安徽省宁国中学2012-2013学年高二第二次阶段考试化学试卷
考试时间:90分钟 总分:100分
第I卷(51分)
一、 选择题(每小题仅一个正确选项,每题3分,共51分)
1、下列过程中?H,0的是 ( )
实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 A( 氯酸钾分解制氧气 B(
C(煅烧石灰石制生石灰 D(盐酸与NaOH溶液反应
2、25?时,水的电离达到平衡:H2OH,,OH;ΔH,0,下列叙述正确的 是( )
A ( 向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低
B ( 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H,)增大,Kw不变
C ( 向水中加人少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(H,)降低
D ( 将水加热,Kw增大,pH不变
3、下列说法正确的是( )
A( 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B( 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C( 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D( 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应
4、反应4NH3(g)+5O2(g),4NO(g)+6H2O(g)在两升密闭容器中进行1分钟后,NH3减少了0(12 mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )
A(NO:0(001 mol?L,1 B(H2O:0(002 mol?L,1 C(NH3:0(002 mol?L,1 D(O2:0(0025 mol?L,1
5、下列叙述正确的是( )
A(95 ?纯水的pH,7,说明加热可导致水呈酸性
B(pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4
C(0.2 mol?L,1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1
D(pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 6、一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( )
A . A、B、C的分子数之比为1:3:2 B. 单位时间内生成amol N2,同时生成amolNH3
C. 每断裂1molN?N,同时断裂3molH,H
D. 每生成1mol N?N,同时生成6molN,H
7、有一支25mL的酸式滴式管,盛装溶液时液面恰好在10.00mL处。若将管内液体全部放出,用量筒接取,所得溶液的体积为 ( )
A、10mL B、大于10mL C、15mL D、大于15mL
8、已知两个热化学方程式: C(s),O2(g)==CO2(g) ?H = ,393.5kJ/mol
2H2(g),O2(g)==2H2O(g) ?H = ,483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭
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粉与H2的物质的量之比是( )
A(1:1 B(1:2 C(2:3 D(3:2
9、反应2X(g)+Y(g)2Z(g);在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(z)与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是( )
A(T1
P2 B(T1T2,P1>P2
D(T1>T2,P1
标准
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液滴定?宜选用 (填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)作为指示剂;??溶液中由水电离出的c(H+)之比为 。
(2)将???三种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最小的是 (用序号表示),用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 。
(3)都是0.1mol/L的?NH4Cl、?NH4HCO3、?CH3COONH4、?NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为 。(用序号填写)
(4)取适量溶液?滴定20 mL溶液?,
滴定曲线如右图所示,则a点时溶液中
各离子浓度的大小关系为 。
若b点时消耗?的体积为V mL,
则V 20(填“,”、“,”或“,”)。
21、(10分)为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三名
学生分别选用下列试剂进行实验:0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水;已知CH3COOH和一水合氨的电离程度几乎相同。 (1)甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确, (填“是”或“否”),
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并说明理由: 。
(2)乙学生取出10mL0.10mol/L的氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系(用含a、b的等式或不等式表示): 。
(3)丙学生取出10mL0.10mol/L的氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量CH3COONH4晶体,氨水的颜色变(填“深”或“浅”) ;你认为这一方法 (填“能”或 “否”)证明一水合氨是弱电解质。
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宁国中学高二
年级
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第一期第二次段考化学试卷参考
答案
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第I卷(51分)
选择题(每小题仅一个正确选项,每题3分,共51分)
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