中考化学总复习资料-10

中考化学试题汇编——推断题 1. (2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反 应的规律(写 2点) 、 。 2.(200 8年河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图 14所示。A 是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。 请回答： (1)A的化学式为 ； (2)反应③的基本反应类型是 ； (3)反应②的化学方程式为 ； (4)反应④的化学方程式为 。 3. (2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识 网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应， “ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不． 同类．．别．的化合物。完善这个知识网络： (1)写出 A、B、C的化学式：A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应．．．．．化学方程 式： 4. (2008 年临沂市)已知，A、B、C、D 四种物质之间存在以 下转化关系。其中 C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答 (1)写出 A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液 B 中溶质的化学式_______________。 HCl Zn B A C (2)写出 C→D的化学方程式_________________________________。 5.(2008年泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂 发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两 种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 并完成了以下实验： 请你根据以上设计过程，完成下列空白： (1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含 有 ； (2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。 6. (2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质， 他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成 分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 进行了实验。 (1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体 B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、 ③中 C 是一种常见的无色气体，B 的化学式为 ▲ 。为满足实验③反应 所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 ▲ 。 (2)写出实验②反应的化学方程式 ▲ ， 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 ▲ 。 (3)将 A的溶液 5～9滴滴入 5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 黑色沉淀 D。写出蓝色絮状沉淀转变为 D的化学方程式 ▲ 。 (4)已知 2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性 CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述 实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质 D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是： ▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。 (5)经过讨论.同学们建议小彤可以用 ▲ 除去镜架上的绿色物质。 7. (2008年肇庆市)实验结束时，同学们将含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里， 如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要 原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： △ 请回答： (1)滤液 A和滤液 B含有相同的溶质，其名称是 ；固体 B的化学式为 。 (2)写出 步骤 新产品开发流程的步骤课题研究的五个步骤成本核算步骤微型课题研究步骤数控铣床操作步骤 ①其中一个反应的化学方程式 ；步骤④发生反应的 化学方程式为 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废 液的质量和 。 8. (2008年常州市))A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见 物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步 转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质， (反应条件与其他物质均已略去)。 请回答下列问题： (1)若 A在常温下为液体，则 C的化学式为 ； (2)若 A在常温下为气体，则 C的化学式为 ； (3)无论 A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为 ，D的化学式均 为 ； (4)写出 A→E的化学方程式： 。 9. (2008年青岛市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如 下实验： (1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)； (2)将无色溶液与沉淀 B分离的操作①的方法名称是_____________； (3)从无色溶液得到固体物质 C的操作②的方法名称是____________； (4)因为 A溶液过量，此方案得到的固体物质 C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠， 又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行 操作②即可得到纯净的氯化钠固体。 废液 过量锌粉 1 3 过滤 滤液A 蒸发至干 2 足量稀硫酸 过滤 Cu 滤液B 4 固体A (Fe Cu Zn) 磁铁 固体C 固体B ZnSO4 10.(2008年黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中 E、F、H 均为黑色固体 B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已 省去) (1)用化学式表示 D的组成 、 (2)F→G的反应类型 (3)写出 F→E的化学方程式 (4)指出 B的一种用途 11.(2008年黄冈市)物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有 如图所示的转化关系。回答下列问题： (1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式 为：B 、D 写出下列反应化学方程式： A+B： 。 (2)若 E为一种盐，则 A、C的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式： B+C： 。 12.(2008年宿迁市)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。 某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下： 回答下列问题： (1)步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。 (2)步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。 (3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合 理？ ，理由是 . (4)步骤④的操作是 ，溶液 2 和溶液 3 为什么要混 合？ . 13.(2008年南昌市)右图表示的是物质 A-H相互间的关系(“→”表示物 质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C ④ ③ ① ② 工业 废水 污泥 溶液 1 固体 溶液 2 Ag 溶液 3 硫酸亚铁 晶体 都是单质，气体 C 常用于灭火，F 是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回 答： (1)C的化学式 ，H可能是 ； (2)写出标号①、②、③、④的化学方程式： ① ② ③ ④ 14.(2008年乐山市)在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是 酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G 为无色有刺激性 气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。 (1)写出化学式：甲是 ，G是 ； (2)写出 H与 J反应的化学方程式： ； (3)J 溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的 D 的粉末，溶液 逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： 。 15.(2008 年南京市)右图是初中化学中常见物质问的转 化 关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、 E和丁均为化合物；B和 E为能产生温室效应的气体。 (1)写出化学式：甲 ；乙 (2)写出丙和正反应生成 A和 B的化学方程式 (3)D和 A是组成元素相同的化合物，写出 D在丁做催化 剂条件下，分解生成 A和丙的化学方程式： 16. (2008 年南通市)下图中 A、B、C、D、E、F、G、H 分别代表相关反应的一种物质。已 知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下 C、E、F、G 均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： B A C C D H G F B △ 通电 +X 高温 +Y 高温 +Y 高温 +酸 +碱 高温 (1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①D C的反应：_________________________________。 ②C D的反应：_________________________________。 ③F与 H的反应：______________________________________。 ④G与 Y的反应：______________________________________。 17.(2008年自贡市)如图，A、B、C、D、E各代表铁、 水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的 一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应， 不相连环物质间不能发生反应，且 B的相对分子 质量大于 D。请填空： (1)写出下列物质的化学式．．．：A ，B ，D 。 (2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。 18.2008 年眉山市)(1)“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的 一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重 复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发 生反应)。 19.(2008年盐城市)A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(反应条件已省去)。 请各写一例符合 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 的化学方程式： ①A是非金属单质，D是金属 ； ②该反应类型是中和反应 。 20.(2008年镇江市)两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。 (1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ； (2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质 可能是 和 ； (3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能 是 。 21.(2008年镇江市)右图表示某些物 高温 碱 A D C B 质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中 A、E为固体氧化物，且 A为黑色粉末； B、D是由相同元素组成的无色液体，且 B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其 中 Y有毒；X是最常见的金属。 请回答下列问题： (1)反应①中 A物质的作用是 ； (2)反应③、④的化学方程式：③ ；④ ； (3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 (写一点即可)； (4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。 参考答案 1. (1)(2 分)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2 分，其它合理答案都给 分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2 分，其它合理答案都给分) (3)(4 分) 酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐 与盐反应生成两新盐(写对一点给 2分。任意两点均可，其它合理答案都给分) 2. (1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B物质对得 1分，A与 B、HCl 全对得 1分，C与 B、HCl全对得 1分；若 B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题 属 开 放 性 答 案 ， 其 它 合 理 答 案 也 可 】 (2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[ 或 NaOH+HCl==NaCl+H2O 或 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或 Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl 等]【说明：所写化学方程式要与 45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程 式才能得分，否则不给分】 4. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O2 2H2O 5. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和 NaNO3 (2)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(每空 1分) 6. 7.(8 分)(1)(2 分)硫酸锌(1 分) Fe(1 分) (2)(2 分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或 Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1 分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1 分) (3)(2 分)取步骤④的滤渣于试 管中加入少量稀硫酸(1分)，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量， 1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体 B、固体 C、铜 的质量，每说到 2个给 1分、全对给 2分] 8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2O ¾¾¾¾ ®¾光照、叶绿素 C6H12O6+6O2 (2分) 9.(1)氯化钙 (2)过滤 (3)结晶 (4)盐酸 10.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线 11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO 高温 === 2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分) 12.(1).Fe 过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因为要使 Ag + 完全置换 出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合 利用(其他合理答案也可) 13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 14.(5分)(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。 15.(本题共 4分，每空 1分) (1)H2 C (2)CH4十 202===CO2十 2H2O (3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或 CuO等) 16.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 17.(每空 1分，共 4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反应 18.(1)从左到右依次为 CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给 分) 19.⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等 20.(共 5分，每空 1分)(1)AgNO3和 NaCl(或 Ba(NO3)2和 Na2SO4等)(2)BaCl2和 Na2CO3(Ca(OH)2 和 Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或 Fe(OH)2或 Fe(OH)3 注：其它合理答案均给分，写名称或名 称符号混写也可。 21.(共 7 分)(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分)；(1 分)(2)③ Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、 电镀等，其它合理答案均给分)(1分)(4)光合作用(1分)