鲁教版化学九年级上册知识点总结

初中 初中体育教案免费下载初中各年级劳动技术教案初中阶段各学科核心素养一览表初中二次函数知识点汇总初中化学新课程标准 化学 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、物质的变化：物理变化一没有生成新物质的变化；化学变化一生成新物质的变化。（有没有新物质生成是物理变化和化学变化最本质的区别。详见全练版118页知识点二）3、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）结论：外焰温度最高（3）检验产物H20:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾C02:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。4、学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提出问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 一猜想与假设一收集证据（包括设计实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 和进行实验等）—获得结论—反思与评价—表达与交流5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）第二单元探秘水世界详见原子与分子部分）、水的三态变化（固液气三态转化即分子的三个特征。天然水的人工净化（1）水的净化效果由低到高的是沉降、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ；前三者除去不溶性杂质，蒸馏为除去可溶性杂质）其中净化效果最好的操作是蒸馏；起吸附作用可用活性炭。（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物（或钙、镁矿物质）的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物（或钙、镁矿物质）的水。B•鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C•硬水软化的方法：蒸馏（实验室用）、加热煮沸（日常生活用）三、水分子的变化（水的分解与水的合成）1、电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类---直流电加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性化学反应：2H20===2H2仟O2T产生位置负极正极体积比2:1（“正一氧，负二氢”）质量比1:8检验：02---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论：①水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分例：根据水的化学式H20，你能读到的信息（课本81页化学式及其意义）化学式的含义表示一种物质表示这种物质的组成表示这种物质的一个分子表示这种物质的一个分子的构成H2O水这种物质水是由氢元素和氧元素组成的一个水分子一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的合成：2氢气+氧气=2水①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应四、分子与原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子是化学变化中的最小微粒（化学变化中不可再分）。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。五、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、02、N2、CI2。离子：NaCI等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（CI-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H20|CuOCO2无机化合物酸HCIH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaCICuSO4Na2CO3六、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中，核电荷数=:质子数=原子序数:=核外电子数决定元素种类:质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）决定元素化学性质：最外层电子数（5）相对原子质量〜质子数+中子数决定原子的质量：原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg,He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构）七、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由02、03组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）但一定不是化合物。（2）表示方法一一元素符号一一拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30:只表示3个氧原子c、有关元素周期表发现：门捷列夫排列依据注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：0、Si、Al、Fe细胞：0、C、H八、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+:—个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图原子数工电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子阳离子（失电子）阴离子（得电子）粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示九、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义Mg:镁元素化合价为+2MgCI2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:3个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、CI2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点计算:a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量x原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量x原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第三单元溶液一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuS04为蓝色FeS04为浅绿色Fe2(SO4)3为黄b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积（分子之间有间隔）d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断液体溶于液体，有水，水为溶剂无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低从不饱到饱最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；反之则反（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCI二：乳化现象（不是溶解，详见课本60页，洗洁精、洗面奶、洗发露去油均是乳化作用）、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量X100%（用该公式的变形，及用浓溶液制稀溶液计算问题，详见全解版141页）2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第四单元我们周围的空气1、对空气组成探究有重大贡献的化学家：拉瓦锡（也是第一个用天平对化学反应进行定量分析的科学家，发现质量守恒定律）。2、空气的成分和组成空气成分02N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%空气是混合物（1）空气中氧气含量的测定（课本是79页是Cu，99页是红磷）或铜a、可燃物要求：足量且只与空气中的氧气反应，产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，装置冷却至室温后，打开止水夹，水被吸入集气瓶，约占集气瓶体积的1/5（铜的，玻璃管中的现象是红色铜粉变成黑色固体）d、结论：空气是混合物；02约占空气体积分数的1/5，可支持燃烧；e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差3、排放到大气中的有害物质，大致可分为烟尘和有害气体两类，气体污染物较多是S02、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。5、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨（与SO2有关）等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等6、氧气（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸（2）氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁在空气中剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼的白光，生成白色固体（MgO），在氧气中更剧烈铁丝在空气中不能燃烧（所以不能用来测定空气中氧气含量），只能在纯氧中燃烧，现象剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）铁丝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。石蜡在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体（3）氧气的制备：工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满补充常见气体的检验与验满方法氧气：（见上）二氧化碳的检验：将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，证明是C02验满：将燃着的的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满氢气的检验：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，火焰呈淡蓝色，且烧杯内壁有水雾7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途:氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻（物变,物性）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气（化性稳定）、电光源（通电发不同颜色的光，物变物性）、激光技术10、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热第五单元定量研究化学反应一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释（微观本质）：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）—定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、化学式，b、配平c、条件d、箭头）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例宏观：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算第六单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、N02（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式：CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H20（发出蓝色火焰）（2）乙醇（俗称:酒精，化学式:C2H5OH）化学性质：可燃性C2H5OH+302点燃2CO2+3H20工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：（1）优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？三、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:C+02点燃CO2不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO:2C+02点燃2C0C+CO2高温2C0四、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：02的发生装置即固液不加热装置反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制反应物是固体与液体，不需要加热，（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定:C0只能用排水法C02只能用向上排空气法CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02T难溶于水用排水法收集密度比空气大用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应:2）选用和制氧气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaC03高温Ca0+C02T生石灰和水反应可得熟石灰：Ca0+H20=Ca（0H）五、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2+H20==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H20+C02T碳酸不稳定,易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：C02+Ca（0H）2==CaC03J+H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+C02高温2C03、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T）既利用其物理性质又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。六、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：1）可燃性：2C0+02点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和02的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和02的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2T注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2（CO2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）