反馈练习】见ppt 【过渡】如果已知某化合物的化学式,该如何念呢? 【举例】见ppt 【归纳】三条见ppt 【反馈练习】见ppt 2.1 人类赖以生存的空气 教学重难点: 空气组成、用途(A) 原子分子(B) 教学过程: 1. 空气的组成: 【引入】地球是人类的家园,地球上空包裹着厚厚的大气层保护着人类,我们习惯把大气说成空气,没有空气人类就没法生存,那么人类赖以生存的空气究竟有哪些成分呢?学生说。学生各抒己见并简述用途 【归纳】空气是一种混合物。空气的组分,注意强调是体积分数 【讲述】p教材34拉瓦锡发现空气组分的艰辛历程 【实验论证】模拟拉瓦锡的实验,阐述反应方程式(注意化学式表达,复习化合价) ①观察实验现象②红磷(过量)为什么熄灭③水为什么被压入④为什么没有满⑤烧完后余下来的气体是什么? 【讲述】空气中的各组分及其用途(见ppt) 【过渡】空气与人类的生命活动密切相关,空气的质量直接关乎人的健康,但是随着工业的发展尤其是粗放式的经济增长,空气质量受到了影响 【讲述】人为污染物:农业工业尾气排放等 【提问1】随着生活水平的提高,空气质量是每天人们关心的话题。你知道空气中哪些污染物是空气质量日报中的内容吗?(ppt、补充pm2.5) 【提问2】说一说防治措施 【反馈练习】见ppt 2.原子分子 【引入】空气是混合物,由各种组分组成,那么氧气、氮气等这又是由什么构成的呢?(指出元素是宏观概念,这里要说微观粒子了) 【讲述1】万物都是由许许多多小到肉眼根本观察不到的化学微粒构成的,这些微粒最常见的有原子和分子。因此我们可以说原子、分子是常见的构成物质的微粒,这些微粒聚集在一起就形成了物质,举例冰块 【讲述2】构成物质的微粒非常小,肉眼根本无法直接观察到,但随着科技的进步,通过一些仪器是能够观察到分子或原子的,比如苯分子用隧道显微镜观察,这说明分子、原子时真实存在的并非凭空假设 【过渡】可见生活中我们无时无刻不在于分子、原子接触,那么分子和原子这种常见的化学微粒具有哪些普遍存在的特点呢? 【引导】①根据本节课前面的 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 可以得出分子的第一个特点(很小) ②p教材39讨论可得出第二个特点(运动) ③举例热胀冷缩、酒精与水混合得出第三个特点(间隙) ④举例酒精由酒精分子构成,水由水分子构成。通过燃烧得出化学性质有差异,进而得出第三个特点(同分子、性质同) 【下定义】分子。举例:氧气、二氧化碳、水分子 【过渡】分析完了分子的特点接下来分析原子具有哪些特点 【推理】根据分子的特点推理原子的特点(ppt) 【引导分析】原子、分子都可以构成物质,三者之间有无联系呢? ①分子构成物质(大多数),那么分子又是由什么构成的呢?(不是元素而是原子!) 举例:水分子,强调化学式中的角标表示什么;再分析三聚氰胺练习 ②原子直接构成物质(少数) 举例:所有金属,如Fe等 ★注意分析稀有气体!!! 【小结】板书三者关系 【引导】之前的学习我们知道了化学主要研究的是化学变化,如何区分化学变化物理变化?学过了分子和原子之后又该如何理解呢? ★化学变化的实质:原子重新组合 【下定义】原子,原子是化学变化的最小微粒(注意区分核变化) 【提问】可见分子和原子都是化学变化中保持物质化学性质的微粒,两者的本质区别是什么?(原子不可再分——在化学变化中) 【过渡】理清了分子、原子、物质的关系之后我们再来重新认识物质的组成(宏观、围观)举例:CO2;练习:氢气、水、二氧化硫 【过渡+设问】先前我们学习时常说物质是由不同的化学元素组成的,而今天我们又学习了物质是由原子、分子等一系列保持化学性质的微粒组成的,这两种说法是否矛盾呢? 【引导】①发现这两种说法谁是宏观谁是围观? ②下定义元素 ③通过先前对CO2的举例试着分析元素和原子的区别(宏观与微观;种类个数) ④联系:总体与个体 【讲述】道尔顿和阿伏伽德罗的原子分子学说 3.化学符号与化学式 【引入】写出Fe,提问学生,这个符号代表什么意思?学生中所纷纭,最后归纳三点(ppt)【反馈练习】2H见ppt 加数字表示几个原子,微观意义 【反馈练习】见ppt 【过渡】再来看一个例子 【引导】写CO2提问学生代表什么?最后归纳两点(ppt) 【反馈练习】见ppt 加数字表示几个分子,微观意义 【反馈练习】见ppt 【小结】可见单纯的元素符号或者化学式在不同的情境下会有不同的含义要注意判断 【反馈练习】见ppt 4.化合物中的原子团 【过渡】通过原子分子的学习,现在我们应该明白了,平时我们所写的化学式其实可以看做是化学变化中的最小微粒——原子或直接构成物质,或按照一定的比例或组成构成分子再堆砌成物质的,比如Fe、CO2 【引导+设问】抛出问题,硫酸的组成分析(给出化学式让学生分析) 【下定义】原子团,注意剖析定义整体,再通过硫酸为例阐述 【分析+讲述】常见的原子团,再写出化合价,复习化合价,学生说明意义,最后通过原子团整体的化合价分析原子团中每种元素的化合价 ★原子团里面每种元素化合价的代数和构成原子团的化合价 【过渡】那么由原子团构成的化合物我们该如何念或如何书写呢? (1)含氢氧根的物质 【引导】氢氧化钙的书写和念,先分析怎么写(那个写前那个写后、怎么念) 【反馈练习】见ppt (2)含氧酸根 【引导】碳酸钙的书写和念,先分析怎么写(那个写前那个写后、怎么念) 【反馈练习】见ppt 【引导】回过头看硫酸,再来看硝酸,从而得出酸的概念,推导出某酸怎么写 【区分】硫酸的错误念法硫酸氢 【反馈练习】写出碳酸 (3)含铵根 【提问】铵根在化学式中若出现,写前写后,原因是什么? 【归纳】铵根写前面后街负价的元素或原子团,分别怎么念?(注意引导) 【反馈练习】见ppt ★含铵根的化合物,读法取决于后面的元素,NH4+就当成普通的正价元素 5.相对原子量 【引入】 ①在理清了物质的围观组成,搞懂了原子才是化学变化的最小微粒以及原子非常小以后大家有没有想过,原子究竟有没有质量? ②罗列O原子的真实质量数据,其他原子各不相同 ③书写不便也不便于研究,为了方便表示原子相对重量的轻重,必须引入新的概念 ④打比方一打、一箱等 ⑤下定义相对质量 ⑥根据定义推导 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 【反馈练习】给出C-12的真实质量★通过练习思考有无单位 【归纳】特点:非真实质量无单位、可查,再次强调相对 【过渡+复习】写出O2,提问角标的意义,物质中各元素的原子的个数比就是角标比 【反馈练习】见ppt 【引导】先前我们学习了元素原子的相对质量,那么对于O2,其相对质量该如何计算?【下定义】分子的相对质量或者说式量,无单位 【反馈练习】见ppt 【引导】计算CO2分子中两种元素的质量比 ①求质量比需知道什么?公式是什么?(质量)②质量可以如何表示?(用原子量表示)③带入后发现了什么? 【归纳】物质中的元素质量比=每种元素的相对原子量×原子个数之后的比值 【反馈练习】见ppt 【引导】计算CO2分子中C元素的质量分数 ☆引导方法同上,★归纳公式 【反馈练习】见ppt 【引导】反推公式,将公式变形 【反馈练习】见ppt 2.2 神奇的氧气 教学重难点: O2的理化性质(B) O2的制法(B) 教学过程: 1.O2的理化性质 【引入】生命活动离不开氧气,氧气的化学式是什么?他由两个氧原子组成的双原子分子,可适当介绍另外一种氧原子的单质,臭氧。氧气因为供人类呼吸和物质燃烧所以被大家熟知,那么氧气究竟还有哪些性质呢?(物理性质、化学性质) 【提问】一般从哪几个方面去认识物质的物理性质?(颜色、气味、状态、溶解度、密度)根据学生的回答一一归纳,注意阐述空气的平均式量,以及如何通过式量分析气体比空气重还是轻,结论是氧气比空气重 【讲述】O2的化学性质非常活泼,在自然界中可以和许多的金属以及非金属发生反应,而空气中又富含大量的氧气(复习含量,体积),因此可以认为自然界中绝大多数是含氧化合物 【提问】说到氧气的化学性质,大家第一印象是什么?(燃烧)我们取生活中常见的三种物质来做和氧气的燃烧实验 ①实验一:助燃(可以对比CO2) 【引导】实验前提问学生如夹持木炭进行燃烧实验需要什么仪器,实验过程中应该注意观察哪些比较重要的现象,实验完毕后学生说出实验现象,说明什么? (O2可以助燃,是一种助燃气体) ②实验二:木炭燃烧 【引导】实验前提问学生如夹持木炭进行燃烧实验需要什么仪器,实验过程中应该注意观察哪些比较重要的现象,实验完毕后学生说出实验现象,无色无味气体使澄清石灰水变浑浊说明什么? 【现象】木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺,发出白光,并产生大量的热,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,是CO2 【提问】这个过程的化学反应文字表达式是什么?改写为化学反应方程式怎么改写? ③实验三:硫磺燃烧 【引导】实验前提问学生如夹持硫磺进行燃烧实验需要什么仪器,实验过程中应该注意观察哪些比较重要的现象,实验完毕后学生说出实验现象?(注意比对纯氧中和空气中) 【现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰;在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种具有刺激性气味的气体 【提问】这个过程的化学反应文字表达式是什么?改写为化学反应方程式怎么改写? ④实验四:铁丝燃烧 【引导】实验前提问学生如夹持铁丝进行燃烧实验需要什么仪器,实验过程中应该注意观察哪些比较重要的现象,实验完毕后学生说出实验现象? 【现象】在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 【提问】这个过程的化学反应文字表达式是什么?改写为化学反应方程式怎么改写? 【小结】氧气是一种非常活泼的气体,能和许多的物质发生反应 【举例】Al、Cu、H2与O2的反应文字、化学反应表达式 【过渡】上述反应很好的说明了氧气的化学性质,通过这些反应我们不仅认识了氧气的性质,从中还可以归纳出一些概念 【引导】观察以上这些反应,有些什么样的特点?(引导学生从物质的数目变化、物质中的元素特征去分析) 【下定义】化合反应、氧化反应(得O角度)、氧化物(注意结合p48资料库强调两种)【反馈练习】见ppt 2.O2的制备 【引入】氧气与人的生命密切相关,比如水下作业等这时就需要人事先制备氧气以供呼吸用,那么如何获取氧气呢? 【引导】通过氧气的化学式分析可知,要获得氧气可以从富含氧原子的物质通过化学变化获得氧气,也可以通过富含大量氧气的混合物中通过物理变化分离出较纯净的氧气供人类使用。两种途径皆可获取氧气,常常根据需求量的不同或者纯度要求的不同等采取不同的方法。我们要学习的有两种,工业制备和实验室制备 【分析】理清实验室制备和工业制备的差异 ①工业制备 【分析】①分离液态空气法(结合课本p49)②电解水(写出文字表达式、方程式) 【评价】从产量、纯度两方面评价两种方法 ②实验室制备 【过渡】实验室制备氧气必须通过化学变化。常见的方法有两种,第一种是KClO3的催化受热分解 【讲述】化学中物质的制备实验是必须掌握的技能,所谓设计实验并非只是将药品混合反应就行了。需要考虑的问题是:①原理是什么?②根据原理如何选用发生装置?③产生的物质如何除去其中的杂质并收集? 【讲解】氯酸钾受热分解制备氧气文字表达式、方程式,讲解MnO2的作用 【引导实验,边分析边完成实验】 ①展示药品,结合方程式分析,该反应的反应物和生成物状态是什么?选用何种仪器盛放反应物?再看反应条件还需要什么?(★总结出固固加热型)导出的氧气可通过前端的导管排 出进入收集装置 ②选好了仪器就要开始装填药品和搭取装置了。装置搭取的顺序是什么?(从下到上,从左到右) ③在用铁夹加注大试管的时候结合加热的情景,你觉得大致夹持在什么位置?(三分之一出) ④装填药品的时候结合情景你觉得该如何装填,原因是什么?(扩大受热面积均匀受热) ⑤装填完毕塞塞子的时候,试管中的导气管略微露出橡皮塞,这样的好处是什么?(有利于气体排出) ⑥发生装置要固定在铁架上了,高度要根据什么来调整?角度如何选择为什么?(略向下,防止水倒流) ⑦用这套装置能否保证制备的氧气全部通过导气管排出?为什么?从而引导出装置的气密性检查。如何查气密性? (★通过大气压的引导,继而引出观察液面、热胀冷缩判断的常见方法) ⑧产生的氧气该如何收集呢?通常来说,化学反应制备的气体收集要考虑该物质的某些物理性质,比如气体的密度、溶解性等。那么你觉得氧气可以怎么样收集呢?原因是什么(排水法和排气法)此时需要用到什么仪器呢?(集气瓶、水槽) ★总结方法和对应的原因,对比两种方法的特点 ⑨(采用排水法)实验装置的搭取和准备工作已经全部结束了,下面要正式开始实验了,只需点燃酒精灯就可以发送反应了。 那么该如何加热呢? 是否一有气泡冒出就收集呢?为什么? 当出现何种现象时可以说明收满了呢? 当实验结束时,是否直接熄灭酒精灯呢?(★先撤导管再酒精灯,解释原因) 如何检验这是氧气? ★做完后可以做没催化剂的,加强学生对催化剂的认识 【小结】①归纳仪器(学生)②结合图片说出要点(学生) 【过渡】第二种实验室制备氧气的方法是用双氧水做药品(简介双氧水) 【讲解】双氧水分解制备氧气文字表达式、方程式,讲解MnO2的作用 【引导】回忆上节课分析KClO3制备氧气的实验过程,我们是如何设计这个实验的?大致分为哪些流程? ★原理是什么?- 根据原理如何选用发生装置?-产生的物质如何除去其中的杂质并收集?【引导】 ①比对该原理和上节课的反应原理从反应条件和物质状态分析,制备过程有何差异?这种差异导致装置在选择过程中会有什么不同? ★不用酒精灯,大试管还可用锥形瓶、广口瓶等代替;液体也不能事先导入大试管或锥形瓶中了 ②该反应的特点是非常剧烈,为了控制随关随停即开即用,你觉得可以控制参与反应的物质中谁的量来达到控制反应程度?(教师可以引导画出一个漏斗,提问学生哪里不好,从而得出会漏气,那么怎么该,最后得到分液漏斗) ★分液漏斗和锥形瓶双孔塞、导气管组装成发生装置,通过开关调节速率 ★固液不加热型 【提问】如何收集?(注意排气法中的橡皮塞不要塞住不然进不去以及方向)如何验满?【小结】学生小结仪器、注意点 【思考】高锰酸钾分解制备氧气如何选装置(ppt) 3.实验室气体制备装置的选择分析 【过渡】通过学习氧气的实验室制备我们认识到了制备的大致实验设计过程,还认识到了一些不同的发生装置,我们需要根据特点的反应选用不同的发生装置或收集装置 【提问】对于实验室制备气体的反应,发生装置的选择依据是什么?(状态、条件)我们已经学习过的是哪两类?(固固加热型、固液不加热等等) 【互动】请学生上黑板画出两种常见的发生装置 【过渡+引导】 ①收集装置同样是实验的重要组成部分,结合上节课所学,分析某种气体如何收集需要考虑的因素是什么?常见的收集方法有哪些?学生画图 ②他们的适用范围、优缺点各是什么?排气法收集时导管应该? 【思考】见ppt 【小结】ppt 【反馈练习】ppt 【过渡+引导】回忆所学知识,实验室制备氧气可以采用的原理是什么?三个反应的特点又是什么? 【下定义】分解反应 【复习】化合反应 ★分解反应、化合反应是四大基本反应之一 2.3-1 物质的量 教学重难点: 物质的量、摩尔质量、质量、个数四者的关联(B) 教学过程: 1.物质的量 【引入】对物质的计量在日常生活中是经常遇到的问题,对于看得见摸得着的东西计数起来非常方便(举例),那么对于化学微粒如分子、原子肉眼根本无法观察是否就不计数了呢?阐述宏观世界和微观世界的差异 【举例】通过买米来举例集合,衍生如一箱、一G、一打等等集合的概念,继而引出集合体也可用于表示物体的个数 【下定义】通过上面的例子引出摩尔这个集合体 【反馈练习】见ppt,挖空数字和单位微粒类型让学生说 【引导】 ①根据前面所学,想一想摩尔是一个物理量还是一个单位 ②摩尔是一个单位,是一个物理量的单位,这个物理量称为物质的量(★注意剖析字面) ③从前面举例来看,物质的量它描述的是什么?对象又是谁?(★微观微粒数目) 【下定义】物质的量、单位、符号 ★再次重申物质的量的普适性于所有微观微粒 【讲述】7个国际标准物理量 【引导】 ①物质的量常用于微观微粒的计数,比如1mol水、He等,请问这些例子中1mol所指代的微粒类型分别是什么? ②回顾定义,1mol的这些微粒大约又为多少个呢? 【下定义】阿伏伽德罗常数(类似于数学里的K个) ★深刻理解概念,“约”字什么意思 【反馈练习】把上述例子改成NA学生练习 【思考】2mol水由多少个水分子? 【引导分析】通过上述思考能否得出某指定微粒的物质的量与其个数的关系? 【归纳】出公式 【反馈练习1】见ppt 【引导分析】反过来如何运用? 【归纳】出公式 【反馈练习2】见ppt 【反馈练习3】填表,见ppt 【引导】1个CO2分子中有多少个相应的原子?如果折算成物质的量呢?(同时扩大)【归纳】出公式 【反馈练习4】见ppt 【拓展练习】见ppt,注 2.摩尔质量 【引入】【想一想】见ppt ★发现1mol任何物质的质量数值上近似等于该物质的式量 【下定义】摩尔质量,继而推广得到摩尔质量数值上约等于式量 【提问】摩尔质量和式量相比,异同分别是什么?(同在数值,异在单位) 【归纳】摩尔质量的符号、单位 【反馈练习】ppt例1 【引导分析】通过对最后一问的分析得出重要的公式 【归纳公式】m=n×M 【反馈练习】例题2以及练习+例题3以及练习 【思考】说一说学过摩尔质量后你认为他对学习化学的重要意义是什么?(桥梁)【引导+归纳】引导学生归纳个数、物质的量、质量三者的关系,归纳出重要的关系【思考】p教材54 “你信吗?” 【反馈练习】余下的ppt练习 2.3-2 化学变化中的质量守恒与化学反应方程式 教学重难点: 质量守恒定律(B) 化学反应方程式的书写(B) 教学过程: 1. 质量守恒定理 【引入】p教材56请你先说,先提问学生在学习氧气的制备时工业上可以用电解水产生氧气,先让学生试着写出化学反应方程式(先不要求配平) 【提问】 ①化学反应前后元素的种类由变化吗?结合此例说明 ②个数会有变化吗?结合动态动画或者板演,最后将方程配平,得出不变化,注意结合原子时化学变化的最小微粒即不变化 ③化学反应前后质量会变化么?如何用理论说明? 【归纳】初步得出结论,化学反应前后质量不变 【验证假设——硫酸铜与氢氧化钠】 ①反应方程式告知,学生试着写出化学式以及化学反应方程式,略微解释原理,有提前量 ②为了验证化学反应前后质量不发生改变,该记录那些数据? ③如何设计实验(理清步骤),需要哪些仪器? ④观察实验现象,记录数据,得出结论 【下定义】质量守恒定理(强调两点,见ppt),并简单介绍得出这个结论的艰辛 【提问】联系化学反应的本质,思考为什么质量守恒定律普遍适用于化学反应? (★种类数目不变) 【反馈练习1】见ppt,注意说明 【反馈练习2、3】见ppt,注意总结归纳 【思考】见ppt,为后续引出配平做准备 **有时间的话完成课本p58探究与实践 2.化学反应方程式 【引入】参考课本p58“请你先说”中的①②再补充一个没有条件但是配平的,提问学生下面的1 和2,最后再3,然后写出正确的方程式 【讲述+提问】像最后我们改写的那种式子叫做化学反应方程式,通过前面的分析,你觉得正确书写一个化学反应方程式,应该遵循哪些原则?(结合例题分析) 【思考】试改写p教材59思考与练习中给出的4个方程 ★写完后请一个学生概括书写的一般过程 【小结】化学反应方程式的书写方法注意强调,见ppt 分析可用氯酸钾受热分解完成 【过渡】引出配平很重要,如何配平? 【讲述】常见的配平方法有:观察法、最小公倍数法、归一法 ①观察法:通过上述例题中的①、②、④、碳燃烧(学生先写)、氢氧爆鸣(学生先写)再通过大理石与盐酸反应来练习(学生先写) ②最小公倍数法:以白磷燃烧为例分析 【反馈练习】见ppt 【讲述】归一法:用KClO3分解解释 【反馈练习】板书:用高锰酸钾受热分解归一法配平 【过渡+设问】化学反应方程式有何意义,通过化学反应方程式,你能得到哪些信息?【引导】通过双氧水分解为例分析 ①反应的本质 ②通过质量守恒等得出量的关系,这个量总方程式的直观系数来看是什么? ★个数——物质的量(注意复习公式) ③能否看出反应物与产物的质量关系? ★不能直接看系数,那是个数比或物质的量之比,通过引导复习物质的量与质量的关系得出关系,通过摩尔质量换算才行,能否看出其中的质量守恒定理? 【练习】板书:根据氯酸钾分解制备氧气的反应方程计算: 每反应1mol氯酸钾,产物的物质的量分别为多少?质量为多少?是否质量守恒?★注意用数学工具,设x,题设要完整,解题要有答句 【小结】意义ppt 【过渡】化学反应方程式如何转化为文字? 【例题分析】见ppt(宏观-微观-物质的量-质量) 【反馈练习】见ppt 3.物质的量有关计算在化学反应方程式中的运用 【复习】化学反应方程的系数意义 【例题分析】分析物质的量之比、以及如何变成质量之比的,见ppt 【反馈练习1】见ppt,吧1mol双氧水改成4mol,注意格式规范,横着列比例式 【反馈练习2】p课本62. 11题 3.1 水 教学重难点: 水的组成(B) 教学过程: 1. 天然水与自来水 【引入】从太空中俯瞰地球是一颗蓝色的星球,地球四分之三是水,理应水资源不会紧缺,但是淡水只有2.7%,其中供人类直接饮用的只有0.26%,所以水是宝贵的水是生命之源【提问】通过历史课的学习我们发现,水资源丰富的地域往往是古代文明的发源地,比如长江流域黄河流域,两河流域。古人为什么可以直接饮用天然水? **水体污染不严重,通过循环可以自净 【讲述1】水的自然循环过程,这个过程其实就是在净化,实验室可以模拟这一过程通过蒸发与冷凝得到蒸馏水 【讲述2】水的自然循环其实就是在完成水的自我净化,结合ppt以及必要的图片资料介绍自净过程(注意物理变化和化学变化) 【提问】现在为什么人不再喝天然水了?原因何在 【讲述3】水体污染 【讲述4】人工净化——自来水的生产,ppt,结合水的自我净化完成一一对应,找出模拟的地方,并说出物理变化与化学变化 【小结】珍惜水资源 2.水的组成 【过渡】水被誉为生命之源,那么从化学的角度出发去考虑,水是由哪些元素组成的呢?【引导】①回忆之前学过的化合反应和分解反应的概念,你觉得可以用哪种类型的反应证明水的元素组成?(学生说,两种反应都可以) 【讲述】以分解反应为例,先说明加热分解水的困难以及历史上的误区认为水是单质。直到十八世纪末人类掌握了电的技术并运用于化学研究才解开了水的组成之谜 【实验】电解水 ①介绍装置,介绍正负极对应的阴阳极 ②描述电解过程中观察到的现象 ③检验 ④结论 【小结】现象和结论,写出方程式,再根据质量守恒分析出水中的氢氧原子个数比 【练习】口述方程式系数的意义:微观-物质的量-宏观(气体的体积比,质量比) 【补充练习】 板书,电解180g水,能产生多少摩尔氧气?约多少个氧气分子? 每产生2g氢气,需要多少g水? 【引导分析】通过水的电解,我们已经掌握了水的组成元素,★简述思维过程。反之如果要从化合反应的角度来证明水的组成也可以··· 【引导】 ①试着写出该化学反应方程式 ②演示实验,说明该反应需要点燃,那么方程式该如何修改? ③对于可燃性气体如氢气,在做燃烧试验之前需要干嘛?(验纯) ④如何验纯?(演示) ⑤演示实验,学生描述现象 ⑥结论:水的组成,氢气是一种优质能源 3.水的特性 【过渡】那么水有哪些性质呢?我们从三个角度来剖析:特性、理化 【讲述】特性: ①水的反常膨胀(结合试验说明)见ppt,结论、原因、表现、意义 ②比热容,意义 ③极高的分散性 【讲述1】水有极强的分散和溶解其他物质的能力,日常生活和化学实验中,经常将一些溶于水的物质放入水中,以便配成溶液为人所使用,这体现了水由很好的分散性 【讲述2】结合生活经验可知,不是任意物质都能溶于水的,比如泥浆和食盐 【下定义】分散系的两种,见ppt,注意分析特点,再结合例子举例分析,重点在于混合物可分析溶液为什么是混合物 【反馈练习】见ppt 【过渡】那么水有哪些常见的化学性质呢? ①与二氧化碳 【演示实验】水中吹入二氧化碳,提问学生有否观察到现象? 【讲述】肉眼无法观察到现象,需要加入一种指示剂,这种指示剂专用于知识水溶液的酸碱性,酸红碱蓝——紫色石蕊 【引导】①再观察现象,记录 ②生成的新物质中有酸,结合已学过的酸推测,可能是那种酸?写出化学式 ③写出化学反应方程式,补充可用可逆号表示 ④联系实际,碳酸饮料的生成 ②与生石灰 【讲述】氧化钙,俗称生石灰,请写出化学式 【演示实验】 ①生石灰与水——学生观察记录现象,注意观察热 ②取出一部分吹入二氧化碳,结合实验现象回顾分析,方程式是什么? ③根据②中的现象推断①的方程该如何书写?(+Q),注意归纳小结 【讲述】①中产物氢氧化钙又称熟石灰,其在水中溶解度不大,溶于水后得到的水溶液称为石灰水 【思考】如果反应①现象不明显(+Q),怎样验证实验已发生? ★吹起看现象 【讲述】解释酸碱指示剂酚酞,演示,学生归纳现象 【练习】板书:取11.2g生石灰,溶于足量水中(解释什么是足量),再通入适量的二氧化碳,最多能得到沉淀多少g?将沉淀滤出再称量沉淀质量大于该理论值,这是为什么?【讲述】简单介绍生石灰的用途,做干燥剂 ②与硫酸铜 【过渡】除了上述这些以外,初中化学中常接触的有关水的反应还有硫酸铜 【举例观察】观察硫酸铜的颜色、状态 【演示实验】与水反应,学生记录描述现象 【讲述】生成的蓝色物质俗称五水硫酸铜,注意与无水硫酸铜区别,又称硫酸铜晶体,简述化学式,这是一种自带水的晶体,俗称胆矾蓝矾 【引导】试着写出方程式,然后归纳小结 【讲述】无水硫酸铜的重要用途,只检验不吸收。注意与生石灰的区分 【过渡】无水硫酸铜与水反应生成的这种物质有一类特殊的名称,搞懂其名称前我们先要引入几组重要的概念 【下定义】晶体、结晶水合物、结晶水 【讲述】结晶水是结晶水合物的固定组成部分; 介绍常见的结晶水合物:胆矾、明矾、石碱 【练习】①结合胆矾的化学式分析:每mol胆矾晶体但几mol结晶水 ②结晶水合物是混合物还是纯净物? 【讲述】结晶水合物在晶体状时会带有结晶水,但是当他溶于水时,这部分结晶水会自动脱去,举例硫酸铜晶体 【归纳小结】无水硫酸铜、五水硫酸铜、硫酸铜晶体 【反馈练习】计算硫酸铜晶体的式量、其中结晶水的含量 3.2 溶液 教学重难点: 溶解度与溶解度曲线 饱和溶液与不饱和溶液 质量分数的简单计算和运用 教学过程: 1. 溶解性 【引入】水是一种很好的分散剂,生活和科研中常把一些物质溶于水配成溶液再进行使用,上节课的学习我们学习到并非所有物质都能很好的溶于水形成均一稳定的溶液的,对于物质与水混合后形成的分散系常见的分类方法有? ★复习溶液、悬浊液和乳浊液,以及特点,纯净物还是混合物 【讲述1】溶液的组成,溶质和溶剂,常见的溶质与常见的溶剂(水是最常见的溶剂,其他溶剂略知一二) 【讲述2】溶液怎么读,见ppt 【反馈练习】找溶质和溶剂,见ppt 【引导】结合生活经验,能否罗列一些常说的能溶于水的物质和难溶于水的物质?(水是最常见的溶剂,因此这里用水做例子) 【下定义】物质的溶解性,见ppt 【引导】根据常识,我们习惯把物质按照溶解性进行划分,有些是能溶的有些是不能容的,那么据此推断并结合常识,影响一种物质其溶解性的原因有哪些呢 【归纳小结】★注意引导温度,内因与外因,见ppt ★注意补充,如果溶质是气体,通常还会受温度影响,比如溶解氧 【创设情境,提出问题】蔗糖,食盐,淀粉如何比较他们的溶解性相对大小? ★注意引导出控制变量法,控制水、溶质的量比较 ★★注意该过程中对课本p74学生实验的探究,如何才能排位,即若溶解,再加,加到谁先不能溶解判断顺序!!! 【结论1】不同物质在相同条件下溶解性不同 【过渡】换言之,同一种物质在相同条件下溶解性一定是相同的,那么同种物质在不同条件下溶解性是否相同呢? 【创设情景,提出问题】给出溶质硝酸钾,现需要设计一个实验证明在不同环境下,其溶解性是否会随之改变,该如何设计实验? ★注意引导出控制变量,带来学生回忆外因和内因,找出关键——换溶剂(种类?量),换温度(室温?加热?) 【实验论证】 ★学生对其进行归纳 【结论2】同一物质在不同条件下溶解性不同,大部分固体物质的溶解性随温度升高而增大 2.饱和溶液与不饱和溶液 【回忆实验现象】硝酸钾和水的量固定不变,在刚才的实验中出现了两种现象,底部有固体的和没固体的,对于这两种现象的解释是什么? ★学生要回答出能不能再溶 【下定义】饱和溶液与不饱和溶液 【关键词剖析,学生回答】让学生先找关键词,然后归纳:一定条件、一定量、某种 【思考】注意比较下面三句话,可板书 ①饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓? ②NaCl的饱和溶液比其不饱和溶液浓? ③室温下,NaCl的饱和溶液比其不饱和溶液浓? 【归纳】饱和溶液与不饱和溶液不一定浓、稀等 【思考1】室温下某硝酸钾溶液为例,如何用实验来证实其是饱和溶液还是不饱和溶液呢?★注意设计时的引导 【思考2】若想将该不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液,可以采取什么措施? 【引导】注意对影响溶解性的内外因引导 【归纳方法】见ppt 3.溶解度 【过渡】为了用数学方法直观的表示出某一物质的溶解性,化学上引入溶解度的概念 【下定义】溶解度 【学生讨论】学生照关键词 【归纳关键词】一定温度、100g、饱和、克数 ★【强调】没有温度的溶解度是没有意义的,可以举例硝酸钾分析 ★某物质的溶解度只受温度影响(前提是用水溶解) 【引导】据此分析,溶解度的单位是什么? 【归纳】溶解度的符号、溶解度的单位 【举例】试着说出课本p77表格中各数据的意义,教师举例,学生模仿 【反馈练习】见ppt 【深入练习】板书:室温时,sNaCl=36g/100g水,计算在150g水中需要投入多少食盐才能使之达到饱和? ★注意列式规范 【讲述】溶解度常分为四个等第,见ppt,强调室温 ★溶解时绝对的,不溶是相对的 ★反攻课本p77表格,找出哪些是难溶哪些是易溶的? 4.溶解度曲线及其运用 【复习】某物质的溶解度受何种因素的影响?与加入的水的量是否有关? 【过渡】为了更直观的表示温度这一重要因素对某物质溶解度的影响,我们借用数学中曲线的方法来描述 【提出问题】p教材78,思考与练习 ①建立坐标轴,横坐标温度,纵坐标溶解度 ②作图 【引导】①曲线上任意一点意义? ②曲线下方区域某点(X)的意义? ③曲线上方区域某点(Y)的意义? ④将例题中的两条曲线合并,交点的意义? ⑤曲线的变化趋势的意义? 【反馈练习】见ppt 【提问】上述几个例子中溶质均属于何种状态?通过作图我们进一步明确了固体溶质的溶解度通常仅受何种因素影响? 【讲述】我们需要对影响溶质溶解度的因素做一个系统的归纳,任何状态的溶质在分析哪些因素会对其溶解度造成影响时我们都必须分为外因和内因。(外因和内因谁才是决定性的?)【讲述1】无论何种状态,内因都是一样的,即··· 【讲述2】分析外因时,通过作图我们已经明确了作重要的一点——温度,只是我们分析例子的都是固体溶质 【引导】我们再来看几个例子,p课本79左上,溶解度曲线表,寻找规律 【归纳】大部分,少数,个别 【提问】那么如果溶质是气体,气体溶质的溶解度与温度有何关系呢?联系生活实际 【归纳】通过烧开水来分析升温气体溶解度减小 【思考】气体的溶解度影响因素外因除了温度还需要考虑压强,结合生活经验,压强与气体溶解度有什么关系? 【归纳】通过可乐来分析减压气体溶解度增大,看图p79右上 【提问】综上,如何有效提高气体在水中的溶解度,以碳酸饮料的生成为例分析 5.结晶的运用 【过渡】日常生活中,我们通过研究溶解度可以知道如何控制温度才能使溶液中的某一组分更多的析出,而另一组分少析出,比如海水晒盐 【下定义】晶体与结晶(p教材81) 【讲述】简述海水晒盐的原理,从温度和溶剂量两个角度分析,注意与溶解度辨析 【引导】通过晒盐,得出结晶的两种控制方法:控制温度改变溶解度,或者控制溶剂量改变能溶解的溶质的量(此时溶解度变不变?) 【展示】硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线 【引导】①两曲线有何特点?谁的变化趋势更大?有何意义(谁受温度影响更大) ②现有两种溶质在50℃下的饱和溶液,欲使其中的溶质尽可能多的结晶析出,你有什么办法? ③先分析指导思想温度——降温;溶剂——减少(蒸发) ④逐一分析两种溶质的两种方法是否可行 【下定义】冷却热饱和溶液(降温结晶)、蒸发结晶 【思考】分析课本p79左上的图,这些溶质分别用什么方法结晶更好? 【归纳】降温结晶与蒸发结晶的原理和适用范围 【强调】硝酸钾与NaCl的两张图 【反馈练习】课本p82 思考与讨论 6.质量分数 【讲述】溶液的组成,溶质和溶剂,结合课本p82出定义式 【过渡】生产和科研时,为了表示溶液的浓或稀,或者为了表示一定量的溶液中含有多少溶质,我们引入了浓度的概念, 【下定义】浓度的概念,ppt 【讲述】可见,浓度越大表示溶液中溶质所占到的比重就越大,反之亦然 【引导+下定义】由于最直观的表示量的物理量是质量,故将公式变形可得到溶液的质量分数(无百分号),进而变为质量百分比(有百分号) 【归纳公式】 【思考】是否只有饱和溶液才有浓度可言? 【举例分析】p课本83 图示表示的盐酸的例子,应事先说明什么是盐酸(一种无氧酸,氢氯酸) 【例题1+反馈练习】简单的运用公式,见ppt 【例题2+反馈练习】溶液的配制,见ppt 【归纳小结】溶液的配置过程、步骤、仪器 【例题3】溶液混合后质量分数,见ppt ★应先引导浓度相同的同种溶液想混合,浓度不变的概念 【例题4】稀释问题,见ppt ★注意引导分析,稀释前后溶质不变,再得出ppt上的稀释定律,通过例题巩固 ★注意例题4和例题3的相似性,都可看做稀释问题【反馈练习1】见ppt ★注意密度的运用,学生说出该题的配制实验过程【反馈练习2】课本p83 例题(数据略作修改)【例题5】溶解度和质量分数换算,见ppt ★先推导出公式再例题分析,注意前提是饱和溶液!【反馈练习1】见ppt 【反馈练习2】p课本85 (9) 【例题6】结晶水合物的问题,见ppt ★注意结晶水溶于水后消失了! 3.3 溶液的酸碱性 教学重难点: 溶液酸碱性与pH值 教学过程: 【引入】通过生活中的茶叶、话梅引出酸碱性,食品通过品尝可知酸碱性,但是化学试剂不行 【讲述】检验溶液酸碱性常用酸碱指示剂,如紫色石蕊试剂(红、蓝石蕊试纸)、无色酚酞、pH试纸 【课堂实验】如何用石蕊试剂、无色酚酞测得溶液的酸碱性 ①介绍试剂:蒸馏水、澄清石灰水、盐酸,告知酸碱性 ②先用紫色石蕊测,学生得出结论:石蕊试剂酸红碱蓝 ③再用酚酞,利用上述结论学生得出结论:遇碱变红 【归纳】石蕊和酚酞的变色归纳 【资料库】p教材87,酸碱指示剂的发现 【设问+过渡】虽然这两种酸碱指示剂能够指示溶液呈现酸性或碱性,但是却不能具体比较两种酸或两种碱的相对强弱,如果需要比较酸碱性强弱,可以使用常见的pH试纸 【课堂实验】pH试纸如何比较溶液的酸碱性强弱 ①每组发一包pH试纸,简单讲述pH试纸的使用,撕去一小半,蘸取,比对 ②观察比色卡,pH试纸是用何种数学工具形象表示溶液酸碱性的?(颜色与数字) ③那么数字之间如何表示呢?展示三种试剂:水(中性)、盐酸(一种酸性很强的物质)、澄清石灰水(一种碱性很强的物质)。请分别测定其pH ④观察比色卡,结合数学中有关数轴的先关知识分析推测,酸碱性强,对应的pH数值会呈现怎么样的变化规律? ⑤常温时,中性溶液pH? 【归纳小结】pH试纸,见ppt(5) 【强调】pH试纸的使用方法,绝对不能沾水 【思考】见ppt 【过渡】观察上面实验所用的试剂,欲展示指示剂在不同酸碱性环境中体现的颜色,我们采用的分别是哪类物质?组成上有何相似性?(倒数第二张ppt)是否只有酸溶或碱液才呈现酸碱性其他溶液不会呢? 【课堂实验】探究:氯化钠、碳酸钠、氯化钠溶液的酸碱性 ①写出化学式 ②如何设计方案,说出过程 ③结论 【归纳】酸溶液一定是酸性的,酸性溶液不一定是酸;碱溶液一定是碱性的,碱性溶液不一定是碱;同理中性溶液不一定只有水还有许许多多(最后一张ppt) ★见教材p90蓝底的表 【过渡】溶液的酸碱性和生命息息相关 【讲述1】体液的pH(ppt) 【讲述2】酸雨,正常的雨水酸性ppt 【讲述3】疲劳与酸碱性ppt 【讲述4】皮肤的pH ppt 4.1 燃烧与灭火 教学重难点: 燃烧的3条件 灭火 燃料的充分利用 教学过程: 1. 燃烧的3条件 【引入】用费翔的沙漠中的一把火引入,学会用火意味着人类获得了一种改造自然的有效手段。对于火的认识历史上很长一段时间人把他奉为神灵认为是一种超自然现象,实则不然火意味着燃烧,这是一种化学变化 【引导】①火往往意味着燃烧,要发生燃烧这种现象首先应具备什么条件?(有可燃物) ②展示白磷(水中)提问为什么没有燃烧?(没有氧气) ③拿出来后为什么没有烧?(没到温度) 【演示实验】p课本97课堂实验 ★学生记录现象、写出方程式 【提问】水中不烧的原因是?铜片上并没有点燃为什么烧? 【讲述】所谓点燃是为了达到温度 【归纳】燃烧三要素 【下定义】着火点 【下定义】燃烧(顺带复习氧化反应什么意思?概念中出现了) 【思考与探究】如何让上述实验中热水中的白磷燃烧起来? 【视频演示——白磷在水中燃烧】 【过渡】通常我们所说的燃烧,由于所处大气中含有大量的助燃气体氧气,因此氧气是最常见的助燃气体,那么如果环境中不存在氧气,物质是否还可以燃烧呢? 【演示实验】 ①镁带在二氧化碳中燃烧:学生描述实验现象——根据现象推测产物是什么——试着写出化学反应方程式——用初中的氧化反应分析 ②钠在氯气中燃烧:学生描述实验现象——根据现象推测反应方程式 【升华】两个实验说明什么?(助燃气体不一定是氧气) ★再次复习定义,什么是燃烧,只要满足三点就能烧 【讲述】爆炸:当可燃性气体、可燃性液体的蒸气或可燃性 粉尘在空气中的浓度到达一定的范围时,点火或者遇到火星就可能爆炸,这个浓度范围就叫作爆炸极限(爆炸是一种剧烈的燃烧现象) 爆炸极限:浓度范围 【反馈练习】判断是否会爆炸(ppt) ★故可燃性气体点燃前要验纯 ★复习验纯的方法:通用方法! 2.灭火与防火 【过渡】燃烧可以看做是一种剧烈的氧化反应,那么如果不点燃是否会发生自发燃烧呢?【演示实验】白磷自燃 ★解释清楚二硫化碳溶解了白磷,挥发走二硫化碳使白磷颗粒于滤纸上到达着火点,与氧气充分接触就发生了燃烧 ★学生描述现象 【下定义】自燃、缓慢氧化 ★通常,燃烧会放热 ★缓慢氧化也放热、自燃就是缓慢氧化引起的剧烈氧化反应 【讨论】请列举生活中的缓慢氧化例子 【小结】燃烧、爆炸、自燃、缓慢氧化的共同点(ppt) 【过渡】火为人类提供了光明、能量等,但是如果控制不当会形成火灾,那么如何灭火呢?【引导+归纳】通过燃烧三要素逐渐引导出如何节制,见ppt 【举例】油锅着火了、酒精的打翻了、木柴着火了你怎么办? 【设问】生活中常用于灭火的物质有很多,请说说看 【归纳】水、干冰、黄沙(补充) 【引导分析】通过三要素来分析各自的原理 【举例分析】市面上常见的泡沫灭火器(p教材101),注意分析方程 【板书提问】★在灭火时有时需要分析着火的物质,比如石油着火了,你觉得能用水灭火吗?镁着火了你能用干冰灭火器吗?原因是什么 3. 燃料的充分燃烧 【过渡】可见燃烧是人类生产过程中能量转化的一种常见措施,学会分析燃烧的要素形成安全意识才能高效安全得利用燃料燃烧所带来的能量 【讲述】燃烧,在大多数时候是为了让燃料提供能量供我们生产,因此燃料的充分利用就显得尤为重要。燃料燃烧时释放的能量的多少可以通过实验来测定。阅读、分析:P103表格★常见的燃料:煤气、氢气、天然气、碳 【提问+拓展】表格分析,等质量的氢气和木炭谁的燃烧热更高? ★氢气是优质能源,而且绿色 【讲述】解释为什么天然气广泛运用(用数据说话) 【反馈练习】见ppt 【讲述】煤气的主要成分 【练习】学生练习写成煤气燃烧设计的反应方程式【自行阅读,教师归纳总结】(见ppt) 使燃料充分燃烧的方法有? 提高热能利用率的方法有? 4.2 碳 教学重难点: 碳六十、石墨、金刚石 同素异形体 碳的氧化物、碳酸钙 氧化还原反应 教学过程: 1.碳的同素异形体 【引入】人类最早利用燃烧使用的是木炭,木炭能燃烧,其中含有碳元素(★注意字的区别)其实,自然界中超过90%的物质都是由碳元素形成的单质或化合物(可以提问学生碳元素在自然界的形态是什么?不宜做过多的展开) 【过渡+讲述】本节将重点学习几种碳元素形成的单质(提问学生,你知道的碳元素形成的单质有哪些?) 【讲述】①金刚石及其化学式、强调之最、物理性质,并列举图片和用途 ②石墨及其化学式、物理性质及其性质以及对应的用途(铅笔芯) 【分析】★碳原子的排列方式不同导致碳原子构成的单质物理性质差异非常的(详见ppt)【讲述】碳原子形成的单质最常见的形式除了上述两种外还有第三种,讲述C-60机器化学生,俗称、特性,简单介绍见课本107 【引导+下定义】从石墨、金刚石、c-60的共性推出同素异形,学生找定义的判断前提 【提问】你还能想到哪些同素异形体? 【反馈练习】见ppt 【过渡】那么我们使用的木炭、焦炭等是否也是碳的单质呢?(注意字怎么写) 【下定义】无定形碳(注意字),由石墨和少量杂质构成 【提问】他们是否和石墨、金刚石等互为同素异形体?原因是什么?(混合物) ★无定形碳不属于碳的同素异形体 【简介】无定形碳的其他运用——活性炭的吸附作用,原因 【课堂实验(视频)】活性炭吸附 【提问】这是物理性质还是化学性质 【讲述】活性炭吸附的用途 【反馈练习】见ppt 【过渡+引导】上述介绍的几种碳的同素异形体都是碳的单质,他们的差异主要体现在哪部分?是什么引起的?(结构引起物理性质差异很大)但是由于他们都是碳的单质,所以化学性质具有一定的相似性(注意字怎么写) 【引导】说起含有碳的单质的物质,最常见的就是木炭,结合生活经验想一想,通过木炭能 反应出碳的单质的性质可能有哪些?(学生说) 【讲述】①稳定性(用墨水中含有的炭黑举例)②可燃性(★注意引导分析,方程式让学生试着写出,注意氧气的量充分与不充分) ★金刚石的燃烧很苛刻,常温下很难 【过渡】有关碳的单质的化学性质,其中有一点是我们接下来要重点学习的 【演示实验】木炭还原氧化铁 ①展示药品、仪器(酒精喷灯,解释原因) ②观察实验现象 ③根据实验现象,推测产物 ④写程序分方程式 【下定义】初中概念的氧化还原反应(初中涉及的必定有O原子参加) 【讲述】氧化-还原反应是个整体,但是分析一个氧化还原反应的时候需要拆分成氧化反应和还原反应。两者像死对头一样对立 【分析】①根据上述实验事实判断其是否为氧化还原反应?分析出谁得谁失? ②结合定义来看,谁发生了氧化反应谁发生了还原反应?整体就是氧化还原反应 【下定义】氧化剂氧化性(常见如氧气)、还原剂还原性 【分析】在上述反应中找出氧化剂与还原剂,分别体现什么性质?所以名字叫做木炭的还原性! 【归纳】氧化剂、氧化性、氧化反应三者的关系 ★归纳口径:得氧氧化-失氧还原;反之是剂(性) 【反馈练习】有关木炭燃烧该反应的分析(见ppt) ★板书补充分析:镁条和CO2的反应分析 2.CO2 【引入】随着社会的进步,人类对能源的需求越来越大,燃烧过程中所产生的CO2也在逐渐增加,这引起了温室效应,温室效应会导致全球变暖,当空气中CO2含量过高时还会导致一些让人体感到不宜的症状,见课本109页 【过渡】二氧化碳对人体有利有弊,今天我们要全面的认识二氧化碳 【引导+补充归纳】说一说你知道的CO2的物理性质(颜色、气味、密度、溶解性等) 【归纳】见ppt(简单说一说干冰,怎么看气体密度) 【过渡】那么CO2有哪些化学性质呢? 【提问1】①通过先前的学习,大家觉得CO2是一种具有何种化学性质的气体?(不助燃)②为什么可以灭火?(重、不助燃) 【思考】见ppt,有什么现象? 【过渡】除此以外,二氧化碳还有那些化学性质呢?(澄清石灰水等) 【演示实验】①水中通CO2+石蕊②澄清石灰水中不断吹CO2 【分析引导】 ①分别描写实验现象 ②学生能写出方程式的自己完成,写不出的教师引导归纳★尤其注意碳酸氢钙 ★澄清石灰水常用于检验二氧化碳,而不是吸收 【过渡】再想一想 【归纳分析】①镁带与二氧化碳(学生写出方程)★②木炭与CO2(从过量角度推导)【思考】见ppt,氧化性 【提问】俗话说性质决定了用途,那么大家知道的CO2的用途有哪些?(ppt) 3.CO 【引入】同为碳的氧化物,请学生分析CO与CO2在结构上的差异。比CO2少一个O的CO 是城市管道煤气的主要成分,从这个角度出发分析,可以推测CO有哪些物理化学性质呢? (★毒性、无味、无色) 【讲述】CO与CO2同为碳的氧化物,但是两者性质差异非常大,原因就在于结构有很大的差异,这种差异反映在物理性质、化学性质全方位 【分析+引导】CO的物理性质:颜色、气味、密度(学生分析:比空气?能用排气法收集吗?为什么)、溶解性 【过渡】那么CO有哪些化学性质呢? 【引导】从结构来看,CO可以变为CO2,需要?(得到O,该过程是?CO体现了什么性?)提供O的最常见的试剂是?(O2)写出方程? 【讲述+提问】CO可燃,那么燃烧前需要做什么准备?(验纯,方法是?)如何证明产物是CO2? 【视频演示实验】 【实验现象归纳】火焰的颜色! 【过渡+讲述】分析可知,CO变CO2是一个发生氧化反应的过程,除了常见的O2是提供O 原子的常见氧化剂以外,回忆已有知识,是否还学过别的能提供O的氧化剂? 【引导】①试着写出CO与CuO的反应方程式,补齐条件(对比焦炭) ②分析该反应中氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应 ③在黑板上画出发生装置,提问学生,该如何证明产物有CO2? ④画出广口瓶,提问学生:哪头近哪头出?原因是什么?(长进短出) ⑤最后导管末端是否只有过量的CO2导出?理由? ⑥如何处理?(点燃) 【演示实验(视频)】 ①展示装置 ②是否直接点燃酒精灯?还是先通气体?理由是什么? ★先通气排进空气防止爆炸 ③演示 ④归纳实验现象 ⑤当观察到相应的实验现象,准备结束实验前,如何结束实验,先撤酒精灯还是先停止通气?★注意分析过程,与氧气制备时进行通化对比,找出相似性和不同处(目的) 【归纳】该实验的三个要点(实验前、实验后、尾气处理) 【讲述】CO的毒性 【引导】①讲述煤气为什么会使人中毒 ②讲述如果煤气中毒人体是否会有直觉?(煤气公司加过臭味的气体) ③如果中毒怎么办 【讲述】CO的用途 【比较填表】CO与CO2性质的对比是初三化学学习的重点,请比对(ppt) 4.CaCO3 【引入】C元素是一种分布及其广泛的元素,空气中主要以其氧化物的形式存在,地壳中主要是以其碳酸盐,如CaCO3的形式存在 【讲述】含有CaCO3的矿石非常多,常见的如大理石、石灰石、白垩,其主要成分都是碳酸钙、冰洲石,还有珍珠、贝壳等 ★注意区分谁是纯净物谁是混合物 【过渡】那么碳酸钙具有哪些性质呢? 【分析+引导】物理性质(通过实验和观察学生归纳其外表特征和溶解度) 【归纳】碳酸钙的溶解性和外观特征 【过渡】那么他又有哪些化学性质呢? 【设问】联系实际,加热大理石能否使其发生化学反应? 【演示实验】高温分解碳酸钙 【分析实验】 ①观察实验现象并记录 ②根据精密测定,100g碳酸钙受热分解,质量会减轻44g,请问是否遵循质量守恒?根据实验现象判断,这减轻的质量是什么? ③推导出方程式(强调高温) ④分析方程式可知,该反应在工业上可大量运用,其用途有哪些? ★制备CO2、生石灰,进而加工成熟石灰,再加适量水配成溶液可得澄清石灰水 ★请学生写出由石灰石制备熟石灰涉及的反应方程式 【过渡+分析】碳酸钙除了会在高温下分解,还能与酸反应。提前将一些复分解反应的历程 下达,分析酸的特点以及碳酸钙的特点,根据原理推测反应历程 【引导】盐酸如何与碳酸钙反应,试着写出方程式,推测现象(实验论证)【过渡】自然界中漂亮的溶洞,其形成就和CaCO3的化学性质3密切相关【讲述1】碳酸钙与二氧化碳的反应 【讲述2】溶洞的形成过程,方程式 【思考与讨论】p科比114,石灰吟 4.3 二氧化碳的实验室制法 教学重难点: 实验室制备二氧化碳原理 启普发生器工作原理及其替代性 教学过程: 1. 二氧化碳的实验室制法 【引入】碳元素形成的化合物中,CO2最为常见应用也非常广泛,回忆学过的知识以及生活经验,通过哪些方法可以获取二氧化碳? 学生回答:木炭燃烧、呼吸、分解碳酸钙等等 【提问】①工业上是如何获取二氧化碳的?②实验室若要获取二氧化碳,上述方法是否合理? 【讲述】进而分析实验室制备气体的原则:安全、操作简单、速度适中、生成物为纯净物(虽有杂质易除去) 【过渡】那么实验室该如何制备CO2呢? 【讲述+分析】①介绍制备药品②分析原理(提前引入复分解反应) ★提前ppt10中内容:不用稀硫酸的原因 【引出问题】原理为选择装置提供了依据,分析该制备实验所需要的发生装置类型?回忆有否学过固液不加热型的装置? 【讲述】固液不加热型的另一种仪器——启普发生器:发明人,★原理(组成),特点 ★理清哪里加药品,哪里导出气体,如何控速 ★注意和制备氧气过程中使用的固液不加热型装置形成对比分析,强调控速的原理 【思考】启普发生器的核心原理是大气压的原理,因此装置的气密性尤为关键,那么如何检查装置的气密性呢? ★注意结合物理知识引导分析 【归纳】启普发生器检验气密性的方法(ppt) 【过渡】观察启普发生器的构造特点,发现缺点:消耗药品太多,如果量少就没法进行制备,继而改进,利用实验室的最常见仪器组装简易启普发生器 【展示】展示搭取简易启普发生器的过程 【分析】分析原理,借用启普发生器;★重点分析长颈漏斗的位置;★分析其可替代性(锥形瓶) 【思考1】见ppt5 右边两图算不算启普发生器 【思考2】如何检查简易启普发生器的气密性(迁移启普发生器) ★再解释用手捂页面变化来检验的原理 【思考3】启普发生器常用于制备气体,观察构造,请分析启普发生器或简易启普发生器制 备气体时的适用范围 ★固体与液体,不能加热,气体不溶于水(结合课本p117的表格分析) ★制备二氧化碳时,碳酸钙的要块状,为什么? 【反馈练习】见ppt 【回忆对比】回忆用双氧水制备氧气过程中使用的装置,可否称为简易启普发生器?能否起到相同的作用?画出对比图,完成表格对比(见ppt) 【过渡】明确了二氧化碳实验室制备的原理和装置,接下来我们就要对收集和净化作出分析了 (提前ppt12-13 干燥净化) 【思考】导出的二氧化碳气体中是否会有杂质?杂质如何产生?如何净化? ★洗气瓶:浓硫酸,干燥,长进短出 ★无水硫酸铜用来干嘛? ★干燥剂的选择,如果是固体用什么仪器? 【提问】除去水蒸气后的二氧化碳相对比较纯净,如何收集CO2?原因?如何证明已经收满? 【小结】要点分析:药品的选择上,用?用浓盐酸是否妥当?固体用粉末是否妥当? 装置上:如果采用简易启普发生器,搭取时,长颈漏斗有何注意事项? ★展示完整的装置 2.气体制备小结 【过渡】我们将学过的氧气制备与二氧化碳制备做一个简单的对比和小结, 【引导】①发生装置的选择由什么因素决定?可分为哪些类型?分别画图、和适用范围 ②收集方法由什么定?分为? 【思考】多功能瓶:净化、收集气体的使用分析,见ppt 4.4 化学燃料 教学重难点: 化石燃料的用途和分类 教学过程: 【引入】本章的主题是燃料与燃烧,燃烧需要能够燃烧的燃料,像我们接触过的木炭就是一种最常见也是最古老的燃料,但是随着社会的进步,人类使用的燃料也发生了非常多的改变【讲述】人类历史上燃料的三个重要过程,直至新能源。迄今为止,煤炭、石油天然气仍旧是世界上最重要的化石燃料 ★化石燃料名词的由来:p教材120,化石燃料是混合物 ★简介三种常见的化石燃料的元素成分 【过渡】日常生活中,常见的家用燃料有哪些你?能否举例一些? 【讲述】常用家用燃料:煤、煤气、天然气、液化气 ★详细见ppt3 【过渡】石油,是当今社会最重要的液体化石燃料(有别于煤炭) 【讲述】石油价格为什么居高不下,以及近一百年世界能源结构(p教材125) 【讲述】石油的加工(结合教材p122-123) ★分馏、馏分 【过渡】随着人类环保意识的逐渐升高,我们发现这些化石燃料在燃烧的过程中或多或少会对环境造成污染,于是开发绿色的新能源迫在眉睫 【讲述】常见的新能源:太阳能、地热能、核能、风能、氢能等 ★重点介绍氢能:与氢气的性质有关,燃烧变水无污染,而且燃烧的热值高 【氢气的性质】 ①物理性质 ②实验室制备:原料与原理——分析装置——收集方法 ★工业制备有广泛的应用前景 ③化学性质:可燃性——还原性(注意比较) 【氢气的用途】ppt 【我国的能源战略】