高一新人教版化学必修1课件1-1-2蒸馏和萃取

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(共2课时)第2课时蒸馏和萃取新情境·激趣入题方法警示探究新知识·导学探究新思维·名师讲堂新提升·达标作业新考题·随堂自测在日常生活、工作、学习的过程中，衣服上沾一些油、墨是常有的事，也是令人不愉快的事，有没有办法赶走衣服上的这些不速之客呢？如果你在吃饭时，衣服上沾了些肉汤，或者在印报时，沾了点油墨，可以请汽油来帮忙：在油迹处用汽油揉洗，把油脂从衣服上溶解下来，这样便能除掉油迹。很多有机化学溶剂，如四氯化碳、乙醚等，也都能很好地溶解油脂，不过，不如汽油那样容易弄到罢了。墨是烟炱做的。按照化学成分来说，烟炱就是碳。翻遍所有的化学书籍，你找不到一种溶剂能将碳溶解。很明显，想用什么溶剂来把墨迹从衣服上溶解掉，这是办不到的。然而可以另找办法：一旦沾上墨迹后，你应该立刻把衣服脱下来浸在水中，用饭粒搓洗，这样可以洗去墨迹。总之，衣服沾了油、墨之后不要着急，我们总有办法让它们消失。化学是一门充满神奇色彩的以实验为基础的自然科学，化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础。化学的每一次重大突破都与实验方法的改革密切相关。因此长期以来化学被称为“实验的科学”。学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学好化学的关键。让我们一起走进化学科学，了解化学实验的基本方法，寻找开启化学殿堂的金钥匙，早日走进神奇的化学世界，这儿有你丰富的营养，伴你走过多梦的年华。●新知导学1．向混有Na2SO4的NaCl溶液中，先滴入几滴稀盐酸，无eq\o\ac(□,1)________生成；再滴入eq\o\ac(□,2)________溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式为：eq\o\ac(□,3)_______________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：eq\o\ac(□,1)白色沉淀　eq\o\ac(□,2)BaCl2　eq\o\ac(□,3)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl　eq\o\ac(□,4)沸点不同的液体混合物　eq\o\ac(□,5)蒸馏水　eq\o\ac(□,6)溶质　eq\o\ac(□,7)溶剂　eq\o\ac(□,8)溶剂　eq\o\ac(□,9)CCl4(苯、汽油)　eq\o(□,\s\up4(10))碘●自主探究1．为什么萃取操作过程中，①倒转分液漏斗，振荡时，要适时旋开活塞放气；②分液时要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔？提示：操作①分液漏斗倒转振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，使内外气压不平衡，有时会冲出塞子。操作②能使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能够流出。2．萃取剂应具备哪些性质？提示：(1)萃取剂与原溶剂互不相溶；(2)溶质在萃取剂里的溶解度远大于其在原溶剂中的溶解度；(3)溶质与萃取剂不发生反应。3．实验室制取蒸馏水的装置：请同学们思考和讨论以下几个问题：(1)查资料后向同学们介绍实验中所用的仪器名称，它们都有哪些主要用途？(2)为什么要使用温度计？温度计的位置可不可以随便放？(3)在蒸馏烧瓶中要加入少量碎瓷片，作用是什么？提示：蒸馏实验中所用的主要仪器有：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫上石棉网；温度计——测量温度；冷凝管——用于冷凝气体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。温度计是用来测量水蒸气的温度，所以它的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。加入碎瓷片，是为了防止液体暴沸。知识点1蒸馏●思维导图●细品教材1．原理：蒸馏是一种物理分离方法，它适用于相互溶解且沸点相差较大的液态混合物的分离。通过蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉，也可以用于分离和提纯沸点不同的液体混合物。2．仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶。实验仪器连接情况如下图所示。特别提示：蒸馏装置的组装顺序：由下向上，由左向右，拆卸顺序相反。3．蒸馏操作的注意事项(1)蒸馏装置的连接顺序是由下向上，从左到右。(2)蒸馏烧瓶应放在石棉网上加热，使之受热均匀。(3)蒸馏烧瓶中要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时液体暴沸。(4)蒸馏烧瓶内所盛装的液体体积一般应介于其容积的eq\f(1,3)～eq\f(2,3)之间。(5)冷凝管内冷却水的流向要从下口进，上口出。因为冷却水流向与蒸汽流向相反时，能达到最佳冷凝效果。(6)要收集不同温度或规定温度的馏出液，应使用温度计，且温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处。(7)在实验开始时，先通入冷却水，后加热蒸馏。在实验结束时，先停止加热，然后停止通入冷却水。4．蒸发与蒸馏操作的比较(1)蒸发与蒸馏是混合物分离的重要操作，二者都需加热，但意义不同，学生易搞混。蒸发：加热使溶剂挥发而分离出溶于溶剂中溶质的方法。蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物的方法。温馨提示：①蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。把滤液(或溶液)倒入蒸发皿里，再把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，见上图。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热。注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。如果需立即放在实验台上时，要垫上石棉网。②蒸馏是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)的操作过程。蒸馏的目的是从溶液中分离出某种纯液态物质。它 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 溶液中的其他组分是难挥发的或沸点与馏出物相差很大的物质。如用天然水制取蒸馏水，从烧酒中提取酒精等。在蒸馏前，装置气密性要好，为了防止暴沸，加热前放入几片碎瓷片，先接通冷却水，下口进、上口出，停止加热后仍要继续通冷却水一段时间。●典例剖析【例1】　(2011·天津五校联考)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中的两处明显的错误是_______________________________________________________________________、______________________________________________________________________。(2)A仪器的名称是__________________，B仪器的名称是__________________。(3)实验时A中除加入自来水外。还需加入少量________，其作用是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？__________________________________________________________________________________________________。【解析】　解答本题需注意以下三点：(1)温度计水银球的位置是否正确。(2)冷凝管中冷凝水的流向是否正确。(3)沸石的有无及作用。由图可知，温度计的水银球的位置不对，冷凝管中冷凝水的流向错误。撤去酒精灯后，还有余热，仍有水蒸气溢出，故后停冷凝水。【答案】　(1)温度计水银球未放在蒸馏烧瓶支管口处　冷凝管进出水方向反了(2)蒸馏烧瓶　冷凝管(3)沸石　防止暴沸(4)先撤酒精灯●活学巧练1．(2011·安徽阜阳期末)不法商贩采用工业酒精制造、贩卖假酒，引发多起中毒伤亡事件。工业酒精中含有水、甲醇等杂质。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列方法中最好的是________。A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液(2)在选择需要加热的实验方法中，需用到的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有________________；在该方法的实验步骤里，加热之前的操作是________，并且对此要注意的问题是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】　(1)B(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶　向冷凝管内通冷却水　水从冷凝管的下口进，上口出【点拨】　(1)Ca(OH)2是不溶于酒精、难挥发的固体，甲醇和乙醇的沸点不同(甲醇为64.5℃，乙醇为78.4℃)，加热至64.5℃先达到甲醇的沸点，使之汽化除去，继续加热至78.4℃达到乙醇的沸点，使之汽化、冷凝，收集得到无水乙醇。因此，采用蒸馏最佳。(2)蒸馏操作中要用到的玻璃仪器，不包括铁架台。在蒸馏操作中，为了确保蒸馏出的蒸气及时得到冷却，加热前要先向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热。为了提高冷却效果，水流从下口进，上口出。知识点2萃取与分液●思维导图●细品教材1．萃取、分液(1)(2)萃取和分液操作中所用的主要仪器有：分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)等。(3)萃取和分液操作中应掌握以下要点：①选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶、不发生化学反应、溶质在其中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度；②将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗中，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡；③振荡时右手(一般)捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，用左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来(漏斗口斜向下)用力振荡，并旋开活塞放气1～2次；④然后将其正放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后进行分液；⑤下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。温馨提示：(1)常见的萃取剂：①苯、汽油(或煤油)：难溶于水，密度比水小；②CCl4：难溶于水，密度比水大。(2)由于酒精与水互溶，故酒精一般不作萃取剂。(3)Cl2、Br2、I2的性质：易溶于有机溶剂，如苯、汽油、煤油、CCl4等，在水中的溶解度不大。2．实验：用四氯化碳从碘的饱和水溶液中萃取碘。以下是用CCl4从碘水中提取单质碘的操作示意图：实验记录： 实验步骤 现象及结论 ①用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞 加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，且密度比水大，在下层 ②用右手压住分液漏斗的玻璃塞、左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来用力振荡 振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 实验步骤 现象及结论 ③将分液漏斗放在铁架台上，静置 静置后四氯化碳层变紫色，水层颜色变浅或接近无色 ④待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体从漏斗颈慢慢流出 打开玻璃塞，使漏斗内外气压相等，便于液体流出3.几种常见的漏斗：(1)普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。分液漏斗用普通玻璃制成的，有球形、锥形和筒形等多种式样，规格有50mL、100mL、150mL、250mL等几种。球形分液漏斗的颈较长，多用作制气装置中滴加液体的仪器。锥形分液漏斗的颈较短，常用作萃取操作的仪器。4．分液漏斗使用注意事项：(1)分液漏斗在使用前要检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。(2)分液时，先将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口的小孔，使分液漏斗内的液体能够顺利流下。(3)分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(4)分液时，分液漏斗下口尖端要紧靠烧杯内壁。(5)分液漏斗不能加热。分液漏斗用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯与塞槽之间放一纸条，以防磨砂处黏连。5．萃取与分液的区别萃取与分液使用的主要仪器虽都为分液漏斗，但分液不一定要萃取，只要互不相溶的液体，即可用分液法分离；而萃取后的分离必然进行分液操作。●典例剖析【例2】　(2011·河南焦作检测)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。B．把150mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。C．检验分液漏斗活塞和颈上的玻璃塞是否漏液。D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。E．旋开活塞，用烧杯接收溶液。F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液。G．将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔。H．静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)________→________→________→A→H→________→E→F。(2)上述G步骤的操作中应注意____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述E步骤操作的目的是______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】　解答此题的关键是掌握萃取、分液的操作方法，只要对萃取、分液的操作步骤，即检漏→装液→振荡→静置→放液(先下后上)能够在头脑中迅速再现，便可根据题目要求顺利作答。萃取时要注意三点：第一是两种溶剂不能互溶；第二是溶质在这两种溶剂中的溶解度要相差很大；第三是溶质与萃取剂不反应。【答案】　(1)C　B　D　G(2)使分液漏斗内外大气相通，保证液体顺利流下(3)及时关闭活塞，防止上层液体流下，且使分液漏斗下端紧靠烧杯内壁。(4)CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多●活学巧练2．(2011·天津竞赛)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：eq\x(海藻)eq\o(――→,\s\up15(灼烧))eq\x(海藻灰)eq\o(――→,\s\up15(浸泡))eq\x(悬浊液)eq\o(――→,\s\up15(①))eq\x(含I－的溶液)eq\o(――→,\s\up15(②))eq\x(X)eq\o(――→,\s\up15(③))eq\x(Y)―→eq\x(晶态碘)某化学兴趣小组对上述流程②③的设计如下图所示：已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI===2KCl＋I2回答下列问题：(1)写出提取过程中，实验①③的名称。①________；③________。(2)四氯化碳是________色，密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。(3)从F中得到的固态碘还需进行的操作是___________。(4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有________。A．试管　B．瓷坩埚　C．坩埚钳　D．蒸发皿　E．酒精灯【答案】　(1)过滤　萃取　(2)无　大　紫红(或紫)　KCl　(3)分液、蒸馏　(4)B、C、E【点拨】　本题以从海藻中提取碘为背景材料，考查溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作。从海藻中提取碘的方法：海藻eq\o(――→,\s\up15(灼烧))灰烬eq\o(――→,\s\up15(浸泡))悬浊液eq\o(――→,\s\up15(过滤))含I－的澄清溶液eq\o(――→,\s\up15(转化))生成I2eq\o(――→,\s\up15(萃取))分层液体eq\o(――→,\s\up15(分液))含I2的CCl4溶液eq\o(――→,\s\up15(蒸馏))I2知识点3物质的检验、混合物的分离与提纯●思维导图●细品教材1．物质的检验(1)物理方法利用物质的物理性质进行检验。有观察法、闻气法和溶解法等。(2)化学方法根据物质在特定条件下与其他物质反应产生的特殊现象来加以检验。有燃烧法、指示剂法和试剂法等。常见阳离子的检验 离子 试剂 现象 原理 H＋ ①紫色石蕊试液　②蓝色石蕊试液 ①呈红色②呈红色 Ag＋ HCl溶液、HNO3溶液 出现白色沉淀且沉淀不溶于HNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓(无其他离子干扰) Ba2＋ 先加Na2SO4溶液，后加HCl 产生白色沉淀，加HCl后沉淀不消失 SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓常见阴离子的检验 离子 检验方法 OH－ 酸碱指示剂 可溶性盐酸盐(Cl－) 与硝酸银反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 可溶性硫酸盐(SOeq\o\al(2－,4)) 与含Ba2＋溶液反应，生成白色沉淀，不溶于硝酸。如BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 可溶性碳酸盐(COeq\o\al(2－,3)) 与硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。如Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O温馨提示：如果对某种物质进行检验可以根据特定现象判断，但是如果同时对几种物质或几种离子检验就一定要考虑选取合适试剂和设计科学的检验顺序了。2．混合物的分离和提纯(1)混合物的分离与提纯的关系 分离 提纯 含义 把混合物的各成分分开 把混合物中所含有的杂质除去 区别 分开后的各物质要恢复原来的状态 杂质不必恢复原状态 物理方法 过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等 化学方法 沉淀、置换、加热、分解等(2)化学方法分离和提纯物质的“四原则”和“三必须”：“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。“三必须”是：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新杂质)；除杂途径必须最佳。●典例剖析【例3】　下列离子检验的方法正确的是(　　)A．某溶液eq\o(――→,\s\up15(＋硝酸银溶液))产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液eq\o(――→,\s\up15(＋氯化钡溶液))产生白色沉淀，说明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．某溶液eq\o(――→,\s\up15(＋氢氧化钡溶液))产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液eq\o(――→,\s\up15(＋稀硫酸))生成无色气体，说明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)【解析】　本题考查了典型离子的检验。eq\x(Cl－)eq\o(――→,\s\up15(AgNO3))白色沉淀eq\o(――→,\s\up15(稀HNO3))白色沉淀不溶解；eq\x(SO\o\al(2－,4))eq\o(――→,\s\up15(过量HCl))无明显现象eq\o(――→,\s\up15(BaCl2))白色沉淀；eq\x(Cu2＋)eq\o(――→,\s\up15(NaOH))蓝色沉淀；eq\x(CO\o\al(2－,3))eq\o(――→,\s\up15(CaCl2))白色沉淀eq\o(――→,\s\up15(HCl))白色沉淀溶解且产生气体eq\o(――→,\s\up15(通入澄清),\s\do15(CaOH2溶液))变浑浊【答案】　C故A项COeq\o\al(2－,3)干扰，B项Ag＋干扰，D项HCOeq\o\al(－,3)干扰，选C。【误区警示】　(1)AgCl和Ag2CO3都是难溶于水的白色沉淀，但AgCl不溶于HNO3，而Ag2CO3溶于HNO3。(2)加入BaCl2溶液后产生的白色沉淀可为BaSO4，也可为AgCl，且二者均不溶于稀HNO3，但当先加入HCl溶液后无明显现象，则一定无Ag＋，再加入BaCl2产生白色沉淀，则原溶液一定有SOeq\o\al(2－,4)。【答案】　B●活学巧练3．某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是(　　)A．①②③　　　　　　　B．③②①C．②③①D．②①③【点拨】　本题关键是对“逐一沉淀”的理解，即每一步滴加的试剂只能沉淀分离出一种离子。若先滴入NaOH溶液，同时产生沉淀的离子有Ag＋(先出现AgOH沉淀，马上分解为Ag2O沉淀和H2O)、Cu2＋[Cu(OH)2沉淀]；若先加入K2SO4溶液，同时产生沉淀的离子有Ag＋(Ag2SO4微溶)、Ba2＋(BaSO4沉淀)；若先加入盐酸，只先沉淀Ag＋(AgCl沉淀)，再加K2SO4溶液，沉淀Ba2＋，最后加NaOH溶液，沉淀Cu2＋。1．(2011·惠安三中高一期中)下列实验操作中错误的是(　　)A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度大 【答案】　A【点拨】　进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热烘干固体，故A不正确。【答案】　C2．(2011·惠安三中高一期中)现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)A．过滤　萃取　分液B．萃取　分液　蒸馏C．分液　蒸馏　萃取D．萃取　蒸馏　分液【点拨】　①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；③单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂不溶于水，用萃取法。【答案】　B3．(2011·渠县二中月考)如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离(　　)【点拨】　花生油和水是互不相溶的两种液体，故可以用分液的方法进行分离。【答案】　D4．(2011·湖南师大附中阶段测试)用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是(　　)A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出【点拨】　四氯化碳的密度比水的密度大且不溶于水，所以四氯化碳层在下层，水在上层。分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。5．(2011·湖北宜城一中月考)下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(　　) A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 【答案】　B【点拨】　本题只要明确混合物分离的实验操作中使用的主要仅器便可得出答案。蒸馏使用的主要仪器是蒸馏烧瓶，过滤使用的主要仪器是漏斗，萃取使用的主要仪器是分液漏斗，蒸发使用的主要仪器是蒸发皿。6．(2011·合肥润安中学高一月考)蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置。(1)图Ⅰ中有明显错误的是______________________________________________________________________。(2)仪器A的名称是______________，仪器B的名称是________________。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是_______________________________________________________________。(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________________________________________；烧杯中还应盛有的物质是________________________________________________________________________。【答案】　(1)冷凝水上进下出　(2)蒸馏烧瓶　冷凝管　(3)碎瓷片　防止暴沸　(4)冷凝　冷水或冰水【点拨】　(1)图Ⅰ中的明显错误是冷却水的流向错误。(3)为了防止加热时液体暴沸，还需要向蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片。(4)使用长导管的目的就是起冷凝的作用。