2019-2020年九年级化学下册第9章第3节溶解度同步练习北京课改版

2019-2020年九年级化学下册第9章第3节溶解度同步练习北京课改版一、单选 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 (本大题共27小题，共54.0分)1.   下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（　　）A. 增加水的质量                         B. 把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌                         C. 增加硝酸钾的质量                         D. 升高溶液的温度2.   在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（　　）①温度   ②溶质颗粒大小   ③溶质质量   ④溶剂质量   ⑤溶剂种类．A. ①②                         B. ②③④                         C. ①④⑤                         D. ①⑤3.   在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（　　）A. 13.3克                         B. 26.7克                         C. 33.3克                         D. 40克4.   有A、B、C三种物质，在20℃时溶解在水中制成饱和溶液．已知20克水最多能溶解2克A物质；B物质制成115克饱和溶液用了15克B；C物质375克饱和溶液用去350克水．这三种物质在20℃时溶解度大小的顺序为（　　）A. B＜C＜A                         B. C＞B＞A                         C. A＞B＞C                         D. B＞A＞C5.   将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 一定能成功的是（　　）A. 降温                         B. 升温                         C. 加入溶质                         D. 加入溶剂6.   在温度不变时，从100℃KNO3饱和溶液中去除10g溶液，剩余溶液与原溶液相比，没有变化的是（　　）A. 溶质的质量                         B. 溶剂的质量                         C. 溶解度                         D. 溶液的体积7.   下列说法正确的是（　　）A. 某物质X的饱和溶液一定不能溶解Y物质B. 将30g硝酸钾投入70g水中，所得溶液的质量一定是100gC. 饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可相互转化D. 同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度一定比饱和溶液的溶解度小8.   向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（　　）资料：A的溶解度温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A. ②中A的质量分数最大                         B. ③⑤中A的质量分数相等                         C. ②④⑤的溶液为饱和溶液                         D. ①③④⑤中没有固体存在9.   依据实验和溶解度曲线回答16～19题．25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（　　）A. 升高温度                         B. 加水                         C. 加KCl固体                         D. 倒出部分溶液10.   依据实验和溶解度曲线回答16～19题．25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．上述溶液为饱和溶液的是（　　）A. ②③④                         B. ②④                         C. ③④                         D. ④11.   20℃时50g水中最多可溶解5gA物质，40℃时100g水中最多可溶解10gB物质，则A和B的溶解度相比（　　）A. A＞B                         B. B＞A                         C. A=B                         D. 无法比较12.   t℃时，18克硝酸钾全部溶于水形成68克饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度是（　　）A. 18                         B. 36                         C. 36克                         D. 50克13.   如表说明甲、乙、丙、丁四种液体之性质，小仕取其中一种液体与蒸馏水加入试管中，在室温下，充分搅拌后静置一段时间，试管内的情况如图所示．则小仕所取的液体为何者（　　）液体密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）与蒸馏水作用甲0.78-9.765可互相溶解乙0.86.481不可互相溶解丙1.15-5.2218不可互相溶解丁1.312.5290可互相溶解A. 甲                         B. 乙                         C. 丙                         D. 丁14.   在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（　　）A. 13.3克                         B. 26.7克                         C. 33.3克                         D. 40克15.   25℃时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸掉10g水，再冷却到25℃．甲烧杯中析出硝酸钾晶体质量m1，乙烧杯中析出硝酸钾晶体质量m2．则m1与m2的大小关系是（　　）A. m1=m2                         B. m1＞m2                         C. m1＜m2                         D. m1=2m216.   芳芳同学在探究食盐的溶解性时做了如下实验，在四只盛有相同水的烧杯中依次加入食盐，从A到D依次增加，经充分搅拌后溶液如下图，则可以肯定是饱和溶液的是（　　）A.                          B.                          C.                          D. 17.   小明在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发．这是因为（　　）A. 杯里溶液中的溶质质量增多                                        B. 温度下降，蔗糖的溶解度变小                                        C. 杯里溶液的浓度增大了                                        D. 溶液中溶剂质量增多18.   t°C时物质的溶液，第一次恒温蒸发10克水，结果没有晶体析出，第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出a克，第三次再恒温蒸发10克水，下列有关晶体析出质量的判断中，正确的是（　　）A. 一定大于a克                         B. 一定大于或等于a克                         C. 一定小于a克                         D. 一定等于a克19.   t℃，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为n：m，则t℃时，该物质的溶解度为（　　）A. 克                         B. 克                         C. 克                         D. 克20.   20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（　　）A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g                                        B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g                                        C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36                                        D. 以上说法都不对21.   小明将从冰箱冷藏室（温度为4℃）拿出的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出，下列说法正确的是（　　）A. 室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液                                        B. 4℃时该石灰水溶液一定是不饱和溶液                                        C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大                                        D. 室温时该石灰水溶液一定是不饱和溶液22.   已知某物质在20℃时的溶解度是30克，现在20℃的温度下，向100克水中放入35克该物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是（　　）A. 130克                         B. 135克                         C. 105克                         D. 100克23.   下列对“20℃时，食盐的溶解度为36g”的解释正确的是（　　）A. 20℃时，100 g水中达到饱和状态时溶解食盐 36B. 20℃时，100 g饱和食盐溶液中含36 g食盐C. 36 g食盐溶解在100 g水中达到饱和状态D. 20℃时，100 g水最多可溶解36 g食盐24.   硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．现将100克60℃时的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（　　）A. 溶液的质量                         B. 溶液里溶质的质量                         C. 溶液里溶剂的质量                         D. 溶质的溶解度25.   目前，从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（　　）A. 过滤法                         B. 降温结晶法                         C. 蒸发溶剂结晶法                         D. 蒸馏法26.   t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出硝酸钾晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（　　）A. c=a+b                         B. c=2a-b                         C. c=a+2b                         D. c=2b-a27.   涵涵在家用25℃的水溶解一定量的蔗糖，充分搅拌后发现杯底还有部分蔗糖没有溶解，然后她又用火将其加热至50℃，发现蔗糖全部溶解了，判断在加热前后，以下各量没有发生改变的是（　　）A. 蔗糖的溶解度                         B. 溶液的质量                         C. 溶剂的质量                         D. 溶质的质量分数二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)28.   在分别盛有甲、乙两种固体的A、B试管中加入等量的水充分振荡，在20℃时，甲中还有一部分没有溶解，乙中完全溶解．下列有关所得溶液的说法正确的是（　　）A. 20℃时，甲溶液一定是饱和溶液                                        B. 20℃时，乙溶液一定是饱和溶液                                        C. 20℃时，两种溶液可能均为不饱和溶液                                        D. 20℃时，乙在水中的溶解能力一定比甲强三、填空题(本大题共7小题，共7.0分)29.   甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______．②50℃时，35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质______克．③若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应控制在______℃．④若分别将100克甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从50℃降温至10℃，所得溶液的质量由多到少的顺序是______．30.   如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：（1）______℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A=B>C；（2）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是______物质的溶液．（3）t3℃时，A物质的溶解度是______．小丽向100gt3℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有A物质的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因是______．在______的情况下．A的溶解度一定小于B的溶解度．31.   甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示．（1）______℃时，甲和乙的溶解度相等；（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______，该溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）______m（乙） （填“＞”、“﹦”或“＜”）．32.   如图所示是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，Y和Z的溶解度大小关系为Y______Z（填“＞”、“＜”或“=”）（2）在某温度下，把三种物质各50g，分别溶解在等质量的水中，所得三种溶液都恰好饱和，则所需水的质量应是______克．33.   如图，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中，图A，当温度变化时（不考虑木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）的变化如图B．由此推断温度如何变化______（填升温或降温），同时，观察到烧杯底部硝酸钾晶体量______（填增多或减少）．此过程木块受到的浮力______（填变大或变小或不变）34.   “20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克”．含义是______．35.   某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解（如有不溶的硝酸钾，则过滤除去），得到溶液．该学生在实验中 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 数据如下实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入硝酸钾的质量（g）80100120140溶液的质量（g）180200210210根据上述数据 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，实验______（填实验序号）得到的溶液属于饱和溶液．实验4所得溶液中，溶质质量：溶剂质量=______．四、简答题(本大题共2小题，共10.0分)36.   根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：（1）c点表示的含义是：______； t1℃时，50克水中加入______克甲物质，所得溶液恰好饱和．（2）t3℃时，甲乙两种物质的溶解度从大到小的顺序是______．（3）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲______（填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是______ 时，均能达到上述现象．37.   根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）20℃时，甲物质溶解度______（选填“大于”、“等于”或“小于”）乙物质溶解度．（2）40℃时，将90g甲物质放入100克水中，充分溶解后所得溶液的质量是______克．五、探究题(本大题共2小题，共20.0分)38.   本题请选择下列选项代码填空（代码可重复选用）a．升高    b．降低    c．温度较高    d．温度较低    e．良导体    f．不良导体    g．水中的溶解氧不足    h．水中的溶解氧充足气象预报对人们的生活及工、农业生产和军事、科研等各行各业都具有重要的意义．当前的气象预报已发展到利用超级计算机进行长期天气预报．但人们也可以观察自然现象来进行短期气象预报，如观察水塘中鱼类的浮游状态，当发现水塘中大量的鱼浮上水面，并大口呼吸时，往往预示着即将下大雨．因为要下雨的地方，往往大气压______，使氧气在水中的溶解度______，迫使鱼类上浮水面进行呼吸．但这种情况往往在夏天快下雨时的水塘中出现，而在冬天快下雨时的水塘中则很少见，这是因为夏天水塘中的水温度较高______，而这种情况在水深很深的湖泊中夏天也很少见，这是因为水是热的______，湖泊深处的水夏天仍______、______．39.   为了探究影响固体溶解性的因素，某同学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下三组实验因素第一组第二组第三组实验温度20℃20℃20℃20℃80℃加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）分析上表，第一组实验研究的因素是______；（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是______（填序号）①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量（3）由实验可知，20℃时食盐在水中的溶解度______（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾在水中的溶解度．六、计算题(本大题共1小题，共5.0分)40.   某温度下，将A物质的水溶液分成两等份，向一份中加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则A物质在该温度下的溶解度是多少？北京版九年级化学第9章第3节同步练习（含答案）【答案】1.  D       2.  C       3.  D       4.  D       5.  C       6.  C       7.  C       8.  D       9.  C       10.  D       11.  D       12.  C       13.  B       14.  D       15.  A       16.  D       17.  B       18.  B       19.  A       20.  B       21.  A       22.  A       23.  D       24.  C       25.  C       26.  D       27.  C       28.  AD       29.  乙＞甲＞丙；10；40；丙＞乙＞甲       30.  t2；C；45g；A物质溶于水时放热；温度小于t2℃       31.  20；20%；不饱和；＞       32.  ＜；400       33.  降温；增多；不变       34.  20℃时，100g水中最多溶解31.6克硝酸钾，溶液达到饱和状态       35.  3、4；11：10       36.  t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等；15；甲＞乙；小于；0～t2℃       37.  等于；180       38.  b；b；g；f；d；h       39.  溶剂种类；①②④；＞       40.  解：根据题目信息可知，40g水中溶解（9g-1g）=8g溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，设此时A的溶解度是S，则S=20g答：A物质在该温度下的溶解度是20g．       【解析】1.  解：A、增加水量只能增加该溶液溶解固体质量，与溶解度无关，溶解度影响因素主要是温度，故A错；B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，不能改变硝酸钾的溶解度，只能加快溶解速度，故B错；C、增加硝酸钾的质量不能改变硝酸钾的溶解度，故C错误；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度硝酸钾的溶解度增大，故D正确；故选D．根据固体溶解度的影响因素考虑：与溶质、溶剂的性质（内部因素），温度有关（外界因素）．解答本题的关键是要知道固体溶解度的影响因素主要与温度有关．2.  解：影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度．而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响．因此在探究硝酸钾与氯化钠溶解性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的质量及种类．故选C．控制变量法是化学实验探究常采用的方法，其原理是通过控制变量的方法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究．本题主要学生对影响物质溶解性因素的理解和控制变量法的应用．3.  解：根据向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，说明原溶液在溶解4g溶质即达到饱和状态，说明蒸发掉的15g水若溶解6g溶质也即达到饱和状态，即每克水中最多溶解0.4g溶质，则100g水中最多溶解40g溶质，故选D．固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．本题难度较大，主要考查了对固体溶解度概念的理解及其应用．4.  解：20克水最多能溶解2克A物质，所以100g水最多溶解10gA物质，即该温度下A的溶解度是10g；B物质制成115克饱和溶液用了15克B，设B的溶解度是x则：解得x=15g；C物质375克饱和溶液用去350克水，即350g水溶解了25gC物质，设C的溶解度是y则：解得y=7.14g．故B＞A＞C．故选D．运用固体的溶解度概念：一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，称为该物质在水中的溶解度，再结合题中数据分析比较解答该题．本题考查了固体物质的溶解度，注重概念的理解应用和计算能力的考查．5.  解：A、对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液转变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；降低温度不一定能成功，故选项错误．B、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温后溶解度减小，可使不饱和溶液转变为饱和溶液；升温不一定能成功，故选项错误．C、增加溶质，一定能使一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，故选项正确．D、加入溶剂，不能将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，溶液仍为不饱和溶液；故选项错误．故选：C．大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．6.  解：由题意，在温度不变时，从100℃KNO3饱和溶液中去除10g溶液，剩余溶液与原溶液相比，溶解度没有变化．A、溶质的质量减少，故不符合题意；B、溶剂的质量减少，故不符合题意；C、溶解度没有变化，故符合题意；D、溶液的体积减少，故不符合题意．故选：C．影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度；所以温度是影响溶解度大小的重要因素．本题难度不大，是对溶解度影响因素的考查，注意固体物质的溶解度受温度、溶剂和溶质性质的影响，与当前溶液是否处于饱和、溶剂的多少无关．7.  解：A、某物质X的饱和溶液一定不能溶解X物质，但有可能溶解Y物质，故A错误；B、将30g硝酸钾投入70g水中，硝酸钾不一定全部溶解，所以所得溶液的质量不一定是100g，故B错误；C、饱和溶液与不饱和溶液是相对的，在一定条件下可相互转化，故C正确；D、溶解度与温度有关，同一温度下，含有相同溶质的溶液的溶解度相同，故D错误．故选：C．A、某物质X的饱和溶液一定不能溶解X物质；B、将30g硝酸钾投入70g水中，硝酸钾不一定全部溶解；C、饱和溶液与不饱和溶液是相对的，在一定条件下可相互转化；D、溶解度与温度有关．本题难度不大，主要考查了饱和溶液的含义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．8.  解：A、根据A物质在30℃的溶解度为41.4g、60℃的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25℃时不能完全溶解而在60℃时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液②的溶质质量分数小于溶液③的溶质质量分数．故A不正确；B、溶液③为60℃时100g水溶解41.1gA物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数=×100%≈29.3%；溶液⑤为50℃时100g水溶解50.4gA的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=×100%≈33.5%；故B不正确；C、综合A、B项分析可知：溶液②⑤为饱和溶液；60℃A的溶解度为55.2g，溶液④为60℃时100g水溶解50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液；故C不正确；D、根据20℃A的溶解度为37.2g可判断，25℃时37.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶液，没有固体存在；综合A、B、C项分析，溶液③④均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液⑤恰好饱和，没有固体存在．故D正确；故选D．溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合A物质在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成；由资料中物质A的溶解度可知，物质A的溶解度随温度升高而增大．利用物质的溶解度判断溶液的状态时，要明确溶解度是在该温度下100g水所能溶解溶质的最大质量．9.  解：结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质氯化钾．溶液具有均一性，倒出部分溶液不能改变氯化钾溶液的状态．故选C．大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．10.  解：由溶解度曲线图，25℃时KCl的溶解度约为35g，含义是25℃时，100g水中最多能溶解氯化钾35g，溶液达到饱和状态．A、25℃时氯化钾的溶解度为35g，含义是25℃时，100g水中最多能溶解氯化钾35g，溶液达到饱和状态；25℃时，向100g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误．B、25℃时氯化钾的溶解度为35g，含义是25℃时，100g水中最多能溶解氯化钾35g，溶液达到饱和状态；25℃时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误．C、25℃时氯化钾的溶解度为35g，含义是25℃时，100g水中最多能溶解氯化钾35g，溶液达到饱和状态；25℃时，向100g水中加入30g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误．D、25℃时氯化钾的溶解度为35g，含义是25℃时，100g水中最多能溶解氯化钾35g，溶液达到饱和状态；25℃时，向100g水中加入40g氯化钾，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故选项正确．故选：D．根据溶解度曲线图，25℃时KCl的溶解度约为35g，据溶解度的含义判断选项中的溶液是否达到饱和状态，进行分析判断．本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．11.  解：20℃时50g水中最多可溶解5gA物质，则20℃时100g水中最多可溶解10gA物质，则20℃A物质的溶解度为10g．40℃时100g水中最多可溶解10gB物质，则40℃B物质的溶解度为10g．但由于不是在同一温度下，且不知这两种物质的溶解度受温度变化的趋势，故无比较它们的溶解度大小．故选：D．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．本题难度不大，掌握比较不同物质的溶解度需在同一温度下进行比较是正确解答本题的关键．12.  解：设硝酸钾的溶解度为xg=  解得x=36故选C根据溶解度的概念分析即可，溶解度：某温度下，100g水中最多溶解的溶质质量．同学们要会灵活运用溶解度的概念，即根据溶解度的概念得到几种公式：=，=13.  解：由图可见，这种液体和蒸馏水混合时不能溶合，出现分层现象，所以这种液体不能溶解在蒸馏水中；蒸馏水位于底层，液体位于上层，说明液体的密度比水的密度小，即小于1g/cm3，因此符合条件的只有乙液体．故选B．（1）室温指的是25℃左右，物质的熔点低于这个温度的是液态，高于这个温度的是固态；（2）沸点指的是液体沸腾的温度，沸点比室温低的处于气态，沸点比室温高的处于液态；（3）两种液体混合时，如果两个液体不能溶合，会出现分层现象，密度大的液体在底层，密度小的液体在上层．本题考查了学生对物质的性质熔点、沸点、密度、溶解性的了解情况，考查了学生的综合分析能力．14.  解：根据题意可知，不饱和溶液饱和溶液析出2g晶体，而根据向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，说明原溶液在溶解4g溶质即达到饱和状态，说明这蒸发掉的15g水若溶解6g溶质也即达到饱和状态，即每克水中最多溶解0.4g溶质，则100g水中最多溶解40g溶质，故选D．固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．本题难度较大，主要考查了对固体溶解度概念的理解及其应用．15.  解：25℃时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸掉10g水，再冷却到25℃．则由题意，两烧杯中所析出晶体的质量均为25℃时10g水所溶解硝酸钾的最大质量，故两个烧杯中析出晶体质量相等，即m1=m2．故选：A．根据题意，所析出晶体质量均为该温度下10g水达饱和时所溶解硝酸钾的质量，进行分析判断．本题难度不大，明确所析出晶体质量均为该温度下10g水达饱和时所溶解硝酸钾的质量是正确解答本题的关键．16.  解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，由图示可知D烧杯中含有固体不溶物，所以D烧杯中溶液一定是饱和溶液．故选D．依据对饱和溶液概念的理解分析解题；饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．本题考查对饱和溶液概念的理解．理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．17.  解：小明在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，是因为放置一会儿后，温度降低，有蔗糖晶体析出．A、放置一会儿后，温度降低，有蔗糖晶体析出，杯里溶液中的溶质质量减少，故选项说法错误．B、放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，是因为温度降低，蔗糖的溶解度变小，有蔗糖晶体析出，故选项说法正确．C、放置一会儿后，温度降低，有蔗糖晶体析出，杯里溶液中的溶质质量减少，杯里溶液的浓度减小，故选项说法错误．D、放置一会儿后，温度降低，有蔗糖晶体析出，此过程中溶剂质量不变，故选项说法错误．故选：B．根据题意，小明在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，是因为放置一会儿后，温度降低，有蔗糖晶体析出，进行分析判断．本题难度不大，掌握浓糖水有蔗糖固体析出的原理（降温结晶）是正确解答本题的关键．18.  解：第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和．若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，第二次温蒸发掉10克水，结果析出a克晶体，说明10g水恰好溶解ag晶体，则第三次恒温蒸发10g水析出晶体的质量是ag．若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次温蒸发掉10克水，结果析出a克晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于ag，故第三次仍蒸发掉10克水，析出的晶体的质量大于ag．故第三次晶体析出质量一定大于或等于a克．故选：B．t°C时物质的溶液，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次温蒸发掉10克水，结果析出a克晶体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和，进行分析判断．本题有一定难度，确定第一次蒸发水形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键．19.  解：根据溶解度是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，故溶质质量与溶液质量的比等于溶解度与（100g+溶解度的比），设溶解度为s，则，解得s=克．故选A．根据溶解度定义来回答，溶解度是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．故溶质质量与溶液质量的比等于溶解度与（100g+溶解度的比），故可求出溶解度．只有熟记溶质质量分数的定义和溶解度的定义才能正确解答本题．20.  解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态．A、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；B、20℃时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克．故B说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36，故C说法正确；D、由上边的分析可知B说法错误，故D错．故选B．根据溶解度的涵义进行分析．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．21.  解：A、在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出，说明室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液，故A正确；B、4℃时该石灰水溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，故B错；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错；D、室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液，故D错．故选A．根据已有的饱和溶液和不饱和溶液以及结晶的知识进行分析解答即可．掌握饱和溶液和不饱和溶液的判断是正确解答本题的关键．22.  解：20℃时的溶解度是30克，说的是在该温度下，100g水中最多溶解30g该物质，所以在20℃的温度下，向100克水中放入35克该物质，充分搅拌后，只能溶解30g，所得溶液的质量是100g+30g=130g．故选A．根据溶解度的四要素考虑，没溶解的溶质不能算溶液的质量．熟悉溶解度四要素并能灵活运用解决实际问题．23.  解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．A、20℃时，100 g水中达到饱和状态时溶解食盐36g，答案中没有单位，故选项说法错误．B、20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g，故选项说法错误．C、缺少温度的限制，故选项说法错误．D、20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，故选项说法正确．故选：D．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．24.  解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减少，溶液的质量减少，故A错误；B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减少，故B错误；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，溶剂的质量不变，故C正确；D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度减小，故D错误．故选：C．根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，有硝酸钾晶体析出进行分析．本题难度不大，掌握饱和的硝酸钾溶液降温后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．25.  解：A、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发溶剂结晶法，而不是过滤法，故选项错误．B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发溶剂结晶法，而不是降温结晶法，故选项错误．C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发溶剂结晶法，故选项正确．D、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发溶剂结晶法，而不是蒸馏法，故选项错误．故选：C．食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键．26.  解：溶液具有均一性、稳定性，不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得：将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉5g水就会析出ag晶体，并且继续将其中的另两份分别继续蒸发掉5g和10g溶剂（即题干中所说的蒸发10g和15g溶剂），那么它们又析出的（b-a）g和2（b-a）g晶体；它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b-a）g]和cg[即ag+2（b-a）g]，所以可以得出c=a+2（b-a）=2b-a．故选：D．根据溶液的均一性和稳定性，某物质的不饱和溶液所分成三等份溶液是相同的，可将三份溶液分别蒸发掉5g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉5g和10g溶剂（即题干中所说的蒸发10g和15g溶剂），那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的；并且还可以推断出将其饱和溶液蒸发掉10g溶剂时，会析出（b-a）g晶体；蒸发掉15g溶剂时，会析出2（b-a）g晶体，进一步推断出c与b、a的关系．本题有一定难度，综合性较强，解答时要善于分解全过程、将相关的知识点综合起来、细心地进行分析、探究和推算是正确解答本题的关键．27.  解：A、加热至50℃，发现蔗糖全部溶解了，说明温度升高，蔗糖的溶解度增大，故选项错误．B、加热至50℃，发现蔗糖全部溶解了，溶质的质量增加，则溶液的质量增加，故选项错误．C、加热至50℃，发现蔗糖全部溶解了，此过程中溶剂的质量不变，故选项正确．D、加热至50℃，发现蔗糖全部溶解了，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数增大，故选项错误．故选：C．茗茗在家用25℃的水溶解一定量的蔗糖，充分搅拌后发现杯底还有部分蔗糖没有溶解，说明该溶液为饱和溶液；她又用火将其加热至50℃，发现蔗糖全部溶解了，说明温度升高，蔗糖的溶解度增大，据此结合题意进行分析判断即可．本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的特征、明确加热前后溶液中溶质与溶剂的质量变化是正确解答本题的关键．28.  解：A、在分别盛有甲乙两种固体的A、B试管中加入等量的水，充分振荡，A试管中有不溶解的甲固体存在，所以20℃时，甲溶液一定是饱和溶液，故A正确；B、在分别盛有甲乙两种固体的A、B试管中加入等量的水，充分振荡，B试管中乙全部溶于水，可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，故B错误；C、由A、B选项的分析，20℃时，甲溶液一定是饱和溶液，故C错误；D、在分别盛有甲乙两种固体的A、B试管中加入等量的水，甲有剩余，而乙全部溶解，说明20℃时，乙在水中的溶解能力一定比甲强，故D正确．故选：AD．根据在分别盛有甲、乙两种固体的A、B试管中加入等量的水，充分振荡，在20℃时，A试管中有不溶解的甲固体存在，乙全部溶于水，结合饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液进行分析判断．本题难度不大，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．29.  解：①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；②50℃时乙的溶解度是40g，则35g饱和溶液中含溶质为35g×=10g；③根据饱和溶液中质量分数的计算式×100%可知：若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，则二者在此温度下的溶解度须相等，观图可知：40℃时二者的溶解度曲线交于一点，故温度应控制在40℃；④50℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液100g降温到10℃，由于甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，因此它们的溶液中都会有晶体析出，甲的溶解度变化差异大，故析出晶体多，剩余溶液的质量是甲小于乙，丙的溶解度随温度的升高而减小，无溶质析出，依然是100g；所以溶液质量由多到少的顺序是丙＞乙＞甲；故答案为：①乙＞甲＞丙；②10；③40；④丙＞乙＞甲．据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算出同温度下的饱和溶液中溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定降温饱和溶液析出晶体的多少，进而确定所得溶液质量大小，并结合饱和溶液中质量分数的计算式×100%分析解答．本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．30.  解：（1）由溶解度曲线可知三种物质的溶解度：t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A=B＞C；（2）C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是C物质；（3）在t3℃时，A的溶解度为45g，即在t3℃时100g水中最多能够溶解45gA物质，但小丽加入50g全部溶解可以判断该物质在溶解的时候可能是放出了热量，而A的溶解度随温度的升高而增大，而使A物质全部溶解，等温度降低后又析出晶体；当温度小于t2℃A的溶解度一定小于B的溶解度．故答案为：（1）t2；（2）C；（3）45g；A物质溶于水时放热；温度小于t2℃．（1）根据溶解度曲线可知三种物质的溶解度大小关系；（2）根据C物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；（3）根据溶解度曲线可知A物质的溶解度进行解答．本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．31.  解：（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在20℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明在20℃时，两物质的溶解度相等，故答案为：20（2）由于在40℃时，乙的溶解度是40g，即在100克水中最多溶解40g乙，则将40g乙放入160g水中，乙会全部溶解且形成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，故答案为：20%，不饱和（3）由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃时，甲溶液中析出的晶体较多，故答案为：＞根据固体物质的溶解度曲线图可知：①查出某物质在某温度下的溶解度，从而判断在一定温度下，一定量的溶剂是否可以溶解一定量的溶质，形成的溶液是否饱和，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少．本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．32.  解：（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是Y＜Z；（2）同一温度，溶解度越大，溶解相同质量的溶质需要的水越少，如果把三种物质各50g，分别溶解在等质量的水中，所得三种溶液都恰好饱和，说明它们的溶解度相等，由图示可知在t2℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度相等，且溶解度是12.5g，设该温度下溶解50g溶质，需要水的质量为K则：解得K=400g．故答案为：（1）＜；（2）400．（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）同一温度，溶解度越大，溶解相同质量的溶质需要的水越少．解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，知道饱和溶液中：．33.  解：F浮=ρgV排，观察图象可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法，降温后硝酸钾饱和溶液析出晶体，溶解的溶质减少，溶液的密度减小，可使木块排开液体的体积变大；随温度的改变，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，则观察到烧杯底部KNO3晶体将增多；木块始终处于漂浮状态，则在此过程中，木块受到的浮力将不变．故答案为：降温，增多，不变．根据F浮=ρgV排，V排越大，说明溶液的密度越小，即溶液中的溶质减少，结合硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大进行分析解答．本题难度不大，明确木块排开液体的体积对溶液密度的影响、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大是正确解答本题的关键．34.  解：根据溶解度的概念，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解31.6克硝酸钾，溶液达到饱和状态．故答案为：20℃时，100g水中最多溶解31.6克硝酸钾，溶液达到饱和状态．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．35.  解：根据上述数据分析，实验3、4得到的溶液属于饱和溶液．实验4所得溶液中，溶质质量：溶剂质量=110：100=11：10；故答案为：3、4；11：10；溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂；根据上述数据分析，实验3、4得到的溶液属于饱和溶液．实验4所得溶液中，溶质质量：溶剂质量=110：100=11：10．本考点考查了溶液、溶质、溶剂的关系，还考查了溶液的饱和与不饱和等，基础性比较强，要加强记忆知识点，并理解应用．36.  解：（1）由溶解度曲线可知：t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等；t1℃时，甲的溶解度是30g，因此50克水中加入15g甲物质，所得溶液恰好饱和；故答案为：t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等；15；（2）t3℃时，甲乙两种物质