2017年高考复习——无机工业流程题专题

2017年高考复习——无机工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 专题化学工艺流程题是近年高考命题的热点。化学工艺流程题以化工生产、能源、 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 、环境等方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。解答所需知识、方法都是化学的核心内容。一、题设探究1、呈现形式资料卡：物质的理化性质，如易潮解、易水解、易与某些物质反应等；流程图：生产工艺流程； 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 格：熔沸点、溶解度、Ksp等；图像：溶解度、反应速率等。2、设问方式：设问方式考查内容考查方式元素化合物性质、离子反将原料转化为产应、氧化还原反应、热化方程式书写、与原理文字叙述品的生产原理学、水解、平衡移动、溶解度、电解仪器名称、实验方法选择、操作过程描述、滴定除杂、分离和提纯产品实验操作计算提高产量和效率化学反应平衡、溶解平衡计算转化率、产率、纯度节能减排，循环利用元素化合物性质选择尾气处理的药品、找出循环利用的物质电极方程式书写，转移电子计算、恢复电解质溶综合利用原电池、电解池液3、能力考查：获取信息的能力、分析解决问题的能力、表达能力。4、知识落点：基本理论、元素化合物、实验。因此，我们需要运用有关物质的性质和反应原理的基本知识，还要掌握一些分离提纯物质的基本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。二、解题思路1、解题步骤第一，浏览全题，确定该流程的目的(即由何原料获得何产物,有何副产物)，记住资料卡中给出的理化性质；第二，粗读流程图，尽量弄懂流程图每部的目的,宏观把握整个流程，但不必将每一种物质都推出；1第三，精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第四，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性。2、注意事项:答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。三、解题方法1、工艺流程模板2、预处理的方法及目的（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）（5）控制温度：操作目的①加快反应速率或溶解速率；②促进平衡向吸热方向移动；加热③除去热不稳定的杂质，如、、、、等物质；NaHCO3Ca(HCO3)2KMnO4I2NH4Cl④使沸点相对较低的原料气化或升华。①防止某物质在高温时会溶解(或分解)；降温②使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；2③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；④降低晶体的溶解度，减少损失。方法：用水浴或油浴控温①防止某种物质温度过高时会分解或挥发；②为了使某物质达到沸点挥发出来；控温③使催化剂的活性达到最好；④防止副反应的发生；⑤降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。3、分离提纯的方法及目的①盐溶液的分离提纯方法：结晶法：结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。a、纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质）蒸发浓缩，冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）b、混合溶液（分离A和B）：要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤②过滤——固、液分离③蒸馏——液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出4、循环利用的物质目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等可以用于循环的物质：辅助试剂、母液；一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质35、高频问题及答题技巧（注重文字叙述的规范性）1、“浸出”步骤中，为提高××的浸出率，可采取的措施有：适当提高反应温度；增加浸出时间；加入过量硫酸；边加硫酸边搅拌。2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥3、沉淀洗涤操作：往漏斗（或过滤器）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次4、检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加××试剂，振荡，若没有……现象，则沉淀洗涤干净。、如何从中得到无水：在干燥的气流中加热，抑制了的水解，且带走5MgCl2·6H2OMgCl2HClMgCl2受热产生的水汽。MgCl2·6H2O、中混有3+加何种试剂调值：答：、、、。原因：加消6CuCl2FepHCuOCu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3CuO耗溶液中的+的，促进3+的水解，生成沉淀析出HFeFe(OH)37、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：3.2~4.7。原因：调节溶液的pH值至，使3+全部以沉淀的形式析出而2+不沉淀，且不会引入新杂质。3.2~4.7FeFe(OH)3Cu8、产品进一步提纯的操作：重结晶。9、趁热过滤的原因即操作：防止××杂质析出或防止降温过程中××析出而损耗；10、水浴加热的好处：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃11、减压蒸发（小心烘干）：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解。、沉淀中混有应怎样除去：加入溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤12Mg(OH)2Ca(OH)2MgCl213、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等。答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳、不用其它试剂，检查产品是否纯净的方法及操作是：14．．NH4Cl答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净、检验＋的方法是：15NH4答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（注意方法与操作的差别）16、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度、检验是否沉淀完全的试验操作是：17Fe(OH)3答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴溶液，若不出现血红色，则表明沉淀完全。KSCNFe(OH)318、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）（或加NaOH，根据情况而定）4化学工艺流程题专练1．【2016年高考新课标Ⅲ卷·28】（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免V2O5V2O5污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（）酸浸时转化为+，反应的离子方程式为，同时转成2+。废渣的主1“”V2O5VO2___________V2O4VO“1”要成分是__________________。（）氧化中欲使的2+变为+，则需要氧化剂至少为。2“”3molVOVO2KClO3______mol（）中和作用之一是使钒以4−形式存在于溶液中。废渣中含有。3“”V4O12“2”_______（）离子交换和洗脱可简单表示为：4−−（以为强碱性阴离子4“”“”4ROH+V4O12R4V4O12+4OHROH交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是________。（）沉钒得到偏钒酸铵（）沉淀，写出煅烧中发生反应的化学方程式。6“”NH4VO3“”____________2、【2016年高考新课标I卷·28】（14分）NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：2回答下列问题：（1）NaClO中Cl的化合价为__________。2（2）写出“反应”步骤中生成ClO的化学方程式。2（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是。5（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2__________，该反应中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl的氧化能力。NaClO的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）。223、【2015年高考新课标II卷·28】（15分）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：ClO2（）工业上可用与在存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。1KC1O3Na2SO3H2SO4ClO2（）实验室用、盐酸、亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备：2NH4ClNaClO2(ClO2盐酸溶液NaClO2ClO2溶液NH4Cl电解溶液NHNCl33溶液XH2①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有__________。③除去中的可选用的试剂是填标号。ClO2NH3()a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（）用右图装置可以测定混合气中的含量：3ClO2Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用硫代硫酸钠 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴定锥形瓶中的溶液（2-＝－2，指示剂显示终0.1000mol·L-1I2+2S2O32I+S4O6-)点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为。ClO2②玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。④测得混合气中的质量为。ClO2g（）用处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是4ClO2_______（填标号)。a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁64、【2015年高考新课标I卷·28】（15分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为和，还有少量、Mg2B2O5·H2OFe3O4Fe2O3、、和等为原料制备硼酸的工艺流程如图所示：FeOCaOAl2O3SiO2)(H3BO3)回答下列问题：（）写出与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度1Mg2B2O5·H2O_____________外，还可采取的措施有_________（写出两条）。（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。（）净化除杂需先加溶液，作用是。然后再调节溶液的约为，目的是。3“”H2O2_______pH5_________（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。（）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。5NaBH4_______（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。5、(2013新课标Ⅱ卷·27)）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)，Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ⅱ不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。Ni()MnO2回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。(2)反应③的反应类型为。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。反应④中产物的成分可能是。取干操后的滤饼，煅烧后可得到产品，则(4)ZnCO3·xZn(OH)211.2g8.1gx等于。7、从某废液（含有3＋、2＋、2＋、-）中回收铜并制得纯净的溶液。现以制得纯净的6FeFeCuClFeCl3FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾，其流程图如下：(K2FeO4)已知：高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。(K2FeO4)高铁酸钾具有强氧化性。高铁酸钾与水作用产生(K2FeO4)Fe(OH)3（）检验废液中含有2＋选用的试剂是（填化学式）；从废液中制得纯净的溶液加入的1Fe_______FeCl3试剂除铁粉外，还需要的一种试剂是_______（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为。高铁酸钾在处理水过程中的作用是和。(2)(K2FeO4)(3)“氧化”过程反应的离子方程式为。(4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用___________溶解，然后。用回收的铜为原料可制得粗制晶体（含有少量的）。除去晶(5)CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OCuSO4·5H2O体中杂质的方法是：将该晶体溶于水，向溶液中加入，再调节溶液过滤即可制得纯净的溶H2O2pH.CuSO4液，进而可制得纯净的晶体。CuSO4·5H2O已知：室温时一些物质的如下表：Ksp化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2K8.0×10-168.0×10-383×10-20sp已知溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。加双氧水的目的是；若溶液中的浓度为-1，通过计算说明________________________CuSO43.0mol·L此方法可除去粗制晶体中的理由。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O_______________8