一、乙烯的实验室制法1、药品：乙醇、浓硫酸。3、装置：液—液加热，如图。4、收集方法：排水集气法。注意：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。（2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应。（3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。（4）点燃乙烯前要验纯。（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO2。二、乙炔的实验室制法：1、反应原理：2、装置：固+液→气发生装置注意事项：（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。H2S常用CuSO4溶液或碱液洗气除去：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4c、反应原理a、反应装置b、反应现象d、注意事项三、苯的取代反应对苯与溴的反应实验，注意下列几点：A、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。B、溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。C、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。D、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。E、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。F、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。四、硝基苯的制取1.原理2.实验装置温度计的位置：必须放在悬挂在水浴中。长导管的作用：冷凝回流。加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后再加苯。浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用。3、硝基苯无色有毒有苦杏仁味的油状液体，密度比水大。五、石油的分馏1、加少量瓷片，以防止液体在沸腾时剧烈跳动(暴沸)2、应把温度计的水银球与烧瓶的支管口相平行(或相切)3、冷凝水要从下口进，上口出4、每种馏分依然是混合物①实验室制乙烯②实验室制硝基苯③石油的分馏实验小结温度计的使用①实验室制乙烯：液面以下——测定并控制反应混合液的温度②实验室制硝基苯：水浴的水中——测定并控制水浴的温度③石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处——测定蒸气的温度，控制各种馏分的沸点范围（1）使用了温度计的实验（2）温度计的位置与作用1.几种代表物的燃烧:CH4、C2H4、C2H2（1）燃烧时的注意事项：验纯（2）燃烧现象的比较与解释：CH4——淡蓝色火焰，因为C%=75%C2H4——火焰明亮，略带黑烟，因为C%=85.7%C2H2——火焰明亮，伴有浓烟，因为C%=92.3%重要的小实验2.有关褪色的实验（1）因化学反应而使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的物质①发生加成反应导致褪色的烃类：如乙烯、乙炔②发生氧化还原反应导致褪色的无机物：SO2（2）因萃取而使溴水褪色的烃类：如苯、甲苯（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质①不饱和烃中的碳碳双键、碳碳叁键被氧化：如乙烯、乙炔②芳香烃中的侧链被氧化：如甲苯③无机物被氧化：SO23.除杂与提纯——洗气法使用范围：除去甲烷中的乙烯、乙炔除去乙烯中的SO2、CO2除去乙炔中的H2S、PH3溴水或溴的CCl4溶液NaOH溶液CuSO4溶液3.除杂与提纯——分液法适用范围：除去溴苯中的溴除去溴乙烷中的乙醇除去硝基苯中的硝酸除去苯中的甲苯NaOH溶液酸性KMnO4溶液；NaOH溶液水水或NaOH溶液4.鉴别（1）鉴别乙烷和乙烯（2）鉴别乙烯和乙炔（3）鉴别己烷和己烯（4）鉴别己烯和苯（5）鉴别苯和甲苯（6）鉴别直馏汽油和裂化汽油 4.常见物质的鉴别
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