江苏省2022届高三四校联考（姜堰中学•如东中学等）化学试题

2022届高三年级四月份阶段性测试化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Co59一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法正确的是()A.在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C.向河水中加入明矾，可除去许多杂质并杀灭有害细菌D.人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”2.反应COCl2＋4NH3===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列化学用语表示错误的是()A．COCl2是极性分子B．N2H4的电子式C．二氧化硅的分子式为SiO2D．CO(NH2)2只含共价键阅读下列资料，完成3~5题：二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐等，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。二氧催化剂化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步：2SO2(g)O2(g)△2SO3(g)ΔH196.6kJmol1，反应过程中的能量变化如图所示。3.下列有关二氧化硫的说法正确的是()A.SO2与SO3分子中硫原子的杂化方式相同B.SO2的水溶液能导电，SO2是电解质C.将过量的SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成无色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2后溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性7344:uId:734414.下列有关二氧化硫催化氧化反应的说法正确的是()A.图中A表示2molSO2(g)的能量，C表示2molSO3(g)的能量B.充入过量O2、增大压强或降低温度，都能提高SO2的平衡转化率C.使用催化剂能改变Ea的大小，从而改变该反应的反应热1D.反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的活化能为196.6kJmol5.实验室需制取少量SO2并验证其性质，下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.B.C.D.6.在指定条件下，下列含氮物质的转化不能实现的是()HOHSOA.NO22NOB.NH324NH4HSO4NO3+NH3H2O2C.AlAlO2D.NH3催化剂N27.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是()A.电解WZ溶液可制得WYX、Z2B.简单离子半径：Y>Z>WC.W分别与X、Y组成的化合物均含离子键D.简单氢化物的沸点：Y>Z8.化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的 工艺 钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程 流程如图。815537:fId:8155372已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 提纯硒(沸点为685℃)；-5②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10；③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01mol/L；离子浓度小于10-5mol/L时，认为不含该离子。下列说法错误的是()A.“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸B.“水吸收”过程得到的溶液呈酸性C．在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管+2-D．“浸出液”中的溶质成分一定不含Ag和SO49.哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂，如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是()A.1mol哌醋甲酯最多与4molH2发生加成反应B.该有机物的一氯代物有12种C.该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应D.该分子中至少有8个碳原子共面52利用无机物离子III和IV（如图简写为IV），实现了水在10.LRuH2OCeNO36Ce催化剂作用下制氧气。用18进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自H2O于水。其相关机理如图所示：下列说法错误的是()A.CeIV在反应中作氧化剂催化剂B.催化氧化水的反应为2H2OO22H2C.进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气6若18参与反应，则III中存在18D.H2O(L)RuOOHOuerr:uId:uerr311.高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是()A．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大．放电时，负极反应式为--2-BZn-2e+4OH=ZnOH4C．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子D．放电时，正极区溶液的pH增大2+-36c(Cu)12.室温下，已知Ksp(CuS)=8.8×10，饱和Cu(OH)2溶液中x=—lg与pH的关系如2.210-5-1下图所示。向0.1mol·L的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4晶体。下列说法正确的是()-18A．室温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10B．加入CuSO4晶体时，先生成Cu(OH)2沉淀C．室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等D．反应后的溶液中存在离子浓度关系：++2+2———2-c(Na)+c(H)+c(Cu)=c(S)+c(HS)+c(OH)+c(SO4)-2-813.已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10、Ka2(H2SO3)=5.0×10。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。实验4：向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是()c(SO2)A．实验1混合溶液中3=5.0×10-4c(H2SO3)+2B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)]c(HSO3)C．实验3中随水的不断加入，溶液中2的值逐渐变小c(SO3)2+—D．实验4中反应的离子方程式为Ba+HSO3+OH=BaSO3↓+H2Oiqtteu:fId:iqtteu414.在50%NiCeO2负载型金属催化作用下可实现CO2低温下甲烷化。发生的反应有：-1反应Ⅰ：CO2gH2gCOgH2OgΔH1=+41kJmol-1反应Ⅱ：CO2g4H2gCH4g2H2OgΔH2=-165kJmol1反应Ⅲ：COg3H2gCH4gH2OgΔH3206kJmol将CO2与H2按照一定流速通过催化氧化管，测得CO2的转化率与CH4的选择性[CH4选择n生成CH4性=100%]随温度变化如图所示。下列说法正确的是()n转化CO24cCO2cH2A．反应Ⅱ的平衡常数可表示为K=2cCH4cH2OB．其他条件不变，增大压强可提高CH4的选择性C．其他条件不变，升高温度，出口处甲烷的量一直增大D．在X（非平衡点）所示条件下延长反应时间不能提高CO2的转化率UERR:uId:UERR5二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（12分）MoS2作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足，还可以有效解决、、、自身稳定性和导电性不佳的问题。以钼精矿（主要成分为MoS2，含SiO2CuFeS2CaCO3PbS等杂质）为原料生产MoS2的工艺流程如图。已知：①MoS2中S的化合价为－2价；②常温下PbCl2不溶于水，但PbCl2可与Cl反应，生成可溶性络合离子PbCl3；③MoS2不溶于水和常见酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3，“硫代”时2生成MoS4。回答下列问题：、（1）使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的CaCO3PbS杂质发生、反应，生成CaCl2PbCl2，其中生成PbCl2的化学方程式为_▲。（2）“氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl3，在强酸性条件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，该“氯盐浸出”过程的化学方程式为▲。（3）“碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是_▲。（4）“碱浸”后滤液③的主要成分为_▲（填化学式）。（5）“初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是▲。46（6）产品MoS2中存在极微量的非整比晶体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo与Mo物质的量之比为▲。IQTTEU:fId:IQTTEU616.（15分）环戊烷通过一系列反应得到化合物E()，合成路线如下图：已知：i.+Δ酸性KMnO4ii.CH3CH2=CH2CH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOHiii.反应⑤由2分子的C反应得到1分子的D(1)反应①的条件是▲。(2)C中碳的杂化类型_▲。(3)D的结构简式_▲。(4)写出一种满足下列要求的E的同分异构体的结构简式▲。①1mol该有机物可以与足量NaHCO3反应生成4molCO2②核磁共振氢谱显示有3组峰(5)以为原料， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 路线合成，无机试剂任选。2022-04-16T16:17:21.911943717.（19分）Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2，以某锂云母矿石(主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质)制备Li2CO3。已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2恰好完全沉淀时pH5.28.83.29.49.811.1②部分物质的溶解度曲线见下图。利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下：（1）酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如上图所示。烧杯中试剂的作用是_▲。（2）调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH>12，过滤，此时的滤渣主要成分为_▲。分两次调节pH的主要原因是▲。（3）沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入_▲杂质(填化学式)。（4）Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：▲。2＋－1（5）CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4。请补充完整由含c(Co)＝0.1mol·L的浸出液（含3+3+2+有杂质Al、Fe、Fe）制备纯净的CoC2O4·2H2O实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：▲，干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。(须使用的试剂：NaClO3，NaOH，AgNO3溶液，(NH4)2C2O4，蒸馏水)8（6）为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的体积。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)18.（12分）硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和-PFS、氧化吸附等方法。（1）石灰中和-PFS法，处理过程如下：含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图-1所示。H3AsO4水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图21-2所示。已知此温度下，CaH2AsO42溶于水，KspFeAsO4=5.710，19，KCaHAsO=8.4104。KspCa3AsO42=6.810sp4图2①一级沉降时，当pH=2，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为▲。调节到时，开始产生沉淀，原因是▲。pH8Ca3AsO429②二级沉降中，保持溶液在～之间，加入聚合硫酸铁形成的FeOH胶pH810PFS()3体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为▲。（3）氧化吸附法，新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性，能将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)，也具有较强的吸附性，已知常温下，pH＞7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。pH不同时，新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图-4所示。图-41加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4，反应的离子方程式为▲。2当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因▲。10