“原子的构成”教学
方案
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《原子的构成》教学方案 如东县实验中学 缪徐 一、提示 《原子的构成》是人教版化学实验教科书九年级
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第四单元课题1的教学内容，属于新授课。本节课的教学内容，是第三单元课题2分子和原子知识的深化，同时，又是该单元课题2元素知识学习的基础。 二、教学流程 片段1.复习引入 [拍摄]同学们，在第三单元中，我们曾学过分子、原子的有关知识，请同学们观看屏幕，回忆一下三个问题。 [PPt]知识回忆 什么是分子? 分子是保持物质化学性质的最小粒子 什么是原子? 原子是化学变化中的最小粒子 分子和原子的根本区别是什么? 在化学变化中分子可分，而原子不可分。 [旁白]分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；分子和原子的根本区别是，在化学变化中分子可分，原子不可分。在化学变化中原子不可分，是否意味着原子就是不可再分的粒子呢？通过今天这一节课的学习，我们将会揭开这个问题的谜底。 片段2.重温化学史 [PPt]重温化学史 [旁白]认识事物的过程，是一个艰难曲折的过程。让我们来看一看，三位科学家在探究原子结构的道路上所走过的历程。 [PPt] 重温化学史（1） 1803年，英国科学家道尔顿提出了原子学说，其主要观点：①物质都是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；…… [旁白]请同学们想一想，从现代原子理论的角度看，道尔顿原子学说的主要观点，正确吗？从现代原子理论的角度看，道尔顿的原子学说主要观点是错误的，但这些错误的观点，是后来人正确认识原子内部结构的基础，因此，人们并没有忘记道尔顿，仍然送给了他“原子之父”的美誉！ [PPt]重温化学史（2）。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。汤姆生提出的原子模型图片。 [旁白]1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，并认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里，电子像西瓜籽那样分布着。汤姆生发现了原子中存在电子，这一发现说明了什么？（停顿）说明了电子是比原子更小的粒子，原子可以再分。 [PPt]重温化学史（3） 1906年，英国科学家卢瑟福做了著名的α粒子散射实验。相关图片。 [旁白]α粒子带正电荷，质量是电子的几千倍；金是由金原子构成的，图示上的圆球是金原子的模型。1906年，英国科学家卢瑟福做了著名的α粒子散射实验，让一束平行的α粒子射线轰击极薄的金箔。卢瑟福发现，大部分α粒子的能够顺利穿过金箔；少部分α粒子改变了原来的方向，发生了不同程度的偏转，还有极少数的α粒子被弹回。卢瑟福的α粒子散射实验说明了什么呢？请同学们讨论一下！ [PPt]： 卢瑟福α粒子散射实验 实验现象 实验结论 a.绝大部分α粒子能够越金箔 b.少部分α粒子发生偏转 c.极少数α粒子被反弹回来 说明原子内部有着较大的空间。 说明原子内部存在带正电的粒子，该粒子所占体积很小。 说明原子内部存在着体积小但质量大的粒子（原子核）。 [旁白]（逐项
分析
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三个实验结论）。然后总结：上述分析告诉了我们，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 [PPt] 原子 [旁白]原子核居于原子的中心，带正电，原子核在原子中所占的体积很小，如果拿原子和乒乓球相比，就相当于拿乒乓球跟地球相比一样；拿原子核和原子相比，就相当于拿蚂蚁和体育场相比一样。进一步的研究表明，原子核也不是最小粒子，它由质子、中子两种更小的粒子构成。 片段3.原子的构成 [PPt] 根据下表的信息，描述氧原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氧原子 8 8 8 8个质子、8个中子构成氧原子核，氧原子核和核外的8个电子构成氧原子。 [PPt]呈现构成原子的几种粒子的电性和质量。 [旁白]质子、中子、电子，是构成原子的粒子，我们来了解一下这三种粒子的电性和 质量。（读一遍）由上表提供的信息，我们可以看出。 [PPt]原子核带正电的原因是其中的质子带正电； 质子和中子的质量近似相等； 电子的质量很小，原子的质量几乎集中在原子核上。 [PPt] 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 [旁白]这张表反映的是几种常见原子的构成情况，阅读该表，我们不仅可以描述几种常见原子的构成，还可以发现其它一些规律，仔细看看，你发现了哪些规律？ [PPt] 原子核中不一定有中子； 原子中质子数不一定等于中子数； 原子中质子数一定等于核外的电子数 …… [旁白]（阅读上表，我们发现的规律有……），核电荷数=质子数=核外电子数这一规律的发现，也帮我们解决了一个疑问，这就是，整个原子不显电性的原因——由于一个电子和一个质子所带的电量相等，电性相反，加之两者的个数相等，因此原子核所带正电和核外电子所带的负电能相互抵消。如果把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，那么，我们还可以得出一个什么样的关系式呢？对了，这就是——核电荷数=质子数=核外的电子数。 片段4：相对分子质量 [PPt]相对分子质量 [旁白]原子虽然可分，但它毕竟是一种微小的粒子，其质量是很小的。化学计算中，常常用到的是相对原子质量。相对原子质量的比照
标准
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是一种碳原子质量的1/12，计算方法是用原子的真实质量去除以这一标准。 [PPt]标准：一种碳原子质量的1/12； 算法：原子质量除以“标准”。 [旁白]这里所说的一种碳原子，是指质子数和中子数都为6的碳原子。相对原子质量可以用A（r）来表示。请同学们跟着屏幕上的提示来体会一下相对原子质量的得出过程。 [PPt] 碳原子的质量是1.993×10-26㎏； 碳原子质量的1/12=1.993×10-26㎏×1/12=1.66×10-27㎏； 氧原子的质量是2.657×10-26㎏； 氧原子的相对原子质量=2.657×10-26㎏÷1.66×10-27㎏=16。 片段5：课堂练习 1.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子六种粒子中选择填空 带正电的粒子是______；带负电的粒子是______； 不显电性的粒子是______；原子的质量主要集中在______； 原子核中一定不存在的是______；原子核中不一定存在的是______。 2.已知一种碳原子的质量为1.993×10-26kg，铁原子的质量为9.296×10-26kg，计算铁原子的相对原子质量。 片段6：课堂小结 ●原子的构成 ●荷电荷数=质子数=核外电子数 ●相对原子质量 片段7：布置作业 略 三、说明 1.原子构成的知识十分抽象，教学过程中，要注意运用比喻、想象等手段降低学生的认知难度，帮助学生建立起原子构成的表象。 2.本节课对教学进行了探究性的
设计
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，设计的方法是，以道尔顿的分子原子论→汤姆生发现电子→卢瑟福的散射实验为线索，让学生沿着前人的探究之路开，进行一次短暂的探究之旅。如果学生的基础和能力决定了这种教学方法事实有困难，也可以运用传统的讲授法实施教学。 3.电子在核外如何运动的问题，本节课不作过多的介绍。
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