高一上化学知识点总结

基本理论一、物质的量（1）物质的量：是 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量（注意不是摩尔），用符号n表示，单位为mol。（2）摩尔：是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号mol。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。（3）阿伏加德罗常数：1mol任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol－1（严格来说阿伏加德罗常数是有单位的）。N（4）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n＝NA二、摩尔质量（1）摩尔质量：1mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位g•mol－1，符号为M。m物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n＝M三、物质的聚集状态（1）影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。（2）对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。（3）对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大；压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。四、气体摩尔体积（1）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的V符号为Vm，单位为L•mol－1，气体摩尔体积的表达式为Vm＝n在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4L•mol－1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以，（2）阿伏加德罗定律1． 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 ：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（可以是混合气体）适用范围：适用于相同条件下任何气体不同表述：①若T、P、V相同，则N(或n)相同；②若T、P、n相同，则V相同。NVn12．推论：①T、p相同1＝1＝N2V2n2②五、物质的分散体系（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子大小/nm＜11～100＞100均匀、透明、稳均匀、有的透明、不均匀、不透明、外观特征定（较）稳定不稳定能否通过滤纸√√×能否通过半透膜√××能否有丁达尔效应×√×实例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3胶体泥水（2）胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。②胶体有如下的性质丁达尔效应；布朗运动；电泳（在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向某一极做定向移动的现象）；凝聚（有加电解质，酸、碱或盐；加热；增大溶胶浓度；加带相反电荷的胶体等）实验操作一、物质的分离与提纯方法适用范围主要仪器举例注意事项固体与液漏斗、烧杯、玻璃粗盐的提纯时，把粗盐①要“一贴二低三靠”体分离棒、铁架台（带铁溶于水，经过过滤，把②必要时要洗涤沉淀物过滤圈）、滤纸不溶于水的固体杂质（在过滤器中进行）除去③定量实验的过滤要“无损失”分离溶于蒸发皿、三角架、从食盐水溶液中提取①溶质须不易分解、不溶剂中的酒精灯、玻璃棒食盐晶体易水解、不易被氧气氧溶质化蒸发②蒸发过程应不断搅拌③近干时停止加热、余热蒸干利用溶质可在烧杯、试管等CCl4把溶在水的Br2萃①萃取后要再进行分液在两种互中进行，一般在分取出来②对萃取剂的要求：与不相溶的液漏斗中（为便于原溶剂互不相溶、不反溶剂中的萃取后分液）应；溶质在其中的溶解溶解度不度比在原溶剂中大；溶萃取同，用一质不与萃取剂反应；两种溶剂把溶剂密度差别大溶质从它③萃取后得到的仍是溶与另一种液，一般再通过分馏等溶剂所组方法进一步分离成的溶液里提取出来两种互不分液漏斗水，苯的分离上层液体从上口倒出，分液相溶的液下层液体从下口放出体的分离混合物中烧杯及过滤仪器从氯化钠和硝酸钾的①一般先配制较高温度各组分在混合物中提纯硝酸钾的饱和溶液，然后降温结晶溶剂中的结晶重结溶解度随②结晶后过滤分离出晶晶温度变化体不同利用沸点蒸馏烧瓶、水冷凝制取蒸馏水，除去水中①温度计水银球在蒸馏不同以分管、酒精灯、锥形杂质；石油分馏烧瓶支管口处蒸馏离互溶液瓶、牛角管、温度②加碎瓷片分馏体混合物计、铁架台、石棉③注意冷凝管水流方向网等应下进上出④不可蒸干离子反应一、电解质和非电解质（1）电解质与非电解质的比较电解质非电解质溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电定义的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等能否电离能不能实例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等二、电解质的导电①电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。②电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。③电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。（3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电在水溶液里只有一部分分子电离成离解质子的电解质电离程度完全少部分溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程式用“═”用“”实例H2SO4、HNO3、HCl、KOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH、H2CO3等弱酸、弱碱KCl等强酸、强碱和大部分盐和H2O三、离子方程式（1）离子方程式的书写方法写；拆；删；查；①难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。②不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。如：固体与固体反应（实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体反应制NH3）。再如：浓硫酸、浓H3PO4与固体之间反应不能写离子方程式。③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写NH3（标“↑”号），否则一般写NH3·H2O。④有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：a.若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入CaCl2溶2+2－液：Ca+SO4＝CaSO4↓b.若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO2通－入澄清石灰水中：CO2+2OH＝CaCO3↓+H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰2－－乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+CO3＝CaCO3↓+2OHc.常见的微溶物有：Ca（OH）2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4、MgSO3。⑤酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3和HCl－+－反应：HCO3+H＝H2O+CO2↑；强酸的酸式根HSO4一般情况下要拆开。⑥遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带的电荷数。2+3+－2+3+如：FeSO4溶液中通入Cl2不能写成Fe+Cl2＝Fe+2Cl，必须写成2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl－。⑦必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。（2）离子方程式正误判断①看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。②看表示各物质的化学式是否正确。尤其注意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。3+2+③看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加Fe粉，不能写成Fe+Fe＝2Fe。④看是否漏掉了某些反应。如，CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应，若写成：2+2－2+－Ba+SO4=BaSO4↓，则漏掉了Cu+2OH＝Cu（OH）2↓的反应。2++⑤看产物是否符合事实。如Na投入CuSO4溶液中，若写成2Na+Cu＝2Na+Cu，则不符合事实。⑥看反应物是否满足定量的配比关系。常见物质的检验（1）常见阴离子的特性及检验：离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明+－AgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不Ag＋Cl＝AgCl↓(白色)Cl－溶于稀硝酸2+2－①BaCl2溶液、稀盐①生成的白色沉淀①Ba＋CO3＝BaCO3↓2－+2+CO3酸②盐酸、石灰水能溶于稀盐酸BaCO3＋2H＝Ba＋CO2↑＋H2O2－+②生成能使石灰水②CO3＋2H＝CO2↑＋H2O变浑浊的无色气体CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓（白色）+H2O①无色酚酞①变红OH－表现碱性OH－②紫色石蕊试液②变蓝③pH试纸③显蓝色至深蓝色2+2－可溶性钡盐溶液，生成不溶于稀盐酸Ba＋SO4＝BaSO4↓（白色）2－SO4稀盐酸的白色沉淀（2）常见阳离子的特性及检验：离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明①紫色石蕊试液①变红色H+②pH试纸②变红色3+3+－Fe硫氰化钾溶液溶液变成血红色Fe+3SCNFe（SCN）3+－氢氧化钠溶液、红加热有刺激性气味NH4+OHNH3↑+H2O+NH4色石蕊试纸气体生成，使试纸NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝变蓝三、溶液的配制和分析(一)物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理－1－3量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号：cB，常用单位为mol·L或mol·mnB（2）物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：cB＝V(二)配制一定物质的量浓度的溶液1.配制物质的量浓度溶液主要配制仪器托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管2.配制物质的量浓度溶液步骤如下：（1）计算：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；（2）称量（或量取）：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；（3）溶解：把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌；（4）转移：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）；（5）洗涤：洗涤烧杯2～3次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积）；（6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞盖好，反复摇匀。3.关于容量瓶的使用（1）容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有标线，瓶上有温度和容量。（2）使用容量瓶的注意事项：a)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。（50mL、100mL、250mL、500mL）b)使用前要检查容量瓶是否漏水。c)使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。d)容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。4.配制误差分析（1）若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，m偏大，结果偏高。（2）若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。（3）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。（4）俯视刻度线：V偏小，c偏高。（5）仰视刻度线：V偏大，c偏低。未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则V偏小，c偏高。氧化还原反应(一)氧化还原反应中的概念间的关系口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。(二)氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。(三)氧化还原反应中的守恒1.化合价降低总数＝化合价升高总数2.失去电子总数＝得到电子总数3.得（失）电子总数＝化合价降低（升高）总数4.遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数相等。(四)氧化还原反应性质的传递规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(五)价态规律同种元素：最高价时―――只具有氧化性最低价时―――只具有还原性中间价时―――既有氧化性又有还原性(六)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系元素综合一、钠物理质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比性质煤油大，熔点较低。化学与非金钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）性质属单质钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟点燃2Na+Cl2====2NaCl与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中与的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。化合物2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与某些熔融盐：700~800oC4Na+TiCl4========4NaCl+Ti存在自然界中只能以化合态存在保存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水通电制取2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂用途3、作强还原剂4、作电光源碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O↑碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的碱性碱性PH比碳酸氢钠的大）与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑酸碳酸Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不能反应与NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碱Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH产物与反应物的量有关二、铝（一）氧化铝（Al2O3）氧化铝是一种高沸点（2980℃）、高熔点（2054℃）、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。1.与碱的反应（与强碱NaOH）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2.与强酸的反应（H2SO4）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O3.两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。常见易错点1.偏铝酸钠（NaAlO2）的性质（1）往偏铝酸钠溶液中通入CO2NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3产生白色絮状沉淀，通入过量的CO2，沉淀不溶解。（2）往偏铝酸钠溶液中加HClNaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaClAl（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。2.氯化铝（AlCl3）的性质（1）往氯化铝溶液中通入氨气AlCl3+3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。（2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O加入少量NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，白色沉淀溶解。三、铁（一）铁的物理性质铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。粉末为黑色，属于重金属，黑色金属，常见金属。铁能被磁铁吸引。（二）铁的化学性质（1）与非金属反应2Fe3Cl2点燃2FeCl3(棕黄色的烟)233Fe2O2点燃Fe3O4(FeOFe2O3)FeSFeS（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）（2）与酸反应2①与非氧化性酸：Fe2HFeH2②氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧烈反应。（三）Fe2+和Fe3+的相互转化2+3+2+1.Fe→Fe：Fe与强氧化剂（如Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、H2O2等）反应时，被氧化为Fe3+2+3+－2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl3+2+3+2－－2+2.Fe→Fe：Fe与还原剂（如Zn、Fe、Cu、S、I、H2S等）反应时，被还原成FeFe＋2Fe3＋=3Fe2＋Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+S2－＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2+－3＋2+2I＋2Fe=I2＋2Fe（四）Fe3＋的检验加入KSCN呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象，这是鉴别Fe2+和Fe3+最常用、3＋－最灵敏的方法。Fe＋3SCNFe（SCN）3（红色）（只要有Fe3+的存在就能检测出来）