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化学酸碱盐复习
教案
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执教者:邵 玉
专题学习-----酸碱盐的性质
康宁乡中学 邵 玉 教学内容:初中化学酸、碱、盐专题复习
教学目标:1、知道酸、碱、盐的组成、分类并会对确定物质类别。
2、掌握酸、碱、盐的化学性质并进行运用。
3、掌握酸、碱、盐、单质、氧化物的相互关系。
4、培养学生知识联系实际问题并运用知识解决问题的思路和方法。 教学重点:1、酸、碱、盐的组成、分类。
2、酸、碱、盐的化学性质。
教学难点:1、酸、碱、盐的化学性质。
2、酸、碱、盐、单质、氧化物的相互关系。 教学方法:引导启发、对比讨论、归纳总结。
教学媒体:电子白板多媒体。
教学过程:
引入:请你来思考
1、H、O、S 、Na这四种元素任意组合
能组成几种物质，写出相应的化学式。
2、现有下列七种物质:,n、CuO、CO、HSO、NaOH、BaCl、CuSO 22424
他们分别属于什么类别的物质,写出两两反应的化学方程式,
由化学会考中酸碱盐的考查情况引入
新授
一、酸、碱、盐的组成、定义
1、酸碱盐的组成
分类 酸 碱 盐
氢离子 金属离子 金属离子 组成
+酸根离子 +氢氧根离子 +酸根离子
HCl HNO HSO NaOH Ca(OH)NaCl BaSO324 24
例 HCO Cu(OH) Fe(OH) NaCOCuSO 232 323 4注意: NaHSO、 NaHCO、Cu (OH) CO 、NHCl属于盐 432234
利用“学以致用”巩固酸、碱、盐的组成、分类
例:写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物: 硫酸 硝酸 盐酸 熟石灰 烧碱
HSO HNO HCl Ca(OH) NaOH 24 32
酸 酸 酸 碱 碱
纯碱 氯化亚铁 硫酸铁 氧化铁 NaCO FeCl Fe(SO) FeO 23 2243 23
盐盐 盐 氧化物
二、酸、碱、盐的化学性质
在学生回顾酸、碱的通性和盐的性质的基础上,对各性质进行提问让学生举例 并让学生练习有关方程式的书写
(一)、酸的通性
1、酸与指示剂作用:使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 2、酸+活泼金属?盐+H3、酸+金属氧化物?盐+水 2
4、酸+碱?盐+水 5、酸+(某些)盐?新酸+新盐 (二)、碱的通性
1、碱溶液与指示剂作用: 使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红 2、碱+非金属氧化物?盐+水
3、碱+酸?盐+水 4、新盐+新碱?盐+碱
(三)、盐的性质
1、盐+金属?新金属+新盐 2、盐+酸?新酸+新盐
3、盐+碱?新碱+新盐 4、盐+盐?两种新盐
(四)由学生逐个分析上述反应归纳总结练习中的特点和规律: 1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2、酸碱中和反应的实质;
3、复分解反应发生的条件;
4、部分酸碱盐的溶解性表(课本P114)
三、思考应用
1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?2.如何除去热水瓶中的水垢, 3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质,怎么形成的,如何除
去,
4、离子共存问题。5、常见六种离子的鉴定方法:
+--2-2-+H、OH、Cl 、SO、CO、NH 434
四、巩固练习
1、看谁走的最快
2、大家来找茬
判断下列化学方程式是否正确? 并说明理由。
五、备战中考
1. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红的共性，是因为酸溶液中含有:( )
2、下列物质可共存于水溶液中的是( )
A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠
C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸
3.下列物质相互反应后不生成盐和水的是( ) A. NaOH溶液中通入CO2 B. 石灰水中滴入盐酸 C.氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液 ,.硝酸中滴入氢氧化钾溶液 小结: 1、酸、碱、盐的组成、分类。
2、酸、碱、盐的化学性质。
板书设计: 一、酸、碱、盐的组成、分类
二、酸、碱、盐的化学性质
(一)、酸的通性
(二)、碱的通性
(三)、盐的性质
作业:1.归纳、总结酸碱盐的个性。
2.有一试管中盛有氢氧化钠与盐酸反应后的溶液，请设计多种探究方法，判断它是
否完成反应。
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