高三下学期一模化学试
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
一、单选题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．喷油器、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法B．“化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，在一定条件下水解会生成氨基酸C．无定型碳酸钙水通道技术将CaCO3·H2O转化为CaCO3，此过程为物理变化D．海水稻大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物2．酚酞是一种常用酸碱指示剂，广泛应用于酸碱滴定过程中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．该有机物的分子式为C20H16O4B．该分子中所有碳原子可能共平面C．1mol该有机物与H2反应时最多可消耗10molH2D．该有机物在一定条件下能发生加成反应和取代反应3．下列实验装置及现象正确的是选项ABCD实验装置实验现分离I2和制备Fe(OH)2，并检验乙炔气体可使酸性高象或目浓氨水与浓硫酸反应KMnO4固体观察其颜色锰酸钾溶液褪色的A．AB．BC．CD．D4．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是A．离子半径：B．X的氢化物常温下一定为气体C．氧化物对应水化物的酸性：D．分子中每个原子都符合8电子稳定结构5．在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s)⇌mM(g)+nN(g)ΔH=QkJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是A．a>m十nB．Q>0C．E点的平衡常数大于F点的平衡常数D．达到平衡后，增大Y的量将会提高X的转化率6．锂电池在航空航天领域应用广泛，Li-CO2电池供电的反应机理如图所示，下列说法正确的是A．X方向为电流方向B．交换膜M为阴离子交换膜+-C．正极的电极反应式：4Li+4e+3CO2=2Li2CO3+CD．可采用LiNO3水溶液作为电解质溶液7．常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p=-lg]。下列叙述错误的是A．m点对应的NaOH溶液体积小于10mL-4.76B．Ka(HA)为10C．l点所示溶液中：c(Na＋)
m>l二、综合题8．亚硝酰氯(Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解。实验室用Cl2与NO反应制备ClNO并测定其纯度的实验装置如图所示(夹持装置略去)。回答下列问题：（1）仪器a的名称为。a中发生反应的离子方程式为。（2）装置C中长颈漏斗的作用是。（3）实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是(用化学方程式表示)。（4）装置D中将三颈烧瓶浸在-10℃冰盐水中的目的是。（5）若去掉装置D中的干燥管，对实验的影响是(用化学方程式表示)。（6）通过以下实验测定亚硝酰氯样品的纯度。取D中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制-1成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用amol·LAgNO3标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯样品的纯度为。9．回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe2O3、CaO、SiO2)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下图所示：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Co2+开始沉淀的pH7.52.26.7完全沉淀的pH9.53.08.73+3+②在pH为4~6时，Fe水解生成含Fe(OH)3·nFe·(n-x)胶粒的胶体；③金属钴与铁具有相似的化学性质；④氧化性：Co3+>ClO-。回答下列问题：（1）酸浸后，“滤渣”的主要成分有和(填化学式)。（2）“除铁”时加入NaClO，主要反应的离子方程式为，再加入Na2CO3溶液调节pH，已知溶液pH对除铁率和钴回收率影响如图所示，则该步骤应控制pH范围为，图中钴回收率骤降的可能原因是。（3）“滤液2”中主要溶质的常见用途为。2+2+-5-1（4）“沉钴2”中加入(NH4)2C2O4使Co沉淀完全[c(Co)<10mol·L]，控制的浓度不小于-1-8mol·L[已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10]10．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是造成环境污染的主要物质，其转化规律一直是科学家们研究的热点问题。回答下列问题：（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图所示(图中表示生成2molNO2的能量变化)。则2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=。（2）某温度下，反应的平衡常数如下：13I.2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)K1=3.3×1030II.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)K2=2.2×10则该温度下，反应III：2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g)K3=(计算结果保留一位小数)，反应II与反应III相比分解趋势较大的反应是(填“反应II”或“反应III”)。-1（3）已知反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)ΔH=-148kJ·mol，正反应速率方程式可以表示mn为v正=k正c(NO)·c(H2)(k正为正反应速率常数，只与温度有关。m和n为反应级数，取最简单正整数)。为了探究一定温度下NO、H2的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：-1-1-1-1序号c(NO)/(mol·L)c(H2)/(mol·L)v正/(mol·L·min)I0.100.100.414k正II0.100.200.828k正III0.300.103.726k正mn①v正=k正c(NO)·c(H2)中，m=、n=。②经研究，有人提出上述反应分两步进行：I.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)；II.H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)。化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中II反应较快，则反应I正反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)反应II正反应活化能。（4）在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生反应：2Cl2(g)+NH3(g)⇌NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中NH3-1转化率由大到小的顺序是；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=MPa(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。11．CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院
工程
路基工程安全技术交底工程项目施工成本控制工程量增项单年度零星工程技术标正投影法基本原理
热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了CO在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。（1）基态铜原子的价电子排布式为，其核外电子的空间运动状态有种。（2）N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为；C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为。（3）NH3具有还原性，能被CuO氧化，NH3分子中N原子的杂化方式为，NH3的沸点高于PH3的原因是。（4）已知Cu2O的熔点高于Cu2S的熔点，其原因是。（5）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm，设-3阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为g·cm(填含a、NA的代数式)。12．布洛芬是医疗上常用的抗炎药，其一种合成路线如下。回答下列问题：已知：（1）C中所含官能团的名称为。（2）D的名称为。（3）B→C的反应方程式为。（4）E→F的反应类型是。（5）已知G中含有两个六元环，G的结构简式为。（6）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有种。①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种；②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为12：2：2：1：1的结构简式为、。1．B2．D3．C4．D5．B6．C7．D+2+8．（1）蒸馏烧瓶；3Cu+8H+2=3Cu+2NO↑+4H2O（2）平衡系统内外压强，避免C中压强过大（3）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（4）将反应生成的ClNO冷凝为液体(或防止产物ClNO变为气体)（5）ClNO+H2O=HNO2+HCl（6）13.1a%9．（1）SiO2；CaSO42+-+3+-3+3+（2）2Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+H2O；3.0~4.0；Fe水解生成含Fe(OH)3·nFe·(n-x)胶粒的胶体，吸附大量的Co2+，导致回收率下降（3）作氮肥(或金属除锈剂)（4）6.3×10-310．（1）-112kJ·mol-1（2）6.7×1016；反应II（3）2；1；大于（4）B>C>A；0.511．（1）3d104s1；15（2）HO>C3（3）sp；NH3分子间能形成氢键，而PH3不能，所以NH3的沸点高于PH32-2-（4）两者都是离子晶体，且阴、阳离子电荷量均对应相同，但r(O)R>ZC．W的简单氢化物热稳定性比X的简单氢化物强D．X与R形成的化合物为离子化合物且只含有离子键5．H2O2作为绿色氧化剂应用广泛。氢醌法制备H2O2的原理为：H2+O2H2O2，装置如图所示。已知：①H2O、卤化氢等杂质易使Ni催化剂中毒；②催化剂乙基蒽醌难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点107-111℃。下列说法中正确的是A．装置B可选择①或②B．装好试剂后的操作为：打开活塞a、d，关闭活塞b、cC．提纯产品的操作依次为过滤，加水萃取，分液，常压蒸馏D．若没有F装置三颈烧瓶中的反应速率会减慢2+6．科技工作者将废旧锂离子电池中的LiCoO2(s)作为正极材料通过下列装置转化为Co，进而回收金属钴。已知：电极材料均为石墨材质，工作时需要保持厌氧、细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成CO2。下列说法错误的是A．甲室中的石墨电极为阴极，将Co2+转化为金属钴+-+2+B．乙室的电极反应式为：LiCoO2+4H+e=Li+Co+2H2OC．装置工作时，甲室溶液pH逐渐减小D．电路中通过8mol电子的过程中，乙酸盐溶液所在的电极室内质量均减小88g-27．K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。在考虑平衡：①(aq)+H2O(l)2(aq)K1=3.0×10(25℃)；+-7②(aq)(aq)+H(aq)K2=3.3×10(25℃)的条件下，25℃时，向0.10mol/LK2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液中，随pH的变化关系如图所示，溶液体积变化可忽略。下列说法中正确的是-2A．已知Ka1(H2SO3)=1.29×10，由②可知向K2CrO4溶液中通SO2可制得KHCrO4B．的值随溶液pH的增大逐渐减小C．当溶液pH=9时，溶液中的平衡浓度约为6×10-4mol/LD．当溶液pH=7时，c(K+)=c()+c()+2c()二、非选择题8．碳酸锶(SrCO3)主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示：已知：①25℃时溶液中金属离子物质的量浓度c与溶液pH的关系如图所示：②Sr(OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度表温度/℃02040608090100Ca(OH)2/g0.190.170.140.120.090.080.07Sr(OH)2/g0.911.773.958.4220.2044.5091.20回答下列问题：（1）“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为。（2）气体2的主要成分为(填化学式)。（3）不设置步骤1的后果是。（4）“除铁铝”后溶液温度降至室温(25℃)，溶液中c(Fe3+)为mol/L。（5）“除镁钙”过程温度控制在95℃~100℃的目的是。（6）“沉锶”的离子反应方程式为。（7）“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为。（8）从平衡移动的角度
分析
定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析
“沉锶”过程中控制pH≥10的原因。9．四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]是一种重要的化工原料，为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。实验室可以用碱式碳酸铜[Cu(OH)2·CuCO3]与甲酸反应来制备。已知：①碱式碳酸铜的组成与溶液pH有关；②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。实验室制备四水甲酸铜的步骤如下：I．称取12.5gCuSO4·5H2O和9.5gNaHCO3，充分研细并混合均匀。II．将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，加完混合物后继续加热至接近沸腾状态数分钟。III．静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。IV．将III中所得的产品放入如图装置中的三颈烧瓶，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50℃左右。V．向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。VI．经过一系列操作得到Cu(HCOO)2·4H2O7.91g。回答下列问题：（1）步骤I中研细过程所用的主要仪器是。（2）步骤II中发生反应的离子方程式为。实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，这样操作的原因是。（3）步骤II温度不宜过高，若观察到(填实验现象)，则说明温度过高。（4）步骤III中检验沉淀已洗净的方法是。（5）步骤V中过滤必须趁热的原因是。（6）步骤VI中用无水乙醇洗涤的目的是。（7）该实验中产品的产率是。10．我国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：-1反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.6kJ·mol-1反应：II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中CH3OH的物质的量分数(Y)及CO2的转化率(Q)与反应温度的关系曲线如图所示。（1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的焓变ΔH=。（2）据如图判断x5(选填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。（3）下列说法正确的有。A．升高温度，CO2转化速率减慢B．恒温恒容条件下，体系密度不变表明反应达到平衡状态C．5MPa、温度高于300℃后，含碳产物以CO为主D．5MPa、300~400℃范围内，H2O的平衡产量随反应体系温度升高而增大（4）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入1molCO2(g)和3molH2(g)，起始压强为4MPa，发生反应I和II。平衡时，CO2(g)的转化率为40%，CO(g)的物质的量为0.1mol。反应I的分压平衡常数Kp=(气体分压=总压×该组分的物质的量分数)。（5）反应II的正反应速率方程为v正=k正·c(CO2)·c(H2)，逆反应速率方程为v逆=k逆·c(CO)·c(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响。lgk(速率常数的对数)与1/T(温度的倒数)的关系符合如图中的两条线，其中表示lgk逆的是，理由是。图中A，B，C，D点的纵坐标分别为a+2、a+1、a-1、a-2，则温度为T1时，反应II的化学平衡常数K=。11．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领城具有重要应用。（1）I．自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子X的结构如图所示：基态硒原子的价层电子轨道表示式为。（2）分子X中电负性最大的元素是(填元素符号，下同)，杂化轨道类型为sp3的中心原子是。（3）H2O、H2S和H2Se的沸点由高到低顺序为。（4）比较SeO3分子和离子的键角大小，并说明理由。（5）II．Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。2+每个Cu2-xSe晶胞中含有个Cu(用含x的表达式作答)。2-（6）立方Na2Se晶胞的晶胞参数为apm，位于面心的Se所围成的空间结构为，该晶-3胞的密度为g·cm(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。12．抗肿瘤药物博舒替尼(J)的一种合成路线如下：已知：请回答：（1）A中官能团的名称为。（2）反应②的化学方程式是。（3）E→F的反应可以看作两步反应发生，这两步反应的类型依次为加成反应、，中间体的结构简式为。（4）反应⑥的化学方程式为。（5）H的结构简式为。（6）I的分子式为。（7）K是A的同分异构体，满足下列条件的K的结构有种(不考虑立体异构)。a．分子结构中含有苯环，不含有甲基B．苯环上只有两个取代基C.1molK分别能与3molNa、2molNaOH、1molNaHCO3反应1．C2．B3．C4．B5．D6．D7．C8．（1）（2）H2S（3）铁元素在“除铁铝”过程中不能除尽（4）10-19.1（5）氢氧化钙的溶解度较小，氢氧化锶的溶解度较大，保证除钙完全（6）（7）温度高于60℃时，和氨水分解（8）当时，平衡正向移动，溶液中浓度增大，有利于生成沉淀9．（1）研钵（2）；碳酸氢钠易分解损失（3）产生黑色沉淀（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净（5）防止甲酸铜结晶析出（6）洗去晶体表面的水和甲酸，并减少甲酸铜的溶解损失，加速干燥（7）70%10．（1）–90.8kJ·mol-1（2）小于；其他条件不变时，增大压强，平衡正移，CH3OH的物质的量分数增大（3）C；D（4）0.025(MPa)-2（5）③；1/T增大，温度T降低，速率常数k正、k逆减小；反应II正向吸热，其他条件相同时，温度降低，平衡逆移，则k逆减小程度小于k正；0.111．（1）（2）O；Se、S（3）H2O>H2Se>H2S（4）键角：SeO3>；SeO3为平面三角形，键角近似120°；为三角锥形，键角近似107°，故键角：SeO3>（5）4x（6）正八面体；12．（1）酚羟基、醚键、酯基（2）+HNO3(浓)+H2O（3）消去反应；（4）（5）（6）C21H18N3O3Cl3（7）9高三一模化学试题一、单选题1．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是A．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B．大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质C．工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质2．《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，则药已成矣。”其中“长霜”代表棓酸的结晶物，棓酸(只含C、H、O)的球棍模型如图所示。下列有关棓酸的说法错误的是A．能发生加成反应和取代反应B．能与溶液反应C．分子式为D．苯环上只有一种一氯代物3．下列实验符合题意且能达到实验目的的是A．图A是制取并收集氨气B．图B是还原氧化铜C．图C是检验绿矾溶液是否变质D．图D是制备少量氢气4．设为阿伏加德罗常数的值。接触法制备硫酸的原理：(1)；(2)；(3)。下列说法正确的是A．的硫酸溶液中含的数目为B．反应(2)中和反应放出热量时生成分子的数目为C．，则D．反应(1)中生成转移的电子数为5．三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是A．酸碱的浓度：进等于出B．右侧电极的电极反应式为C．装置工作一段时间后，D．右侧离子交换膜为阴离子交换膜6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小。下列叙述错误的是A．原子半径的大小顺序：B．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱D．Z、W形成的化合物中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构7．常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线I表示与的关系B．滴入溶液至中性：C．的平衡常数D．时，混合溶液呈碱性二、非选择题8．实验室采用高温加热三氟化硼()与氯化铝()的方法制备，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知与均易与水反应，沸点低、易升华。部分物质的沸点如表所示：物质沸点/℃12.5180回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）氟硼酸钾()中B元素的化合价为。实验中滴入浓硫酸并加热装置A，除产生气体外，还生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：。（3）装置F的作用为。（4）实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是。（5）装置D采用的是或(填“水浴加热”或“冷水浴”)。（6）产品中氯元素含量的测定：称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配成溶液，量取于锥形瓶中，向其中加入溶液使充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗标准溶液的体积为，则产品中氯元素含量为(列出计算式即可)。(已知：)9．中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为、，含少量)为原料冶炼钨的流程如图所示：已知：钨酸酸性很弱，钨酸和均难溶于水；时，和开始沉淀的分别为10.3和7.3，完全沉淀的分别为8和5。回答下列问题：（1）“粉碎”的目的是；“粉碎”后的黑钨矿粒径约为，往其中加入浸取液后形成的分散系属于。（2）同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子的能力(填“强”或“弱”)。（3）写出在“焙烧"”条件下与纯碱、空气反应生成的化学方程式：。（4）“滤液I”调节应选择的试剂为(填标号)，调节的范围为。A．氨水B．C．稀硫酸D．（5）常温下，，常温下，向溶液中不断加入石灰乳，当溶液的时，。（6）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在+5价和+6价两种价态的钨。试确定组成为的氧化钨中+5价和+6价的钨原子数之比等于。10．丙烯是制备聚丙烯塑料的单体，工业上可用丙烷和制取丙烯：反应1：。反应2：。回答下列问题（1）反应3：。（2）向恒温恒容密闭容器中充入和，只发生反应3，不能说明反应3达到平衡状态的是____(填标号)。A．混合气体密度不随时间变化B．混合气体总压强不随时间变化C．混合气体平均相对分子质量不随时间变化D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率（3）向密闭容器中充入只发生反应1，测得速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知：(R、C为常数，T为温度，为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂、对速率常数的影响如图1所示。其中，催化效能较高的是(填“”或“”)，判断的依据是。（4）向密闭容器中充入和，发生上述反应1和反应2，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。①X代表(填“温度”或“压强”)，(填“>”、“”或“=”)。②M点时，和的浓度相等。则M点对应的反应2的平衡常数。（5）向总压强恒定为的密闭容器中充入和，只发生反应1，的平衡转化率与的关系如图3所示。其他条件不变，随着增大，的平衡转化率减小，其原因是，当等于2时，经达到平衡，丙烯的分压变化速率为。11．我国科学家利用锰簇催化剂(，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。请回答下列问题：（1）基态氧原子价层电子轨道表示式为。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为形。（2）已知：在元素周期表中相邻。第二电离能与第一电离能之差较小的是(填“”或“”)，理由是。（3）在上述异构化反应中，中由形成的键有。（4）晶胞与晶胞属于同种类型，晶胞结构如图所示。①原子位于S原子形成的(填“正四面体”或“正八面体”)中心。②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，1号S原子坐标为，3号S原子坐标为，则2号S原子坐标为。③已知：晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。则晶胞中阴、阳离子最近距离为。12．化合物H()是合成某治疗心脑血管疾病药物的中间体，合成H的常用方法如图：已知：①②请回答下列问题：（1）化合物H的分子式为，E中的含氧官能团有种。（2）A→B的反应类型为，溴代烃X的名称为。（3）化合物F的结构简式为，反应C→D的化学方程式为。（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①能发生水解反应②能与溶液发生显色反应其中谱显示分子中含有4种氢原子的结构简式为(写出一种即可)。（5）设计以甲苯、乙酸酐为原料合成阿司匹林()的路线(无机试剂任选)。1．B2．C3．D4．B5．B6．C7．C8．（1）三颈烧瓶（2）+3；（3）尾气处理（4）产生BF3气体，将体系中的空气排出，避免影响产率（5）冷水浴（6）9．（1）增大反应物表面积，提高焙烧效率；悬浊液（2）强（3）（4）C；（5）（6）1：410．（1）+287（2）A；D（3）；直线斜率小，活化能小（4）温度；<；（5）其他条件不变，当总压一定时，的投料增加，占比越大分压越大，导致平衡向左移动，使得的平衡转化率减小；1.611．（1）；球（2）Mn；基态、的价层电子排布式分别为、，基态铬的d轨道为半满较稳定结构，较为容易失去1个电子、较难失去第2个电子，则第一电离能：、第二电离能：，故第二电离能与第一电离能之差较小的是Mn（3）14（4）正八面体；()；12．（1）；3（2）还原反应；1，4-二溴丁烷（3）；（4）19；或（5）
浙公网安备 33021202002483