物理化学自测
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
及答案第二章㈠1.把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为:(a)敞开系统；(b)封闭系统；(c)孤立系统；(d)绝热系统。2.有关状态
函
关于工期滞后的函关于工程严重滞后的函关于工程进度滞后的回复函关于征求同志党风廉政意见的函关于征求廉洁自律情况的复函
数的描述不正确的是:(a)状态确定，状态函数的值都确定；(b)从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变；(c)在数学上具有全微分的性质；(d)所有状态函数的绝对值都无法确定。.当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将。(a)增加；(b)减少；(c)不变；(d)无一定规律。.一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列的值为零。(a)Q;(b)W(c)Q+W(d)Q—WW.热力学第一定律以下式
表
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达时dU=6Q-pdV,其适用条件为。(a)理想气体可逆过程；(b)无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程；(c)理想气体等压过程；(d)理想气体等温可逆过程。.有关盖斯定律的说法，不正确的是。(a)它是热力学第一定律的直接结果；(b)它的内容表明化学反应的Q或QV是状态函数；(c)用它进行热化学计算必须具有包容或恒压、无非体积功条件；(d)用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热。.在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则。(a)Q>0,W>0,AU>0(b)Q=0,W=0,AU>0(c)Q=0,W=0,AU=0(d)Q<0,W>0,AU<0.将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为、273K、p,右室中气体为、363K3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为。(a)J(b)372J(c)0(d)237J.1mol理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是—。GMT2—Ti)(c)(p2V2-pM)/(T-1)GKT2—T1)(d)nRTz—T1)/(11)12.实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的。(a)Q<0,AH=0,Ap<0;(b)Q=0,AH=0,AT<0;(c)Q=0,AH<0,Ap<0;(d)Q=0,AH=0,Ap<0。有一四壁导热容器，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸及其产物为系统，则。(a)Q<0,W<0,AU<0；(b)Q<0,W=0,AU<0；(c)Q=0,W<0,AU<0;(d)Q=0,W<0,AU=0。1mol373K、的水经下列两个不同过程达到373K、下的水蒸气：⑴恒温可逆蒸发，⑵真空蒸发。这两个过程功和热的关系为。(a)WW
Q2；(b)WW>W2,Qi.'；(c)P2=P2';(d)不能确定。imol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H2O(l)和CO(g),同时放热3264kJ•mol-1,则其燃烧始为kJ-mol-1。(a)3268(b)-3264(c)3264(d)-3268某一定温度、P下，C(石墨)+02(g)=CO2(g)的反应热为rH：,下列说法中错误的是。(a)rHmcHm,(C,石墨)；(b)rH；fH；(C02,g);$$(c)rHm=「Um；(d)「Hm>5。.在等压下进行一个A+B=C的反应，若「Hm<0,则该反应为。(a)吸热反应；(b)放热反应；(c)视手段而定；(d)无放热也无吸热。.298K,100kPa下，1molHz(g)与02(g)反应生成1molH2OQ)的过程中体积功为。(a)RT/2(b)-RT72(c)3RT2(d)-3RT72.反应2A+B^C中，反应物A从6mol变到2mol,则反应进度变为。(a)—1mol(b)—2mol(c)—4mol(d)2mol下列说法正确的是。(a)因为^H=Q,所以只有恒压过程才有^H；(b)只要是恒压下发生的化学反应，则有△H=Q；(c)由AH=Q可知Q也是系统的状态函数；(d)对于封闭系统不作非体积功的恒压过程，其热量只决定于系统的始末态。298K,100kPa下，反应A(g)+2B(g)一C(g),1molA(g)与2molB(g)完全反应的恒压反应热为ArH,若只有50%勺A参加反应时，则此反应的包容反应热ArU为。(a)ArH/2+RT(b)ArH/2-RT(c)ArH/2+RT/2(d)ArH/2-RT/2hT2CpdT适用的条件是无相变、无化学变化的封闭系统的。TP(a)恒压过程；(b)无非体积功的恒压过程；(c)包容过程；(d)任何无非体积功的过程。.过程方程式P1V1rp2V2r适用的条件是。(a)封闭系统气体绝热可逆过程；(b)封闭系统理想气体绝热过程；(c)封闭系统理想气体可逆过程；(d)封闭系统理想气体绝热可逆过程.下列各式不受理想气体条件限制的是。(a)pMrp2V2r；(b)(p/T)vp/T;⑹QpQVRTnB(g)；(d)AH=AU+pAVB.下列公式中只适用于理想气体的是。(a)AU=Qv；(b)W=nRTln(p?/pi)；(c)AU=Q+W；(d)AH=AU+pAV30.某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是。(a)pV=常数；(b)pV=RT(c)HT2CpdT；(d)WUT2CVdT。T1PTi".下列叙述正确的是。(a)恒温可逆压缩过程，环境对系统作最大功；(b)恒温可逆膨胀过程，系统对环境作最小功；⑹恒温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，系统对环境所作的功越少；(d)恒温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境对系统作的功越少。.对于理想气体，用定容热容C计算AU的适用范围为。(a)只适用于无相变、无化学变化的恒压变温过程；(b)只适用于无相变、无化学变化的包容变温过程；(c)适用于无相变、无化学变化、无非体积功的任意过程；(d)以上答案均不正确。.对于2H+O=2H205应，反应进度七二1mol表示。(a)有imol水生成；(b)完成了一个单位的化学反应；(c)完成了两个单位的化学反应；(d)指单位时间内生成了imol水。.对于反应进度，下面表述正确的是。(a)反应进度与反应方程式的写法无关；(b)对于指定反应，反应进度与物质的选择有关；(c)反应进度与反应完成的程度有关；(d)反应进度与物质的量具有相同的量纲。.燃烧热的定义是imol物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是。(a)液态水、二氧化碳气体；(b)水蒸气、二氧化碳气体；(c)冰、二氧化碳气体；(d)液态水、一氧化碳气体。.基希霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与。(a)压力的关系；(b)体积的关系；(c)温度的关系；(d)热容的关系。39.在温度T时，反应CH50H(l)+302(g)―2CQ(g)+3H2。(|)的△「T与△「A的关系为(a)△「修>△口；(b)z\Hv△「四(c)△H=z\「U；(d)无法确定。㈡(i—6填>或=)i.理想气体等温可逆膨胀过程，AU0,AH0,Q0,W0273K,kPa下，imol冰融化为水，WJQ0;W0;AU0；AH0。一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始时中间用隔膜分开，弄破隔膜后水和浓硫酸混合，以水和硫酸为系统,则Q0;W0;AU0。理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T可逆T不可逆，终态体积V可逆V不可逆，过程的始变AH可逆―AH不可逆。第三章循环过程的热级效率㈠1.在高温热源Ti和低温热源T2之间的卡诺循环,其热温嫡之和Q1Q2TiT22.任一不可逆循环过程的热温嫡之和，可以表示为？'0。-T不可逆.在绝热密闭的刚性容器中发生某一化学反应，此过程的Ssys0；Samb)。(填>,二,<)。,系统从环境得到10kJ的功，则系统与环.系统经可逆循环后，S()0,经不可逆循环后S(.某一系统在与环境300K大热源接触下经历一不可逆循环过程境交换的热Q;SU;Samb.下列过程的△UAHI>AG何者为零TOC\o"1-5"\h\z⑴理想气体自由膨胀()；⑵H2(g)和Cl2(g)在绝热的刚性容器中反应生成HCl(g)的过程()；⑶在0C、kPa下水结成冰的相变过程()。⑷一定量真实气体绝热可逆膨胀过程()。⑸实际气体节流膨胀过程()07.一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀，吸热Q=600kJ,对外所做功为可逆功的40%则系统的嫡变S。8.1molO2(Pi,Vi,Ti)和1molN2(Pi,Vi,Ti)混合后，总压为2Pi,总体积为V,温度为Ti,此过程的4S(10.(D)0(填>,(或=,Q和N均可看作理想气体)根据dG=-SdT+\dp可知任一化学反应的-AGrn()；(2)-AGrn(pTTP)；(3)AMTp(要求填入具体数值和单位)11.某理想气体在500K、100kPa时，其-Sm()12.任一化学反应的-^Sm-T
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,因此一定温度范围内化学反应的「Sm不随温度变化的条件是()。定量范德华气体，恒温条件下嫡一定量理想气体，恒温条件下嫡随体积的变化率—dVt随体积的变化率—VT1mol双原子理想气体由始态370K、100kPa分别经①等压过程；②等容过程；加热到473K,则①、②两个过程下列物理量的关系是：Q()Q;W()W；△H()AH2；△&()△5(填>,(或=)。16.1mol理想气体由始态I(P1,V,T1)分别经绝热可逆和绝热向真空膨胀至相同体积V2,其相应的终态为H(P2,V2,T2)及m(P3,V2,Ta),则在两个终态间的关系为T2()T3；P2()P3；S()(填>,(或=)20.指出下列各关系式的应用条件:TOC\o"1-5"\h\z(1)AG>=—玳:();⑵△$10(>0自发；=0平衡)：()；⑶dS?：()。21.1mol理想气体经节流膨胀(即Joule-Tomson实验)压力自pi降低到p2,此过程的^A()0,△U()0,(填>,=或<)。22.在0°C、kPa下液态水的摩尔嫡()冰的摩尔嫡；液态水的摩尔吉布斯函数()冰的摩尔吉布斯函数(填>,(或=)。理想气体在300K下100kPa压缩至1MPa,并放热10kJ,此过程的AS：JK1mol125.已知在汞的熔点-38.87C附近，液体汞的密度小于固体汞的密度，因此汞的熔点随外压增大而TOC\o"1-5"\h\z(),所依据的公式形式为()。㈡1.理想气体与温度为T的大热源接触并作等温膨胀吸热Q,所作的功是变到相同终态的最大功的20%则系统的嫡变为()。(a)Q/T;(b)0;(c)5Q/T;(d)—Q/T。2.封闭系统中W'0时的等温等压化学反应，可用()式来计算系统的嫡变。(a)SQ;(b)S-H；(c)S———G；(d)SnRlnV2oTTTV13.在隔离系统中发生的((a)任何；(b)循环;)过程，系统的嫡变S0o(c)可逆；(d)不可逆。.具有相同状态n,T,V的氧气和氮气，在维持恒温包容条件下混合此过程系统的嫡变S(a)0;(b)nRln2;(c)nRln2;(d)2nRln2.系统经过一个不可逆循环后，其S()。(a)S系统0,%0；(b)S系统0,S^0;(c)邑统0，%0;(d)邑统0,与0.在p压力下，将2mol、90C的HO(l)与1mol、20C的HO(l)在一绝热器中混合，此过程()(a)S0;(b)S0;(c)S0;(d)不能/U断S的符号。298K和kPa下，若把Pb和Cu(CHCOQ的反应安排在电池中以可逆的方式进行。系统作出电功kJ,同时电池吸热kJ。则()。(a)AUI>0,AS<0;(b)AUI<0,AS>0;(c)AU<0,AS<0；(d)AUI>0,AS>0。.在kPa,—5C过冷水结冰，则此过程的△H();AS(););△SX)。(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)无法确定。.在—10C、p压力下，过冷水自动凝结成冰，若此过程的嫡变为S,且过程的热为Q则()(a)S0,sQ0；(b)s0,sQ0；(c)s0,sQ0；(d)s0,sQ011.在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应,系统终态温度升高，压力增大，此过程的^U(),△H(),AS(),)无法确定。)。>0;(b)=0;(c)<0;(d)一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有((a)△$>0；⑹AS<0;(d)13.1mol理想气体从始态恒外压下绝热压缩到出工AS=0；无法判断^S的正负。V2,T2"则()pi,V,Ti分别经两种不同途径变化到终态(1)绝热可逆压缩P2,V2,T2(2)(a)T2=丁2、访=6/;(b)T2>T2"P2>(C)丁2<丁2、P2Vp2,；(d)丁2<丁2。P2〉./。14.若已知某化学反应的rCp,m0,则该反应的声：,随温度升高而()(a)增大；(b)减小；(c)不变；(d)无法确定。15对于理想气体，下列偏微分中，数值小于零的是()。(a)4；(b)上；⑹—；(d)-。SpPSPTPT16状态方程为pVmRTbpb0的真实气体和理想气体各1mol,并均从同一始态T1,P1,V出发，经绝热可逆膨胀到相同的V2时，则两系统的过程^U(真实气体)()△U(理想气体)；AS(真实气体)()△$(理想气体)。(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)无法确定。17.某气体的状态方程pVm=RHbp(b是大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后的温度()。(a)不变；(b)上升；(c)下降；(d)无法判断。18加压的液态氨NH3l通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH3g，则此过程的△U();AH();△S()。(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)无法确定。19.在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应，系统的终态温度升高，体积增大，则此过程的W)；△H);AS();AG[)。(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)无法确定。20在25c时fG：石墨(),fG：金刚石()。(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)无法确定。21在真空密闭的容器中1mol100C,的液体水全部蒸发为100C,101.325kPa的水蒸气，此过程的△H)；AS();△代)o(a)>0;(b)=0;(c)<0;(d)无法确定。TOC\o"1-5"\h\z.一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有()。(a)GA;(b)GA;(c)GA;(d)无法确定。.1mol、300K100kPa的理想气体，在外压恒定为10kPa条件下，体积等温膨胀为原来的10倍,此过程的G()。(a)0;(b)J;(c)5743J;(d)—5743J。.某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而()(a)升高；(b)降低；(c)不变；(d)不能确定其变化。.在一定的温度下，任何系统的吉布斯函数之值均随压力增加而()。(a)增大；(b)不变；(c)减小；(d)无法判断。第四章（一）1.给出下列公式使用条件dGSdTVdpbdnB(2)BbdnBB0自发（3）=0平衡''Pbkx,BXB△mixSRnBlnXb(5)KfB加（6）RbRT(7)aB*Pb/Pb(8)%B/(yBp)怩/Pb⑴3.偏摩尔量：（2）理想气体混合物的化学势：I当挥发性溶质于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合（3）拉乌尔定律:稀溶液沸点升高公式:定律，溶质符合2.写出下列定律或定义的数学表达式，并说明所用符号的意义。律；而对于理想液态混合物的定义是:.A、B两组分形成下列各系统,B物质的亨利常数kxB与其饱和蒸汽压PB相比大小。与B形成理想液态混合物:kx,B与B形成一般正偏差系统:kx,B与B形成一股负偏差系统:kx,B*pb。.纯实际气体化学势仙=$（T）是指；理想气体的化学势口气体的标准态是指溶质B的标准态为;稀溶液中溶质B的化学势可表示6.已知水的下列各种状态，试分析比较所给各组化学势的大小。已知：（1）100C、1atm、液态；（2）100C、1atm、气态;⑶100C、2atm、液态；（4）100C、2atm、气态；（5）101C、1atm、液态；（6）101C、1atm、气态。比较：（1）⑴⑵；(2)⑴(3)；⑵;(4)(4)⑴；(5)⑸.如右图由A和B组成的二组分溶液，以质量摩尔浓度表示组成时，溶质的标准态相当于图上的.理想液态混合物是指其混合性质有：(6).稀溶液的依数性指;这些性质仅与有关。.纯水中加入少量葡萄糖构成稀的水溶液，与纯水相比较其饱和蒸气压,沸点，凝固点。.真实液态混合物中组分B的活度aB的定义为：。（二）1.已知100c时7体A的饱和蒸气压为kPa,液体B为kPa,假设A和B构成理想液态混合物，TOC\o"1-5"\h\z则当A在混合物中的摩尔分数为时，在气相中A的摩尔分数为()。(A)1；(B)1/2；(C)2/3；(D)1/3已知某挥发性溶质的蒸气压为kPa，某纯溶剂的蒸气压为kPa，该溶质在此溶剂的饱和溶液中的摩尔分数为，则此饱和溶液(假设为理想溶液)的蒸气压为()。(A)kPa；(B)kPa；(C)kPa；(D)kPaX3.若［Inp/yA(g"v0,即气相中A组分增加dyA(g),总压降低，则()。气相中A组分的浓度小于液相中A组分的浓度；气相中A组分的浓度大于液相中A组分的浓度；气相中A组分的浓度等于液相中A组分的浓度；(D)不确定。.在0c和kPa下，1dm水能溶解49cm3的氧气和23.5cm3的氮气，在0c和kPa下，1dm3水能溶解()cm3空气。(A)；(B)；(C)；(D).在25C、kPa下，CH(g)在水中和在苯中的亨利系数分别为x106kPa和X104kPa,则().CH4(g)在苯中的溶度大于CH4(g)在水中的溶度；CH4(g)在苯中的溶度小于CH4(g)在水中的溶度；CH4(g)在苯中的溶度等于CH4(g)在水中的溶度。(D)不确定6.下列物理量属于偏摩尔量的是()(H/nB)T,p,n(U/nB)S,V,nC(U/nB)S,p,nC(D)(G/nB)T,p,nC(E)(H/nB)S,p,nC(F)(G/nB)T,x,nC7.由吉布斯—杜亥姆方nBdxBB0可知，当二组分混合物的组成发生微小变化时，如果一组分的偏摩尔量增大，则另一组的偏摩尔量必然()。(A)增大；(B)减小；(C)不变；(D)不确定.298K、kPa下有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为0.002m3(溶有萘)，第二瓶为0.001m3(溶有萘)，若TOC\o"1-5"\h\z以1、2分别表示两瓶中萘的化学势，则()。(A)1102；(B)122；(C)11/22；(D)12.在a、B两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列()正确？(A)AB；(B)AA；(C)AB；(D)不确定.封闭的箱子处于恒温环境中，箱内有二杯液体：A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。静置足够长时间后，观察其变化，结果发现()。A杯水减少，B杯水满后不再变化；B杯水减少，B杯水满后不再变化；A杯变成空杯，B杯水满后并溢出；B杯水干，并剩有蔗糖晶种，A杯水满后并溢出。.在恒温恒压下，AB两液体混合成理想溶液，此过程()等于0(A)AH；(B)AS；(C)AA;(D)NG.水中加入少量乙醇形成稀溶液，则溶液的沸点()(A)升高；(B)降低；(C)不可知；(D)无变化。.在100g水中含有4.5g某纯非电解质物质，于-0.465C时结冰，该溶质的分子量最接近于下列哪一个数值()。已知水的K=K・mol-1•kg(A)135;(B);(C)90;(D)180.溶剂中加入溶质构成稀溶液，会引起凝固点下降，此时析出的固体为()。(A)纯溶质；(B)纯溶剂；(C)混合固体；(D)固溶体。.在K时，钾的蒸气压为kPa,当钾与汞形成溶液，且乂钾=时，钾的蒸气压是kPa,则钾在溶液的活度及活度因子分别为()。(A),；(B),；(C),；(D),。第五章(一)2.温度为T的某抽空容器中，NHHCOs)发生下列分解反应：NHHCOs)=NH(g)+CO2(g)+H2O(g)反应达到平衡时，气体总压为60kPa,则此反应的标准平衡常数为K$=。.已知反应B2(g)=2B(g)的ArG：与T的关系为ArG：8.0103RK-10RTln(T/K)55RT则此反应的ArH：与T之间的函数关系为ArH：=；ArS：与T之间的函数关系为Arsm=；皿个与丁之间的函数关系为lnK$=。若T=1000K,p=200kPa,则题给反应的标准平衡常数K$与8(g)的平衡转化率a分别为k$=a=o.已知1000K时反应：⑴2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的K1$2.7521020;(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的k：1.719;则此温度下反应⑶2c(s)+O2(g尸2CO(g)的k：=.在T=600K,总压p=3X105Pa下，反应A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，各气体的物质的量之比为nA-BnB.nc1,贝U止匕反应的ArG：=；ArG：=；K$=。.在T=,V=d：3的抽空容器中装有过量的NHHS(s),发生分解反应NHHS(s)=NH(g)+H2s(g)平衡压力为kPa。则(1)此反应的K$=;(2)平衡时NH(g)的物质的量。的啕=;(3)若向上述平衡系统中通入N(g),使N(g)的分压p(N2)=20kPa；此时系统的总压p=；n2(NH尸。(二)1.反应PCl5=PCl3+Cl2在200c平衡时有啕勺PCl5分解，而300c平衡时有97%的PCk分解，则反应是()反应。(a)吸热(b)放热(c)无热效应.恒T、p下化学反应，可用()来判断反应进行的方向。(a)ArG：(b)ArG：(c)AS系(d)K$.某化学反应ArH：298K<0,Ars：298K>0,ArG：=0,则K$()(a)>1,且随TT而T(b)>1,且随TT而J(c)<1,且随TT而T(d)<1,且随TT而J.化学反应等温式ArGmAG；RTlnJp,当选取不同标准态时，AC；将改变，ArGm和Jp()(a)都随之改变(b)都不变(c)Jp变，A『Gm不变(d)AGm变Jp不变.恒T、p气相反应2A+B=CF衡时nA=3mol,nB=3mol,nc=2mol,于平衡物系中添加1mo旧，指出用哪一种平衡常数判断平衡移动方向最方便()。(a)Kp(b)Ky(c)Kn.某气相反应aA+bAmM当A与B投料比不同时平衡不同，其中A与B投料比为a/b时，()。(a)A的转化率最大(b)M在平衡混合物中的含量最大(c)M平衡产量最大(d)A在平衡混合物中浓度最小7.合成氨反应Np；,则当此二组分构成的混合液处于气液平衡时o(a)yB>xb(b)yBTb(A)。若将任意比例的A+B系统在一个精储塔中蒸储，则塔顶储出物是,塔底储出物是。(a)纯B(b)纯A(c)低恒沸物E(d)不一定.已知温度T时，液体A与液体B部分互溶，构成两个组成不同的平衡液层，该两个不同组成的液层必对应有组成的平衡气相。(a)相同(b)不同(c)也可能相同也可能不同.A-B的气液平衡相图如图。液体A与液体B的关系为。(a)A-B完全互溶(b)A-B完全不互溶Tp=101325Pa(c)A微溶于B,而B不溶于A(d)A不溶于B,而B微溶于A.二元合金处于低共熔点时系统的条件自由度F为。(a)0(b)1(c)2(d)3x.固熔体为桐，二组分低共熔混合物为相。第16题图(a)一(b)二(c)三(d)不确定.液体A与液体B不相混溶。在一定温度T。下当A(l)、B(l)及其蒸气共存并达到平衡时，液体A的蒸气压应。(a)与系统中A的摩尔分数成比例(b)等于To下纯A?的蒸气压(c)大于To下纯A光勺蒸气压(d)等于系统的总压力.水与苯胺的相图如图所示，C点为高临界会溶点，温度为o。.若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺T中的物质，则操作的最佳温度为。第20题附图(a)T>To(b)T
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
原电池来实现。设计的原电池为(T10.在一定的温度下，为使电池Pt|H2(g,P1)|H+(a)|H2(g,P2)|Pt的电动势E为正值，则必须TOC\o"1-5"\h\z使氢电极中H2(g)得分压P1()P20T11.原电池和电解池极化的结果，都将使阳极的电极电势()，阴极的电极电势()。从而随着电流密度增加，电解池消耗的能量()，原电池对外所做电功()(二)1.298K,当H2SO4溶液的浓度从0.01molkg1增加到0.1molkg1时，其电导率和摩尔电导率m将()。(a)减小，m增加(b)增加，m增加(C)减小，m减小(d)增加，m减小2.用同一电导池分别测定浓度bi0.01molkg1和b20.1molkg1的两个电解质溶液，其电阻分别为R11000,R2500,则它们的摩尔电导率之比m(1)：>^(2)为()。(a)1:5(b)5:1(c)10:5(d)5:10.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是()(a)Al3(b)Mg2(c)H(d)K.CaC%的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是()。212(a)m(CaCl2)m(Ca)m(Cl)(b)m(CaCl2)—m(Ca)m(Cl)(c)m(CaCl2)m(Ca2)2m(Cl)(d)m(CaCl2)2m(Ca2)m(Cl)2.15*298K时，m(Lil),4(H)，和m(LiCl)的值分别为X10-2,X10-2和X10-2Smmol,已知LiCl中的t0.34,则HI中的h的迁移数为()。(设电解质全部电离。)(a)(b)(c)(d)298K时，有浓度均为0.001molkg1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是()。(a)CUSO4(b)CaCl2(c)LaCl3(d)NaCl1.0molkg1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为()。(a)15moikg1(b)10moikg1(c)7molkg1(d)4molkg1.质量摩尔浓度为b的FeCh溶液(设其能完全电离)，平均活度系数为，则FeCh的活度为()。(a)4(马(b)44(与)4(c)4(2)(d)274(与)4$$$$bbbb.下列两电池反应的标准电动势分别为E：和E$,则两个E的关系为()。1H2(p$)1Cl2(p$)HCl(a1)222HCl(a1)H2(p$)Cl2(p$)(a)E2$2E1$(b)E；E;(c)E；2E；(d)E=E；298K时，要使电池Na(Hg)(a1)Na(aq)Na(Hg)(a2)成为自发电池，则必须使两个活度的关系为()。(a)a1a2(b)a〔a?(c)a〔a?(d)a1和a2可取任意值298K时，已知E$(Fe3,Fe2)0.771V,E$(Sn4,Sn2)0.150V,求反应2Fe3Sn22Fe2Sn4(所有活度为1)的rGm=()kJmol1。(a)(b)-(c)(d)某电池在298Kp$的压力下，可逆放电的热效应为Q产-100J,则该电池反应的rHm,值()。(a)=100J(b)=-100J(c)>100J(d)<-100J已知Tl3+,Tl+|Pt的电极电势E；1.250V,Tl+|Tl的E$0.336V,则电极Tl3+1Tl的电极电势E；为()。(a)(b)(c)(d)298K时有如下两个反应Cu(s)Cu(a,Cu(aJCu2⑶田(2)Cu(s)Cu2⑶)Cu(a)Cu2⑶)Pt两个电池的电池反应都可写成Cu(s)Cu2⑶)2Cu(aj。则两个电池的E$和「G；之间的关系为()。(a)E$和rG$都相同(b)E$不同，d都相同(c)E$和rGm都不同(d)E$相同，rGm不同H2(g,p$)1。2。p$)H2O(l),该反应可通过爆鸣反应完成，也可通过氢氧可逆电池完成，两者的始2TOC\o"1-5"\h\z变分别为rHm(1)和rHm(2),若反应物与生成物的T,p均相同，则两个始变的关系()。H$$$$m(1)=rHm(2)(b)rHm(1)>rHm(2)H$..$、，m(1)Ej(2)(b)Ej(1)p凹>pt（b）p凹>p平>pt（c）pt>p平>p凹（d）pt>p凹>p平.朗格缪尔提出的吸附理论及推导的吸附等温式（）。（a）只能用于物理吸附；（b）只能用于化学吸附；（c）适用于单分子层吸附；（d）适用于任何物理和化学吸附。.一定温度压强下，气体在固体表面发生吸附，过程的嫡变△S（）0,始变4H（）0。（a）大于（b）等于（c）小于（d）无法判断TOC\o"1-5"\h\z.亲水性固体表面与水接触时，不同界面张力的关系为（）。（a）Ysl90°（c）9<90°（d）可为任意角.某物质B在溶液表面吸附达平衡，则B在表面的化学势与其在溶液内部的化学势相比，有（）。（a）NB（表）>NB（内）（b）NB（表）0,负吸附（c）dy/dc>0,正吸附（d）dy/dc<0,负吸附.下列物质在水中发生正吸附的是（）。（a）氢氧化钠（b）蔗糖（c）食盐（d）油酸钠（十八烯酸纳）（三）多选题1.液体比表面吉布斯函数定义是恒温恒压恒定组成条件下（）（a）单位表面积的表面层分子具有的吉布斯函数；（b）增加单位表面积，表面层分子具有的吉布斯函数；（c）增加单位表面积，系统所增加的吉布斯函数；（d）比表面积的表面层分子具有的吉布斯函数。2.直径m的球型肥皂泡所受的附加压力为（），已知其表面张力为NJm1（a）5Pa（b）10Pa（c）15Pa（d）20Pa.在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，性质不变的是（）。（a）总表面吉布斯函数（b）比表面（c）液面下附加压力（d）表面张力.一定温度下，凹液面的饱和蒸气压（）水平液面的饱和蒸气压。（a）等于（b）高于（c）低于（d）高于或低于.一.一..一、一、、....一■•.,一、一一一.........'..、.如右图所小，已知水能润湿毛细管，油则不能，若增加油层的量（深度h）,则水在毛细管中上升的高度h（）（a）愈小（b）愈大（c）不变.水平放置的毛细管中装有非润湿性的液体，在毛细管左端加热，管中液体将（）。（a）不移动（b）向右移动（c）向左移动（d）来回移动.液体在毛细管中上升的高度反比于（）。（a）温度（b）空气压力（c）表面张力（d）液体粘度（e）毛细管半径.玻璃弯管两端有两个大小不同的肥皂泡，如右图所示，若开启玻璃管中间的活塞，使两端肥皂泡相通，则（）。（a）大气泡变大，小气泡变小（b）大气泡变小，小气泡变大（c）无变化.封闭在钟罩内的大小液滴的变化趋势是（）。（a）小的变大，大的变小（b）小的变小，大的变大（c）大小液滴变为半径相等为止（d）不发生变化.纯水的表面张力为丫1,某溶质的表面张力为丫2,且丫2>丫1,形成溶液后，溶质的表面浓度为US,本体浓度co,则（）（a）cS>c0（b）cSYs-l（b）Yg-scbq（本体浓度），则（）(d)称为正吸附，溶液表面张力不变称为负吸附，溶液表面张力降低1dcA2dt(一)1.反应2A+B£+2尸反应速率()。(A)dcA;(B)臂；(C)ydcA;(D)2.有简单反应aA+bBdD,已知avbvd,则速率常数女人人风的关系为（）(A)的kBkD；(B)kAkBkD；abd(C)kAkBkD；(D)kAkBkD。abd.关于反应速率v,表达不正确的是()。(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关；(B)可为正值也可为负值；(C)与反应方程式写法有关；(D)与物质B的选择无关。.在确定的温度范围内，阿伦尼乌斯公式的适用条件是()。(A)仅适用于基元反应；(B)可用于任何反应；(C)仅适用于简单级数反应；(D)适用于有明确级数及速率常数，且在该浓度区间内的活化能不随温度变化的一些反应。.某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增大一倍，此反应为()级反应。(A)0；(B)1；(C)2;(D)3;.反应A+2D3G,在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为mols-1,则此时G的生成速率为()mol-1dm3s1。TOC\o"1-5"\h\z(A)；(B)；(C)；(D)。.某反应在有限时间内可反应完全，所需时间为出，该反应级数为()。k(A)零；(B)一；(C)二；(D)三。.某基元反应2A(g)+B(g)E(g),将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是()(A)1:2;(B)1:4;(C)1:6;(D)1:89.关于反应级数，说法正确的是((A)只有基元反应的级数是正整数；(C)催化剂不会改变反应级数；)。(B)反应级数不会小于零；(D)反应级数都可以通过实验确定10.某反应，其半衰期与起始浓度
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