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化学Ⅱ》试卷（1卷）考试形式:闭卷笔试，2小时适用专业：农学,园艺等专业说明：1、答案请按
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号顺序写在答题纸上，写在本试卷上无效。2、试卷与答题纸同时交上，并分类放好。四题号一二三1234总分得分得分评阅人一、是非题（共10小题，每小题1分，共10分。正确的打√，错误的打×。）1、平行实验的目的是为了减小偶然误差。2、固体样品的取样常采用“四分法”。即将样品平均分为四等份，留下一份继续缩分至所需量。3、以酚酞为指示剂，用HCl溶液滴定已经吸收了CO2的NaOH溶液，则HCl消耗的体积偏低。4、因为HCOOH的=1.8×10θaK-4，所以能用0.10mol·L-1的HCl溶液准确滴定同浓度的HCOONa溶液。5、凡能配制
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溶液的物质称为基准物质。6、下列氧化还原滴定：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，在化学计量点时溶液的电极电势)/()/()(2334++++==FeFeCeCeθθϕϕϕ溶液第1页，共4页7、配位滴定中，配合物MY的稳定常数愈小，则准确滴定该金属离子时所允许的最低pH值愈小。θfK8金属指示剂“二甲酚橙”游离态的颜色为红色。9、在用HCl滴定NaOH的滴定曲线中，随着滴定剂的加入，溶液的pH由小到大。10、摩尔吸光系数ε愈大，分光光度法测定的灵敏度愈高。二、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。将正确答案选项字母填于对应
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格内，单选题。）得分评阅人1、以下关于偶然误差的论述错误的是A、偶然误差是可测误差B、偶然误差具有随机性C、偶然误差是客观存在的D、偶然误差又称为随机误差2、定量分析工作中要求测定结果的误差A、越大越好B、等于零C、无要求D、在允许误差范围内3、浓度为0.10mol·L-1的酸碱滴定曲线中，其pH突跃范围是6.3～4.3，则该滴定的类型为A、酸滴定碱B、氧化剂滴定还原剂C、碱滴定酸D、还原剂滴定氧化剂4、HCl不能直接准确滴定NaAc（已知Ka(HAc)=1.8×10-5），主要是因为A、NaAc不是碱B、HAc的Ka太小C、Ac-的Kb太小D、HCl与NaAc不反应5、符合朗伯-比耳定律的有色溶液，通过1cm比色皿时，测得透光率为80.0%;若通过5cm比色皿时，则其透光率为A、40.0%B、57.2%C、32.8%D、67.3%6、K2Cr2O7法测定样品中铁含量，以二苯胺磺酸钠为指示剂时，常加入H3PO4，其作用主要是A、减小Fe3+/Fe2+电对的φB、使二苯胺磺酸钠提前变色C、减小溶液中Fe2+浓度D、增大溶液中Fe3+浓度7、用基准物质Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度。由于基准物质溶解后没有定容（正确操作应该定容），则KMnO4滴定Na2C2O4溶液时，计算所求出的KMnO4浓度将A、偏高B、偏低C、不影响D、可能高也可能低第2页，共4页8、EDTA标准溶液滴定无色金属离子（加入金属指示剂），滴定终点时溶液所呈现的颜色为A、EDTA与金属离子形成配合物的颜色B、EDTA的颜色C、金属指示剂游离态的颜色D、金属指示剂结合态的颜色9、将Fe2O3%换算成Fe%的换算因数为A、2M（Fe）/M（Fe2O3）B、M（Fe）/2M（Fe2O3）C、2M（Fe2O3）/M（Fe）D、M（Fe2O3）/2M（Fe）10、在配位滴定法中，下列有关酸效应说法正确的是A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C、pH值越大，酸效应系数越大D、酸效应曲线表示的是各金属离子能够被准确滴定的最高pH值三、填空题（共30空，每空1分，共30分）得分评阅人A、配制1.0升0.10mol·L-1的NaOH溶液，需称取NaOH固体约1g；配制1.0升0.10mol·L-1的HCl溶液，需量取浓HCl溶液约2mL。B、基准物质必须满足的条件是3、4、5、6。C、误差按其来源和性质的不同，可分为7和8。D、将55.55修约为三位有效数字，结果为9；已知c(H+)=0.10mol·L-1，则其pH=10。E、Na2C2O4水溶液的pH值11（填＞、＝、＜）7。F、酸碱指示剂必须满足的条件是12，其理论变色范围是13；氧化还原指示剂必须满足的条件是14，其理论变色范围是15。G、将甲基红指示剂（）加入到某未知pH的缓冲溶液中，用分光光度法测得该溶液中指示剂的酸式色浓度与碱式色浓度之比为1∶1，则该缓冲溶液的pH为20.5=θHInpK16。H、已知EDTA滴定金属离子时存在酸效应和配位效应，试写出条件稳定常数和绝对稳定常数之间的关系：'θfKθfK17。I、酸碱滴定准确进行的判据为18；配位滴定准确进行的判据为19；氧化还原滴定准确进行的判据为20。J、氧化还原滴定指示剂可分为21、22、23三类。K、摩尔吸光系数ε的单位是24。第3页，共4页L、透光度T与吸光度A的关系为25。M、一台分光光度计通常由五个主要部件组成，分别为26、27、28、29、30。四、计算题（共4题，每题10分，共40分）得分评阅人1、某学生对含铁试样进行了五次平行实验，测得Fe的质量分数ω分别为0.6015、0.6014、0.6018、0.6017、0.6013。计算测定结果的相对平均偏差。2、今有H3PO4试样2.0000g，用蒸馏水稀释至250.0mL。取25.00mL该试液，以甲基红为指示剂，需用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液20.20mL滴定至终点。写出反应方程式，并计算试样中H3PO4的质量分数ω。（已知：M(H3PO4)=97.995）3、称取含磷试样0.2000g，处理成溶液，把磷沉淀为MgNHPO44，将沉淀洗涤后再溶解，然后在适当的条件下，用0.01000mol·L-1EDTA标准溶液滴定其中的Mg2+，用去EDTA40.00mL，计算试样中P的质量分数ω。（已知分子量：M（P）=30.97）2-4、称取某含铬试样0.5000g，溶解后在酸性介质中将铬氧化为CrO27。向其中加入过量的KI，反应析出的I2用0.1000mol·L-1NaS22O3标准溶液滴定，至终点时消耗Na2SO23溶液30.00mL。计算试样中Cr的质量分数ω。（已知M(Cr)=51.996）第4页，共4页
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