初中化学酸碱盐复习
14-2-1019时37分酸碱盐
初中化学酸碱盐复习 五、判断下列物质能否发生置换反应、能写出方程式 基础知识 一、 SO— Mg+HCl— Fe+HCl— Ag+ H24
酸 碱 盐 Zn+CuSO— Na+HCl— Na+FeSO— 44
概念 当堂检测
代表物质及其电离方1、NaCl固体( )导电,而NaCl溶于水( )导电,因为NaCl固体虽然存在离子,但( )
程式 +自由移动。对于HCl气体而言,HCl气体( )导电,而HCl气体溶于水后产生自由移动的H与 物理性质 -Cl。因而( )导电。对于酒精而言,纯酒精( )导电,其水溶液不存在自由移动的离子,1、 跟指示剂的反应 1、与指示剂反应 1、 与金属反应 因而也( )导电。(以上均填“能”或“不能”) )= Fe+Cu(NO2、 与金属反应 2、与非金属反应 32
2、一般酸与盐能电离出一类共同离子 ,碱与盐能电离的一类共同离子是 碱Cu+Hg(NO)= Zn+HSO= 32 24Al+CuCl= 2Fe+HCl= 与酸中都含有 元素。
2、 与酸的反应 Mg+HCl 3、 叫酸性氧化物。如SO、SO、CO,分别与水反应方程式 、 232AgNO+HCl= 3、 与碱性氧化物反应 3、与酸性氧化物反应 3 与NaOH反应方程式为 化CaCO+HCl= 3CuO+ HSO+CO= Ca(OH)24= 22学通4、 叫碱性氧化物。如CaO、NaO、KO、BaO它们分别与水反应的方程NaCO+HSO= 22FeO+HCl= NaOH+SO= 2324232性性 3、 与碱的反应 4、 与碱—中和反应 4、与酸—中和反应 式为 ,分别与盐酸反应方程式为 、 质 CuCl+NaOH= Fe(OH)+HCl= NaOH+ HSO= 2324 ,一般酸性氧化物和碱性氧化物都能与一种氧化物反应,该NaCO+Ca(OH)= 232Cu(OH)+ HSOCa(OH)+HCl= 224= 2氧化物的化学式为 ,该物质呈 性。(酸、碱、中性) 4、 与盐的反应 5、 与盐反应 5、 与盐的反应 5、 判断 BaCl+NaSO= 224BaCl+ HSO= NaOH+FeCl= 2243AgNO+HCl= AgNO+HCl= NaOH+CuSO= 3(1) NaHCO、Cu(OH)CO、NaCO分别属于酸碱盐。( ) 34322323CaCl+NaCO= CaCO+HCl= Ca(OH)+NaCO= 2233223(2) 由分子构成物质在水中不能电离。如酒精。( ) 特(3) 所以的金属氧化物都是碱性氧化物,酸性氧化物一定都是非金属氧化物。( )
性 (4) 市售纯净水常说不含任何化学物质,这是属实的。“农夫山泉有点甜”说明矿泉水是纯净的。
用途 6、填写俗名CaO Ca(OH) Ca(OH)的水溶液 NaCl CH 224二、找出上述化学方程式中属复分解反应填入下表(如例),并完成下表 NaOH NaCO CuSO.5HO Cu(OH)CO 2342223
类型 反应物条件 生成物条件 7、农作物生长需要较多的元素是 等,需要较少的是 等元素。但土壤
宏观现微观 本质 三种元素。因此,农业上主要施用 等元素的肥料,氮中常缺乏的是
象 肥如 作用 ,磷肥如 作用 酸与碱性氧化物 二者之一可溶即可 溶液中有新物钾肥如 作用 复合肥料如 离子数质生成 酸+ 酸碱盐的常见题型 目减少 酸+ 1、 物质的制备
(1) 以石灰石、水、纯碱制烧碱,写出各步方程式
三、若酸的性质可用图示(一)表示,则用同样
方法
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表示碱、盐的性质 (2) 能否用NaNO来制备Ca(NO),为什么, 332
(一) 指示剂 (二) (三) (3) 以Cu、O、盐酸、火碱来制备Cu(OH),写出方程式。 22
金属 (4) 以Cu(OH) 、HO来制备Cu,写出方程式。 22
酸 碱 盐 (5) 根据课本P183六,写出五种方法制备ZnCl、ZnSO。 24
(6) S、HO制备HSO 224
(7) 如果实验室只提供下列物质a、锌粒b、水c、CaO d、稀HSOe、 NaCOf、KOH g、24 23
CuO若使用仪器不限,从缺少试剂的角度考虑,下列实验中无法完成的是( ) 四、第二题表格让我们深化了对复分解反应的了解,判断下列反应能否发生,能写出方程式 A、制苛性钠 B、制Ca(OH)C、制Cu D、使稀HSO与KOH恰好中和 2 24BaCl+HSO— NaCO+HCl— FeCl+NaOH— 2、 物质的鉴别 224233
NaCl+Cu(OH)— KSO+Ba(OH)— BaCO+Ca(OH)— (1)、有以下几种溶液a、NaCl b、MgSOc、NaOH d、CuCle、Ba(NO)不用外加试剂,欲2242324 2 32共2页/1
14-2-1019时37分酸碱盐 将它们一次鉴别出来,先后顺序为 气体,C+D——无现象,A+C——白色沉淀。则A B C D (2)下列各组溶液,仅用同组溶液间的相互反应,就可以将其区别开来的是( ) 4、物质转化
A、NaCO 、HCl、HNO、NaSO B、NaCO、HSO、 HNO、 BaCl (1) 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系,可以用下图简单表示,请选择铁、碳、氧气、盐23324232432
C、HCl、AgNO、HNO 、NaCl D、NaSO、NaOH、CaSO、NaCl 酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变33244
(3)把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠、硝酸钾五种无色溶液鉴别开来,下列实验方案中所加试用化学方程式表示(所写方程式不得重复) 剂及先后顺序合理的是( ) == CO (2) 非金属 金属 例:(1)C+O2 2
A、BaCl溶液、稀HNO 、石蕊试液 B、酚酞试液、AgNO溶液、稀HNO (3) (4) 盐 2333
C、稀HNO 、石蕊试液、BaCl溶液 D、AgNO溶液、石蕊试液、稀HNO(5) (6) 酸性氧化物 碱性氧化物 3233
(4)下列各组物质的溶液,不用其它试剂能鉴别开来的是( ) (7) A、CuSO、NaOH、BaCl、NaCl B、NaCO、BaCl、Ca(NO)、NaNO 酸 碱 42232323
C、Zn(NO)、NaCO、HSO、NaCl D、NaOH、HSO、KOH、BaCl (2)下列变化通过一步反应不能实现的是( )A、Ba(OH)——BaCl B、FeO——Fe 3223242422223(5)离子鉴别的方法 C、Fe——Fe(OH) D、CaCO——Ca(OH) E、FeO—Fe(OH) 332233
离子 使用试剂 方程式 现象 5、除杂 (1)为了除去KNO溶液中混有的少量CuSO可加入两种试剂:适量的 和34
+适量的 ;也可只加入一种试剂:即适量的 溶液。 H (2) 粗盐溶液中常含有NaSO、MgCl、CaCl等杂质,可加入HCl、NaOH、BaCl、NaCO3+2422223Fe 等物质除去,而制得精盐,则加入这四种试剂的正确顺序为 2+Cu (3) 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 2+Ba 填表 CO +A KOH K23NH 4 -B KNO KSO 324OH - C HSO HCl 24Cl 2-D CuO KNO 3 CO 32-E CuSO KNO 43SO 4 F Cu CuO 3、 推断题
(1)有一包白色固体粉末,可能由CaCO、KSO、NaNO、CuSO 、BaCl中的一种或几种组成,3243426、 共存 (1)某校环保兴趣小组在检验某工厂排放的一种透明兰色废液的成分时,不同实验者 做实验得以下实验报告,请将实验报告补充完整: ) 分别得到下列几种结论,你认为可能正确的是(
(1)将此固体加(2)向(1)过滤后得到的白色沉淀中加入稀硝酸出现下列(2)(3)A、NaSO、AgNO、CuCl B、Cu(OH)、BaCl、NaSO 24322224实验步骤 到水中 (4)三种情况,请分三种情况讨论 BaCO、CuSO 、HCl D、HSO、CuSO 、NaSO C、3424424(1)得到白色沉(4)若沉淀部分(2)将水加入到下列物质中得到无色透明溶液的是( ) 实验现象 淀上层清液显兰(2)若沉淀全部溶解 (3)若沉淀不溶解 溶解 A、FeCl、KOH、NaCl B、KSO、BaCl、HCl C、CuSO、HCl、KCl D、NaCO、NaSO、KCl 324242324色
(3)在一种无色溶液中能大量共存,但当PH=0时,会有气泡产生;PH=14时,会有沉淀生成的该粉末中一定含该粉末中一定含(((+2+-+-+-2-该粉末中一定不含有 该粉末中可能含有 实验结论 离子组是( )A、Na、Ca、Cl、HCO B、K、NH、NO、SO (((((((3434有 有 (2+--+3+2-+2-C、SO、NH、Cu 、Cl D、Cl、K、Fe、CO 443(2)根据下列各步实验操作及产生的现象推断下列物质 2+-2-(4)下列各组离子在PH=1和PH=14的溶液中都能大量共存的是( )A、Mg、NO、SO 34NaCO溶液 加(1)溶液 白色沉淀A 加过量溶液(2) 沉淀溶解放出气体 加(3)溶液 232+++++-2++2--2-2--Cu B、Na、H、SO、NO C、Na、SO、K、CO D、K、NO、Cl、Ba 443433白色沉淀B,则(1) (2) (3) A B +2+3+(5)甲乙两个相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然溶有以下八种离子(Ag、Ba、Fe、++2+2+-2--(3)有A、B、C、D四种可溶性化合物,它们分别由Ag、Na、Ba、Cu、Cl、SO、NO、43+--2--K、Cl、SO、NO、OH)中各不相同的四种离子,若单独排放则造成环境污染,如果将甲乙两43-OH8种离子的两种组成(每种离子只选一次),将ABCD四种化合物的稀溶液按以下方式混合后厂污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放出的污水转变为无色澄清的KNO溶液,污染程度3的现象为:(微溶物视为可溶物)(1)A+B——白色沉淀 (2)B+D——白色沉淀 (3)C+D—大为降低,又经测定甲厂污水的PH>7,则甲厂污水中存在的四种离子是 —兰色沉淀 根据以上事实推断:A为 B为 C为 D为 乙厂的四种离子是 (4)四瓶贴有ABCD标签的溶液,分别是Ba(OH)溶液、稀HCl、碳酸钠溶液,稀硫酸中的一种,2
在不用其它指示剂的情况下,对四瓶溶液进行实验,记录如下:A+B——白色沉淀,B+D——无色
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