四川省乐山一中2012-2013学年高二下学期第二阶段（半期）考试化学试卷

四川省乐山一中2012-2013学年高二下学期第二阶段（半期）考试化学试卷四川省乐山一中2012-2013学年高二下学期第二阶段（半期）考试化学试卷第?卷选择题(48分) 一、(16个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分) 1. 下列有关实验操作中合理的是 A. 用托盘天平称取11.70 g食盐 B. 用量筒量取12.36 mL盐酸 C. 用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的HSO溶液 24 D. 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较读出PH 2. 关于化学能与其他能量相互转化的说...

四川省乐山一中2012-2013学年高二下学期第二阶段（半期）考试化学试卷第?卷选择题(48分) 一、(16个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分) 1. 下列有关实验操作中合理的是 A. 用托盘天平称取11.70 g食盐 B. 用量筒量取12.36 mL盐酸 C. 用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的HSO溶液 24 D. 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较读出PH 2. 关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A(下图I所示的装置能将化学能转变为电能 B(下图II所示的反应为吸热反应 C(生成1mol水时放出的热量叫中和热 D(化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 3. 在2 L容积不变的容器中，发生N，3H2NH的反应。现通入4 mol H和4 mol N， 22322 10 s内用H 表示的平均反应速率为0.12 mol/(L?s)，则10 s时容器中N的物质的量22 是 A(1.6 mol B(2.8 mol C(3.2 mol D(3.6 mol 4. 下列说法中正确的是 A(熵增加且放热的反应一定是自发反应 B(常温下，反应C(s)+CO(g)====2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行 2 C(NHNO溶于水吸热, 说明其溶于水不是自发过程 43 D(非自发反应在任何条件下都不能进行 5. 下列说法正确的是 A. BaSO水溶液的导电性很弱，所以BaSO为弱电解质 44+ - B.在一定温度下AgBr水溶液中Ag和Br浓度的乘积是一个常数 + -C.AgCl水溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于AgCl的K值时，此溶液为AgCl的饱和溶sp 液- D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl)增大，K值变大 sp 6、中和VL pH,4的醋酸和中和V升pH,3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，12 可推知 A. V,V B. V,10V C. 10V, V D. V,10V 121212217. 将2 mol SO和1 mol O充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下22-1反应:2SO(g)+O(g)2SO(g) ΔH=-197 kJ?mol，当达到化学平衡时，下223 列说法中正确的是 A.SO和SO共2 mol B.生成SO 2 mol C.放出197 kJ热量 D.含氧原子共8 mol 233 8( 反应:L(s)，aG(g)bR(g)，达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示: 图中压强P>P，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 12 A(上述反应是放热反应 B(图中A、B两点的平衡常数:B>A C(a>b D(a=b 9. 下列图示与对应的叙述一定正确的是 A(图1所示，反应X(g)+2Y(g)3C(g)，b的压强一定比a大 B(图2表明合成氨反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 oo C(图3所示，tC时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到tC时，两种溶液12 中溶质的质量分数仍然相等。 D(图4所示，用水稀释PH相同的盐酸和醋酸，?表示醋酸，?表示盐酸，且溶液导电性:c,b,a 10. 在CuSO溶液中存在CuSO+2HO Cu(OH)+HSO,下列操作:?加热;?加水稀释;442224 ?滴加少量0.1mol/L HSO溶液(忽略体积变化);?滴加少量0.1mol/L BaCl溶液(忽242 略体积变化)，能使平衡向右移动的是、只有?? B、只有??? C、只有??? D、???? A 11. 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL(标准状况)HS气体，所得溶液离子浓度大2 小关系正确的是 +,,2,+A. C(Na),C(HS),C(OH),C(HS),C(S),C(H)2++,2,,B. C(Na)，C(H),C(HS)，C(S)，C(OH) +,2-,C. C(Na),C(HS)，C(HS)，C(S)，C(OH) 22,,+电导率 D. C(S)，C(OH),C(H)，C(HS)2 12. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，室温下，用0.100mol/LNH?HO滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L HCl和32 CHCOOH的混合溶液，电导率曲线如图所示，下列说法正确的是 3+ A、?点溶液中C(H)为O.200 mol/L B、溶液温度高低为?,?,? NH?HO的体积/mL 32 C、?点后因离子数目减少使电导率略降低 -- D、?点时溶液中C(Cl),C(CHCOO) 3 13. 常温下，有?NaCO溶液、?CHCOONa溶液、?NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为233 0.1 mol/L，下列说法正确的是 A.三种溶液pH的大小顺序是?,?,? B.若将三种溶液稀释相同倍数后，pH相同 C.若在三种溶液中分别逐滴加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是? D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是?,?,? 14. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 2，,,,A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe、NH、Cl、NO43 2,，2,2,B. pH值为11的溶液:S、SO、SO、Na 34，,13，,2，, C. 水电离出来的C(H),10mol/L的溶液:K、HCO、Br、Ba3，3，2-,D. 所含溶质为NaSO的溶液:K、CO、NO、Al 2433 15(某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为: 能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 ?容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ?v(HO)=v(H) 正2逆2 ?容器中气体的密度不随时间而变化 ?容器中气体总质量不随时间而变化 ?消耗n mol H的同时消耗n mol CO 2 A.???? B.???? C.???? D.????? -16( 用物质的量都是0.1 mol的CHCOOH和CHCOONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CHCOO)333+,c(Na)，下列对该混合溶液的判断正确的是 +-- A.c(H) 分析下列实验数据记录，根据4次实验出现混浊所需时间的长短，确定反应速率的大小关系为__________ (填序号) 序号出现混浊时间 NaSO溶液稀HSO 223 24 浓度用量浓度用量 -1-1? 10 mL 10 mL 0.1 mol?L 0.1 mol?L t 1 -1-1? 10 mL+5 m L 水 10 mL 0.1 mol?L 0.1 mol?L t 2 5 mL+5 mL -1-1? 10 mL 0.1 mol?L 0.1 mol?L t 3水 -1-1? 5 mL 5 mL 0.1 mol?L 0.1 mol?L t 418、(16分) (1)、现有?碳酸钠、?醋酸、?硅酸钠、?醋酸钠四种物质。请写出醋酸在水溶液中的电离方程式 ;碳酸钠溶液呈碱性的原 -1因是 (用离子方程式表示);常温下，浓度均为0.1 mol?L上述四种物质的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 (填序号)。 (2)、已知水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题: ?、图中五点Kw间的关系是。。 ?、若从A点到D点，不能采用的措施是 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NHCl d.加入少量NaOH 4 ?、E点对应的温度下，将pH,9的NaOH溶液与pH=4的 HSO溶液混合，若所得混合溶液的pH,7，则NaOH溶24 液与HSO溶液的体积比为。 24 ?、C点所示的温度下，pH,7的溶液呈 (填酸性、中性或碱性)，此温度时某溶液++-- 中只含Na、H、OH、CHCOO四种离子，且溶液呈中性，则溶液中的溶质为。 3 19.(20分) (1) 铜制器皿在酸性较强的潮湿环境中容易发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为 ;将CuCl溶于水制成溶液时，需加入少量稀盐酸，其目的2 是。 (2)有下列四个反应: 、Cu+2FeCl==== CuCl+ 2FeCl+2HCl==== CuCl+2HO A B、 Cu(OH)322 222 C、Zn+ HSO=== ZnSO+ H? D、CH+2O CO+2HO 24424222 根据反应本质判断，能设计成原电池的是_______________，不能设计成原电池的说明其原因___________________________________;若以甲醇(CHOH)、O、KOH溶液构32 成燃料电池，则其负极的电极反应式为。 -2-2-(3) 已知:I+2SO====SO+2I; 22346 (可能用到的原子量:Na 23;H 1;Cu 64;O 16;Cl 35.5;S 32;I 127) -某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl?2HO晶体的试样(不含能与I发生反应22 的氧化性杂质)的纯度，过程如下:取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应， -1生成碘化亚铜白色沉淀。用0.100 0 mol?L NaSO标准溶液滴定，到达滴定终点时，消223 耗NaSO标准溶液20.00 mL。 223 ? NaSO标准溶液应装在滴定管中;可选用_________作滴定指示剂，滴定终223 点的现象是____________________。 ? CuCl溶液与KI反应的离子方程式为____________________________。 2 ? 该试样中CuCl?2HO的质量百分数为_____________。 22 18、(每空2分，共16分) -+ (1)、CHCOOH CHCOO+ H33 2--- CO+ HOHCO+OH323 ?,?,?,? (2)、? B,C,A=D=E ? a、d ? 10?1 ? 碱性 CHCOOH、CHCOONa(只填一种不得分) 33 19、(每空2分，共20分) +-(1)、O+4H+4e==2HO 防止铜离子水解 22 (2)、 ACD B反应中没有电子转移 — -2- CHOH + 8OH-6e== CO+ 6HO332 (3)、 ? 碱式淀粉溶液蓝色褪去，半分钟不恢复 2+-?2Cu+4I====2CuI?+I 2 ?95%

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