第二节 弱电解质的电离 盐类的水解

第二节 弱电解质的电离 盐类的水解 《化学反应原理》第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解(3) 一、 考纲展示: 1、了解盐类水解的原理 2、了解影响盐类水解程度的主要因素。 3、了解盐类水解的应用 二、 考请分析 常见的考察形式 1、盐类水解方程式的书写及判断; 2、水解平衡的影响因素及盐溶液酸碱性的判断，预计以后还会加强此方面的考察; 3、溶液中离子浓度大小比较，是历届高考考察的重点; 4、盐类水解在化工生产生活中的应用。 三、教学方法:小组合作、讨论、归纳 四、教学目标 1、知识与技能: (1)认识盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。 (2)会书写盐类水解的反应方程式。 )能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 (3 2、过程与方法: (1)运用归纳法分析盐类水解的基本规律。 (2)以电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子与氢氧根 离子结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同类型的盐类水解的本质和规律，从微观世界看 盐类水解的本质。 (3)讨论盐类水解的影响因素，认识盐类水解的应用，注重理论与实践相结合的方法。 3、情感态度与价值观: (1)引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。 (2)培养学生勤于思考的科学态度。 (3)通过合作、交流的学习体验，使学生认识到交流与合作的重要性。 五、教学过程 教学 学生活设计意教师活动 环节 动 图 创设问 1.找出高中常见的强酸和强碱。 知题情景，识2.找出盐类的常见分类方法。 思考并回引导学顾 回答 3(写出CHCOOH、HCl 、氨水和NaOH的电离方程式。 3生主动 4、写出NaCl、CHCOONa 、NHCl的电离方程式。 34探究 结合酸和碱电离方程式分析 产-+ 1、CHCOO和Cl谁更易结合H? 3生疑质 ++- 疑 2、NH和Na谁更易结合OH? 问、引4 发思考 -+ -3、CHCOO和 HCO谁更易结合H? 33 培养讨结合NaCl、CHCOONa 、NHCl的电离方程式，找出哪些离子学生的34研讨 论、并+-易结合H或OH,结合的结果是什么, 探究能回答 力。 培养学思考 分生的理析 解能力。 水解方程式:CHCOONa + HO CHCOOH + NaOH 323 --水解的离子方程式:CHCOO+ HO CHCOOH + OH 323 引导学 分生从本提氯化铵溶液中如何分析水解过程, 析、讨质理解问 论 不同盐 的水解 板书:一、盐类的水解: 1(定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应。 帮助学2、本质: 生从感知弱酸电离出的阴离子和弱碱电离出的阳离子和水电离出倾性认识识+-的H或OH离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。 听、思回向理性顾3(特点 考回顾 认识过(1)可逆:水解反应是 反应。且符合勒夏特列原理 度。 (2)吸热:水解反应是 反应的逆反应，是 热反应。 (3)微弱:水解反应程度很微弱。 (4)水解平衡常数:K h 学注意前--写出CHCOO + HO CHCOOH + OH的平衡常数表达式，323讨生练习后知识论 并分析与电离平衡常数和水的离子积的关系。 思考 的关联 通过识分析帮记、倾小K=K/K助学生hwa 结 听、思理清思考 路。 板书:4、规律: 理有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。 解、思 越弱越水解，都弱双水解。 考 【有弱才水解，无弱不水解】 感在已+,【练习】某二元酸(HA)按下式发生电离:HA=H+HA;HA受知识22温有认识,+2,故 H+A。 的获得知的基础(1)写出在Na HA溶液中的所有平衡 过程是新 上构建(1)写出在Na A溶液中的所有平衡 在问题2理论知,+2, + - 【解析】(1)HA H+AHO H+ OH解决过2识。 2,,- + - 难(2) A+ HO HA+ OHHO H+ OH程中进22点 ,【强调】HA只电离不水解 行的。 突 破 【同强显中性】 思考， 【练习】 讨论 -+-5已知CHCOOH CHCOO+ H K=1.8×10 mol/L 33 - -5+NH?HO NH+ OHK=1.8×10 mol/L 324 则CHCOO NH溶液呈 性(填酸、碱、中) 34 【延伸】NH HCO溶液呈 性(填酸、碱、中) 43 【越弱越水解】 【练习】已知25?时有关弱酸的电离平衡常数 分 析理解 则等物质的量浓度的CHCOONa、NaCN、NaHCO 、NaCO溶3323、 液pH由大到小排序是: 板书:二、盐类水解方程式的书写 1、水解程度较弱的 ? 盐类水解是可逆反应，要写“”符号 帮助 ? 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉分学生将 淀和气体，不用“?”“?”符号。生成物(如HCO、23析、思知识系NH?HO等)也不写分解产物。 32知考、讨统化，条? 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。 识论、交理化回?对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式 顾流、汇 一般不分步写，如Al(SO)的水解离子方程式为: 2433++Al + 3HO Al(OH) + 3H 报结23 2、水解彻底的 果。 书写时用“= ”用“?”“?”符号 【练习】写出下列溶液水解离子方程式 (1)NaS (2)KPO (3) NaHCO溶液与 AlCl溶液混合 234 33 板书:三、影响盐类水解的因素 1、内因: 温巩固知 故弱酸强碱盐，其对应的 越 ， 盐的水解程度越 ， 识、提升知 溶液的 性越 ，pH越 。 新 能力 弱碱强酸盐，其对应的 越 ， 盐的水解程度越 ，溶液的 性越 ，pH越 。 【练习】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ思的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的考分析 酸(HX、HY、HZ)按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由 2、外因: (1)、温度:盐的水解是 反应，因此，升高温度水解程度 。越 越水解 (2)、浓度:盐浓度越 ，水解程度越 。越 越水思解 考分析 (3)、外加溶液的酸碱性: 加酸，抑制 的水解，促进 的水解;加碱，抑制 的水解，促进 的水解。 【练习】填表:CHCOONa溶液中存在以下水解平衡:3 --CHCOO+HOCHCOOH+OH，改变下列条件,填写变化情323 况:(填写左、右或增多、减小) +改变条件 移动(HAc) (H) pH 水解程cc 方向 度 升温 思加HO 2考分析 加醋酸 加醋酸钠 通HCl(g) 加NaOH 加NHCl 4 【练习】 ，1、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是 4 A. NHCl B. NHHSO C. CHCOONH D. 44434及时补NHHCO43 充练习 ,12(向三份0.1 mol?LCHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、343以达到 ,巩固提NaSO、FeCl固体(忽略溶液体积变化)，则CHCOO浓度的2333 高的目变化依次为( ) 的 A(减小、增大、减小 B(增大、减小、减小 C(减小、增大、增大 D(增大、减小、增大 1(下列物质发生水解时，对应的离子方程式正确的是() -2- A.NaCO:CO+2HOHO+CO?+2OH 233222 ++ B.NHCl: NH+HONH?HO+H 44232 -- C.NaF: F+HO===HF+OH 2 2++ D.CuSO: Cu+2HOCu(OH)+2H 422 2(将物质的量浓度相同的NaHCO和NaHSO两种溶液(前者33 呈碱性，后者呈酸性)比较时，下列关系中正确的是 () --2-2- A. [HSO]=[HCO] B. [SO]=[CO] 3333 + C. [Na]相等 D. 水的电离度相等 -+3. 为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为1?1的溶液，可4 在NHCl溶液中加入?适量的HCl;?适量的NaCl;?4 适量的氨水?适量的NaOH. ( ) 检验A.?? B.? C.?? D.? 学生对-+2-2-4(溶液中HS+HO=HO+S达平衡时，要使[S]增大，应加23知识的 入 ( ) 掌握程2+-2+A(HO B(Cu C(OH D. Fe 2度，提炼当5(在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( ) 学生练本节课堂 反习 的精华。A(盐的电离平衡被破坏 B(水的电离度逐渐增大( 馈 助学生C(溶液的pH发生改变 D(没有中和反应发生 将本节6(下列溶液中，含离子数目最多的是 ( ) 知识系A(30mL 0.lmol,L的AlCl B(10mL 0.2mol,L的CaCl 32 统化、条C(30mL 0.2mol,L的CHCOOH D(40mL 冰醋酸 3理化。 7(现有电解质溶液:?NaCO ?NaHCO ?NaSO 23323?CHCOONa ?NaOH 3 ,5,1已知CHCOOH Ka,1.7×10 mol?L 3 ,7 ,1,11,1HCO Ka,4.2×10mol?L Ka,5.6×10 mol?L 2312 ,2,1,8,1HSO Ka,1.3×10 mol?L Ka,5.6×10 mol?L。 2312 (1)当五种溶液的浓度相同时，其pH由大到小的顺序是 ________(填编号)。 (2)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺 序是________(填编号)。 (3)将上述物质的量浓度均为0.1 mol?L,1的五种溶液， 稀释相同倍数时，pH变化最大的是________。 六、板书设计 第三节、盐类的水解 一、盐类的水解: 1(定义 2、本质: 3(特点 (1)可逆:水解反应是 反应。且符合勒夏特列原理 (2)吸热:水解反应是 反应的逆反应，是 热反应。 (3)微弱:水解反应程度很微弱。 (4)水解平衡常数:K=K/Khwa 4、规律: 有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。 越弱越水解，都弱双水解。 二、盐类水解方程式的书写 1、水解程度较弱的 2、水解彻底的 三、影响盐类水解的因素 1、内因: 2、外因: 七、教学反思 本节课的重点是突破盐类水解的原理和规律解析，课下了解到很多学生对盐类水解的基本原理却理解不透彻，不到位。因此本节课的的设计分成三个层次:第一层次，脚踏实地从理解的层次回顾知识点。第二个层次，通过对点练习达到灵活灵用的目的。第三个层次，通过真题训练让学生从中体会万变不离其中的解题方法。从而让学生能从题海中走出来。