无机化学试题及答案解析

第12章S区元素（第一套）一、单选 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 1.重晶石的化学式是(A)BaCO3,(B)BaSO4,(C)Na2SO4,(D)Na2CO32.下列碳酸盐，溶解度最小的是(A)NaHCO3,(B)Na2CO3,(C)Li2CO3,(D)K2CO33.NaNO3受热分解的产物是(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。4.下列哪对元素的化学性质最相似(A)Be和Mg(B)Mg和Al(C)Li和Be(D)Be和Al5.下列元素中第一电离能最小的是(A)Li(B)Be(C)Na(D)Mg6.下列最稳定的氮化物是(A)Li3N(B)Na3N(C)K3N(D)Ba3N27.下列水合离子生成时放出热量最少的是(A)Li+(B)Na+(C)K+(D)Mg2+8.下列最稳定的过氧化物是(A)Li2O2(B)Na2O2(C)K2O2(D)Rb2O29.下列化合物中键的离子性最小的是(A)LiCl(B)NaCl(C)KCl(D)BaCl210.下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A)BaCO3(B)CaCO3(C)K2CO3(D)Na2CO311.下列化合物中具有磁性的是(A)Na2O2(B)SrO(C)KO2(D)BaO212.关于s区元素的性质下列叙述中不正确的是(A)由于s区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B)在s区元素中,Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C)s区元素的单质都有很强的还原性(D)除Be、Mg外,其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 13.关于Mg,Ca,Sr,Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A)单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B)单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C)M(HCO3)2在水中的溶解度大MCO3的溶解度(D)这些元素几乎总是生成+2价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”)1.因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属2.铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3.在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。4.碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的6.氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在7.碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态8.CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气9.碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>Na2CO3>H2CO3。三、填空题1.金属锂应保存在中,金属钠和钾应保存在中。2.在s区金属中熔点最高的是，熔点最低的是，密度最小的是，硬度最小的是。3.周期表中处于斜线位置的B与Si、、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则4.给出下列物质的化学式(1)萤石；(2)生石膏；(3)天青石；(4)方解石；(5)光卤石；(6)智利硝石；(7)芒硝；(8纯碱；5.Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是.6.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的,其原因是.7.熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是.8.盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后,瓶内出现一层白膜是.9.ⅡA族元素中性质表现特殊的元素是,他与p区元素中的性质极相似,如两者的氯化物都是化合物在有机溶剂中溶解度较大10.碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次,硬度逐渐,熔点依次四、完成并配平下列反应方程式1.在过氧化钠固体上滴加热水2.将二氧化碳通入过氧化钠3.将氮化镁投入水中4.向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液5.六水合氯化镁受热分解6.金属钠和氯化钾共热7.金属铍溶于氢氧化钠溶液中8.用NaH还原四氯化钛9.将臭氧化钾投入水中10.将氢化钠投入水中第十二章S区元素一、单选题BCBDCACDABC二、判断√√××××√√×××三、填空题1.液态石蜡;煤油2.Be;Cs;Li;Cs.3.Be与Al,Li与Mg.4.(1)CaF2,(2)CaSO4·2H2O,(3)BaSO4,(3)SrSO4,(4)CaCO3,(5)KCl·MgCl2·6H2O,(6)NaNO3,(7)Na2SO4·10H2O,(8)Na2CO3.5.Be(OH)2具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。6.金属钙,电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出.7.增加熔盐的导电性.8.BaCO39.Be,Al,共价10.减小,减小,降低四、完成并配平下列反应方程式1.2Na2O2+2H2O(热)=4Na+O22.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2+2NH34.3Li++HPO42-=Li3PO4+H+5.MgCl2•6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O6.Na(s)+K=NaCl+K(g)7.Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H28.TiCl4+4NaH=Ti+2H2+NaCl9.4KO3+2H2O=O2+4KOH10.2NaH+2H2O=2NaOH+H2第12章s区元素（第二套）一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。　　　　　　（　）2.碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。　　　　　（　）3.碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）4.碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。　　　　　（　）5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）6.氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（　）7.铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（　）8.因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。　　　　　　　　　　　　（　）9.　某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO，并无任何反应发生。　　（　）10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。　　　　　　　（　）二选择题（选择正确答案的题号填入）1.下列哪对元素的化学性质最相似(A)Be和Mg(B)Mg和Al(C)Li和Be(D)Be和Al2.下列元素中，第一电离能最小的是(A)Li(B)Be(C)Na(D)Mg3.下列最稳定的氮化物是(A)Li3N(B)Na3N(C)K3N(D)Ba3N24.下列水合离子生成时,放出热量最少的是(A)Li+(B)Na+(C)K+(D)Mg2+5.下列最稳定的过氧化物是(A)Li2O2(B)Na2O2(C)K2O2(D)Rb2O26.下列化合物中，键的离子性最小的是(A)LiCl　(B)NaCl(C)KCl(D)BaCl27.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A)BaCO3　　(B)CaCO3(C)K2(D)Na2CO38.下列化合物中,在水中溶解度最小的是(A)NaF(B)KF(C)CaF2(D)BaF29.下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是(A)NaNO3,KNO3(B)LiNO3,NaNO3(C)LiNO3,Mg(NO3)2(D)Mg(NO3)2,Cu(NO3)210.下列化物中，溶解度最大的是(A)LiF(B)NaClO4(C)KClO4(D)K2PtCl611.下列化合物中，具有磁性的是(A)Na2O2(B)SrO(C)KO2(D)BaO212.下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是(A)BaCO3(B)BaC2O4(C)BaCrO4(D)BaSO413.关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是(A)由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。(B)在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。(C)s区元素的单质都有很强的还原性。(D)除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。三.填空题1.　金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。2.在s区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是—————，密度最小的是—————，硬度最小的是—————。3.周期表中，处于斜线位置的B与Si、—————、—————性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。4.在CaCO3，CaSO4，Ca(OH)2，CaCl2，Ca(HCO3)2五种化合物中，溶解度最小的是5.　给出下列物质的化学式(1)萤石—————　(2)生石膏—————(3)重晶石—————(4)天青石—————(5)方解石—————(6)光卤石—————(7)智利硝石—————(8)芒硝—————(9)纯碱—————(10)烧碱—————6.　Be(OH)2与Mg(OH)2性质的最大差异是—————。7.　电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的—————，其原因是—————。8.　熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是—————。9.盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是—————。10.比较各对化合物溶解度大小(1)LiF—————AgF；(2)LiI—————AgI；(3)NaClO4—————KClO4　；(4)CaCO3—————Ca(HCO3)2；(5)Li2CO3—————　NaCO311.　IIA族元素中，性质表现特殊的元素是—————，他与p区元素中的—————性质极相似，如两者的氯化物都是—————化合物，在有机溶剂中溶解度较大。12.　碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次—————，硬度逐渐——依次—————四.　完成并配平下列反应方程式1.　在过氧化钠固体上滴加热水2.　将二氧化碳通入过氧化钠3.　将氮化镁投入水中4.　向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液5.　六水合氯化镁受热分解6.　金属钠和氯化钾共热7.　金属铍溶于氢氧化钠溶液中8.　用NaH还原四氯化钛9.　将臭氧化钾投入水中10.将氢化钠投入水中 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 √ √ × × × × √ √ × × 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A C D A B C B B C D A B三.　填空题1.  液态石蜡     煤油2.    Be,Cs;Li;Cs.3. Be与Al,Li与Mg.4. CaCO35. (1)CaF2,  (2)CaSO4·2H2O,  (3)BaSO4,  (4)SrSO4,  (5)CaCO3,(6)KCl·MgCl2·6H2O,  (7)NaNO3,  (8)Na2SO4·10H2O,  (9)Na2CO3,  (10)NaOH.6. Be(OH)2具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。7.    金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。8.    增加熔盐的导电性9.  BaCO310.　(1)<,(2)>,(3)>,(4)<,(5)<11. Be，Al，共价12. 减小，减小，降低四  完成并配平下列反应方程式1.  2Na2O2+2H2O(热)＝4Na+O22.  2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O23.    3N2+6H2O＝　Mg(OH)2+2NH34.  3Li++HPO＝　Li3PO4+H＋5.  MgCl2•6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H2O6.   Na(s)+K＝NaCl+K(g)7.    Be+2NaOH+2H2O＝Na2[Be(OH)4]+H28.  TiCl4+4NaH＝Ti+2H2+NaCl9.  4KO3+2H2O＝O2+4KOH10. 2NaH+2H2O＝2NaOH+H2第13章 p区元素 一   是非题1.  BF3中的B是以sp2杂化轨道成键的    当BF3用B的空轨道接受NH3的成BF3·NH3时，其中的B也是以sp2杂化轨道成键的，                （ ）2.  B2H6和LiH反应能得到LiBH4，若此反应在水溶液中进行  仍可制得[BH4]-离子（ ）3.  H3BO3中有三个氢因此是三元弱酸（ ）4.  AlCl3分子中Al是缺电子原子因此AlCl3中有多中心键（ ）5.  SiF4、SiCI4     、SiBr4、和SiI4都能水解水解产物都应该是硅酸H2SiO3和相应的氢卤酸HX（ ）6.氧化数为十2的Sn具有还原性                           将锡溶于浓盐酸          得到的是H2[SnIVCl6]  而不是H2[SnIIC14]（ ）7.  为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀  可加酸使溶液呈酸性  至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（ ）8.  氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数  因此氮与氟或氧成键时  氮为正氧化数（ ）9.  N3-在水溶液中是以NH3存在（ ）10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时 它们的还原产物分别为NO2和NO 可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱（ ）二   选择题1.  下列化合物属于缺电子化和物的是（ ）(A)BeCl3           (B)H[BF4]         (C)B2O3         (D)Na[Al(OH)4]2.  在硼的化合物中   硼原子的最高配位数不超过4  这是因为（ ）(A) 硼原子半径小                                     (B) 配位原子半径大(C) 硼与配位原子电负性差小                           (D) 硼原子无价层d轨道3.  下列关于BF3的叙述中  正确的是（ ）(A)BF3易形成二聚体 (B)BF3为离子化合物(C)BF3为路易斯酸(D)BF3常温下为液体4.下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（ ）(A)CH4与SiH4(B)H3O+与NH3(C)CH4与NH+(D)CF4与SF45.下列含氧酸根中具有环状结构的是（ ）(A)Si3O9           (B)P3O10       (C)B3O7      (D)S4O66 有一淡黄色固体含23%硼 (B)的相对原子质量为10.81)和77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516克此试样在69度蒸发，蒸气在2.96kPa时占有体积268cm3此化合物的化学式是（ ）(A)B4Cl4                   (B)B8Cl8             (C)B12Cl12         (D)B16Cl167.可形成下面几种类型化合物的X元素是(NH3)2; X2O3; XCl3; XO.2;XF3; HF（ ）(A)P  (B)Al  (C)B  (D)S8.  下列金属单质中   熔点最低的是（ ）(A)Cu                     (B)Zn                         (C)Na                         (D)Ga9.  下列化合物中  熔点最低的是（ ）(A)BCl3                   (B)CCl4                     (C)SiCl4                     (D)SnCl410. 下列物质在水中溶解度最小的是（ ）(A)Na2CO3             (B)NaHCO3           (C)Ca(HCO3)2        (D)KHCO311. 下列分子中 偶极矩不为零的是（ ）(A)BCl3                   (B)SiCl4          (C)PCl5              (D)SnCl212. 下列含氧酸中属于一元酸的是（ ）(A)H3AsO3             (B)H3BO3              (C)H3PO3          (D)H3CO313. 下列物质中 酸性最强的是（ ）(A)B(OH)3             (B)Al(OH)3             (C)Si(OH)4         (D)Sn(OH)414. 下列物质中 酸性最强的是（ ）(A)H2SnO3             (B)Ge(OH)4            (C)Sn(OH)2         (D)Ge(OH)215. 下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（ ）(A)H2CO3>Ca(HCO3)2                                   (B)Na2CO3>PbCO3(C)(NH4)2CO3>K2CO3                                 (D)Na2SO3>Na2SO416. 下列化合物中不水解的是（ ）(A)SiCl4                 (B)CCl4               (C)BCl3          (D)PCl517. 与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ）(A)Al3+                   (B)Ba2+              (C)Cu2+          (D)Hg2+18.1mol下列物质溶于1dm3水中 生成的溶液中H+浓度最大的是（ ）(A)B2O3                 (B)P4O10              (C)N2O4           (D)SO319.1mol下列物质生成正酸时所需水的mol数最多的是（ ）(A)B2O3                 (B)P4O10              (C)(SO3)3          (D)N2O520. 碳化铝固体与水作用产生的气体是（ ）(A)C2H2                 (B)CH3CCH          (C)CO2             (D)CH421. 下列物质水解并能放出氢气的是（ ）(A)B2H6                 (B)N2H4              (C)NH3            (D)PH322. 下列物质中还原性最强的是（ ）(A)GeH4                 (B)AsH3              (C)H2Se           (D)HBr23. 下列金属中 与硝酸反应得到产物价态最高的是(A)In                       (B)Tl             (C)Sb              (D)Bi24.常温下不能稳定存在的是（ ）(A)GaCl.                                                                            (B)SnCl4                                      (C)PbCl4                                        (D)GeCl425.下列氧化物中氧化性最强的是（ ）(A)SiO2                                     (B)GeO2                (C)SnO2                (D)Pb2O326.下列化合物中不能稳定存在的是（ ）(A)SbI3                   (B)PI3           (C)AlI3             (D)TlI327. 下列化学式中代表金刚砂的是（ ）(A)Al2O3                 (B)CaC2          (C)SiO2            (D)SiC三   填空题1.最简单的硼氢化合物是    其结构式为         它属于化合物 B的杂化方式为   B与B之间存在        而硼的卤化物以      形式存在其原因是分子内形成了 键，形成此键的强度(按化合物排列)顺序为         2. 无机苯的化学式为  其结构为     与     的结构相似3. 硼酸为    状晶体，分子间以      键结合，层与层之间以  结合。故硼酸晶体具有     性，可以作为        剂4.   AlCl3在气态或CCl4溶液中是    体，其中有     桥键5.   Ga3+与F−配位时形成    与Cl−配位时形成        。6.   GaCl2是    磁性物质 ，结构式应该写成            7.   用   >    或   <    表示下列各对化合物中键的离子性大小        SnO       SnS,；FeCl2           FeCl3；SnO          SnO28.   溶解度   Na2CO3         NaHCO3，其原因为       9.   将各氧化物写成盐的形式为      三氧化二铅       四氧化三铅       四氧化三铁      10. Pb(OH)2是        性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(II)以          形式存在，Pb(OH)2溶于    酸，或      酸得到无色清夜11.Pb3O4呈       色，俗称     与HNO3作用时 铅有     生成，有    生成      12. 将HClO4,H2SiO4,H2SO4,H3PO4按酸性由高到低排列顺序为                         13. 硼砂的化学式为           其为      元碱14.  将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为              。在含有K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液    ，生成碱式盐沉淀的离子为                   ，生成氢氧化物的沉淀离子为                                  15. 水玻璃的化学式为               硅酸盐水泥的主要成分是           16. 判断             (1)化合物的热稳定性  GaCl3      TlCl3             (2)化学活性         α-Al2O3      γ-Al2O3             (3)酸性           Al(OH)3          Ga(OH)3             (4)酸性溶液中氧化性 Ga2O3       Tl2O3             (5)In+和Tl+离子在水中歧化的是         17给出下列化合物的颜色               PbCl2     PbI2          SnS         SnS2                   PbS      PbSO4         PbO     Pb2O3       四 完成并配平下列方程式1.  向浓氨水中通入过量二氧化碳2.  向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液3.  向硅酸钠溶液中通入二氧化碳4.  向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液5.  向Na2[Sn(OH)6]溶液中通入二氧化碳6.  铅溶于热浓硝酸7.  以过量氢碘酸溶液处理铅丹8.   B2O3与浓H2SO4和CaF2反应9.  用稀硝酸处理金属铊10. 向KI溶液中加入TlCl3溶液无机化学习题库参考答案:一.是非题1.(×);2.(×);3.(×);4.(×);5.(×);6.(×);7.(×);8.(√);9.(√);10.(×);二.选择题1.(A);2.(D);3.(C);4.(D);5.(A);6.(A);7.(C);8.(D);9.(A);10.(C);11.(D);12.(B);13.(A);14.(B);15.(B);16.(B);17.(C);18.(C);19.(B);20.(D);21.(A);22.(A);23.(C);24.(C);25.(D);26.(D);27.(D);三填空题1.乙硼烷缺电子sp3,三中心二电子氢桥键BX3,π46,BF3>BCl3>BBr3>BI32.B3N3H6苯3.片氢分子间力理解润滑4.双聚氯5.GaF63-,GaCl4-.6.逆,Ga[GaCl4].7.>,>,>.8.>,NaHCO3在水中生成二聚的离子离子9.Pb(PbO3),Pb2(PbO4),Fe(FeO2)2.10.两Pb(OH)42-,醋硝11.红铅丹1/3PbO2,2/3,Pb(NO3)2.12.HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3.13.Na2B4O7·10H2O,二14.Mg(OH)2·MgCO3;Cu2+;Cr3+,Fe3+.15.Na2SiO3;硅酸三钙(3CaO·SiO2),硅酸二钙(2CuO·SiO2),铝酸三钙(3CaO·Al2O3).16.(1)>,(2)<,(3)>,(4)<,(5)In+.17.白黄棕黄黑白黄橙黄四完成并配平下列反应方程式1.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO32SiO32−+2NH4＝H2SiO3+2NH33.Na2SiO3+CO2十2H2O=H4SiO4++Na2CO34.SnCl2(少量)+2HgCl2=Hg2Cl2+SnCl45Sn(OH)62−+2CO2=Sn(OH)4+2HCO36.Pb+4HNO3=.Pb(NO3)2+2NO2+7.Pb3O4+15I+8H+=3PbI2−4+I3+4H2O8.B2O3+3CaF2+3H2SO4(浓)=2BF3+3CaSO4+3H2O9.3Tl+4HNO3(稀)=3TlNO3+NO+2H2O10.TlCl3+3KI=TlI+I2+3KCl第14章 P区元素（二）一是非题1.物种O2+ ,O2,O2-,O22-,的键长按序从右向左增大（）2             （）3. 常温下最稳定的晶体硫为S2。（）4. 物种SO3,O3,ICl3和H3O+都是平面三角形。（）5.SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。（）二 选择题1. 下列物质在常温下呈液态的是（）1           HF                     2   Br2               3  I2           4 MgCl22. 下列微粒中        不具氧化性的是（）1 F2                                                 2   Cl-                                                        3BrO-            (4)I23. 根据 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（）1 F-                                                 2   Cl-               (3)Br-            (4)都不能4. 在任何温度下，X2与碱性溶液作用        能得到XO3-和X-的卤素是（）1     F2                            2      Cl2                                                           3Br2        (4)I25. 由于HF分子间形成氢键而产生的现象是（）1           HF的熔点高于HCl                                        2   HF是弱酸3           除F-化物外  还有HF2等化合物                      4   三种现象都是6. HX及卤化物中的X-            具有最大还原性的是（）1           F-                                              2   I-                                                           3   Cl-        4Br-7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1           浓HCl有络合性                                        2   具有还原性3           具有强酸性                                                4   三者都是8. 下列各组溶液        按pH值增大顺序排列的是（）1           HI<HBr<HCl<HF                                           2  HClO4<HClO3<HClO3           HClO<HBrO<HIO                                         4  三者都是9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（）1           HI<HBr<HCl<HF            (2)HClO<NaClO3           HClO<HClO3<HClO4         (4) 三者都是10. 下列各组物质       其水解程度按顺序增加排列的是（）1           KClO3,KClO2,KClO        (2)KClO,KbrO,KIO3           KCl,KClO,NH4ClO         (4)三者都是11. 氯元素会全部被氧化的反应是（）1           Cl2+H2O=HCl+HClO  (2)2NaCl+F2=2NaF+Cl23           4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4           2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl212. 制备F2实际所采用的方法是（）1        电解HF         2  电解CaF2          3   电解KHF2                    4   电解NH4F13. 实验室制备Cl2气体的最常用的方法是（）1        KMnO4与浓盐酸共热                2   MnO2与稀盐酸反应3      MnO2与浓盐酸共热                 4   KMnO4与稀盐酸反应14. 实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气  欲通过二个洗气瓶净化  下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（）1        NaOH   浓H2SO4                                              2  CaCl2        浓H2SO43        H2O   浓H2SO4                                                    4   浓H2SO4       H2O15.    下列各试剂混合后能产生氯气的是（）1        NaCl与浓H2SO4                                             2   NaCl和MnO23        NaCl与浓HNO3                                            4   KMnO4与浓HCl16.    实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）1        红磷与Br2混合后滴加H2O;    2   KBr固体与浓H2SO4作用3        红磷与H2O混合后滴加Br2;   4   Br2在水中歧化反应17.    欲由KBr固体制备HBr气体应选择的酸是（）1      H2SO4                                  2  HAc            3   HNO3                      4  H3PO418.    氢氟酸最好储存在（）1        塑料瓶中                                          2  无色玻璃瓶中3        金属容器中                                      4  棕色玻璃瓶中19. 卤素单质中  与水不发生水解反应的是1        F2                                       2  Cl2                                3   Br2                             4   I220. 下列含氧酸中酸性最弱的是（）1        HClO              2  HIO             3   HIO3                      4  HBrO21. 下列含氧酸中  酸性最强的是（）1        HClO3                          2   HClO            3   HIO3                     4   HIO22. 下列有关卤素的论述不正确的是（）1        溴可由氯作氧化剂制得                     2  卤素单质都可由电解熔融卤化物得到3        I2是最强的还原剂                             4   F2是最强的氧化剂23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）1        HClO4>H2SO4>H3PO4                                                       2   HBrO4>HClO4>H5IO63        HClO>HClO3>HClO4                                                      4   HBrO3>HClO3>HIO324.    下列物质中   关于热稳定性判断正确的是（）1        HF<HCl<HBr<HI                                  2   HF>HCl>HBr>HI3        HClO>HClO2>HClO3>HClO4                                      4   HCl>HClO4>HBrO4>HIO4三    填空题1. 硫的两种主要同素异形体是      和       其中稳定态的单质是         它受热到 95℃时转变为  两者的分子都是      具有      状结构，其中硫原子的杂化方式是        2.S8环与硫链二者中   能溶于CS2的是      3. 单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为       4. 在SO3中S采取杂化方式为           而在(SO3)3中S采取的杂化方式为       5.H2O2分子中O－O键级为    O2分子中O－O键级为           O3分子中O－O键级为        6. 高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为     7. 硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为          8.   向各离子浓度均为0.1mol/dm-3的Mn2+,Zn2+,Cu2+Ag+ Hg2+,Pb2+混合溶液中通入H2S可被沉淀的离子有    9. 若除去氢气中少量的SO2     H2S和水蒸气，应将氢气先通过       溶液再过       10. 硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中易溶于稀盐酸的是          不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是            不溶于浓盐酸     但可溶于硝酸的是     只溶于王水的是        11. AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反庆生成          色的                    过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成            色的                 后变为       色的   12. NaHSO3受热分解产物为 Na2S2O8受热分解产物为        Na2SO3 受热分解产物为      13.   H2S水溶液长期放置后变混浊原因是 14.   非曲直 酸化某溶液得S和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为         或 15. 写出下列物质的化学式胆矾        石膏    绿矾        芒硝    皓矾        泻盐       摩尔盐       明矾       16.   染料工业上大量使用的保险粉的分子式是      它具有强      性四  完成并配平下列反应方程式1.     向Na2S2溶液中滴加盐酸2.     将Cr2S3投入水中3.     过氧化钠分别与冷水   热水作用4.   PbS中加入过量H2O25.Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入H2S一是非题答案√×××√二选择题答案224442444423334341121322三填空题1.斜方硫单斜硫斜方硫单斜硫S8环sp32.S8环3.斜方硫4.sp2,sp35.1.0,2.0,1.56.吸收紫外线7.H2SO4分子间氢键多而强8.Cu2+,Ag+,Hg2+,Pb2+9.NaOH浓H2SO410.ZnS,MnS,SnS,CuS,HgS11.无,Ag(S2O3)23-白Ag2S2O3黑Ag2S12.Na2S2O5+H2O,Na2SO4+SO3+O2;Na2SO4+Na2S13.H2S被空气中的氧氧化14.S2O32-S2-+SO32-,+S2-15.CuSO4·5H2O;CaSO4·2H2OFeSO4·7H2O;Na2SO4·10H2OZnSO4·7H2O;MgSO4·7H2O(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O;K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O16.Na2S2O4还原四完成并配平下列反应方程式1.Na2S2+2HCl====2NaCl+S+H2S2.Cr2S3+6H2O====2Cr(OH)3+3H2S3.Na2O2+2H2O(冷)====2NaOH+H2O22Na2O2+4H2O(热)====4NaOH+O2+2H2O4.PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O3O3+HI====3O2+HIO35.2Ag(S2O3)23-+H2S+6H+====Ag2S+4S+4SO2+4H2O第15章 P区元素（三）一是非题1.    所有卤素都有可变的氧化数（）2.    实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用 都可以制取氯气（）3.   卤素单质的聚集状态   熔点  沸点都随原子序数增加而呈有规律变化  这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（）4.    卤素中F2的氧化能力最强  故它的电子亲合能最大（）5.    溴能从含碘离溶液中取代碘  因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（）6.    卤素单质性质相似  因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化（）7.   HX是强极性分子   其极性按HF>HCl>HBr>HI顺序变化 因此HX的分子间力也按此顺序降低（）8.氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（）9.    浓HCl具有还原性 它的盐也必具还原性（）10.HX中卤素处在低氧化数状态时    所有HX都有可能被其他物质所氧化（）11.HF能腐蚀玻璃   实验室中必须用塑料瓶盛放（）12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高  这是因为卤素氧化数增加  结合氧原子数增加      增加了含氧酸根的对称性（）13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。在HF酸中因为无非羟氧原子，故是弱酸（）14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸 其酸性随元素电负性增加而增强（）15.SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。（）16. 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（）二 选择题1. 下列物质在常温下呈液态的是（）1           HF                     2   Br2               3  I2           4 MgCl22. 下列微粒中        不具氧化性的是（）1 F2                                                 2   Cl-                                                        3BrO-            (4)I23. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（）1 F-                                                 2   Cl-               (3)Br-            (4)都不能4. 在任何温度下，X2与碱性溶液作用        能得到XO3-和X-的卤素是（）1     F2                            2      Cl2                                                           3Br2        (4)I25. 由于HF分子间形成氢键而产生的现象是（）1           HF的熔点高于HCl                                        2   HF是弱酸3           除F-化物外  还有HF2等化合物                      4   三种现象都是6. HX及卤化物中的X-            具有最大还原性的是（）1           F-                                              2   I-                                                           3   Cl-        4Br-7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（）1           浓HCl有络合性                                        2   具有还原性3           具有强酸性                                                4   三者都是8. 下列各组溶液        按pH值增大顺序排列的是（）1           HI<HBr<HCl<HF                                           2  HClO4<HClO3<HClO3           HClO<HBrO<HIO                                         4  三者都是9. 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是（）1           HI<HBr<HCl<HF            (2)HClO<NaClO3           HClO<HClO3<HClO4         (4) 三者都是10. 下列各组物质       其水解程度按顺序增加排列的是（）1           KClO3,KClO2,KClO        (2)KClO,KbrO,KIO3           KCl,KClO,NH4ClO         (4)三者都是11. 氯元素会全部被氧化的反应是（）1           Cl2+H2O=HCl+HClO  (2)2NaCl+F2=2NaF+Cl23           4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4           2NaCl+3H2SO4+MnO2=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2 12. 制备F2实际所采用的方法是（）1        电解HF         2  电解CaF2          3   电解KHF2                    4   电解NH4F13. 实验室制备Cl2气体的最常用的方法是（）1        KMnO4与浓盐酸共热                2   MnO2与稀盐酸反应3      MnO2与浓盐酸共热                 4   KMnO4与稀盐酸反应14. 实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气  欲通过二个洗气瓶净化  下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（）1        NaOH   浓H2SO4                                              2  CaCl2        浓H2SO43        H2O   浓H2SO4                                                    4   浓H2SO4       H2O15.    下列各试剂混合后能产生氯气的是（）1        NaCl与浓H2SO4                                             2   NaCl和MnO23        NaCl与浓HNO3                                            4   KMnO4与浓HCl16.    实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）1        红磷与Br2混合后滴加H2O;    2   KBr固体与浓H2SO4作用3        红磷与H2O混合后滴加Br2;   4   Br2在水中歧化反应17.    欲由KBr固体制备HBr气体应选择的酸是（）1      H2SO4                                  2  HAc            3   HNO3                      4  H3PO418.    氢氟酸最好储存在（）1        塑料瓶中                                          2  无色玻璃瓶中3        金属容器中                                      4  棕色玻璃瓶中19. 卤素单质中  与水不发生水解反应的是1        F2                                       2  Cl2                                3   Br2                             4   I220. 下列含氧酸中酸性最弱的是（）1        HClO              2  HIO             3   HIO3                      4  HBrO21. 下列含氧酸中  酸性最强的是（）1        HClO3                          2   HClO            3   HIO3                     4   HIO22. 下列有关卤素的论述不正确的是（）1        溴可由氯作氧化剂制得                     2  卤素单质都可由电解熔融卤化物得到3        I2是最强的还原剂                             4   F2是最强的氧化剂23. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）1        HClO4>H2SO4>H3PO4                                                       2   HBrO4>HClO4>H5IO63        HClO>HClO3>HClO4                                                      4   HBrO3>HClO3>HIO324.    下列物质中   关于热稳定性判断正确的是（）1        HF<HCl<HBr<HI                                  2   HF>HCl>HBr>HI3        HClO>HClO2>HClO3>HClO4                                      4   HCl>HClO4>HBrO4>HIO4三    填空题1.   F  Cl  Br三元素中电子亲合能最大的是      单质的解离能最小的是         2.     键能F2        Cl2     活泼性F2        Cl23.     卤素单质的颜色为F2      Cl2      ,Br2    ,I2      4.   下列物质的颜色为 I2         I2溶于CCl4中       I2溶于乙醇中          少量I2溶于KI溶液中    A      紫色       B. 紫黑色          C. 红棕色       D. 黄色5.   I2溶于KI溶液中的颜邓可能为        或       原因是       6. 将Cl2(g)通入热的Ca(OH)2溶液中    反应产物是       低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是       常温I2与NaOH溶液反应的产物是    7.     用NaCl固体和浓硫酸制HCl时    是充分考虑了HCl的   性   性和    性8.     反应KXs     +H2SO4(浓)====KHSO4+HX      卤化物KX是指      和      9.     导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是     小而   特别大10.   比较下列各对物质的热稳定性1      ClO2    I2O5    2    HClO2      HClO43      IF7       BrF7    4    NaICl4     CsICl4  5    IBr2-    I2Br-11.    不存在FCl3的原因是           12.   HOX的酸性按卤素原子半径的增大而   13.   含氧酸的酸性常随非羟基氧或酰氧原子数的增多而        14.   氧化性HClO3    HClO酸性HClO3    HClO15   Cl2O是    的酸酐   I2O5是       的酸酐16.   HClO4的酸酐是     它具有强    性 受热易发生       17      高碘酸是  元酸，其酸根离子的空间构型为              其中碘原子的杂化方式为            高碘酸具有强    性四  完成并配平下列反应方程式1.     向KBr固体加浓硫酸2.   I2与过量双氧水反应3.     硫代硫酸钠溶液加入氯水中4.     溴水中通入少量H2S5.     向Na2S2溶液中滴加盐酸6.     向HI溶液中通入O37. 将氟通入溴酸钠碱性溶液中8. 氯酸钾受热分解9. 次氯酸钠溶液与硫酸锰反应10. 氯气通入碳酸钠热溶液中11. 浓硫酸与溴化钾反应12. 浓硫酸与碘化钾反应13. 向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水14. 向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液15. 用氢碘酸溶液处理氧化铜16. 将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中无机化学习题库参考答案:一是非题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 × × √ × × × × √ × × 题号 11 12 13 14 15           答案 √ √ × √ ×          二选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1 4 3 4 3 2 3 4 2 1 题号 11 12 13 14 15 16         答案 2 4 4 1 2 1        三   填空题1.   Cl,F22.   <,>3.    浅黄   黄绿   棕红   紫黑4.   B A   C D5.    黄   红   棕   I2的浓度不同6.   Ca(ClO3)2   CaCl2,   NaBr   NaBrO3   CO2,NaIO3   NaI7.    弱还原   易溶于水   易挥发8  KCl,KF9  F原子半径  H－F键的解离能。10.    1   <    2   <    3   >,    4  <    511.    1   中心原子无价层d轨道 不能形成sp3d杂化   2  F的民负性远比Cl大且半径特别小。12.  减小13.  增大14.   <,>15.   HClO,HIO316.   Cl2O7 氧化   爆炸分解17.  五   中强   正八面体   sp3d2       氧化四   完成并配平下列反应方程式1.   2NaBr+3H2SO4(浓)===2NaHSO4+SO2   +Br2+2H2O2.   5H2O2+I2===2HIO3+4H2O        2HIO3+5H2O2=====I2+5O2       +6H2O可见I2为H2O2分解反应的催化剂3.   S2O32-+4Cl2+5H2O====2SO42-+8Cl-+10H+4.   4Br2+H2S+4H2o===8HBr+H2SO45.   Na2S2+2HCl====2NaCl+S+H2S6.   O3+2HI====O2+I2+H2O               3O3+HI====3O2+HIO37.F2+BrO3-+2OH-====BrO4-+2F-+H2O       12.4KClO3====3KClO4+KCl8.ClO-+Mn2++2OH-====MnO2              +Cl-+H2O9.3Cl2+3Na2CO3===NaClO3+5NaCl+3CO2102KBr+3H2SO4(浓)===2KHSO4+Br2+SO2              +2H2O11.8KI+9H2SO4        浓   ====8KHSO4+4I2+H2S     +4H2O12.2FeI2+3Cl2====2FeCl3+2I2             I2+5Cl2+6H2O=====2HIO3+10HCl13.2CrI3+6ClO-+4OH-====2CrO42-+3I2+6Cl-+2H2O14.2CuO+4HI====2CuI  +I2+2H2O15.Cl2+KIO3+2KOH===KIO4+2KCl+H2O第16章 d区元素（一）一 是非题1．   按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+,其共轭碱是[Fe(H2O)4(OH)2]+。                                                     （）2.  由Fe3+能氧化I－，而[Fe(CN)6]3-不能氧化I－，可知[Fe(CN)6]3-的稳定常熟小于[Fe(CN)6]4-的稳定常数。                                                          （）3.　某溶液中共存有NO−,CrO2−,K+,Fe3+,Cl−I和I－,并无任何反应。              （）4.    在[Ti(H2O)6]3+配离子中，Ti3+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d跃迁，散射出紫红色光。                          （）5. 在Mn++ne====M电极反应中，加入Mn+的沉淀剂，可使标准电极电势Eθ的代数值增大，同类型的难溶盐的Ksp值越小，其Eθ的代数值越大。                         （）二　选择题 1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是                           （）⑴ Fe                      ⑵ Co                          ⑶ Ni                            ⑷ Mn2.  Fe3O4与盐酸作用的产物为                                            （）⑴ FeCl3+H2O        ⑵ FeCl2+H2O        ⑶ FeCl3+FeCl2+H2O          ⑷ FeCl3+Cl23.  Co3O4与盐酸作用的产物为                                           （）⑴ CoCl2+H2O       ⑵ CoCl3+CoCl2+H2O       ⑶CoCl2+Cl2+H2O     ⑷ CoCl3+H2O4.    欲除去FeCI3中含有的少量杂质FeCI2，应加入的物质是                 （）⑴ 通CI2                ⑵KMnO4                    ⑶HNO3                   ⑷ K2Cr2O75.  下列哪个溶液中，当加入NaOH溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（）⑴ FeSO4                 ⑵KMnO4                    ⑶NiSO4                   ⑷ K2Cr2O76.    欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是                         （）⑴ FeCI2溶于水                                                   ⑵ 硫酸亚铁铵溶于水⑶ FeCI3溶液中加铁屑                                        ⑷ 铁屑溶于稀酸7.  用来检验Fe2+离子的试剂为                                            （）⑴ NH4SCN          ⑵ K3[Fe(CN)6]             ⑶ K4[Fe(CN)6]             ⑷ H2S8.  用来检验Fe3+离子的试剂为                                            （）⑴ KI                   ⑵ NH4SCN                   ⑶ NaOH                      ⑷ NH3·H2O9.    [Co(CN)6]4-与[Co(NH3)6]2+的还原性相比较                                （）⑴ [Co(NH3)6]2+还原性强                           ⑵[Co(CN)6]4-还原性强⑶两者都强                                              ⑷两者都不强10　CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl沉淀这种化合物应该是                                                                  （）⑴ [Co(NH3)4]Cl3                                                   ⑵ [Co(NH3)4Cl]Cl2⑶ [Co(NH3)4Cl2]Cl                                                ⑷ [Co(NH3)4Cl3] 11. 由Cr2O3出发制备铬酸盐应选用的试剂是                               （）⑴浓HNO3         ⑵ KOH(s)+KCIO3(s)             ⑶　CI2             ⑷　H2O212.  下列哪一种元素的氧化数为+IV的氧化物，通常是不稳定的                 （）⑴ Ti(IV)                 ⑵V(IV)                   ⑶ Cr(IV)               ⑷Mn(IV)13.  镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似                      （）⑴ Sc 和La           ⑵　Cr和Mo          ⑶ Fe、Co和Ni        ⑷ Nb和Ta14.  下列各组元素中最难分离的是                                          （）⑴ Li和Na            ⑵ K和Ca              ⑶ Cu和Zn               ⑷ Zr和Hf15.  在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4，采用的氧化剂应为              （）⑴ H2O2                 ⑵   王水                  ⑶   K2Cr2O7+H2SO4            ⑷ NaBiO316. 向FeCl3溶液中加入氨水生成的产物之一是                           （）⑴　Fe(NH)　　 ⑵Fe(OH)Cl2            ⑶Fe(OH)2Cl      ⑷  Fe(OH)3 17. 下列物质不能在溶液中大量共存的是                                  （）⑴ Fe(CN)和OH－　　　　　　　　　　　　　⑵Fe(CN)和I－　　　⑶Fe(CN)和I－　　　　　　　　　　　　　　　⑷Fe3+和Br18. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是                 （）⑴ Mg(OH)2               ⑵Fe(OH)2                 ⑶Co(OH)2                 ⑷ Ni(OH)2 19. 下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是                        （）⑴ Pb2O3                  ⑵ Fe2O3                  ⑶ Co2O3                          ⑷ Ni2O320. 酸性条件下 H2O2与Fe2+作用的主要产物是                        （）⑴ Fe,O2和H+        ⑵Fe3+和H2O           ⑶Fe和H2O          ⑷ Fe3+和O2三　填空题 1. 在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有             　2. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为      色，再加入过量的NH4F溶液后，溶液又变为       色，最后滴加NaOH溶液时，又有         生成。3. 离子V3+，Cr3+，Mn2+，Fe2+与弱场配体生成配合物 按顺磁性由大到小排列这些金属离子，其顺序是        4. 向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以，溶液变为      色，再加入BaCl2溶液 则有       色的       生成。5. 给出下列物质的化学式绿矾        ，铁红          ，摩尔盐     ，赤血盐      ，黄血盐      ，二茂铁      ，普鲁士蓝       6. 在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些       和       ，其目的是       7. FeCl3的蒸气中含有       分子，其结构类似于       蒸气，其中Fe3+的杂化方式为       8. 现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni(II)、Cu(II)、Cr(III)、MnO⑴　加水稀释后，溶液变蓝的是       ⑵　加入过量酸性Na2SO3溶液后，变为无色的是       ⑶　加入适量NaOH溶液有沉淀生成，NaOH过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是            ⑷　加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是       9. 在Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是       10. 向CoSO4溶液中加入过量KCN溶液，则有      生成，放置后逐渐转化为      11. 具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为       ，化学组成为       ，Ni(CN)的构型为       ，中心离子的未成对电子对为       ，而Ni(CN)构型为       ，未成对电子对为       12. 铁系元素包括       ，铂系元素则包括       ，铂系元素因      而在自然界中往往以       态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是      13. d区元素的价电子层结构的特点通式是       ，它们的通性主要有       、       、       和       14. d区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数       ，但随后氧化数又       ；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是       15. 同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性       ，而碱性       ；同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是酸性       ，而碱性       16. 络合物分裂能∆大于成对能P时，该络合物通常是属于       型，其磁性       四　完成并配平反应方程式1. 写出下列反应方程式⑴ 加热三氧化铬⑵ 三氧化铬溶于水⑶ 加热重铬酸铵⑷ 在重铬酸钾溶液中加入钡盐⑸ 在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸⑹ 在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸⑺ 向硫酸亚铁溶液加入Na2CO3后滴加碘水⑻硫酸亚铁溶液与赤血盐混合⑼强碱性条件下向Fe(OH)3加过量次氯酸钠⑽过量氯水滴入FeI2溶液中2. 完成并配平下列反应的离子方程式⑴ KMnO4+H2S+H2SO4→⑵ KMnO4+FeSO4+H2SO4→⑶ KMnO4+K2SO3+KOH→⑷ KMnO4+Na2C2O4+H2SO4→无机化学习题库参考答案:第一题判断题答案√×××第二题选择题答案4331422223234444342　三填空题1.Fe和Ti2.血红。无，棕色Fe(OH)3沉淀3.Mn2+>Fe2+>Cr3+>V3+4.紫红，红棕，BaFeO45.绿矾，FeSO4·7H2O；铁红Fe2O3；摩尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；赤血盐K3[Fe(CN)6]；黄血盐K4[Fe(CN)6]·3H2O；二茂铁Fe(C5H5)2；普鲁士蓝KFe[Fe(CN)6]6.铁屑和硫酸防止Fe2+水解和被氧化7.聚体Fe2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl3中Fe—Cl键共价成分较多8.(1)Cu(Ⅱ)；(2)MnO42－；(3)Cr(III)；(4)Ni(Ⅱ)。9.Co2+，Ni2+10.Fe(CN)64－，Co(CN)63－11.正方形，Pt(NH3)2Cl2，正方形，0，四面体，212.FeCoNi，RuRhPdOsIrPt，单质活泼性差，游离。Os13.(n-1)1-9ns1-2；金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物14升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加15.增强，减弱，减弱，增强16.高自旋，磁性强四完成并配平反应方程式（1）14CrO3∆2Cr2O3+3O222CrO3+H2O=H2Cr2O7加热3（NH4）2Cr2O－7＝Cr2O3+N2↑+4H2O42Ba2++Cr2O－7=2BaCrO4+2H+5Cr2O－7＋2OH＝2CrO－4＋H2O2CrO－4＋2H+＝Cr2O－7＋H2O6CrO－4＋2H+＝CrO－3＋H2O7Fe2++CO－3+2H2O=Fe(OH)2↓+2HCO－32Fe(OH)2+2CO－3+2H2O=2Fe(OH)3+2I－+2HCO－38Fe2++Fe(CN)63-+K+=KFe[Fe(CN)6]↓92Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O102FeI2+13Cl2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl（2）12MnO4−+5H2S+6H+=2Mn2++5S+8H22MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O32MnO4−+SO－3+2OH－＝2MnO24−+SO－4+H2O42MnO4−+5C2O24−=2Mn2++10CO2↑＋8H2O第17章d区元素(二)一是非题1.向CuSO4溶液中滴加KI溶液，生成棕色的CuI沉淀。（）2.由酸性溶液中的电势图Au3+　1.29Au2+　1.53Au+　1.86Au　说明在酸性溶液中能稳定存在的是Au3+和Au。（）3.用AgNO3溶液这一试剂不能将NaCl、Na2S、K2CrO4、Na2S2O3、Na2HPO4五种物质区分开来。（）4.HgCl2、BeCl2均为直线型分子，其中心金属原子均以sp杂化轨道形式成键（）5[CuCl2]－离子是反磁性的，而[CuCl4]2-却是顺磁性的。（）二　选择题1.下列离子在水溶液中不能稳定存在的是（）⑴Cu2+⑵Cu+⑶Au3+⑷Hg22+2.下列物种在氨水中不能将HCHO氧化的是（）⑴Ag2O⑵AgCl⑶[Ag(NH3)2]+⑷AgI3.下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是（）⑴Cu2+⑵Fe3+⑶Hg2+⑷Hg22+4.在含有下列物种的各溶液中，分别加入Na2S溶液，发生特征反应用于离子鉴定的是（）⑴[Cu(NH3)4]2+⑵Hg2+⑶Zn2+⑷Cd2+5.除去ZnSO4溶液中所含有的少量CuSO4，最好选用下列物种中的（）⑴NH3·H2O⑵NaOH⑶Zn⑷H2S6.下列金属不能溶于浓NaOH的是（）⑴Be⑵Ag⑶Zn⑷Al7.下列硫酸盐与适量氨水反应不生成氢氧化物沉淀而生成碱式盐沉淀的（）⑴CuSO4⑵ZnSO4⑶CdSO4⑷Cr2(SO4)38.下列氢氧化物不是两性的是（）⑴Cd(OH)2⑵Cu(OH)2⑶Zn(OH)2⑷Cr(OH)39.下列配离子的空间构型不是正四面体的是⑴[Cd(NH3)4]2+⑵[Cu(NH3)4]2+⑶[Hg(NH3)4]2+⑷[HgI4]2-10　在下列各组离子的溶液中，加入稀HCl溶液，组内离子均能生成沉淀的是（）⑴Ag+,Cu2+⑵Al3+,Hg22+8⑶Ag+，Hg22+⑷Ba2+,Al3+三　完成并配平反应方程式⑴AgNO3+NaOH→⑵Cu2O+HI→⑶Cu+NH3+O2+H2O→⑷Au+O2+CN-+H2O→第一题判断题答案×√×√√第二题选择题答案2434321123三完成并配平反应方程式1.Ag2O+2NaNO3+H2O2.2CuI+H2O3.2[Cu(NH3)4]2++4OH-4.4[Au(CN)2]-+4OH-第11章配位化合物一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）。1．1　复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。　（　）1．2Ni(NH3)2Cl2无异构现象，[Co(en)3]Cl3有异构体。（）1．3配离子AlF63-的稳定性大于AlCl63-。（）1．4已知[CaY]2-的Kθ为6.3×1018，要比[Cu(en)2]2+的Kθ=4.0×1019小，所以后者更难离解。（）1．5MX2Y2Z2类型的化合物有6种立体异构体。（）1．6内轨配合物一定比外轨配合物稳定。（）1．7当CO作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是CO的键长介于单键和双键之间。（）1．8Fe3+和X-配合物的稳定性随X-离子半径的增加而降低。（）1．9HgX4-的稳定性按F-I-的顺序降低。1．10CuX2-的稳定性按的Cl-Br-I-CN-顺序增加。（）二．选择题(选择正确答案的题号填入)2.1根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为（）时，晶体场稳定化能最大。a.9b.6c.5d.32.2下列各配离子中，既不显蓝色有不显紫色的是（）a.Cu(H2O)b.Cu(NH3)c.CuCld.Cu(OH)2.3下列化合物中，没有反馈π键的是（）a.[Pt(C2H4)Cl3]-b.[Co(CN)6]4-c.Fe(CO)5d.[FeF6]3-2.4在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是（）a.HMn(CO)5b.Mn(NO)3(CO)c.Mn2(CO)10d.CH3Mn(CO)52.5下列离子中配位能力最差的是（）a.ClOb.SOc.POd.NO2.6M位中心原子，a,b,d为单齿配体。下列各配合物中有顺反异构体的是（）a.Ma2bd（平面四方）b.Ma3bc.Ma2bd（四面体）d.Ma2b（平面三角形）2.7Ag(EDTA)3-中银的配位数是（）a.1b.4c.6d.82.8化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是（）a.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）b.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）c.溴化二氯四氨络钴（Ⅱ）d.溴化二氯四氨络钴（Ⅲ）2.9当分子式为CoCl3·4NH3的化合物与AgNO3(aq)反应，沉淀出1molAgCl。有多少氯原子直接与钴成键（）a.0b.1c.2d.32.10　在下列配合物中，其中分裂能最大的是（）a.Rh(NH3)b.Ni(NH3)c.Co(NH3)d.Fe(NH3)三．填空题3.1[Ni(CN)4]2-的空间构型为­­­—————，它具有­­­—————磁性，其形成体采用­­­—————杂化轨道与CN成键，配位原子是­­­—————。3.2[Zn(NH3)4]Cl2中Zn的配位数是­­­—————，[Ag(NH3)2]Cl中Ag的配位数是­­­—————。3.3K2Zn(OH)4的命名是­­­—————。3.4配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷应为­­­—————，配离子的空间构型为­­­—————，配位原子为­­­—————，中心离子的配位数为­­­—————，d电子在t2g和eg轨道上的排布方式为­­­—————,中心离子所采取的杂化轨道方式为­­­—————，该配合物属­­­—————磁性分子。3.5d6电子组态的过渡金属配合物，高自旋的晶体场稳定化能为­­­—————，高自旋的晶体场稳定化能为­­­—————。3.6若不考虑电子成对能，[Co(CN)6]4-的晶体场稳定化能为—————Dq，Co(H2O)的晶体场稳定化能为—————Dq。3.7已知[PtCl2(NH3)2]有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应是—————杂化；Zn(NH3)的中心离子所采取的杂化轨道应是—————杂化。3.8五氰·羰基合铁（Ⅱ）配离子的化学式是—————；二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴（Ⅲ）的化学式是—————；四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是—————。3.9判断下列各对配合物的稳定性：（填“＞”或“＜”＝）(1)Cd(CN)————Cd(NH3)　　　　　　　(2)AgBr2————AgI　(3)Ag(S2O3)————Ag(CN)　　　　　　　(4)FeF2+—————HgF+　(5)Ni(NH3)—————Zn(NH3)一.是非题√√√××√√√×√二.选择题答案BCDBAACDCA三．填空题3.1平面四边形；反；dsp2；C。3.24；2。3.3四羟基络锌酸钾。3.4-3；八面体；C或（碳）；6；te；d2sp3；反。3.5　-0.4∆0+p；-2.4∆0+p。3.618；8。3.7　dsp2；sp3。3.8[Fe(CN)5(CO)]3-；[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2；[Cu(NH3)4][PtCl4]。3.9（1）＞；（2）＜；（3）＜；（4）＞；（5）＜。（此文档部分 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