极其微弱;水中含极少量离子;几乎不导电特点水的电离只与温度有关;升温;Kw增大加酸碱盐;只影响平衡和电离程度;不改变Kw水的离子积Kw
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
达式：Kw=H+·OH-电解质与非电解质电解质强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI弱电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HClO非电解质非金属氧化物：SO2、NO2、CO2电解质和非电解质区别导电性：本质所属化合物电解质是离子化合物或共价化合物非电解质是共价化合物吸热：升温电离程度增大影响因素适合于任何稀水溶液单位：mol2·L-2强碱：KOH、NaOH、CaOH2、BaOH2盐：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl、NH4HCO3活泼金属氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3弱碱：NH3·H2O、MgOH2、AlOH3、FeOH3、CuOH2水络合物：FeSCN3气态氢化物：CH4、NH3大多有机物：蔗糖、酒精、CCl4电解质能电离非电解质不能电离形态：水合离子或水和分子判断方法：熔融状态是否导电决定因素：与离子浓度有关;与离子多少无关向盐酸中加少量NaOH固体导电性几乎不变向醋酸中通NH3导电性增强电离方程式书写强电解质：=、一步弱电解质：可逆号、多元弱酸分步;其他一步H+=OH-中性本质溶液的酸碱性定义：pH=-lgH+表示判断：直接比较nH+与nOH-;或判断nH+/nOH-H+>OH-酸性;H+越大;酸性越强pH酸碱指示剂H+
标准
excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载
比色卡对比确定溶液的pH注意：①事先不能用水湿润PH试纸②广泛pH试纸只能读取整数值或范围用pH试纸测定弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢;强酸、强碱变化得快..lg2=0.3lg5=0.7lg3=0.5电离平衡表达式弱酸用Ka;弱碱用Kb意义K值越大;越易电离影响因素只与温度有关;电离吸热;升温利于电离;Ka变大多元弱酸分步电离;逐级减弱;相差很大;第一步为主：Ka1>>Ka2>>Ka3酸性：HF>CH3COOH>HCN电离程度：CH3COOH≈NH3·H2O电离度表达式：α=ΔC/C0×100%意义：α越大;电离程度越大;酸性或碱性越强影响因素以醋酸为例升温;α变大;Ka变大;酸性变强..稀释;利于电离;α变大;但H+变小;酸性变弱..酸浓度越大;酸性越强;但α越小..通HCl;α变小..加CH3COONa;α变小加NaOH;α变大..电离常数强酸与弱酸对比等V等C的盐酸与醋酸H+前者大;pH前者小n酸相等;消耗nNaOH相等与足量Zn反应;υ0前者大;前者大;产生H2一样多等V等pH的盐酸与醋酸H+相等;但C后者大n酸后者大;故后者消耗nNaOH多与足量Zn反应;υ0相等;后者大;产生H2后者多计算已知Ka=1.69×10-5mol·L-1;求0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中H+及电离度..用到近似;电离程度很微弱;醋酸的变化量忽略掉;H+=1.3×10-3mol·L-1;α=1.3%稀释相同倍数;盐酸的pH大稀释后pH仍相同;醋酸需要的水多水的电离平衡酸碱都抑制;盐类水解促进pH=8的NaOH溶液和Na2CO3溶液中H+水分别是10-8mol·L-1和10-6mol·L-1pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6的盐酸和醋酸溶液中H+水相等;都是是10-8mol·L-1浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液中H+水由大到小的是：醋酸>盐酸=硫酸盐类的水解盐电离出的原理酸根离子结合水电离出的H+生成弱酸阳离子结合水电离出的OH-生成弱碱促进水的电离;使H+≠OH-..特点：中和反应的逆反应微弱、吸热升温利于水解稀释利于水解规律有弱才水解无弱不水解都弱都水解谁强显谁性都强显中性越弱越水解含弱酸酸根CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、ClO-、SiO32-、AlOH4-含弱碱的阳离子NH4+、Mg2-、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+电离程度：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-水解程度：CH3COO-
分析
定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析
石蕊：红色-5-紫色-8-蓝色酚酞：无色-8-浅红或粉红色-10-红色变为范围大且不明显;不用做滴定的指示剂方法：把所有操作可能产生的误差;全分析到V标的读数上计算重复做2~3次;求平均值..滴定终点的判断：当加入最后一滴盐酸;锥形瓶内溶液颜色由红色刚好变为无色时;且半分钟内不恢复红色..放标准液的滴定管未用标准液润洗;偏高..滴定前滴定管尖嘴有气泡;完毕气泡消失;偏高..滴定中;滴定管漏液;偏高..锥形瓶摇动时部分碱液溅出;偏低..盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗;偏高..滴定中向锥形瓶加入蒸馏水;无影响..称固体配NaOH溶液待测液时;混有Na2O;偏高..滴加接近终点时;退色后立刻读数;偏低..滴定中;滴定管漏液;偏高..沉淀溶解平衡溶解平衡方程式AmBnsmAn+aq+nBm-aq溶度积KSPKSP=cAn+mcBm-n影响因素加水;正移;KSP不变升温;多数正移KSP变大加入含有相同离子的电解质;逆移;KSP不变应用判断溶解度阴阳离子比相同的;KSP越大;溶解度越大阴阳离子比不同的;进行计算;也可只看数量级进行估算..判断沉淀的生成与溶解Q>KSP;过饱和;生成Q=KSP;饱和;平衡..Q7、H2SiO3溶解、酚酞变红、H+=1×10-13mol·L-1——碱性加Al放H2、H+水=1×10-13mol·L-1——可能酸性也可能碱性离子浓度关系①离子浓度大小②电荷守恒③物料守恒④质子守恒NH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3NaHSO3NH4SO4CH3COONa、CH3COOH1:1NH4Cl、NaCl、NH3·H2O1:1:1HCN、NaCN1:1等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液①Na+>CO32->OH->HCO3->H+②Na++H+=2CO32-+HCO3-+OH-③2CO32-+HCO3-+H2CO3=Na+④H++HCO3-+2H2CO3=OH-①Cl->NH4+>H+>OH-②NH4++H+=OH-＋Cl-③NH4++NH3·H2O=Cl-④OH-+NH3·H2O=H+①Na+>CH3COO->OH->H+②Na++H+=OH-+CH3COO-③CH3COOH+CH3COO-=Na+④H++CH3COOH=OH-①Na+>HCO3->OH->CO32->H+②Na++H+=2CO32-+HCO3-+OH-③Na+=CO32-+HCO3-+H2CO3④H+-CO32-+H2CO3=OH-①Na+>HSO3->H+>SO32->OH-②Na++H+=2SO32-+HSO3-+OH-③Na+=SO32-+HSO3-+H2SO3④H+-SO32-+H2SO3=OH-①NH4+>SO32->H+>OH-②NH4++H+=2SO42-+OH-③NH4++NH3·H2O=2SO42-④OH-+NH3·H2O=H+①CH3COO->Na+>H+>OH-②Na++H+=OH-+CH3COO-③CH3COOH+CH3COO-=2Na+④CH3COOH+2H+=CH3COO-+2OH-①Cl->NH4+>Na+>OH->H+②NH4++Na++H+=OH-+Cl-③NH4++NH3·H2O=Cl-=2Na+④NH4++2H+=NH3·H2O+2OH-①Na+>CN->OH->H+②Na++H+=OH-+CN-③HCN+CN-=2Na+④HCN+2H+=CN-+2OH-①Na+>HCO3->CO32->OH->H+②Na++H+=2CO32-+HCO3-+OH-③2Na+=3CO32-+HCO3-+H2CO3④……离子浓度关系采用“少定多变”的方法;使少量的反应物系数为1;过量反应物需要多少写多少..NaHCO3和CaOH2石灰水少量：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O石灰水过量：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OCaHCO32和NaOHNaOH少量：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH过量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OFeBr2溶液中通入Cl2少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-NaHSO4和BaOH2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓沉淀最多时：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓KAlSO42和BaOH2沉淀物质的量最大：2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-=2AlOH3↓+3BaSO4↓沉淀质量最大：Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=AlOH4-+2BaSO4↓
浙公网安备 33021202002483