电化学近三年高考真题(17~15年)

坡新贡“一电化学高考真题训练1.12017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2.12017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H.SO4-H.C,O4混合溶液o下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：A产+3e-=AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3.12017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2s工(2二区8)。下列说法错误的是A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2s6+2Li++2e-=3Li2s4B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中Li2s2的量越多4.[2016新课标2卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2*B.正极反应式为Ag-+e'=AgC.电池放电时由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2。=Mg(OH)2+H2f5.12016新课标1卷】三室式电渗析法处理含Na2sO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na-和SO；可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的SO/一离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2so4废水时可以得到NaOH和H2so4产品C.负极反应为2H20-4e=O2+4H,负极区溶液pH降低D.当电路中通过Imol电子的电量时，会有0.5mol的Ch生成6.12016浙江卷】金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2OMM(OH)no己1/71f71/72/72PAGE\*MERGEFORMAT#72/7鼓新资料推荐知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()明育子交换,稹多孔电相A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高C.M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD.在M-空气电池中,，为防止负极区沉积Mg(OH”，宜采用中性电解质及阳离子交换膜7.12016海南卷】某电池以KzFeCU和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为ZFeCV-10H"+6e-=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OFT向正极迁移9.12015福建卷】某模拟〃人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H?O和CO?转化为。2和燃料(C3H80)。下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H十从b极区向a极区迁移C.D.每生成1molO2,有44gCO2被还原a电极的反应为:3cCh+16H+-18e"=C3H80+4反OCO?10.12015浙江卷】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H?O一cCT*智々自喘看WecO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()A.X是电源的负极h2o比co2coB.阴极的反应式是：H2O4-2e-=H2+O2-CO2+2e=CO+O2C.总反应可表示为：H2O+CO2^^H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1多孔电极-二金属氧化物电解屐二多孔电极Y电源11.12015四川卷】用下图所示装置除去含CN，C「废水中的口，uw3.一一」，0,阳最新资料推荐极产生的CIO-将CN一氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是•••A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：CF+2OH--2e=CIO+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2。+2e-=H2t+2OHD.除去CN-的反应：2CN-+5C1O-+2H•=N2t+2CO2t+5CF+H2O12.12016天津卷】下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（AH）B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小13.12015上海卷】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是A.d为石墨,铁片腐蚀加快B.d为石墨,石墨上电极反应为：。2+2H2。+4e-4OHC.d为锌块,铁片不易被腐蚀铁片电极d海水g学D.d为锌块,铁片上电极反应为：2H.+2e-H?14.【2015江苏卷】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应CH4+H2O==^3H2+CO,每消耗lmolCH4转移12mol电子B.电极A上山参与的电极反应为：H2+2OH--2e=2H2OC.电池工作时，CO.*一向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32一15.12017江苏卷】（12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为ALCh,含SiCh和Fc。等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下:NaOIINallCO3注：SiO?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。“电解I”是电解熔融ALO3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,城新资料推荐原因是,□“电解II”是电解Na2cCh溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的化学式为0【答案】（3）石墨电极被阳极上产生的氧化（4）4COF+2Hq-4e-=4HCO3+OdH216.[2017天津卷】（14分）某混合物浆液含有A1（OH）3、MnCh和少量Na2ao4,。考虑到胶体的吸附作用使NazCrO』不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2）,使浆液分离成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用。回答【和II中的问题。m2s°，溶液阳工子膜阴离.膜2人。』溶液固体混合物分离利用的流程图II.含铭元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO』?-能从浆液中分离出来的原因是,分离后含钠元素的粒子是:阴极室生成的物质为（写化学式）。【答案】（4）在直流电场作用下，CrChz-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液C6-和Cr2O72NaOH和H217.12016江苏卷】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物,（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Crqf的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极±Cr2O72转化为Cr3+,其电极反应式为。【答案】（1）Cr2O72+6e-+14H*=2Crr+7H2O18.【2016天津卷】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环在。回答下列问题：（1）但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：—o（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气：Fe+2Hq+20FT耍曳=FeOL+3H2t,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOF，银电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：NaFeCh只在强碱性条件下稳定，易被Hz还原。■新资料推荐①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）。②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是。@c（Na2FeO,随初始c（NaOH）的变化如图2,任选M、N两点中的一点， 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 c（NaFeO。低于最高值的原因：。【答案】⑴H2+2OH-2e=2H2O（5）①阳极室②防止Na2FeO4与Hz反应使产率降低③M点：c（OHD低，Na?FeO4稳定性差，且反应慢（或N点：c（OFT）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使NaFeO4产率降低）。19.12016浙江卷】催化还原CO?是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。（5）研究证实，CO?也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醉的反应发生在极，该电极反应式是o【答案】（5）阴CO2+6H'-6e-==CH3OH+H2O20.【2015新课标2卷】（15分）二氧化氯（C102,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问―（2）实验室用NHCl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料,通过以下过程制备CKh：①电解时发生反应的化学方程式为中解【答案】（2）①NHQ+2HC113H2f+NC1：21.【2015重庆卷】（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。（5）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。城新资料推荐①腐蚀过程中，负极是（填图中字母"a”或"b”或"c”）；②环境中的C1.扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2（OH）3d,其离子方程式为:③若生成4.29gCu2（OH）3C1,则理论上耗氧体积为L（标准状况）。【答案】（5）①c②2CW+3OH+C1=Cr（OH）3cli③0.44822.【2015新课标2卷】26.F3、H5、J2[2015・全国卷II]酸性锌镒干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌,中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2.ZnCL和NHCl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度®100g水）温度/℃化合物020406080100NH4C129.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Kp近似值10,10171039回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为C（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCli和NH4CL二者可通过分离回收：滤渣的主要成分是MMh、和，欲从中得到较纯的MM）?,最简便的方法为，其原理是。⑶用废电池的锌皮制备ZnSO「7比0的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2sO«和H。溶解，铁变为，加碱调节至pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1X10'mol・L】时，即可认为该离子沉淀完全）：继续加碱至pH为时，锌开始沉淀（假定Z#'浓度为O.lmoll若上述过程不力口H2。?’后果是>原因是o答案：（l）MnO2+H++e-=MnOOH2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+6/76676/72/72PAGE\*MERGEFORMAT#72/7以新资料推荐(注：式中Zn"可写为Zn(NH3)?\ZmNH^CL等,H+可写为NH1)(2)加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH空气中加热碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2(3)Fc3+2.76Zn?♦和Fc?♦分离不开Fe(OH”和Zn(OH”的"相近23.[2016•全国卷I]NaClCh是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：NaaO3食,水硫酸、CIO2T电解H结晶、干燥片NaCK)2产品J「匚fkf回收尾气吸收->成品液nr,NaHSOaNaOH>H,0,回答下列问题：(l)NaC102中。的化合价为3(2)写出“反应”步骤中生成GO2的化学方程式：o“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg?，和Ca2\要加入的试剂分别为、0“电解”中阴极反应的主要产物是。“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2o此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是o”有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaC102的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)答案：⑴十3(2)2NaClO3+SO2+H2so4=2C1O2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2cCh溶液ClOf(或NaCICh)(4)2：1O2(5)1.57